第四节 离子反应
第2课时 离子反应的应用
1．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液
2．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
3．（23-24高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
4．（23-24高二上·山东青岛·期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：
步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；
步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
下列关于滴定分析的操作，正确的是
A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置
C．滴定时自始至终应匀速滴加
D．读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直
5．室温下，向20.00mL0.1000mol L-1盐酸中滴加0.1000mol L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3
6．（24-25高二上·山东日照·期中）用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是
A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡
C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数
A．A B．B C．C D．D
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐
B．电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝
C．工业上母液过程中选择加入沉淀
D．在过程③⑤中溴元素均被氧化
8．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸（）的体积
① 20mL NaOH溶液 mL
② 20mL NaOH溶液 mL
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 mL
则该新制NaOH溶液的浓度c为（ ）
A． B．
C． D．
9．（23-24高二上·云南昆明·开学考试）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为)
下列说法正确的悬
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体
10．（23-24高二下·广东东莞·期末）工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是
A． B． C． D．
11．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
12．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
13．乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。
(1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是 ；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。
(2)t℃时，的，0.010mol/L的醋酸溶液中 ，pH= 。(lg2=0.3)
(3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。
①滴定加入的指示剂应是 （选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为 。
②滴定操作测得数据记录如下：
测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第1次 0.20 20.14
第2次 0.12 19.98
第3次 0.00 18.30
第4次 0.00
的读数如上图所示，则 mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是 mol/L。
③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 （填字母）。
A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液
C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的 点。
14．（24-25高二上·辽宁大连·期中）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。
Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。
(1)上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象为 。
(2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中 的物质的量浓度之和(填化学式)。
Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)：
已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。
(3)操作Ⅰ的名称为 。
(4)若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为 ，上层液体中 。
(5)实验测得上层溶液的，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K= 。
15．（24-25高二上·山东·期中）摩尔盐是一种重要的化工原料。
Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的pH<1)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1)溶液中水的电离度 (填“>”“<”或“=”)纯水的电离度。
(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因： 。
(3)向FeSO4溶液中加入固体会 (填“促进”“抑制”或“无影响”)的水解。
Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20mL该溶液，用浓度为0.0100 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(4)反应的离子方程式为 。
(5)达到终点的实验现象： 。
(6)滴定过程的实验数据如下(其中KMnO4溶液体积的初始读数均为0.00mL)。
编号 所用溶液的体积 KMnO4溶液体积的最终读数
Ⅰ 20.00mL 20.02mL
Ⅱ 20.00mL 20.00mL
Ⅲ 20.00mL 19.98mL
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为 。
(7)下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有 (填字母)。
a．待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
b．装酸性KMnO4溶液的滴定管尖嘴中有气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
1．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
2．（23-24高三上·陕西汉中·阶段检测）以钴渣(主要成分是 CoO、Co2O3含少量 Ni、等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)+2HA((有机层)NiA2((有机层)+2H (水层)
②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2
A．“酸浸”中 Co2O3反应的离子方程式为
B．“沉钴”时，可将含Co2+的溶液滴入溶液中，以增加CoCO3的产率
C．试剂X 为稀硫酸
D．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好
3．25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．根据滴定曲线可得，25℃时
B．当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D．在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小
4．（23-24高二上·山东菏泽·期末）食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。下列操作正确的是
