第一节 水与水溶液
第2课时 水溶液的酸碱性与pH
1．（24-25高二上·甘肃·期中）25℃，0.05的硫酸溶液的pH为
A．4 B．3 C．1 D．2
【答案】C
【详解】0.05硫酸中，则pH=-lg，故选C。
2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍
B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同
C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多
D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的
【答案】A
【详解】A．pH=4.5的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5的奶茶中c(H+)的100倍，故A正确；
B．硫酸为二元酸，0.01mol/L的硝酸和硫酸溶液氢离子浓度比为1：2，加水稀释100倍后氢离子浓度比仍为1：2，pH不相等，故B错误；
C．盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，故C错误；
D．酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误；
故答案选A。
3．（24-25高二上·北京·期中）常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1
【答案】B
【详解】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的pH=11即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：c(OH-)==10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。
4．（24-25高二上·河北秦皇岛·阶段检测）已知：是溶液中的负对数。下列溶液不一定呈中性的是
A．和混合溶液中，
B．的溶液
C．
D．的溶液
【答案】D
【详解】A．和混合溶液中，电荷守恒的等式为，当，有，溶液呈中性，故A不选；
B．根据pH和pOH的定义可知，pH=pOH的溶液中，所以溶液呈中性，故B不选；
C．=，说明，所以溶液呈中性，故C不选；
D．溶液的温度未知，故的溶液不一定显中性，故D选；
答案选D。
5．（24-25高二上·辽宁·期中）常温下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于
A．13 B．11 C．7 D．1
【答案】A
【详解】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液中存在过量的氢氧根离子。由于氢氧化钡的浓度是硫酸的两倍，且每摩尔氢氧化钡提供2摩尔的氢氧根离子，因此混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L。根据水的离子积常数，计算得到氢离子浓度为，所以混合溶液的；
故选A。
6．（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．不能大量存在的溶液
C．的溶液 D．能与固体反应的溶液
【答案】C
【详解】A．常温下，水的离子积，的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高越大，当温度低于常温时，的溶液可能呈酸性，A错误；
B．在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 ，B错误；
C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以的溶液一定呈中性，C正确；
D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D错误；
故选C。
7．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列溶液碱性最强的是
A．的溶液
B．的溶液
C．将的氨水稀释成后所得溶液
D．的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液
【答案】C
【详解】A．的溶液中c(OH-)=；
B．的溶液中c(OH-)=；
C．的氨水中c(OH-)=，稀释10倍后，氨水电离程度增大，溶液中c(OH-)>；
D．的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液中c(OH-)=；
由上可知C选项中c(OH-)最大，溶液碱性最强；
故选：C。
8．（24-25高二上·浙江·期中）下列叙述不正确的是
A．25℃时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强
B．90℃时，纯水的，说明加热可导致水呈酸性
C．25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3
【答案】B
【详解】A．为强电解质，为弱电解质，25℃时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强，A正确；
B．90℃时，纯水的，说明增大，但，溶液仍旧呈中性，B错误；
C．25℃时，的醋酸溶液浓度远大于，的氢氧化钠溶液浓度为，等体积混合后，醋酸过量，因此，C正确；
D．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数，两溶液混合时，、都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为，即的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH仍为3，D正确；
答案选C。
9．（24-25高二上·河北邢台·期中）25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4
【答案】A
【详解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；两者按物质的量之比为1：1反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10-2mol；设氢氧化钡溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；得到x：y=1：9；
答案选A。
10．（24-25高二上·辽宁朝阳·期中）已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是
A．各点对应的水的离子积：
B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
【答案】B
【分析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH越大，c(OH-)越小；pH=-lgc(H+)，故pH越大，c(H+)越小；pH+ pOH=pKw。
【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确；
B．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，且纯水pOH=pH，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误；
C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；
D．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确；
答案选B。
11．（23-24高二上·湖北·期中）下列有关试纸和计的说法中错误的是
A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的
B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1
C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差
D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH
【答案】A
【详解】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A错误；
B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，B正确；
C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确；
D．pH计,是用电测法测定溶液pH值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D正确；
故选A。
12．（13-14高二上·新疆·期末）常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等
B．稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y
D．若，则X、Y都是弱碱
【答案】D
