第三节 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡
1．下列方程式书写错误的是
A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++
【答案】D
【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故A正确；
B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B正确；
C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正确；
D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++，故D错误；
故选：D。
2．（23-24高二上·广东茂名·期末）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
【答案】A
【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小；
【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；
B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误；
C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误；
D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误；
故合理选项是A。
3．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．“”说明没有完全电离，是弱电解质
B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和
C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明
【答案】B
【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误；
B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl ，B正确；
C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误；
D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误；
故选B。
4．（23-24高二下·宁夏吴忠·开学考试）实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明转化为
D．实验可以证明比更难溶
【答案】B
【详解】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选B。
5．（四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题）已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl 开始沉淀时，c(Ag+)=mol·L 1=1.56×10 8 mol·L 1；当Br 开始沉淀时，c(Ag+)=mol·L 1=7.7×10 11 mol·L 1；当开始沉淀时，c(Ag+)=mol·L 1 =3×10 5 mol·L 1。沉淀三种阴离子时，所需c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选A。
6．（24-25高二上·山东·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，pX表示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线
B．m点和n点对应的大小关系：
C．n点和q点对应的c(X)大小关系：
D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，溶液组成由m点沿mn曲线向n点方向移动
【答案】D
【详解】A．因为，当相等时，，，则曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B．点和点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系，B正确；
C．n、q两点，溶液中的相等，曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于，所以，C正确；
D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，加入的AgBr不能溶于水，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向方向移动，D错误；
故选D。
7．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是
A．常温下， B．图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s)
C．图中c点后无红褐色沉淀生成 D．图中d点：c(Mg2+)＜c(OH-)
【答案】A
【详解】A．Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度为，则根据Mg(OH)2电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH-可知此时溶液中，故根据溶度积公式可计算出常温下，正确；
B．图中点若加入MgCl2(s)，c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是加入MgCl2(s)，B错误；
C．若图中c点表示加入FeCl3溶液，从曲线变化可以看出c(Mg2+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，C错误；
D．由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg2+)增大，c(OH-)减小，故离子浓度大小关系应为c(Mg2+)＞c(OH-)，错误；
故合理选项是A。
8．（24-25高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．温度下
C．温度升高，可使溶液从a点变成c点
D．a点和b点的相等
【答案】C
【详解】A． ，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则，A正确；
B．温度下，B正确；
C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确；
D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a点和b点的相等，D正确；
选C。
9．（23-24高二上·江苏南京·期末）室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．从实验现象可以得出该温度下：
B．溶液中存在：
C．滤液a中一定存在：
D．滴加溶液后，所得清液中一定存在：
【答案】C
【详解】A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误；
B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2 )+c(HS )+c(OH )，物料守恒：c(Na+)=2c(S2 )+2c(HS )+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误；
C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确；
D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明故本题选C。
10．（23-24高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是
A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高
B．给溶液加热，平衡逆向移动
C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重
D．向溶液中加入少量水，pH不变
【答案】A
【详解】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；
B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确；
C．向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确；
D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量溶解，溶液仍然是的饱和溶液，pH不变，D正确；