A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
5．（23-24高二上·山东菏泽·期末）食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是
A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定时，选用甲基橙作指示剂
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
6．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8．下列说法错误的是
A．若某温度时，测得溶液为11，则该温度
B．常温下，的盐酸与的氨水中水的电离程度相同
C．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化
D．用标准液滴定待测液时，若滴定终点仰视读数，测得待测液浓度偏高
9．（24-25高二上·山东青岛·期中）下列操作规范且能够达到实验目的的是
A．①测定醋酸浓度
B．②测定中和热
C．③验证酸性：
D．④稀释浓硫酸
10．（23-24高二下·辽宁·期末）某澄清溶液中含有下表离子中的几种。
阳离子
阴离子
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下。下列结论正确的是
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余。
A．实验①中产生的气体是和
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中可能含有和
D．若③中用浓氨水代替氢氧化钠，现象相同
11．（22-23高三上·北京朝阳·期中）小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
物质
(25℃)
ⅱ.粗盐水中
下列说法不正确的是
A．①的反应为：
B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于)
C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
12．（22-23高一上·湖南郴州·期末）的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A．溶液中一定含有、、
B．根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C．沉淀F可能为混合物
D．若沉淀中含有，则溶液中一定没有
13．（24-25高二上·山东济宁·期中）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
(1)学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
①注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号)。
a． b． c． d．
②移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴 试液做指示剂，然后将滴定至终点，记下读数。重复进行三次。
③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。
a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中
b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定过程中锥形瓶内液体溅出
(2)实验室常用标准酸性溶液测定绿矾样品的纯度(被还原为)。学生乙称取5.7g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。
①取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。
②三次实验所消耗的标准液体积依次为，绿矾样品的纯度为 。
(3)某温度下，学生丙以作指示剂，用的溶液滴定的溶液的滴定曲线如图：(已知：砖红色)
①相同实验条件下，若改为滴定0.0300的溶液，反应终点c移向 (填“a”“b”“d”)。
②终点时溶液中与的关系式为 。
14．（24-25高二上·山东青岛·期中）实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾(测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：
①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶；
②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；
③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应)
实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。
回答下列问题：
(1)实验中不需要的仪器有 (从下图中选择，填仪器名称)。
(2)沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中与反应的目的是 。
(3)对于实验Ⅰ，下列说法正确的是 (填标号)。
A．滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化
B．指示剂可以用硫氰化钾溶液
C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上
(4)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
(5)经计算，n= ，下列情况会导致n测量值偏大的是 (填标号)。
A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面
B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化
C．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
15．（24-25高一上·江苏南通·期中）普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下：
(1)酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是 。
②中与的数目之比为 。
③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是 。
(2)氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是 。
(3)除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
①转化为的离子方程式为 。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是 。
(4)制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是 (写化学式)。第四节 离子反应
第2课时 离子反应的应用
1．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液
【答案】A
【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．（23-24高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
【答案】B
【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；
B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；
D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误；
故选B。
4．（23-24高二上·山东青岛·期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：
步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；
步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
下列关于滴定分析的操作，正确的是
A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置
C．滴定时自始至终应匀速滴加
D．读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直
【答案】D
【详解】A．滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色变化确定滴定终点，A错误；
B．平行滴定时，需要确定的是消耗标准液的体积，无须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置，B错误；
C．滴定时初始可以稍快，接近滴定终点时应该逐滴滴加，C错误；
