1.在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为（ ）。
A.0.1mol·L-1 B.1.0×10-7mol·L-1 C.1.0×10-13mol·L-1 D.1.0×10-11mol·L-1
【答案】C
【解析】常温下，pH=1，c(H+)=0.1mol/L，Kw=c(H+)·c(OH－)=10-14，则c(OH－)=10-13mol/L；
故选C。
2.下列说法中正确的是（ ）。
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B.将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释1 000 mL，所得溶液的pH为9
C.在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大
【答案】C
【解析】在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错误；盐酸稀释不可能变成碱性，将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000 mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，B错误；当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，水的电离受到抑制，酸或碱均抑制水的电离，因此溶液的pH可能为1或13，C正确；醋酸是弱酸，稀释促进其电离，将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，盐酸溶液的pH=4，醋酸溶液的pH<4，盐酸的pH略大，D错误。
3.下列说法错误的是（ ）。
A.c(H+)=的溶液一定是中性
B.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大
C.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH=2.3
D.常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-6mol/L时，此溶液的pH=6或者8
【答案】B
【解析】c(H+)=的溶液中，c(OH-)==，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，A正确；若Ka大的酸的浓度小于Ka小的酸的浓度，则电离产生的c(H+)可能比Ka小的酸中c(H+)小，B错误；将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，设混合前体积均为1 L，所得溶液中c(H+)=≈×10-2mol/L，pH=2.3，C正确；常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-6mol/L，表明水的电离受到促进，若溶质为强酸弱碱盐，此溶液的pH=6，若溶质为强碱弱酸盐，此溶液的pH=8，D正确。
4.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A.曲线I代表盐酸的稀释过程
B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
【答案】B
【解析】pH=3的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，由图可知，稀释相同倍数时曲线I的pH变化大，可知曲线I代表盐酸的稀释过程，且稀释促进弱电解质的电离，离子浓度越大、导电性越强。由pH相同的酸稀释相同倍数时曲线I的pH变化大，可知曲线I代表盐酸的稀释过程，A正确；图中b点比a点的pH小，可知b点离子浓度大，a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，B错误；等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，C正确；pH=3时c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，D正确。
5.室温下，向0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中不断加水稀释，其溶液的pH变化如图所示[已知：Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，lg2=0.3，电离度=×100%，pH=-lgc(H+)，忽略溶液体积和温度的变化]，下列说法正确的是（ ）。
A.x点的pH为3.2
B.x点与y点CH3COOH的电离平衡常数：Kx>Ky
C.室温下，0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为4%
D.升高温度，c(H+)增大，Ka的大小保持不变
【答案】C
【解析】CH3COOH在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，已知Ka(CH3COOH)=
1.6×10-5，在x点时，设有a mol的CH3COOH发生了电离，所以c(CH3COO-)=c(H+)=a mol，=Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，解得a≈4.08×10-4 mol，所以pH=-lgc(H+)≈3.40，A错误；电离平衡常数只随温度的变化而改变，x点与y点温度没发生变化，则电离平衡常数：Kx=Ky，B错误；室温下，0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中能电离出4.08×10-4 mol H+，所以有4.08×10-4 mol CH3COOH发生了电离，电离度=，C正确；电离平衡常数随温度的变化而改变，升高温度，Ka增大，D错误。
6.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）。
A.常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)
B.HC的电离度：a点＜b点
C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小
D.当lg=5时，HA溶液的pH为7
【答案】D
【解析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明酸性：HB＞HC，因此酸性：HA＞HB＞HC。由图可知，HA为强酸，HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，则酸性：HB＞HC，故常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，A正确；对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，B正确；酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，D错误。
7.常温下，取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”“=”)0.2 mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
（2）若常温下的盐酸与的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_____(填“>”“<”“=”)7。
【答案】（1）> （3）>
【解析】（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.2 mol L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+)。（2）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001 mol/L，而盐酸的浓度为0.001 mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7。
8.回答下列问题。
（1）某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______，该温度_______(填“>”“<”“=”)25℃。
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。
（3）该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)=_______mol·L-1。
【答案】（1）1×10-3 >
（2）1:10 1:9
（3碱性 1×10-7
【解析】（1）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10-11mol·L-1、氢氧根离子浓度为0.01 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw=10-11×0.01=1×10-13；水的电离为吸热过程，温度升高电离程度变大，故该温度大于25℃。（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L，则pOH=13-a，氢氧根离子浓度为10a-13 mol·L-1；pH=b的硫酸Vb L混合，氢离子浓度为10-bmol·L-1。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va L×10a-13mol·L-1=Vb L×10-b mol·L-1，代入a、b得Va:Vb=1:10。②若所得混合液的pH=10，则pOH=3，溶液显碱性，氢氧化钠过量，反应后氢氧根离子浓度为0.001 mol·L-1，且a=12，b=2，则mol·L-1=0.001 mol·L-1，代入a、b得Va:Vb=1:9；（3）该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中氢氧根离子浓度为c(OH)=mol·L-1=1×10-5 mol·L-1，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，故水电离出的c(OH)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1。
