专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度变化对化学平衡的影响
1．化学平衡的移动
(1)概念：从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程
(2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的，当条件发生改变时，化学平衡可能发生移动。
(3)改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。
(4)化学平衡移动的方向
条件改变
【名师点拨】
1．化学平衡移动的实质
(1)当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
2．浓度变化对化学平衡移动的影响
(1)实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响
实验原理
实验步骤 实验1 向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2 将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。
实验现象 实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色
实验结论 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动
(2)浓度变化对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
【特别提醒】
(1)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。
(2)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡不移动。
3．用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响
(1)浓度商：
对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为：Qc=
(2)以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。
若Qc＞K，平衡向逆反应方向移动；
若Qc＝K，体系处于平衡状态，平衡不移动；
若Qc＜K，平衡向正反应方向移动。
(3)浓度对化学平衡的影响规律的解释
①Qc减小，则Qc＜K，平衡向正反应方向移动；
②Qc增大，则Qc＞K，平衡向逆反应方向移动。
3．用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：
1t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
2t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
3t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
4t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
【名师点拨】
(1)对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增大或减小固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
(2)只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态的反应速率。
(3)反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。
二、压强变化对化学平衡的影响
1．压强变化对化学平衡的影响
(1)请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表：
化学反应 Qc值 变化 Qc与K 关系 平衡移动方向
N2O4(g)??2NO2(g) 增大 Qc＞K 逆向移动
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) 减小 Qc＜K 正向移动
FeO(s)＋CO(g)??Fe(s)＋CO2(g) 不变 Qc＝K 不移动
(2)压强变化对化学平衡的影响规律
对于可逆反应：aA(g)??bB(g) K＝，在其他条件不变的情况下
①若a>b，增大压强，Qc
②若a＝b，改变反应体系的压强，Qc＝K，平衡不发生移动。
③若aK，平衡逆反应方向(气体分子数减少的方向)移动。
2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
(1)对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g) m＋nt1时刻，增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，v′逆减小幅度更大，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，v′逆增大幅度更大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动
(2)对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中上线
t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中下线
【名师点拨】压强变化对化学平衡移动影响的原因分析
(1)压强改变与浓度商(Qc)、K以及化学平衡移动间的关系
(2)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系
【特别提醒】压强改变的途径
(1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。
(2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。
(3)没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)合成氨反应中，增大N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本( )
(2)C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动( )
(3)其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小( )
(4)其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，则平衡常数增大( )
(5)C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，分离出H2，浓度商变小( )
(6)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动( )
(7)增大压强可使平衡2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小( )
(8)对于反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
2．常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－??Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 mol·L－1。思考下列问题：
(1)该反应的平衡常数K为______________。
(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
答案 (1)1.7×102 (2)逆
解析 (1)该反应的平衡常数K＝＝＝1.7×102。
(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，各离子的浓度均为原浓度的，Qc＝＝3.4×102>K，平衡逆向移动。
3．已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH<0，m＋n回答下列问题：
(1)表示反应物浓度增大的图像是__________，表示反应物浓度减小的图像是__________，表示生成物浓度增大的图像是__________，表示生成物浓度减小的图像是__________。
(2)表示平衡正向移动的图像是__________，表示平衡逆向移动的图像是__________。
答案 (1)① ④ ③ ② (2)①② ③④
解析 图像①v′正>v′逆，t1时v′正突增，故为增大反应物浓度，平衡正向移动；图像②v′正>v′逆，t1时v′逆突减，故为减小生成物浓度，平衡正向移动；图像③v′逆>v′正，t1时v′逆突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动；图像④v′逆>v′正，t1时v′正突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。
4．已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡__________移动，m＋n______p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡__________移动，m＋n______ p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡__________移动，m＋n______ p＋q。
答案 (1)增大 逆向 ＜
(2)减小 正向 ＜
(3)减小 不 ＝
解析 (1)图像①改变压强后，v′正、v′逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v′正小于v′逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m＋n＜p＋q。
(2)图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
(3)图像③改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正、v′逆同等倍数减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即m＋n＝p＋q。
问题一 对化学平衡状态的理解
【典例1】对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是( )
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动
C．当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动