【分析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，碱的溶液加水稀释时，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，并且Y的pH变化小于X的pH变化，则X、Y的碱性强弱：X＞Y，并且Y一定是弱碱，据此分析解答。
【详解】A．稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度，A错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的pH：XC．稀释前X、Y溶液的pH相等，X、Y的碱性强弱：X＞Y，则Y的物质的量浓度大于X，消耗同浓度盐酸的体积：XD．若X为强碱，则，若，则X为弱碱，由于碱性：X>Y，则当X是弱碱时，Y一定是弱碱，D正确。
答案为D。
13．Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。
（1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比为 。
Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式： 。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是 （填序号）。
（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为 。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为 （填序号）。
【答案】 ① ③ ①②③ ①②③
【分析】Ⅰ.(1)结合图象及 Kw=c(H+) c(OH-)计算；
(2)利用H++ OH-= H2O计算；
(3)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；
Ⅱ.CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4均为强酸。
【详解】Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+) c(OH-)，由图象可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+) c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。
(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1：1。
(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。
Ⅱ.(1) CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
(2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1mol/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸，能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。
(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH最小的是③。
(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的，盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的，则c(H+)由大到小的顺序是①＞②＝③。
(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1：1：2。
(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为①＜②＝③。
14．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25
水的离子积
试回答以下问题：
(1)若，则 (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(2)25℃下，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。
(3)在℃下的溶液中，水电离产生的的浓度为 。
(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则 。
【答案】(1) > 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，水的离子积增大
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，因此升高温度，水的离子积常数增大，所以α>1×10- 14.答案：>、 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，水的离子积增大。
（2），则，稀释10倍，则。时，溶液中，稀释10倍后仍然为，则。
（3）的NaOH溶液中，NaOH溶液中来自于水的电离，水电离出的同时也电离出等量的，所以水电离产生的的浓度为c(OH-)=110-10mol/L。答案：110-10mol/L。
（4）时，所得混合溶液的，说明溶液为酸性，酸过量。时，的NaOH溶液，，则，解得。
15．回答下列问题。
(1)常温下，pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为 。
(2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。
(3)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)，其pH= 。
②0.1 mol·L-1的氨水(NH3·H2O的电离度α=1%)，其pH= 。
③pH=2的盐酸与等体积的水混合，其pH= (已知lg 2≈0.3)。
④常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，其pH= 。
⑤25 ℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，其pH= 。
【答案】(1)
(2)0.05 mol·L-1
(3) 2.9 11 2.3 2 10
【详解】（1）H2SO4溶液的pH=5，，则稀释前，稀释后，c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为，所以。
（2）由题意可知，所得溶液的pH等于12，说明氢氧化钠溶液过量，设原溶液的浓度为cmol/L，则，解得。
（3）①，假设达到电离平衡时c(H+)=xmol/L，则c(CH3COO-)=xmol/L，c(CH3COOH)=( 0.1-x) mol/L，所以Ka==1.8×10-5，解得，所以pH=-lgc(H+)=-lg (1.3×10-3)≈2.9；
②一水合氨在溶液中存在电离平衡，由于其电离度为1%，所以达到电离平衡时溶液中c(OH-)=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，c(H+)=mol/L=10-11mol/L，所以pH=-lgc(H+)=11；
③pH=2的盐酸与水等体积混合后，酸溶液中H+的浓度酸c(H＋)=mol/L，=2＋lg2≈2.3；
④0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.06 mol/L的硫酸溶液中c(H+)=0.06 mol/L×2=0.12 mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中，则pH=-lg0.01=2；
⑤pH=3的硝酸溶液中c(H+)=10－3 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)==1×10－4 mol/L，则混合后c(H＋)=＝mol·L－1=1×10－10 mol/L，则pH=-lg10-10=10。
1．（23-24高二上·浙江丽水·期末）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 6mol L-1
C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D．T℃时，0.05mol L 1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；
B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；
C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；
D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
2．某温度下，水中c(H＋)与c(OH )的关系如图所示。pOH= lg c(OH )。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
【答案】D