故选A。
11．（23-24高二上·广东深圳·期末）室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A．在①与③两溶液中均达到饱和状态
B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C．①溶液中的③溶液中的
D．③溶液中存在：
【答案】C
【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱和状态，故A正确；
B．氢氧化镁沉淀溶解平衡：加入几滴浓盐酸后，消耗OH-，溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①溶液中加入几滴浓盐酸后，溶解平衡正向移动，使③溶液中的，故C错误；
D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式可知，，故D正确；
故答案为：C。
12．（23-24高二上·山东菏泽·阶段检测）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 浅黄 黄 黑
Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2
下列叙述中不正确的是
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
B．在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
【答案】D
【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确；
B．加入1mL 1×10-3mol/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5mol/L，c(Cl-) c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误；
故选D。
13．20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10-9(溶液密度近似为1g/cm3)。
(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH-)= ；Ksp[Ca(OH)2]= 。
(2)在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀 ，并求此时溶液中c(Ca2+)= 。
(3)时，向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)，判断的理由是 。(要求列式计算，已知：，时视为沉淀完全)
【答案】(1) 0.04mol/L 3.2×10-5
(2) 有CaCO3沉淀生成 2.0×10-7mol/L
(3) 是 因为根据，所以沉淀完全
【详解】（1）20℃时，每100g水能溶解0.148gCa(OH)2，此时得到的Ca(OH)2溶液密度近似为1g/cm3，则Ca(OH)2的溶解度为S=0.148g，则饱和溶液的物质的量浓度为c=，则c(OH-)=0.04mol/L，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+) c2(OH-)=3.2×10-5；
（2）由(1)可知，Ca(OH)2饱和溶液中c(Ca2+)=0.02mol/L，在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，混合后，c(Ca2+)=0.01mol/L，c(CO)=0.05mol/L，c(Ca2+)×c(CO)=0.01mol/L×0.05mol/L=5×10-4>Ksp=8.0×10-9，则反应生成碳酸钙沉淀。根据反应Ca2+(aq)+CO(aq)CaCO3(s)，0.0002molCa2+消耗CO0.0002mol，剩余n(CO)=0.001mol-0.0002mol=0.0008mol，c(CO=0.04mol/L，c(Ca2+)==2.0×10-7mol/L。
(3)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，则c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，Ce3+若形成沉淀，c(Ce3+)×c3(OH-)＞Ksp[Ce(OH)3]，而此时溶液中，因此Ce3+沉淀完全。
14．（24-25高二上·上海·期中）I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。
(1)反应后，溶液中 。
(2)取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。
该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题：
(3)稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。
A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动
(4)稀释过程中，如何变化？ 。
A．变大 B．变小 C．不变
II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5
沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0
(5)利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字)
(6)某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。
III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
化合物 CdS
(7)写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。
(8)室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。
A． B．
(9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。
【答案】(1)
(2)有黄色沉淀出现
(3)A
(4)C
(5)10-37.4
(6) 将氧化为 CuO 3.2≤pH＜5.2
(7)
(8)B
(9)是
【详解】（1），则溶液的；
（2）AgCl沉淀滴加足量溶液，可以看到有黄色沉淀出现；
（3）饱和溶液中存在平衡，稀释过程中平衡正向移动，故选A；
（4）饱和溶液中存在平衡，饱和AgCl溶液加水稀释后仍有固体，温度不变，Ksp不变，离子浓度也不变，故选C；
（5）利用上述表格数据，Fe3+开始沉淀时(c=0.01 mol L 1)的pH为2.2，则Fe (OH)3的Ksp(Fe (OH)2)=c(Fe3+)·c(OH-)3=0.01 mol L 1×(1.0×102.2-14)3=10-37.4；
（6）工业废水中通入适量氯气，将氧化为，调节pH使沉淀，过滤得到滤液中含，加入铁粉置换出铜单质，通入适量氯气的目的是：将氧化为；调节溶液的时可以加入CuO，应控制值的范围为：3.2~5.2；
（7）的溶解平衡为，因此沉淀溶解平衡常数的表达式：
（8）当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，因此的饱和溶液中浓度较大，故选B；
（9）当时，，符合《生活饮用水卫生标准》；
15．（24-25高二上·山东日照·期中）处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下：
已知：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH：
物质
开始沉淀pH 4.2 6.9 1.9 6.2
完全沉淀pH 6.7 8.4 3.2 8.2
②，。
回答下列问题：
(1)污水流入敞口的污水池，目的是 ，“沉渣I”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为 ，调节pH的理论范围是 。
(3)使用NazS溶液时必须佩戴口罩的原因是 。
(4)当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的 。
(5)“出水”经阴离子交换树脂软化处理，主要目的是为了除去 (填化学式)。
【答案】(1) 将氧化为，便与沉淀
(2) 3.2≤pH＜4.2
(3)Na2S是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S有毒气体
(4)
(5)较多的
【分析】污水中含有、、、，首先流入敞口的污水池，将氧化为，加入石灰乳除掉三价铁离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】（1）污水流入敞口的污水池，目的是将氧化为，便与沉淀，；