D．读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直，便于正确读数，D正确；
故选D。
5．室温下，向20.00mL0.1000mol L-1盐酸中滴加0.1000mol L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3
【答案】C
【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，利于准确判断滴定终点，可减小实验误，B正确；
C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；
D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol L-1，则c(H+)=5×10-13mol L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正确。
故选C。
6．（24-25高二上·山东日照·期中）用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是
A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡
C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将凡士林涂在a端和c端，增加装置密封性防止装置漏液，A正确；
B．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，B正确；
C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，C正确；
D．滴定结束后稍等液面稳定后读数，且应该平视刻度读数，视线与凹液面最低处水平，D错误；
故选D。
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐
B．电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝
C．工业上母液过程中选择加入沉淀
D．在过程③⑤中溴元素均被氧化
【答案】D
【分析】海水资源综合利用时，若粗盐中混有杂质离子，注意加入药品顺序，碳酸钠应该在氯化钡之后，因为碳酸钠可以除去钡离子、钙离子杂质；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁晶体，灼烧得到氧化镁；溴化钠通入氯气得到溴，吹出后使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质；
【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，但是应该首先过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH，A错误；
B．电解熔融状态的来制备镁，但氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电不能电解制取铝，B错误；
C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误；
D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确；
故选D。
8．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸（）的体积
① 20mL NaOH溶液 mL
② 20mL NaOH溶液 mL
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 mL
则该新制NaOH溶液的浓度c为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确；
用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收生成，其与盐酸反应生成，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用、进行计算，故A、C错误；
根据n(NaOH)=计算①②两次的平均值，可得c(NaOH)= ，故B正确；
故答案为：B。
9．（23-24高二上·云南昆明·开学考试）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为)
下列说法正确的悬
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体
【答案】C
【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，为BaSO4，说明X溶液中含，n()=n(BaSO4)==0.01mol；10mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，滤液稀释后pH=13、呈碱性，剩余氢氧化钠的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,产生的刺激性气味的气体为NH3，说明X溶液中含有离子，n()=n(NH3)==0.01mol,0.01mol消耗NaOH为0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液中含Mg2+、无Fe3+，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2=0.04mol,0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol,说明X溶液中还含有Al3+，由Al3++4OH-= +2H2O可知n(Al3+)==0.01mol,由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n()=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol,2n()=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol,根据溶液呈电中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n(Cl-)=0.08mol-0.02mol=0.06mol,据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+；
A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A错误；
B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B错误；
C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正确；
D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液时生成0.01mol，通入足量的CO2气体，可得0.01molAl(OH)3沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固体，质量为0.005mol×102g/mol=0.51g，故D错误；
故选：C。
10．（23-24高二下·广东东莞·期末）工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．加入一水合氨会生成Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂质，过滤得到氯化铵溶液，故A正确；
B．加入NaOH易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质NaCl，故B错误；
C．溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故C错误；
D．的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故D错误；
答案选A。
11．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
【答案】A
【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。
【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；
B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；
故选A。
12．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
【答案】B
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。
【详解】A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
故选B。
13．乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。
