鲁科版高中化学选择性必修1第四周 金属的腐蚀与防护 微项目1 周测卷（含答案）

第四周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（22-23高二上·山东枣庄·期中）下列说法正确的是
A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
2．（22-23高三上·山东青岛·期中）化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是
A．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸等液体燃料
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
D．丝绸主要成分是高分子化合物蛋白质
3．（19-20高一下·山东日照·期中）自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是
A．生石灰和水反应放出热量
B．发热包用后所得产物的碱性增强
C．发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理
D．反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+
4．（20-21高二·全国·课时练习）化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于
A．+(a-b-c) kJ·mol-1 B．+(b-a) kJ·mol-1 C．+(b+c-a) kJ·mol-1 D．+(a+b) kJ·mol-1
5．（19-20高二下·山东烟台·阶段练习）下列关于热化学方程式的说法错误的是
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH 表示标准状况下的数据
C．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同
6．（22-23高二上·山东济南·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．乙醇燃烧是将热能转化为化学能
B．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀
D．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用
7．（22-23高二上·山东德州·期中）氟离子电池()是一种新型的二次电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如图所示。下列说法错误的是
A．该装置必须采用非水相电解质
B．放电时负极的电极反应式为
C．电能转化为化学能时总反应：
D．充电时当阴极减少38g时，电路中有2电子转移
8．（2024·山东日照·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了电化学腐蚀
B．利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变
C．用乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为
D．神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料
9．（23-24高三上·山东淄博·阶段练习）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极为正极
B．图2中，M为H+，N为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
10．（21-22高三上·山东枣庄·期末）相对于锂而言，钙具有相似的物理化学性质，其储量丰富，使得钙离子电池有望成为下一代新型高效环保储能器件。中科院深圳先进技术研究院团队研发出一种基于双碳结构的钙型双离子电池，和可以在片层结构中可逆地嵌入/脱出。下列说法错误的是
A．比较而言，该电池材料廉价易得且环保
B．充电时，膨胀石墨电极板与电源负极相连
C．放电时，正板反应为
D．充电时，若电路中转移1mol电子，阴极增重20g
二、多选题
11．（18-19高二·全国·课时练习）如图所示的电化学装置可实现苯转化为环己烷。下列有关叙述正确的是
A．多孔惰性电极N接电源正极
B．该装置工作时，质子从甲室移向乙室
C．阴极电极反应为
D．阴极导出的气体增重，则阳极生成(标准状况)气体
12．（2019·山东·模拟预测）银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 ②Fe3+与①中产 生的 Ag 定量反应生成 Fe2+ ③Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物 质的浓度成正比）。下列说法不正确的是
A．①中负极反应式：HCHO-4e +H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的 H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移
C．理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 1∶2
D．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
13．（2022·山东·模拟预测）十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向X极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
14．（21-22高二上·安徽淮北·阶段练习）利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，M是CuSO4
C．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
三、填空题
15．（21-22高二上·山东济南·阶段练习）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
(1)甲池中负极的电极反应式为 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为 。
(3)若乙池中溶液体积为500ml，当B电极质量增加5.4g时，其pH为 ；甲池中理论上消耗的体积为 mL(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中 (填“C”或“D”)极析出 g铜。
16．（20-21高二上·山东德州·期中）(1)铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。如图是高铁电池的实验装置示意图：
已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化合物。
①该电池放电时正极电极反应式是 ；