（2）“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为，调节pH应该出去三价铁，其他离子不能出去，所以的理论范围是3.2≤pH＜4.2；
（3）Na2S是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S有毒气体，使用Na2S溶液时必须佩戴口罩；
（4）当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的；
（5）污水经过处理后其中会含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用。
1．（23-24高二下·山东青岛·期末）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。
已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被氧化为。
②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全
③常见物质的
物质
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
下列说法错误的是
A．发生“氧化”的离子方程式为
B．滤渣的主要成分为、
C．中过氧键的数目为
D．“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中
【答案】A
【分析】由题给流程可知，向镍钴矿中加入硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有可溶硫酸盐的硫酸浸取液；向浸取液中通入二氧化硫和氧气的混合气体，混合气体在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的钴离子、镍离子转化为氢氧化钴和氢氧化镍沉淀，过滤得到含有氢氧化钴、氢氧化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。
【详解】A．由分析可知，反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，则锰离子被氧化的离子方程式为，故A错误；
B．由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰，故B正确；
C．设过一硫酸中—1价氧原子个数为a、—2价氧原子个数为b，与氧原子个数可得：a+b=5，由化合价代数和为0可得：a+2b=8，解联立方程可得a=2、b=3，则1mol过一硫酸中含有过氧键的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确；
D．由溶度积可知，钴镍恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为=10—4.35mol/L，故D正确；
故选A。
2．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
【详解】AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋ (aq)的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c()=c3(Ag＋)=2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)；故Ag+浓度大小顺序Ag2CrO4>AgCl>AgI；
答案选C。
3．（23-24高二上·山东日照·期末）某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。
下列说法正确的是
A．中含有的过氧键数目为
B．“氧化”时，滤渣的成分只有
C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数
D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15
【答案】D
【分析】往硫酸浸取液(含和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合气，此时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，同时Fe2+、Fe3+最终都转化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。
【详解】A．在H2SO5中，H显+1价，S显+6价，则5个O原子中，有3个显-2价，2个显-1价，从而得出中含有的过氧键数目为，A不正确；
B．“氧化”时，滤渣的成分除去含有外，还应含有CaSO4等，B不正确；
C．SO2具有还原性，SO2过多会降低H2SO5的浓度，从而降低的氧化速率，C不正确；
D．“沉钴镍”时，若沉淀完全，则其浓度不大于10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-4.85mol/L，c(H+)=10-9.15mol/L，pH=9.15，则需控制不低于9.15，D正确；
故选D。
4．（23-24高二上·山东青岛·期末）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥
【答案】A
【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确；
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确；
③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确；
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确；
⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确；
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确；
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确；
综合以上分析，①⑥正确，故选A。
5．（23-24高二上·广西北海·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
C．难溶于水，溶液中不存在和
D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
【答案】D
【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；
B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误；
C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；
D．pH=11，，，故D正确；
故答案为：D。
6．（23-24高二上·海南·期末）石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
【答案】C
【详解】A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡，则，A正确；
B．加入少量粉末，增大，平衡逆向移动，生成，溶液变浑浊，B正确；
C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出和CaCO3，C错误；
D．由溶解度变化图像可知，的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确；
答案选C。
7．（23-24高二下·广东·阶段检测）如图所示为探究溶解的过程及溶解平衡移动情况，在点对应时刻向蒸馏水中加入过量固体。若实验过程中保持温度为，下列说法正确的是
A．
B．b点对应时刻可能是加了少量蒸馏水稀释溶液
C．c点对应时刻，溶液中
D．时，向纯水中加入，水的电离程度变小
【答案】D
【详解】A．加入之前，蒸馏水，说明是常温，，A项错误；
B．根据题意，a点对应时刻加入了过量固体，若b点对应时刻加入蒸馏水稀释，新平衡仍应是饱和溶液，但b点后降低，说明不是加入少量蒸馏水稀释，可能是加入少量酸，新平衡增大，导致降低，B项错误；
C．由b点可得： ，c点，，C项错误；
D．根据图像，时，向纯水中加入，抑制了水的电离，水的电离程度变小，D项正确；
答案选D。
8．（24-25高二上·河北石家庄·期中）室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述不正确的是
A．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-33
B．a、c两点对应物质的Ksp相同，溶解度不同
C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH至少调至2.8左右
D．浓度均为0.02mol/L的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，Al3+沉淀完全时Cu2+也会生成沉淀