(1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是 ；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。
(2)t℃时，的，0.010mol/L的醋酸溶液中 ，pH= 。(lg2=0.3)
(3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。
①滴定加入的指示剂应是 （选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为 。
②滴定操作测得数据记录如下：
测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第1次 0.20 20.14
第2次 0.12 19.98
第3次 0.00 18.30
第4次 0.00
的读数如上图所示，则 mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是 mol/L。
③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 （填字母）。
A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液
C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的 点。
【答案】(1) 加水以前冰醋酸不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电 b>a>c
(2) 4×10-4mol/L 3.4
(3) 酚酞 从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 19.90 0.0995 AD P
【详解】（1）乙酸是共价化合物，加水以前不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电；乙酸电离时，每产生一个氢离子就产生一个乙酸根离子，同种溶液，温度一定，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力越强，导电能力b>a>c，故c(H+)由大到小的顺序是b>a>c；
（2）CH3COOH电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-，根据
，，解得x=c(H+)=4×10-4mol/L；pH=-lgc(H+)=-lg(4×10-4)=4-2lg2=3.4；
（3）①滴定终点生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，显碱性，故指示剂应当选择酚酞，滴定终点颜色变化为溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色；
②滴定管读数以mL为单位，保留估读到小数点后两位，读数为19.90mL，滴定所用氢氧化钠溶液体积用滴定后读数减去滴定前读数可得，所用氢氧化钠溶液体积第1次为19.94mL，第2次为19.86mL，第3次为18.30mL，第4次为19.90mL，第3次数据误差过大，舍弃，剩下3次取平均值，氢氧化钠溶液体积为19.90mL，c(CH3COOH)=；
③A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，导致氢氧化钠用量增多，测定结果偏大，A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液，是正常操作，对实验结果无影响，B错误；
C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，计算出氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，C错误；
D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，气泡体积也计入了氢氧化钠溶液用量，导致氢氧化钠体积偏大，结果偏大，D正确；
故选AD；
④酸碱刚好完全反应时，溶液为碱性，对应曲线上的p点。
14．（24-25高二上·辽宁大连·期中）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。
Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。
(1)上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象为 。
(2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中 的物质的量浓度之和(填化学式)。
Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)：
已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。
(3)操作Ⅰ的名称为 。
(4)若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为 ，上层液体中 。
(5)实验测得上层溶液的，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K= 。
【答案】(1) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原
(2)、
(3)分液
(4) 0.001
(5)1000
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）根据淀粉遇到碘变蓝，上述滴定时，可采用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原；
（2）结合化学平衡移动原理，碘消耗后，平衡逆向移动，原因是甲测得的实际为平衡体系中、的物质的量浓度之和；
（3）KI溶液和碘反应后，用CCl4萃取，CCl4密度大于水，在下层，萃取后的水溶液用的溶液进行滴定，下层的CCl4在一定条件下用的溶液进行滴定然后计算；结合分析，操作I的名称为萃取；
（4）若分别用、、表示上层液体中、和的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为；依据化学反应可知，设碘单质物质的量为x，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则，浓度==0.085mol/L，依据=85，=85，上层液体中0.001；
（5）依据=85，则水溶液中碘单质的浓度c(I2)=0.001mol/L；10ml溶液中c()=0.05mol L-1，物质的量0.0005mol，所以反应的碘离子物质的量为0.0005mol，平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L-0.0005mol=0.0005mol，浓度c(I-)=0.05mol/L，I2+I- ；平衡常数K===1000L/mol；
15．（24-25高二上·山东·期中）摩尔盐是一种重要的化工原料。
Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的pH<1)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1)溶液中水的电离度 (填“>”“<”或“=”)纯水的电离度。
(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因： 。
(3)向FeSO4溶液中加入固体会 (填“促进”“抑制”或“无影响”)的水解。
Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20mL该溶液，用浓度为0.0100 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(4)反应的离子方程式为 。
(5)达到终点的实验现象： 。
(6)滴定过程的实验数据如下(其中KMnO4溶液体积的初始读数均为0.00mL)。
编号 所用溶液的体积 KMnO4溶液体积的最终读数
Ⅰ 20.00mL 20.02mL
Ⅱ 20.00mL 20.00mL
Ⅲ 20.00mL 19.98mL
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为 。
(7)下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有 (填字母)。
a．待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
b．装酸性KMnO4溶液的滴定管尖嘴中有气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
【答案】(1)>
(2)在溶液中发生水解：，控制反应混合液的，平衡向左移动，抑制水解
(3)抑制
(4)
(5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
(6)
(7)b
【分析】该实验的实验目的是用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液制备摩尔盐，根据盐类水解原理稀释，再通过氧化还原滴定法测定摩尔盐溶液的浓度，根据滴定原理进行误差分析。