【详解】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H＋)=c(OH )=10 6.5 mol·L 1，Kw=c(H＋)·c(OH )=10 6.5×10 6.5=1×10 13>Kw(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A项正确；
B．在水中通入氨气，c(OH )增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B项正确；
C．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH )均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C项正确；
D．b点对应的Kw=1×10 13，0.1 mol·L 1 KOH溶液中c(OH )=1×10 1 mol·L 1，故c(H＋)=1×10 12 mol·L 1，则溶液的pH=12，D项错误；
答案选D。
3．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是
A．溶液的
B．溶液中的
C．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合
D．的醋酸溶液和的溶液等体积混合
【答案】B
【详解】A．没有说明溶液的温度，pH = 7的溶液不一定有c(H+) = c(OH-)，若温度是100℃时溶液pH=6时显中性，所以pH = 7的溶液不一定显中性，A错误；
B．的溶液Kw = c(H＋)·c(OH－)，c2(H＋) = c(H＋)· c(OH－)，则c(H+) = c(OH-)，所以一定显中性，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4、Ba(OH)2的物质的量相等，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，溶液呈碱性，C错误；
D．的醋酸c(H+) =10-3mol/L，只有在25℃，的溶液中c(OH－) =10-3mol/L，pH = 3的醋酸与pH = 11的KOH等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明温度，所以不能判断溶液的酸碱性，D错误；
故选：B。
4．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是
选项 条件 离子
A 溶液 、、、
B 水电离的的溶液 、、、
C 的溶液 、、、
D 澄清透明的溶液 、、、
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．和发生反应而不能大量共存，A错误；
B．水电离的c(H )=10-13mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能为碱性，在酸性条件下无法大量存在，B错误；
C．的溶液呈酸性，酸性溶液中与，具有氧化性，、具有还原性，可发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；
D．、、、能大量共存，D正确；
故选D。
5．（24-25高二上·陕西咸阳·阶段检测）在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①的氨水
②的氢氧化钾溶液
③的醋酸
④的盐酸
A．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的①>②
B．将等体积的①和④混合，得到的溶液呈酸性
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大
D．恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度溶液的体积大
【答案】B
【详解】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氧根，所以稀释103倍其pH的变化小于3，pH=11的氢氧化钾溶液稀释103倍其pH的变化为3，则稀释后pH：①>②，A正确；
B．将等体积的①和④混合，pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于10-3mol/L，即氨水的浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，B错误；
C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；
D．pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸，恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度溶液的体积大，D正确；
故选B。
6．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法中正确的是
A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水的pD=7.7
C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH=12
D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液的AG=2
【答案】C
【详解】A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，设需要pH=11的NaOH溶液的体积为x，则10-3mol/L×50mL=10-1mol/L x，x=0.5mL，A不正确；
B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水中，c(D+)==4×10-8mol/L，pD=8-2lg2=7.4，B不正确；
C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液中，c(OH- )==0.01mol/L，pH=12，C正确；
D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液中，c(H+)=0.10mol/L，c(OH- )=10-13mol/L，AG= lg=12，D不正确；
故选C。
7．（23-24高二上·江西吉安·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
【答案】D
【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确；
B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确；
C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确；
D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误；
答案选D。
8．（24-25高二上·北京·阶段检测）室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 3 3 11 11
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的
【答案】C
【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，HCl、NaOH为强电解质，完全电离，①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③<②，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①<②，B错误；
C．醋酸为弱电解质，部分电离， ②、③两溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，C正确；
D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，溶液显碱性，则混合溶液中，pH=10，D错误；
故选C。
9．（24-25高二上·重庆·阶段检测）下列说法中正确的是
A．在时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C．的溶液一定显碱性
D．当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
【答案】C
【详解】A．升温促进水的电离，在时，pH约为6的纯水中，呈中性，纯水在任何温度下都呈中性，A错误；
B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7，B错误；
C．的相对大小决定了溶液的酸碱性，的溶液一定显碱性，C正确；
D．NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于稀释使一水合氨的电离平衡右移，稀释相同倍数后氨水中氢氧根浓度大于NaOH溶液中氢氧根浓度，稀释后氢氧化钠溶液、而所得氨水的pH略大于9，D错误；
故选C。
10．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）下列说法中正确的是
A．的溶液可能显酸性
B．在100℃时，约为6的纯水呈中性