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为 。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是 。此盐桥中阴离子的移动方向是 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂。爱迪生蓄电池反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，可用如图装置制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是 (填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是 。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式： 。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式： 。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为 。
四、计算题
17．（20-21高二上·山东济宁·阶段练习）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 。
(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2
则△H1 △H2
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1
2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2
2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3
则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝ 。
(4)已知热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H-H N-H NN
键能/kJ mol﹣1 436 391 946
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为 。
(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1　
②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1　
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
五、解答题
18．（22-23高一下·山东潍坊·期末）是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上通常用和来合成。
已知：i．的摩尔燃烧焓为
　
　
工业合成氨的热化学方程式为 。
(2)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。

①乙池中电极为 (填“正”或“负”)极，通过交换膜I的离子为 。
②电解一段时间后，丁室中的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③M极发生的电极反应方程式为 ；电路中每通过电子，丙池质量增加 g。
④甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为 L(标准状况)。
19．（22-23高二上·山东枣庄·阶段练习）按要求回答下列问题：
I.肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
(1)写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式： 。
II.根据下图填空：
(2)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：
① (填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。
②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
(3)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______。
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
第四周周测
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A B C B D B B
题号 11 12 13 14
答案 AD BC AD AB
1．C
【详解】A．铜的活动性弱于氢，不发生析氢腐蚀，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极中的铁、镍等都会放电，不能确定转移电子的物质的量，B错误；
C．风力发电、光伏发电不产生碳的排放物，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．选择合适的催化剂将CO2转化为甲酸，碳元素化合价降低，二氧化碳被还原发生还原反应，A错误；
B．绿色植物进行光合作用时在光的作用下生成糖类物质，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，B正确；
C．锌块和船体形成原电池，锌块做负极被腐蚀，船体做正极被保护，防止船体腐蚀，C正确；
D．丝绸为动物蛋白质，主要成分是高分子化合物蛋白质，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，是放热反应，A正确，不选；
B．CaO与水反应会生成Ca(OH)2，产物碱性会增强，B正确，不选；
C．发热包使用后，仍会有焦炭，碳酸钠，硅藻土，以及Fe、Al的化合物等，直接遗弃不环保，应回收处理，C正确，不选；
D．加入水后，铁、焦炭、水溶液可以形成微小原电池，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，D错误，符合题意；
答案选D。
4．A
【详解】由题图可得，①N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)　ΔH=+a kJ·mol-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g)　ΔH=+b kJ·mol-1；③NH3(l)===NH3(g)　ΔH=+c kJ·mol-1。
①-②-③得：N2(g)+H2(g)===NH3(l) ΔH=+(a-b-c) kJ·mol-1。
故选A。
5．B
【详解】A．化学反应过程所吸收或放出的热量，关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，或者生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，A正确；
B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101kPa条件下测定的数据，B错误；
C．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，C正确；
D．根据盖斯定律，化学反应的热效应只与始态和终态状态有关，与变化途径无关，因此同一化学反应，在其它条件不变的情况下，只要始态、终态相同，△H就相同，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．乙醇燃烧是将化学能转化为热能和光能，故A错误；
B．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的化学变化过程，故B错误；