【答案】D
【详解】A．由点b坐标可知，此时pH=4，pM=3，则，A正确；
B．温度不变，K值不变，a、c两点对应物质的Ksp相同，但pH变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，B正确；
C．由点a坐标可知，此时pH=2，pM=2.5，则，完全沉淀时，需要将pH至少调至2.8左右，C正确；
D．当pH=5时，pAl=6，此时，pH=5，pCu=1.5，，恰好完全沉淀时，，，在此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6＜Ksp[Cu(OH)2]，则Cu2+不会生成沉淀，D错误；
答案选D。
9．（23-24高二上·山东青岛·期末）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．常温下，、饱和溶液，前者较大
C．Y点对应的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D．相同温度下，
【答案】D
【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。
【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误；
B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误；
C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误；
D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，故D正确；
故答案为：D。
10．（23-24高二下·海南·期中）已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是
A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出
C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的
【答案】B
【详解】A．由题中给出的Ksp数值可知，在相同条件下，氯化银比碘化银溶解能力强，故，A错误；
B．混合液中，由于氯化银比碘化银的溶解能力强，所以相对于平衡而言，由于氯化银的溶解使银离子浓度增大，上述平衡左移，会有极少量黄色固体碘化银析出，B正确；
C．Ksp只与温度有关，现在温度没变，故不变，C错误；
D．只受温度影响，在混合液中不变。对于而言，与碘化银饱和溶液等体积混合后，由于碘化银溶解产生了一部分银离子，混合溶液中的银离子浓度大于饱和氯化银溶液中的，故混合溶液中小于饱和溶液中的，D错误；
答案选B。
11．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是
A．降低可以增大的溶解量
B．可将气体通入水溶液中制备
C．的电离平衡常数的乘积
D．用除废水中，平衡常数
【答案】C
【详解】A．已知：HgS+2H+ Hg2++H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正确；
B．HgS的溶解平衡为，可将气体通入水溶液中，浓度增大，平衡逆向移动，可制备，故B正确；
C．的电离平衡常数的乘积，故C错误；
D．用除废水中，平衡常数K=，故D正确；
故选C。
12．（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小
【答案】D
【分析】由图知，溶解度MnS大于ZnS大于CuS，a点的，故a点为不饱和点，据此回答。
【详解】A．由分析知，a点为不饱和点，没有ZnS沉淀析出，A正确；
B．MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确；
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，C正确；
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2-)不变，D错误；
故选D。
13．（22-23高二上·辽宁锦州·阶段检测）I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol L-1时，废水中Cd2+的浓度为 mol L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
pH <8.0 8.0~9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向50mL0.018mol L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH= 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol L-1的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
【答案】(1)c3(Cd2+)c2(PO)
(2)Cd(OH)2
(3) 1.0×10-19 符合
(4)蓝色
(5) 2 无
【详解】（1）磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：。
（2）当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大。
（3）当时，，符合《生活饮用水卫生标准》。
（4）25℃时，，设饱和溶液中，则，解得；，，所以溶液呈蓝色。
（5）①反应后，溶液中，则溶液的；
②再向反应后的溶液中加入50mL盐酸，溶液中、，，故无沉淀产生。
14．（23-24高二下·河北石家庄·期末）钴可用来制造特种钢、超硬耐热合金，钴的化合物可作催化剂和瓷器的蓝色釉料，放射性钴能治疗恶性肿瘤。某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钻并回收锌的一种流程如下。
已知：ⅰ.Na2S2O8中硫的化合价为+6价；
ⅱ.溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5mol/L）时的pH:
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 _ 7.4 6.2
刚好沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中，可提高钴浸出率的措施有 (答两条即可)；“滤渣①”的成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中用到Na2S2O8，Na2S2O8中-1价和-2价氧的数目比为 ；生成MnO2的离子方程式为 。
(3)“调pH”步骤中，分离出的滤渣②是 (填化学式)，用ZnO调pH的范围为 。
(4)“沉钴”步骤中，加入NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。
(5)“滤液”经过回收利用可提炼锌，其中滤液中残留的Co3+浓度为 mol/L。
【答案】(1) 粉碎废渣、升高温度、适当增大硫酸的浓度(答两条即可) 、
(2) 1∶3
(3) 2.8≤pH＜6.2
(4)
(5)10 16.7
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，则“浸渣①”为生成的和；过滤后向滤液中加入，将氧化为除去，同时也被氧化为，加入调节pH=4使完全转化为沉淀除去，则“滤渣②”为；过滤后向滤液中加入沉钴，得到；过滤后的滤液经过进一步处理得到。
【详解】（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；“滤渣①”的成分为、；
（2）过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为+6价，Na为+1价，正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14，负价之和为-14，若-1价氧与-2价氧的个数比为1∶3，即-1价氧的个数为2个，-2价氧为6个，负价之和为(-1)×2+(-2)×6=-14，因此中-1价和-2价氧的数目比为1∶3；生成MnO2的离子方程式为；
（3）由分析可知，滤渣②为，根据题干表中数据可知，要保证完全沉淀，而和不沉淀，必须控制的pH范围2.8≤pH＜6.2；
（4）加入NaClO。将氧化为并形成沉淀，其反应的离子方程式为；
（5）当溶液pH=1.1时，，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则，“沉钴”时的pH=5，即，则，此时滤液中残留的。
15．（24-25高二上·山东日照·开学考试）一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下：
已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。