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D．常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
【答案】B
【详解】A．氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液一定显碱性，不可能显酸性，故A错误；
B．100℃时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都约为1×10—6mol/L，纯水的pH约为6，呈中性，故B正确；
C．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—13mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中氢离子浓度为=0.1 mol/L，溶液pH为1，若为碱溶液，溶液中氢离子浓度为1×10—13mol/L，溶液pH为13，故C错误；
D．设常温下硝酸溶液的pH为a、氢氧化钾溶液的pH为b，若等体积的硝酸溶液和氢氧化钾溶液恰好完全反应生成硝酸钾和水，则反应存在如下关系：VL×10—amol/L=VL×10—14+bmol/L，解得a+b=14，反应得到的硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，则常温下，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液pH=7，故D错误；
故选B。
11．（24-25高二上·山西长治·期中）在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
【答案】A
【详解】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得：10—mmol/L×V1L=10—14+nmol/L×V2L，则V1：V2=10—14+m+n：1=1：1，故选A。
12．（24-25高二上·湖北·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2
C．曲线B对应温度下，将0.02mol L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10
D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
【答案】D
【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度；
【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确；
B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确；
C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确；
D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误；
答案选D。
13．根据“”及“”，进行计算，并交流讨论。
(1)计算25℃时，溶液的pH 。
(2)计算25℃时，溶液的pH 。
(3)25℃时，将0.02mol/L的盐酸和的盐酸等体积混合，计算所得溶液的pH 。(忽略两溶液混合后的体积变化)
【答案】(1)25℃时，溶液中，则溶液的
(2)25℃时，溶液中，则溶液中，。
(3)25℃时，设两种不同浓度盐酸的体积均为VL，则有，所得溶液中，则有。
【详解】（1）溶液中的，根据公式，得出溶液的=-lg0.1=1；
（2）Ba(OH)2是二元强碱，25℃时，溶液中，根据，则溶液中，；
（3）25℃时，设两种不同浓度盐酸的体积均为VL，则有，根据c=可知，所得溶液中，则有。
14．（24-25高二上·山东青岛·期中）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：
(1) (填“>”、“<”或“=”)，原因为 。
(2)b点溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)a点由水电离产生的 ；a、b两点由水电离产生的大小关系为 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)温度下，的氢氧化钠溶液的 。
(5)温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 。(已知：，)
【答案】(1) ＜ T1℃时，T2℃时，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜
(2)碱性
(3) ＜
(4)11
(5)10.3
【详解】（1）A点对应温度为T2℃，pH=3.5，pOH=9.5，则，同理可计算出T1℃，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜；
（2）b点溶液pH=7，10-7mol/L，，此时，溶液呈碱性；
（3）a点pH=3.5，10-3.5mol/L，由水电离产生的=；b点pH=7，溶液呈碱性，=10-7mol/L， a、b两点由水电离产生的大小关系为：a＜；
（4）温度下，，的氢氧化钠溶液中 mol/L，则=10-11mol/L，则pH=11；
（5）温度下，，的溶液中mol/L的溶液中=10-4mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，则混合后，则，pH=10+lg2=10.3。
15．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五个点的Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．降温 d．加入少量的NaOH固体
(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
【答案】 A=D=E＜C＜B b 10：1 9：11
【分析】水的离子积Kw随温度的升高而增大，图中A、D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，由此分析。
【详解】(1)水的离子积Kw随温度的升高而增大，A、D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，故水的离子积的大小关系为A=D=E＜C＜B；
(2)由曲线可知，从A点到D点，保持温度不变，使c(H+)增大；
a．升温，水的电离平衡受到促进，c(H+)增大，故a不符合题意；
b．加入少量的盐酸，水的电离平衡受到抑制，温度不变，但c(H+)增大，故b符合题意；
c．降温，水的电离平衡受到抑制，c(H+)减小，故c不符合题意；
d．加入少量的NaOH固体会使溶液的温度升高，且使c(H+)浓度减小，故d不符合题意；
答案选b；
(3)E点对应的温度为25℃，Kw=，由混合溶液的可知n=n，的NaOH溶液c=10-9mol/L，c==10-5mol/L，的稀硫酸的c=10-4mol/L，即V=V，=10：1；
(4)B点对应的温度为100℃，Kw==，所得混合溶液的，反应后酸剩余，将的NaOH溶液c=10-11mol/L，c==10-1mol/L，的稀硫酸的c=10-1mol/L，则c=，即。第一节 水与水溶液
第2课时 水溶液的酸碱性与pH
1．（24-25高二上·甘肃·期中）25℃，0.05的硫酸溶液的pH为
A．4 B．3 C．1 D．2
2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍
B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同
C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多
D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的
3．（24-25高二上·北京·期中）常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1
4．（24-25高二上·河北秦皇岛·阶段检测）已知：是溶液中的负对数。下列溶液不一定呈中性的是
A．和混合溶液中，
B．的溶液
C．
D．的溶液
5．（24-25高二上·辽宁·期中）常温下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于
A．13 B．11 C．7 D．1
6．（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．不能大量存在的溶液
C．的溶液 D．能与固体反应的溶液
7．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列溶液碱性最强的是
A．的溶液
B．的溶液
C．将的氨水稀释成后所得溶液
D．的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液
8．（24-25高二上·浙江·期中）下列叙述不正确的是
A．25℃时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强
B．90℃时，纯水的，说明加热可导致水呈酸性
C．25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3