9.在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：
（1）100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=_______。
（2）25℃时，若0.015 mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为_______。若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=_______。
【答案】（1）2×10-9mol/L （2）2 16
【解析】（1）100℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-6mol·L-1×10-6mol·L-1=1×10-12，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol/L，则c水(H+)=c水c(OH-)==2×10-9mol·L-1。（2）设两溶液的体积均为V L，0.015 mol/L H2SO4溶液中n(H+)=0.03V mol，pH=12 NaOH溶液中n(OH-)=0.01V mol，混合后酸有剩余，剩余氢离子浓度c(H+)==0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2；25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-7mol·L-1×10-7mol·L-1=1×10-14，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，100×10-amol·L-1=1×=10b-14，解得a+b=16。
10.表中是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a____(填“小于”“大于”或“等于”)1×10-14。
（2）在t2℃下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=____。
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____。
（4）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)_____(填“小于”“大于”或“等于”，下同)pH(盐酸)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。
（5）t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol L-1HF溶液的c(H+)=_____ mol L-1。
【答案】（1）大于 （2）1×10-9 mol/L
（3）9：11 （4）小于 大于
（5）8×10-3
【解析】（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14。（2）在t2℃下pH=3的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)==1×10-9mol L-1。（3）t2℃下水的离子积Kw=1×10-12，pH=11的苛性钠溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L=mol/L，V1：V2=9：11。（4）相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后，氢离子浓度都变为原来的，但是加水稀释会促进醋酸的电离平衡正向移动，还会再电离出少量的氢离子，所以醋酸的酸性会强于盐酸的酸性，即pH大小关系为：pH(醋酸)小于pH(盐酸)，相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，则醋酸的物质的量会大于盐酸的物质的量，稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)大于V(盐酸)。（5）由HFH++F-可知，=Ka，则此温度下0.1 mol L-1 HF溶液的c(H+)=
=8×10-3mol/L。第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
课时2 pH的计算
1.在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为（ ）。
A.0.1mol·L-1 B.1.0×10-7mol·L-1 C.1.0×10-13mol·L-1 D.1.0×10-11mol·L-1
2.下列说法中正确的是（ ）。
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B.将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释1 000 mL，所得溶液的pH为9
C.在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大
3.下列说法错误的是（ ）。
A.c(H+)=的溶液一定是中性
B.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大
C.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH=2.3
D.常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-6mol/L时，此溶液的pH=6或者8
4.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A.曲线I代表盐酸的稀释过程
B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
5.室温下，向0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中不断加水稀释，其溶液的pH变化如图所示[已知：Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，lg2=0.3，电离度=×100%，pH=-lgc(H+)，忽略溶液体积和温度的变化]，下列说法正确的是（ ）。
A.x点的pH为3.2
B.x点与y点CH3COOH的电离平衡常数：Kx>Ky
C.室温下，0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为4%
D.升高温度，c(H+)增大，Ka的大小保持不变
6.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）。
A.常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)
B.HC的电离度：a点＜b点
C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小
D.当lg=5时，HA溶液的pH为7
7.常温下，取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”“=”)0.2 mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
（2）若常温下的盐酸与的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_____(填“>”“<”“=”)7。
8.回答下列问题。
（1）某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______，该温度_______(填“>”“<”“=”)25℃。
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。
（3）该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)=_______mol·L-1。
9.在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：
（1）100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=_______。
（2）25℃时，若0.015 mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为_______。若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=_______。
10.表中是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a____(填“小于”“大于”或“等于”)1×10-14。
（2）在t2℃下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=____。
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____。
（4）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)_____(填“小于”“大于”或“等于”，下同)pH(盐酸)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。
（5）t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol L-1HF溶液的c(H+)=_____ mol L-1。
