1. 25 ℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ）。
物质 MgCO3 AgCl AgI MnS PbS
KSP 5.6×10-12 2.2×10-20 6.8×10-6 1.8×10-10 8.3×10-17 2.5×10-13 3.4×10-28
A. 在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀
B. 在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出
C. 将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成
D. 化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去
【答案】C
【解析】由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，且二者类型相同，因此逐滴加入NaOH稀溶液，Cu2+先沉淀，生成更难溶的Cu(OH)2，A正确；在1 L 0.01 molL-1 MgCl2溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为IL，所得溶液中c(Mg2+)=0.01 molL-1，(CO)==1×10-5 molL-1，Qc=c(Mg2+)(CO)=0.01 molL-1×1×10-5 molL-1=1×10-7
2. 一种废电解质渣(Ni、Fe、Cu及NH4F)制备NiCO3的工艺流程如下：
已知：①25 ℃时，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：
开始沉淀pH 2.3 6.8 4.2 7.0
完全沉淀的pH 3.2 8.3 6.7 9.5
②25 ℃时，，，；
③某离子沉淀完全时，其浓度。
下列说法错误的是（ ）。
A. “洗脱”可去除，所得滤液显酸性
B. “酸浸”可选用30%盐酸代替20%硝酸
C. “调pH”应调整pH的范围为6.7~7.0
D. “沉镍”使沉淀完全，应控制溶液中
【答案】B
【解析】废电解渣加水溶解后过滤，得到滤液主要成分是NH4F，滤渣只要成分是Ni、Fe、Cu，向滤渣中加入20%HNO3将Ni、Fe、Cu均转化为可溶性的硝酸盐，加入NaOH溶液调节pH到6.7~7.0之间，使Cu2+、Fe3+转化为Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀而过滤除去，得到滤渣主要成分为Cu(OH)2、Fe(OH)3，滤液中含有的主要成分是Ni(NO3)2，向滤液中加入Na2CO3溶液进行沉镍得到NiCO3，过滤得到滤液和NiCO3，据此分析解题。由已知信息可知，25℃时，，，则铵根离子水解常数Kh1==5.5×10-10，F-的水解常数为Kh2==1.47×10-10 ，即铵根离子水解大于F-，故NH4F溶液呈酸性，即“洗脱”可去除NH4F，所得滤液显酸性，A正确；由分析可知，“酸浸”时将Fe、Ni、Cu转化为可溶性硝酸盐，但盐酸不能以Cu反应且生成的亚铁盐很难通过调节pH值来分离混合溶液中Fe2+和Ni2+，故不可选用30%盐酸代替20%硝酸，B错误；由分析可知，调节pH的目的是使Cu2+、Fe3+转化为Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀而过滤除去，而不产生Ni(OH)2沉淀，根据题干已知信息可知，“调pH”应调整pH的范围为6.7~7.0，C正确；“沉镍”使沉淀完全，即使c(Ni2+)＜10-6 mol/L，故应控制溶液中6.9×10-3 molL-1，D正确。
3. 根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是（ ）。
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 探究、对分解的催化作用 a、b两支试管中分别加入 5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各， a中冒出气泡速率快 催化作用：
C 比较、的溶度积 在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
D 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
【答案】AB
【解析】醋酸铵溶液中铵根离子也会水解，从而影响实验结果，A错误；两溶液所用Fe3+、Cu2+浓度不同，变量不唯一，B错误；先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，说明AgCl沉淀转化为AgI，AgI的溶解度更小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确；溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，加入酚酞显后红色，加入少量固体，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，平衡逆行移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，D正确。
4. 水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）。
A. 人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒
B. 用固体可以除去工业废水中的，反应原理为
C. 分多次用硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失
D. 明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒
【答案】D
【解析】人体中存在上述平衡，当酸过量时，平衡逆向移动，碱过量时平衡正向移动，从而维持体内pH值基本不变，可防止酸中毒，A正确；用固体可以除去工业废水中的，原理是沉淀的转化，CuS的Ksp比FeS的Ksp值小，可实现上述转化，B正确；在溶液中存在沉淀溶解平衡：，用硫酸洗涤沉淀，可使平衡逆向移动，减少的溶解损失，C正确；明矾在水中可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净化，但不能杀菌消毒，D错误。
5. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是（ ）。
A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
B. 的数量级为
C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀
D. 的平衡常数为
【答案】BC
【解析】曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成沉淀，不能生成沉淀，A错误；由图可知，，故的数量级为，B正确；，上述、溶液等体积混合后滴加溶液，Cl-所需最小的银离子浓度为，所需最小的银离子浓度为，故Cl-所需最小的银离子浓度更小，故先生成沉淀，C正确；的平衡常数为，D错误。
