1.关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）。
A.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
C.HCO的电离程度小于其水解程度
D.c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)
【答案】D
【解析】小苏打是NaHCO3，其溶液中存在着物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，A正确；NaHCO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，B正确；NaHCO3溶液中存在平衡：HCOH++CO，HCO+H2OH2CO3+OH-，因为NaHCO3溶液显碱性，所以HCO的电离程度小于其水解程度，C正确；NaHCO3溶液中，HCOH++CO，结合水的电离，所以c(CO)＜c(H+)，D错误。
2.下列说法不正确的是（ ）。
A.Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO)]
C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH)
【答案】B
【解析】Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，A正确；碳酸根离子和碳酸根离子会水解产生碳酸，根据物料守恒浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO+c(H2CO3)]，B错误；相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相等，由于水的离子积相同，则两溶液中c(OH-)相等，C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故溶液中c(NH)=c(Cl-)，D正确。
3.下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ）。
A.在NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度大小关系可能为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)
D.0.1 mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3 H2O)=0.3 mol L-1
【答案】C
【解析】根据质子守恒可得：c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(OH-)，则c(H+)+c(H2CO3)＜c(OH-)，A错误；正电荷总数比负电荷总数目多，溶液中的电荷不守恒，B错误；根据物料守恒可得2c(Na+)=c(F-)+c(HF)，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，将第二个式子扩大2倍减去第一个式子，整理可得：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)，C正确；根据物料守恒可得c(NH4+)+
c(Fe2+)+c(NH3 H2O)+c([Fe(OH)2])=0.3mol L-1，所以c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3 H2O)＜0.3mol L-1，D正确。
4.常温下，下列粒子浓度关系错误的是（ ）。
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)
C.将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)
D.向0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4+)=c(HCO)+c(CO)
【答案】D
【解析】CH3COO-水解显碱性，且水电离出OH-，则CH3COONa溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，A正确；pH=5，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，由c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
+c(CH3COO-)可知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，B正确；等体积混合，醋酸与NaOH的物质的量比为2：1，由物料守恒可知2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正确；中性时c(H+)=c(OH-)，由c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)可知c(NH)=c(HCO)+2c(CO)，D错误。
5.常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）。
A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.混合后溶液pH＝7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】氢氧化钠是一元强碱，常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，则二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，pH＞7，c(OH－)＞c(H＋)，离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B错误；二者混合后溶质为CH3COONa，根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氢氧根离子浓度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D错误。
6.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数，CO第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是（ ）。
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H＋)=c(HCO)+c(OH－)+c(CO)
【答案】C
【解析】分析表中数据并结合题给信息知，CO的水解程度远大于NH4+的水解程度，常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，B错误；(NH4)2CO3溶液中，根据元素质量守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确；根据电荷守恒知c(NH4+)+c(H＋)=c(HCO)+c(OH－)+2c(CO)，D错误。
7.回答下列问题：
（1）请写出H3AsO3溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式：_______。
（2）0.10 mol/L的Na3AsO3溶液中，c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO3)=_______mol/L。
（3）已知H3PO4的电离平衡常数：Ka1=6.9×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13，则下列关于0.1 mol L-1 Na2HPO4溶液的说法正确的是_____(填字母)。
A.Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
【答案】
（1）c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
（2）0.10
（3）AB
【解析】（1）H3AsO3溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式是：c(H2AsO)+2c(HAsO)+
3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)。（2）根据As原子守恒得0.10mol/L的Na3AsO3中，c(AsO)+c(HAsO)
+c(H2AsO)+c(H3AsO3)=0.1 mol/L。（3）HPO水解显碱性，HPO电离显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度，A正确；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=
c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)，B正确；物料守恒c(Na+)=2c(H2PO)+2c(HPO)+
2c(PO)+2c(H3PO4)，C错误。
8.在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___________(填“＞”“＜”或“=”)③。
（3）在溶液④中，NH3·H2O和______(填微粒符号)物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
（4）室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)______(填“＞”“＜”或“=”)c(NH)。
【答案】（1）NH+H2ONH3·H2O+H+ （2）＜ （3）NH （4）=
【解析】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解的离子方程式为NH+H2ONH3·H2O
+H+；（2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，离子浓度越小，则CH3COONH4中铵根离子浓度小于NH4HSO4中铵根离子浓度，即②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③；（3）0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液中，氯离子不发生水解，则由物料守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2 mol·L－1；（4）0.1 mol/L CH3COONH4的pH=7，显中性，则CH3COO-的水解程度与NH4+的水解程度相同，CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：c(OH-)＋c(CH3COO－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，已知溶液呈中性，则c(OH-)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(NH4+)。
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9. （2024·江苏）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）。
A. 实验1所得溶液中：
B. 实验2所得溶液中：
C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D. 实验3所得溶液中：
【答案】D
【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误；实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确。第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
课时3 溶液中粒子浓度大小的比较
1.关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）。
A.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
C.HCO的电离程度小于其水解程度
D.c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)
2.下列说法不正确的是（ ）。
A.Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO)]
C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH)
3.下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ）。
A.在NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度大小关系可能为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)
D.0.1 mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3 H2O)=0.3 mol L-1
4.常温下，下列粒子浓度关系错误的是（ ）。
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)
C.将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)
D.向0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4+)=c(HCO)+c(CO)
5.常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ）。
A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.混合后溶液pH＝7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
6.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数，CO第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是（ ）。
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H＋)=c(HCO)+c(OH－)+c(CO)
7.回答下列问题：
（1）请写出H3AsO3溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式：_______。
（2）0.10 mol/L的Na3AsO3溶液中，c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO3)=_______mol/L。
（3）已知H3PO4的电离平衡常数：Ka1=6.9×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13，则下列关于0.1 mol L-1 Na2HPO4溶液的说法正确的是_____(填字母)。
A.Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
8.在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___________(填“＞”“＜”或“=”)③。
（3）在溶液④中，NH3·H2O和______(填微粒符号)物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
（4）室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)______(填“＞”“＜”或“=”)c(NH)。
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9. （2024·江苏）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）。
A. 实验1所得溶液中：
B. 实验2所得溶液中：
C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D. 实验3所得溶液中：