【详解】（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，所以硫酸铵溶液中水的电离度大于纯水的电离度。
（2）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解：，控制反应混合液的，增大溶液中氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，能抑制亚铁离子水解，有利于制备摩尔盐。
（3）硫酸铵、硫酸亚铁都是强酸弱碱盐，铵根离子和亚铁离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵固体，铵根离子水解出的氢离子会抑制亚铁离子的水解。
（4）由题意知，摩尔盐溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为酸性条件，亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为。
（5）当溶液中的亚铁离子与高锰酸根离子恰好完全反应时，再滴入半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为紫色，且半分钟内不褪色。
（6）由表格数据可知，滴定摩尔盐溶液消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为，由可知配得溶液中摩尔盐的浓度为。
（7）a．待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水对待测液中溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对实验结果无影响，a错误；
b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴中气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失，使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致所测摩尔盐的浓度偏大，b正确；
故选b。
1．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】C
【分析】因溶液是无色的，则溶液中不含；
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；
(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。
【详解】A． 一定不含③，选项A错误；
B．原溶液中一定含有①，一定不含③，选项B错误；
C．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，选项C正确；
D． 原溶液中肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，选项D错误；
答案选C。
2．（23-24高三上·陕西汉中·阶段检测）以钴渣(主要成分是 CoO、Co2O3含少量 Ni、等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)+2HA((有机层)NiA2((有机层)+2H (水层)
②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2
A．“酸浸”中 Co2O3反应的离子方程式为
B．“沉钴”时，可将含Co2+的溶液滴入溶液中，以增加CoCO3的产率
C．试剂X 为稀硫酸
D．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好
【答案】B
【分析】含钴废渣主要成分CoO、Co2O3，含少量Ni、A12O3，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应Co2O3+6H+=2Co3++3H2O，CoO +2H+=Co2+ +H2O，Ni+2H+=Ni2+ +H2↑，Al2O3+6H+ =2A13+ +3H2O，同时通入SO2，Co3+被还原为Co2+，发生2Co3++SO2+2H2O=2Co2+++ 4H+，得到的溶液主要含有的金属离子有Co2+、A13+、Ni2+，加入Na2CO3溶液调节pH，与A13+发生2A13+ +3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，过滤，除去A1(OH)3，加入萃取剂，萃取Ni2+，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到NiSO4溶液，水层中缓慢加入Na2CO3，得到CoCO3，以此来解答。
【详解】A．由Co2O3+6H+=2Co3++3H2O，2Co3++SO2+2H2O=2Co2+++ 4H+叠加得到“酸浸”中 Co2O3反应的离子方程式，A正确；
B．“沉钴”时，将含Co2+的溶液滴入Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，B错误；
C．Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)+2HA((有机层)NiA2((有机层)+2H (水层)，加入酸使平衡逆向进行，则试剂X为稀硫酸，C正确；
D．若萃取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低物质的浓度，提高萃取效率，比一次加入效果更好，D正确；
答案选B。
3．25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．根据滴定曲线可得，25℃时
B．当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D．在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】B
【详解】A．曲线Ⅰ的起点溶液为碱性，表示用盐酸滴定氨水，开始时氨水的约为11，即溶液中，则的电离平衡常数；曲线Ⅱ的起点溶液为酸性，表示用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，开始时醋酸溶液的约为3，同理得到，选项A正确；
B．当溶液和盐酸滴加至时，氢氧化钠与醋酸反应生成，溶液显碱性，溶液的；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的，此时曲线Ⅰ和Ⅱ不相交，选项B不正确；
C．根据选项B的分析，曲线Ⅰ表示的滴定过程到达滴定终点时，溶液显酸性，因此选用甲基橙为指示剂，选项C正确；
D．酸和碱对水的电离起抑制作用，在逐滴加溶液(或盐酸)过程中，溶液的酸性(或碱性)逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后继续滴入溶液(或盐酸)，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度渐减小，选项D正确。
答案选B。
4．（23-24高二上·山东菏泽·期末）食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。下列操作正确的是
A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
【答案】D
【解析】A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误；
B．滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误；
D．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确；
故选D。
5．（23-24高二上·山东菏泽·期末）食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是
A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定时，选用甲基橙作指示剂
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
【答案】A
【解析】A．碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A正确；
B．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，B错误；
C．滴定时，选用甲基橙作指示剂，溶液变色时为酸性，消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，待测液被稀释，消耗NaOH溶液的体积变小，测定结果偏低，D错误；
故选A。
6．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【答案】D
【详解】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，故答案为D。
8．（24-25高二上·山东青岛·阶段检测）下列说法错误的是
A．若某温度时，测得溶液为11，则该温度
B．常温下，的盐酸与的氨水中水的电离程度相同
C．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化
D．用标准液滴定待测液时，若滴定终点仰视读数，测得待测液浓度偏高