9．（24-25高二上·河北邢台·期中）25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4
10．（24-25高二上·辽宁朝阳·期中）已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是
A．各点对应的水的离子积：
B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
11．（23-24高二上·湖北·期中）下列有关试纸和计的说法中错误的是
A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的
B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1
C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差
D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH
12．（13-14高二上·新疆·期末）常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等
B．稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y
D．若，则X、Y都是弱碱
13．Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。
（1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比为 。
Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式： 。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是 （填序号）。
（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为 。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为 （填序号）。
14．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25
水的离子积
试回答以下问题：
(1)若，则 (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(2)25℃下，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。
(3)在℃下的溶液中，水电离产生的的浓度为 。
(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则 。
15．回答下列问题。
(1)常温下，pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为 。
(2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。
(3)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)，其pH= 。
②0.1 mol·L-1的氨水(NH3·H2O的电离度α=1%)，其pH= 。
③pH=2的盐酸与等体积的水混合，其pH= (已知lg 2≈0.3)。
④常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，其pH= 。
⑤25 ℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，其pH= 。
1．（23-24高二上·浙江丽水·期末）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 6mol L-1
C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D．T℃时，0.05mol L 1Ba(OH)2溶液的pH=11
2．某温度下，水中c(H＋)与c(OH )的关系如图所示。pOH= lg c(OH )。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
3．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是
A．溶液的
B．溶液中的
C．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合
D．的醋酸溶液和的溶液等体积混合
4．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是
选项 条件 离子
A 溶液 、、、
B 水电离的的溶液 、、、
C 的溶液 、、、
D 澄清透明的溶液 、、、
A．A B．B C．C D．D
5．（24-25高二上·陕西咸阳·阶段检测）在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①的氨水
②的氢氧化钾溶液
③的醋酸
④的盐酸
A．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的①>②
B．将等体积的①和④混合，得到的溶液呈酸性
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大
D．恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度溶液的体积大
6．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法中正确的是
A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水的pD=7.7
C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH=12
D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液的AG=2
7．（23-24高二上·江西吉安·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
8．（24-25高二上·北京·阶段检测）室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 3 3 11 11
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的
9．（24-25高二上·重庆·阶段检测）下列说法中正确的是
A．在时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C．的溶液一定显碱性
D．当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
10．（24-25高二上·陕西咸阳·期中）下列说法中正确的是
A．的溶液可能显酸性
B．在100℃时，约为6的纯水呈中性
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D．常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
11．（24-25高二上·山西长治·期中）在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
12．（24-25高二上·湖北·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2
C．曲线B对应温度下，将0.02mol L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10
D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
13．根据“”及“”，进行计算，并交流讨论。
(1)计算25℃时，溶液的pH 。
(2)计算25℃时，溶液的pH 。
(3)25℃时，将0.02mol/L的盐酸和的盐酸等体积混合，计算所得溶液的pH 。(忽略两溶液混合后的体积变化)
14．（24-25高二上·山东青岛·期中）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：
(1) (填“>”、“<”或“=”)，原因为 。
(2)b点溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)a点由水电离产生的 ；a、b两点由水电离产生的大小关系为 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)温度下，的氢氧化钠溶液的 。
(5)温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 。(已知：，)
15．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五个点的Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．降温 d．加入少量的NaOH固体
(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。