物质
开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1
沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1
．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为 。为防止污染环境，可用 (填化学式)溶液吸收“气体①”。
(2)锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是 。
(3)“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5～6，“滤渣①”的成分为 (填化学式)。
(4)“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中 (已知：当，认为该离子沉淀完全)。
(5)“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 。
(6)可用于检验是否洗净的试剂为 (填化学式)。
【答案】(1)
(2)酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费
(3)、
(4)0.1
(5)
(6)
【分析】锰尘经过酸浸后，、杂质中的氧化物均溶于酸形成对应的盐酸盐。根据金属离子形成沉淀的可知经过除杂①、被除去，滤渣①为、；经过除杂②、被除去，滤渣②为、；沉淀工序中，转化为，经过过滤洗涤干燥制备高纯。据此解答。
【详解】（1）“酸浸”过程中与浓盐酸发生反应生成黄绿色气体，离子方程式为：。为防止污染环境，氯气一般用浓溶液吸收。
答案为：；。
（2）根据图像可知，酸浸温度为时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费。因此酸浸温度为较合适。
答案为：酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费。
（3）根据分析可知，滤渣①的成分为、。
答案为：、。
（4）若被完全除去，所需的氟离子浓度；若被完全除去，所需钙离子浓度。因此若要使钙镁离子均被完全除去，溶液中氟离子浓度应大于。
答案为：0.1。
（5）气体②为，沉淀形成的离子方程式为：。
答案为：。
（6）若检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入适量的溶液，若无沉淀产生，证明已洗净。
答案为：。第三节 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡
1．下列方程式书写错误的是
A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++
2．（23-24高二上·广东茂名·期末）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
3．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．“”说明没有完全电离，是弱电解质
B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和
C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明
4．（23-24高二下·宁夏吴忠·开学考试）实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明转化为
D．实验可以证明比更难溶
5．（四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题）已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A． B．
C． D．
6．（24-25高二上·山东·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，pX表示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线
B．m点和n点对应的大小关系：
C．n点和q点对应的c(X)大小关系：
D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，溶液组成由m点沿mn曲线向n点方向移动
7．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是
A．常温下， B．图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s)
C．图中c点后无红褐色沉淀生成 D．图中d点：c(Mg2+)＜c(OH-)
8．（24-25高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．温度下
C．温度升高，可使溶液从a点变成c点
D．a点和b点的相等
9．（23-24高二上·江苏南京·期末）室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．从实验现象可以得出该温度下：
B．溶液中存在：
C．滤液a中一定存在：
D．滴加溶液后，所得清液中一定存在：
10．（23-24高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是
A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高
B．给溶液加热，平衡逆向移动
C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重
D．向溶液中加入少量水，pH不变
11．（23-24高二上·广东深圳·期末）室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A．在①与③两溶液中均达到饱和状态
B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C．①溶液中的③溶液中的
D．③溶液中存在：
12．（23-24高二上·山东菏泽·阶段检测）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 浅黄 黄 黑
Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2
下列叙述中不正确的是
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
B．在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
13．20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10-9(溶液密度近似为1g/cm3)。
(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH-)= ；Ksp[Ca(OH)2]= 。
(2)在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀 ，并求此时溶液中c(Ca2+)= 。
(3)时，向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)，判断的理由是 。(要求列式计算，已知：，时视为沉淀完全)
14．（24-25高二上·上海·期中）I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。
(1)反应后，溶液中 。
(2)取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。
该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题：
(3)稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。
A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动
(4)稀释过程中，如何变化？ 。
A．变大 B．变小 C．不变
II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5
沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0
(5)利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字)
(6)某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。
III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
化合物 CdS
(7)写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。
(8)室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。