【答案】C
【详解】A．测得溶液为11，有Kw=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=10-13>10-14，则该温度，A正确；
B．的盐酸，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-(14-3)=10-11mol/L，的氨水水电离的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L，水的电离程度相同，B正确；
C．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛一定要始终观察锥形瓶中溶液颜色的变化，便于观察滴定终点，C错误；
D．若滴定终点仰视读数，消耗标准液的体积读数偏大，测得待测液浓度偏高，D正确；
答案选C。
9．（24-25高二上·山东青岛·期中）下列操作规范且能够达到实验目的的是
A．①测定醋酸浓度
B．②测定中和热
C．③验证酸性：
D．④稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A不符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，B不符合题意；
C．盐酸易挥发，与偏铝酸钠溶液反应的可能是盐酸，C不符合题意；
D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌，D符合题意；
答案为D。
10．（23-24高二下·辽宁·期末）某澄清溶液中含有下表离子中的几种。
阳离子
阴离子
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下。下列结论正确的是
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余。
A．实验①中产生的气体是和
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中可能含有和
D．若③中用浓氨水代替氢氧化钠，现象相同
【答案】B
【分析】由题干信息可知:②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I-，Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3+，在酸性条件下具有强氧化性，将I-氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有，上层为水层，水层显黄色，推出含有Fe3+，即原溶液中含有Fe2+，原溶液中一定不含有；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余，推出原溶液中含有Al3+，溶液中一定不含有，综上分析可知，原溶液一定存在Fe2+、I-、、Al3+，一定不含、、Fe3+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知实验①中产生的气体是NO，A错误；
B．由分析可知原溶液中一定含有，B正确；
C．原溶液中不可能含有，C错误；
D．若用浓氨水代替氢氧化钠，因为氢氧化铝不溶于氨水而不会出现沉淀减少的状态，D错误；
故选B。
11．（22-23高三上·北京朝阳·期中）小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
物质
(25℃)
ⅱ.粗盐水中
下列说法不正确的是
A．①的反应为：
B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于)
C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
【答案】A
【详解】A．加入碳酸钡的目的是沉淀法除掉硫酸根和钙离子，故①的反应为：、，A错误；
B．②中当溶液时，，已沉淀完全(即浓度小于)，B正确；
C．由上述分析③的滤渣中除泥沙外，还有①生成的、，②生成的和过量的等物质，C正确；
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、，D正确；
故选A。
12．（22-23高一上·湖南郴州·期末）的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A．溶液中一定含有、、
B．根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C．沉淀F可能为混合物
D．若沉淀中含有，则溶液中一定没有
【答案】D
【分析】溶液X的，说明溶液中存在大量H+，因H+与、能发生复分解反应，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反应，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被还原为NO，因此气体A为NO，与能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入过量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微热无气体放出，说明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能产生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能产生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，实验过程中未涉及、检验实验，因此溶液X中可能含有、，综上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。
【详解】A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A项正确；
B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B项正确；
C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有时，沉淀F为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C项正确；
D．通入CO2时，溶液中一定存在OH-与CO2的反应，当CO2不足时能生成，生成的能与Ba2+反应，当Ba2+不足时，溶液G中存在，故D项错误；
综上所述，不正确的是D项。
13．（24-25高二上·山东济宁·期中）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
(1)学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
①注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号)。
a． b． c． d．
②移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴 试液做指示剂，然后将滴定至终点，记下读数。重复进行三次。
③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。
a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中
b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定过程中锥形瓶内液体溅出
(2)实验室常用标准酸性溶液测定绿矾样品的纯度(被还原为)。学生乙称取5.7g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。
①取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。
②三次实验所消耗的标准液体积依次为，绿矾样品的纯度为 。
(3)某温度下，学生丙以作指示剂，用的溶液滴定的溶液的滴定曲线如图：(已知：砖红色)
①相同实验条件下，若改为滴定0.0300的溶液，反应终点c移向 (填“a”“b”“d”)。
②终点时溶液中与的关系式为 。
【答案】(1) 润洗 c 酚酞 cd
(2) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 97.5%
(3) a =10 8
【详解】（1）①注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗，滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应弯曲橡皮管，使滴定管口向上倾斜，挤压橡皮管内的玻璃珠，使液体充满尖嘴，则应该应选择下图中的c；
②移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞试液做指示剂。
③a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中会使醋酸的物质的量减小，导致所测浓度偏低，故a不符合题意；
b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点不影响醋酸的物质的量和氢氧化钠溶液的体积，对所测浓度无影响，故b不符合题意；