C．由于金属表面的水膜为中性或弱酸性，属于金属在潮湿的空气中生锈主要发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．葡萄酒中添加适量二氧化硫，二氧化硫可以起到抗氧化和杀菌消毒的作用，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Ca是活泼金属，钙能与水反应，所以该装置必须采用非水相电解质，故A正确；
B．根据图示，放电时负极的电极反应式为，故B错误；
C．电池充电时，电能转化为化学能，总反应：，故C正确；
D．充电时阴极反应为，当阴极减少38g时，生成2molF-，电路中有2电子转移，故D正确；
选B。
8．D
【详解】A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀，故A正确；
B．淀粉是有机高分子化合物，利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变，故B正确；
C．乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷，产物只有环氧乙烷，原子利用率为，故C正确；
D．塑料属于有机合成高分子材料，故D错误；
答案选D。
9．B
【分析】由图可知，氢元素价态降低失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H2 2e ＝2H＋，含Fe的催化电极为正极，电极反应式为NO＋3e ＋4H＋＋Cl ＝NH3OHCl，据此分析解题。
【详解】A．原电池工作时，Pt电极为负极，故A错误；
B．由题意可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反应为NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，图2中M为H+，N为NH3OH+，故B正确；
C．未说明气体状态，无法计算每消耗2.24LNO左室溶液质量的增加，故C错误；
D．原电池工作时，正极氢离子被消耗，pH增大，负极生成氢离子，pH减小，故D错误；
故答案选B。
10．B
【分析】根据放电时电子的流向可知左侧Al板电极为负极，Ca失电子生成Ca2+，右侧膨胀石墨电极为正极，CxPF6得电子生成。
【详解】A．钙的储量丰富，且该电池不含重金属元素，所以该电池材料廉价易得且环保，A正确；
B．放电时膨胀石墨电极为正极，发生还原反应，则充电时要发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，B错误；
C．放电时正极CxPF6得电子生成，电极反应为，C正确；
D．充电时左侧为阴极，电极反应为Ca2++2e-=Ca，转移1mol电子时生成0.5molCa，增重为0.5mol40g/mol=20g，D正确；
综上所述答案为B。
11．AD
【详解】A．由题图可知，转化为发生还原反应，故甲室为阴极室，电极M为阴极，接电源负极，则电极N为阳极，接电源正极，发生氧化反应，A项正确；
B．电解装置中，质子(阳离子)从乙室(阳极)移向甲室(阴极)，B项错误；
C．阴极电极反应为，C项错误；
D．由阴极电极反应可知，阴极导出的气体增重，转移电子，阳极电极反应为，由得失电子守恒可知，生成，D项正确；
故选AD。
12．BC
【详解】A．①中负极甲醛发生氧化反应生成二氧化碳，所以电极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，故A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极氧化银，故B错误；
C．甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，故C错误；
D．甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，故D正确。
故选：BC。
13．AD
【分析】由图示可知，X极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，X是负极；Y电极NO得电子发生还原反应生成氮气，Y是正极，据此解题。
【详解】A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，所以氯离子向X极移动，故A正确；
B．电池总反应为：5NH3+3NO=4N2+6H2O+3OH-，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5mol电子时，产生2mol氮气，标准状况下N2的体积为44.8L，故B错误；
C．电流由正极流向负极，即电流由Y极沿导线流向X极，故C错误；
D．Y是正极，NO得电子发生还原反应生成氮气，2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大，故D正确；
选AD。
14．AB
【详解】A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，X为阴极，阴极上溶液中的氢离子反应生成氢气，阴极附近能得到氢氧化钠，故A正确；
B．铜的精炼中，X与电源负极相连是阴极，是纯铜，Y与电源正极相连是阳极，是粗铜，M是CuSO4 ，故B 正确；
C．电镀中，镀层金属做阳极即Y，待镀金属即镀件做阴极即X，故C错误；
D．外加电流的阴极保护法中，阴极X是待保护金属，故D错误；
故答案为AB
15．(1)
(2) 阳极 4AgNO3 +2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(3) 1 280 D 1.6
【分析】甲池为燃料电池，CH3OH在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，O2正极在得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；乙池是电解池，A电极与原电池的正极相连，则A为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，B为阴极电极反应式为Ag+-e-=Ag；丙池电解池，C为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，D为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。据此分析解答。
【详解】（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；
（2）乙池是电解池，A电极与原电池的正极相连，则A为阳极，B为阴极，电池总反应式为4AgNO3 +2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；故答案为：阳极；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）乙池中溶液体积为500ml，B电极增加的物质为Ag，其物质的量为=0.05mol，依据得失电子守恒可知，4Ag~O2~4H+~4e-，H+的物质的量为0.05mol，c(H+)==0.1mol/L=10-1mol/l，pH=-lgc(H+)=1，甲池中理论上消耗O2的物质的量是=0.0125mol，在标准状况下的体积为0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL；丙为电解池，C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子析出铜，结合得失电子守恒可知，2Ag~Cu~2e-，析出铜的物质的量是=0.025mol，质量为0.025mol64g/mol=1.6g，故答案为：1；280；D；1.6。
16． ＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ Fe(OH)3＋3e－=Fe＋3OH－(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－) 形成闭合电路 由左池到右池 a 氧化反应 Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ 0.01 mol
【详解】(1)①放电时，Fe作负极，正极上高铁酸钾发生还原反应，两极得到铁的相同价态的化合物，由于高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁，所以正极发生的电极反应是：＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；
②充电时，阴极上Fe(OH)3或FeOOH发生还原反应，电极反应式为：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)；
③在放电过程中，盐桥的作用是形成闭合回路；放电时盐桥中阴离子从正极向负极移动，即阴离子由左池到右池移动；
(2)①由总反应方程式可知，放电时Fe元素化合价升高，Ni元素化合价降低，充电时Fe元素化合价降低，Ni元素化合价升高，因此放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应；
②电解法制取高铁酸钠时，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=+4H2O；
(3)①电解过程中，Na+向右移动，因此左侧为电解池阳极，右侧为电解池阴极，因此阳极上是Cl-失去电子生成ClO2，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
②阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当阴极产生标准状况下112 mL气体时，气体的物质的量为=0.005mol，则转移电子为0.005mol×2=0.01mol，通过阳离子交换膜离子为Na+，因此所转移Na+的物质的量为0.01mol。
17． C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol ＜ 2△H1+△H2﹣△H3 FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol ﹣92 Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1
【分析】乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量；焓变小于零时，放出的热量越多，焓变越小；利用盖斯定律计算。
【详解】(1)乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol；
(2)H2O(l)变为气态时吸热，且△H1、△H2均小于零，释放的热量越多，焓变越小，故△H1＜△H2；
(3)①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1 ②2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2 ③2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3，依据盖斯定律2①+-③，可得2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)，△H=2△H1+△H2﹣△H3；
(4)根据盖斯定律，(3①-②-2③)÷6，可得FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol；
(5)根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则△H=946kJ/mol+436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-92 kJ/mol；
(6)根据盖斯定律①-②可得，Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1。
18．(1)
(2) 正 增大 18 44.8
【详解】（1）i的热化学方程式为，根据盖斯定律i的6倍加上的2倍减去，再除以2，得到工业合成氨的热化学方程式为；故答案为：。
（2）①根据M处得到氮气，说明M为阳极，则浓差电池左边为负极，右边为正极，则乙池中电极为正极，根据电解池“同性相吸”，则通过交换膜I的离子为；故答案为：正；。
②电解一段时间后，丁中水电离的氢离子得到电子变为氢气，氢氧根在溶液中，氢氧根还会向左移动，因此氢氧根的物质的量不变，由于溶液的体积减小，因此丁室中的浓度增大；故答案为：增大。
③M极是氨气变为氮气，发生的电极反应方程式为；电路中每通过电子，有1mol水生成，则丙池质量增加18g；故答案为：；18。
④甲乙两室溶液浓度相同时，说明左右两边硫酸根物质的量浓度为1.5 mol L 1，则甲中铜消耗了(1.5 mol L 1 0.5 mol L 1)×2L=2mol，的转移4mol电子，生成2mol氢气，因此制得体积为2mol ×22.4L mol 1 =44.8L；故答案为：44.8。
19．(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-873 kJ·mol-1
(2) a 偏小 +e-+2H+=NO2↑+H2O
(3)AC
【详解】（1）肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气，根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-873 kJ·mol-1，
故答案为：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-873 kJ·mol-1；
（2）①电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，纯银与电源的负极相连，作阴极，即a极为含有杂质的粗银，答案为a；
②由于粗银中含有杂质，杂质放电，而阴极 始终是银离子放电，所以 电解一段时间后电解液中c(Ag + )浓度偏小；
③若b极有少量红棕色气体生成， 气体是二氧化氮，说明硝酸根放电，电极反应式为+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）A．该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，选项A正确；
B．铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，选项B错误；
C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，选项C正确；
D．弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，选项D错误；
答案选AC。