A． B．
(9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。
15．（24-25高二上·山东日照·期中）处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下：
已知：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH：
物质
开始沉淀pH 4.2 6.9 1.9 6.2
完全沉淀pH 6.7 8.4 3.2 8.2
②，。
回答下列问题：
(1)污水流入敞口的污水池，目的是 ，“沉渣I”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为 ，调节pH的理论范围是 。
(3)使用NazS溶液时必须佩戴口罩的原因是 。
(4)当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的 。
(5)“出水”经阴离子交换树脂软化处理，主要目的是为了除去 (填化学式)。
1．（23-24高二下·山东青岛·期末）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。
已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被氧化为。
②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全
③常见物质的
物质
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
下列说法错误的是
A．发生“氧化”的离子方程式为
B．滤渣的主要成分为、
C．中过氧键的数目为
D．“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中
2．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
3．（23-24高二上·山东日照·期末）某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。
下列说法正确的是
A．中含有的过氧键数目为
B．“氧化”时，滤渣的成分只有
C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数
D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15
4．（23-24高二上·山东青岛·期末）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥
5．（23-24高二上·广西北海·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
C．难溶于水，溶液中不存在和
D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
6．（23-24高二上·海南·期末）石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
7．（23-24高二下·广东·阶段检测）如图所示为探究溶解的过程及溶解平衡移动情况，在点对应时刻向蒸馏水中加入过量固体。若实验过程中保持温度为，下列说法正确的是
A．
B．b点对应时刻可能是加了少量蒸馏水稀释溶液
C．c点对应时刻，溶液中
D．时，向纯水中加入，水的电离程度变小
8．（24-25高二上·河北石家庄·期中）室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述不正确的是
A．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-33
B．a、c两点对应物质的Ksp相同，溶解度不同
C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH至少调至2.8左右
D．浓度均为0.02mol/L的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，Al3+沉淀完全时Cu2+也会生成沉淀
9．（23-24高二上·山东青岛·期末）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．常温下，、饱和溶液，前者较大
C．Y点对应的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D．相同温度下，
10．（23-24高二下·海南·期中）已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是
A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出
C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的
11．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是
A．降低可以增大的溶解量
B．可将气体通入水溶液中制备
C．的电离平衡常数的乘积
D．用除废水中，平衡常数
12．（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小
13．（22-23高二上·辽宁锦州·阶段检测）I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol L-1时，废水中Cd2+的浓度为 mol L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
pH <8.0 8.0~9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向50mL0.018mol L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH= 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol L-1的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
14．（23-24高二下·河北石家庄·期末）钴可用来制造特种钢、超硬耐热合金，钴的化合物可作催化剂和瓷器的蓝色釉料，放射性钴能治疗恶性肿瘤。某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钻并回收锌的一种流程如下。
已知：ⅰ.Na2S2O8中硫的化合价为+6价；
ⅱ.溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5mol/L）时的pH:
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 _ 7.4 6.2
刚好沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中，可提高钴浸出率的措施有 (答两条即可)；“滤渣①”的成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中用到Na2S2O8，Na2S2O8中-1价和-2价氧的数目比为 ；生成MnO2的离子方程式为 。
(3)“调pH”步骤中，分离出的滤渣②是 (填化学式)，用ZnO调pH的范围为 。
(4)“沉钴”步骤中，加入NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。
(5)“滤液”经过回收利用可提炼锌，其中滤液中残留的Co3+浓度为 mol/L。
15．（24-25高二上·山东日照·开学考试）一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下：
已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。
物质
开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1
沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1
．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为 。为防止污染环境，可用 (填化学式)溶液吸收“气体①”。
(2)锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是 。
(3)“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5～6，“滤渣①”的成分为 (填化学式)。
(4)“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中 (已知：当，认为该离子沉淀完全)。
(5)“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 。
(6)可用于检验是否洗净的试剂为 (填化学式)。