c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数会使氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测浓度偏高，故c符合题意；
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测浓度偏高，故d符合题意；
e．滴定过程中锥形瓶内液体溅出，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测浓度偏低，故e不符合题意；
故选cd；
（2）①滴定终点的标志是：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
②题给数据可知，第三次所测数据误差较大，应舍去，则滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为=40.00mL，由得失电子数目守恒可知，绿矾的质量分数为×100%≈97.5%；
（3）①相同实验条件下，若改为滴定0.0300mol/L氯离子的溶液，滴定终点时，溶液中氯离子浓度不变，消耗硝酸银溶液的体积为×103mL/L=15mL，则反应终点c移向a；
②由图可知，终点时溶液中氯离子浓度为1×10—5mol/L，则氯化银饱和溶液中银离子浓度为1×10—5mol/L，由溶度积可知，溶液中铬酸根离子浓度为=1×10—2mol/L，则氯离子浓度与铬酸根离子浓度的关系为=10-8；
14．（24-25高二上·山东青岛·期中）实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾(测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：
①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶；
②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；
③用c mol/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。(滴定过程中转化为，不反应)
实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g(已知遇水极易反应生成两种酸性气体)。
回答下列问题：
(1)实验中不需要的仪器有 (从下图中选择，填仪器名称)。
(2)沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中与反应的目的是 。
(3)对于实验Ⅰ，下列说法正确的是 (填标号)。
A．滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化
B．指示剂可以用硫氰化钾溶液
C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上
(4)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
(5)经计算，n= ，下列情况会导致n测量值偏大的是 (填标号)。
A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面
B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化
C．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】(1)坩埚、碱式滴定管
(2) SOCl2吸收FeCl2 nH2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解
(3)C
(4)
(5) B
【分析】FeCl2 nH2O具有还原性，酸性条件下可被重铬酸钾氧化而发生反应；FeCl2 nH2O与SOCl2的反应原理为：SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，SOCl2吸收FeCl2 nH2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2；据此分析解题。
【详解】（1）样品溶解后，定容于容量瓶，需用到容量瓶；标准溶液滴定，具有强氧化性，需放入酸式滴定管中；称取样品与足量反应后，需在干燥器中进行干燥，故不需要的仪器为坩埚和碱式滴定管；
（2）SOCl2遇水反应生成的两种酸性气体为SO2和HCl，因此与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为；实验Ⅱ中与反应的目的是：SOCl2吸收受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解；
（3）A．滴定时，滴定管应该放在滴定管夹上，不能手持滴定管，A错误；
B．若用硫氰化钾溶液作指示剂，开始就产生血红色，不能指示终点，B错误；
C．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上，C正确；
故选C。
（4）滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）根据方程式知，25.00mL溶液中n(FeCl2) = 6n() =6cV10-3mol，100mL溶液中n(FeCl2)=46cV10-3mol=24 cV10-3mol；ag样品中结晶水的质量为(a -b)g，结晶水物质的量为 ，则n(H2O) ：n(FeCl2) = ，由此，n=；
A．步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面，消耗标准液体积增加，水的物质的量会偏小，A不符合；
B．实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化，则消耗标准液体积减小，水的物质的量会偏大，B符合；
C．盛装K2Cr2O7的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，消耗标准液体积增加，水的物质的量会偏小，C不符合；
故选B。
15．（24-25高一上·江苏南通·期中）普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下：
(1)酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是 。
②中与的数目之比为 。
③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是 。
(2)氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是 。
(3)除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
①转化为的离子方程式为 。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是 。
(4)制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是 (写化学式)。
【答案】(1) 避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸 1:2 取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含
(2)酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验
(3) Cu、Zn
(4)（NH4）2SO4
【分析】向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，得到硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的溶液，充分反应后过滤，除去不溶物。向酸浸后的滤液中加入过量，氧化亚铁离子为铁离子，然后向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤，向滤液中加入过量Zn粉，除去铜离子，过滤后，向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。
【详解】（1）①所加稀硫酸不宜过量太多，结合后续需要加入氨水，故原因是避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸。
②可以看作，故与的数目之比为1:2。
③一般用KSCN溶液检验铁离子，检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含。
（2）酸性高锰酸钾溶液既可以氧化，又可以氧化亚铁离子，该设计方案不合理的理由是酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验。
（3）①向溶液中加入适量氨水，转化为的离子方程式为。
②向滤液中加入过量Zn粉，是为了除去铜离子，加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣为Cu以及过量的Zn，故滤渣的成分是Cu、Zn。
（4）结合前面步骤所加的硫酸、氨水，溶液中主要为（NH4）2SO4、ZnSO4，加入适量BaS，生成沉淀，故此时溶液中含有的主要溶质是（NH4）2SO4。
