1. 下列关于电离常数的说法正确的是（ ）。
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
【答案】C
【解析】弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，A错误；醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，B错误；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，D错误。
2. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A. a、b、c三点溶液的：
B. a、b、c三点的电离程度：
C. 用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小
D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：
【答案】C
【解析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡CH3COOH H++CH3COO- 正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为，c>a>b，A错误；弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图像分析，稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误。
3. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是（ ）。
A. 溶液 Ⅰ 中
B. 溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的相等
C. 溶液 Ⅱ 中的HA的电离度
D. 若向溶液 Ⅰ 中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液 Ⅱ 中保持不变
【答案】C
【解析】常温下溶液 Ⅰ 的pH=7.0，则溶液中=1×10-7 mol/L，，A错误；未电离的HA可自由穿过该膜，到达平衡时，两边溶液的c(HA)相等，Ka=，由于两边c(H+)不同，也不相等，B错误；常温下溶液 Ⅱ 的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，Ka=，，则，解得，C正确；若向溶液 Ⅰ 中通入少量HCl气体使溶液pH=1，溶液 Ⅰ 中c(H+)增大，平衡正向移动，c(HA)增大，HA可自由穿过膜，溶液 Ⅱ 中的c(HA)也增大，平衡正向移动，增大，D错误。
4. （双选）某些弱酸在25 °C时的电离常数如下：
弱电解质 HSCN HCN HClO
下列反应可以发生的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
【答案】AB
【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3> HClO>HCN>HCO。由分析知，酸性：CH3COOH>H2CO3> HCO，反应的化学方程式为，A正确；酸性：CH3COOH>HCN，则反应为，B正确；酸性：H2CO3>HClO>HCO，则反应为，C错误；酸性：H2CO3> HCN>HCO，NaHCO3、HCN二者不反应，D错误。
5．已知：25 ℃时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
（1）的电离平衡常数表达式_______。
（2）下列化学反应能发生的是_______（填字母）。
A．
B．
C．
【答案】（1） （2）Ｂ
【解析】（1）的电离平衡常数表达式；（2）酸性：CH3COOH>HClO，该反应不能发生，A错误；酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，B正确；酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，C错误。
真题链接
6.（2023·浙江）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是（ ）。
A. 活性成分在水中存在平衡：
B. 的废水中
C. 废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
【答案】D
【解析】由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡：， A正确；由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中==18，B正确；由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根离子浓度减小，与作用的数目减小，C正确；由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡：，当废水初始pH大于5时，平衡逆向移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，D错误。
2.（2022·全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。
A.溶液 Ⅰ 中
B.溶液 Ⅱ 中的HA的电离度为
C.溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的不相等
D.溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的之比为
【答案】B
【解析】常温下溶液 Ⅰ 的pH=7.0，则溶液 Ⅰ 中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；常温下溶液 Ⅱ 的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，Ka==1.0×10-3， c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的c(HA)相等，C错误；常温下溶液 Ⅰ 的pH=7.0，溶液 Ⅰ 中c(H+)=1×10-7 mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 Ⅰ 中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液 Ⅱ 的pH=1.0，溶液 Ⅱ 中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0× 10-3，溶液 Ⅱ 中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的c(HA)相等，溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误。第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
课时2 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
1. 下列关于电离常数的说法正确的是（ ）。
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
2. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A. a、b、c三点溶液的：
B. a、b、c三点的电离程度：
C. 用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小
D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：
3. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是（ ）。
A. 溶液 Ⅰ 中
B. 溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的相等
C. 溶液 Ⅱ 中的HA的电离度
D. 若向溶液 Ⅰ 中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液 Ⅱ 中保持不变
4. （双选）某些弱酸在25 °C时的电离常数如下：
弱电解质 HSCN HCN HClO
下列反应可以发生的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
5．已知：25 ℃时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
（1）的电离平衡常数表达式_______。
（2）下列化学反应能发生的是_______（填字母）。
A．
B．
C．
真题链接
6.（2023·浙江）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是（ ）。
A. 活性成分在水中存在平衡：
B. 的废水中
C. 废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
7.（2022·全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。
A.溶液 Ⅰ 中
B.溶液 Ⅱ 中的HA的电离度为
C.溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的不相等
D.溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的之比为