6. 三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、、C等)回收其中的镍并制备的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 6.8 3.7 2.2 7.5
完全沉淀时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
③反萃取的反应原理为
（1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“氧化”时主要反应的离子方程式是_______。
（3）利用上述表格数据，计算的_______，“调pH”应控制的pH范围是_______。
【答案】（1）、C （2）
（3）
【解析】含镍废料用酒精进行预处理可除去镍表面的油污，然后用硫酸酸浸，可反应产生，，，的酸性溶液，而，C不能发生反应进入滤渣1中，过滤后向滤液中加入，能够将氧化为，然后加入NiO调整溶液pH为4.7根据表格数据可知的溶度积常数,若“氧化”后溶液中浓度为，则，此时溶液pH=6.7，故应调pH使，形成沉淀，不形成沉淀，控制pH范围是4.7真题链接
7. （2024·辽宁）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，。
下列说法错误的是（ ）。
A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B. 反应的平衡常数
C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定达终点时，溶液中
【答案】D
【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；反应的平衡常数，B正确；
当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误。
8. （2024·江苏节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。
（1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，]
【答案】（1）
【解析】【小问1详解】浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀，此时，。第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1. 25 ℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ）。
物质 MgCO3 AgCl AgI MnS PbS
KSP 5.6×10-12 2.2×10-20 6.8×10-6 1.8×10-10 8.3×10-17 2.5×10-13 3.4×10-28
A. 在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀
B. 在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出
C. 将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成
D. 化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去
2. 一种废电解质渣(Ni、Fe、Cu及NH4F)制备NiCO3的工艺流程如下：
已知：①25 ℃时，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：
开始沉淀的pH 2.3 6.8 4.2 7.0
完全沉淀的pH 3.2 8.3 6.7 9.5
②25 ℃时，，，；
③某离子沉淀完全时，其浓度。
下列说法错误的是（ ）。
A. “洗脱”可去除，所得滤液显酸性
B. “酸浸”可选用30%盐酸代替20%硝酸
C. “调pH”应调整pH的范围为6.7~7.0
D. “沉镍”使沉淀完全，应控制溶液中
3. 根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是（ ）。
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 探究、对分解的催化作用 a、b两支试管中分别加入 5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各， a中冒出气泡速率快 催化作用：
C 比较、的溶度积 在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
D 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
4. 水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）。
A. 人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒
B. 用固体可以除去工业废水中的，反应原理为
C. 分多次用 硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失
D. 明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒
5. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是（ ）。
A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
B. 的数量级为
C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀
D. 的平衡常数为
6. 三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、、C等)回收其中的镍并制备的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 6.8 3.7 2.2 7.5
完全沉淀时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
③反萃取的反应原理为
（1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“氧化”时主要反应的离子方程式是_______。
（3）利用上述表格数据，计算的_______，“调pH”应控制的pH范围是_______。
真题链接
7. （2024·辽宁）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，。
下列说法错误的是（ ）。
A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B. 反应的平衡常数
C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D. 滴定达终点时，溶液中
8. （2024·江苏节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。
（1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，]