D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
答案 B
解析 反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，选项A错误；当v正>v逆时，平衡向正反应方向移动，选项C错误；增大压强，对有气体参加的反应来说，化学反应速率加快，但平衡向气体总体积减小的方向移动，若反应前后气体总体积不变，平衡则不发生移动，D项错误。
【变式1-1】下列说法不正确的是( )
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．反应条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D．反应条件发生变化，化学平衡不一定移动
答案 C
解析 反应条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。
问题二 浓度变化对化学平衡的影响
【典例2】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3
(棕黄色) (红色)
下列说法中正确的是( )
A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
答案 D
解析 滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。
【解题必备】
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
(4)根据Qc与K的关系，判断v正、v逆的相对大小及平衡移动方向的方法：
①Qc＝K，v正＝v逆，平衡不移动；
②Qc＜K，v正＞v逆，平衡正向移动；
③Qc＞K，v正＜v逆，平衡逆向移动。
【变式2-1】K2CrO4溶液中存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋??Cr2O(橙色)＋H2O，若要使溶液由黄色变为橙色，下列方法可行的是( )
A．加入适量NaHSO4固体
B．加入适量NaHCO3固体
C．加入适量Na2CO3固体
D．加入适量CH3COONa固体
答案 A
解析 溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动。
选项 溶液中c(H＋)的变化 平衡移 动方向 正误
A NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大 正向 √
B HCO和H＋结合，使c(H＋)减小 逆向 ×
C CO和H＋结合，使c(H＋)减小 逆向 ×
D CH3COO－＋H＋??CH3COOH，使c(H＋)减小 逆向 ×
【变式2-2】检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCN??3KCl＋Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (无色) (血红色)
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
上述物质能使该可逆反应发生平衡移动的是___________(填序号，下同)；不能使平衡发生移动的是________，原因是_________________________________________________。
答案 ②③ ① 该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
解析 向溶液中加入铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，使平衡逆向移动；加入FeCl3固体，则Fe3＋浓度增大，使平衡正向移动。
问题三 压强变化对化学平衡的影响
【典例3】在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。
答案 (1)正反应 (2)不 (3)x＋y＜z (4)不
【解题必备】充入“惰性”气体对化学平衡的影响
【变式3-1】下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
答案 C
解析 对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小，所以c(NO2)增加，故体系颜色加深，故A错误；平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，但c(I2)减小，故体系颜色变浅，故B错误；对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，使容器的容积增大，平衡左移，故C正确；FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不参与离子反应，平衡不移动，故体系颜色不变，故D错误。
【变式3-2】一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________，平衡向_________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
(2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为_______，平衡向_________移动。
(3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为_______，平衡__________移动。
答案 (1)D 正反应方向 (2)C 正反应方向 (3)A 不
解析 (1)加压，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。(2)增大容器体积相当于减压，正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。(3)缩小体积相当于加压，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不移动。
1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大
B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化
D．SO3的质量不变
答案 C
解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。
2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)＋Y(s)??3Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态
B．加入少量Y，正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
D．加入少量X，Q变大
答案 C
解析 根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X都会同时生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。
3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
答案 D
解析 滴加70%的硫酸，增大了H＋的浓度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋向左移动，因此①中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄；②中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色；根据实验①②可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验③④可知，在碱性条件下，Cr2O和C2H5OH没有反应；若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强，Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色。
4．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是( )
A．反应正好达平衡
B．反应向逆反应方向进行
C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0
D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1
答案：D
解析：Qc＝＝＝0.95．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )
A．2NO2??N2O4
B．2NO2??2NO＋O2
C．2HI??H2＋I2
D．FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl
答案 D
解析 C项是等体积反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动；D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。
6．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)??CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
答案 B
解析 保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。
7．对于反应N2O4(g)??2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的正反应速率的关系：A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
答案 D
解析 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。
8．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是( )
A．a＋bB．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大
答案 C
解析 反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。
9．反应NH4HS(s)??NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器容积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
答案 C
解析 温度、容积不变时，通入SO2气体，SO2与硫化氢反应生成S，使硫化氢浓度降低，平衡正向移动，A不符合题意；全部移走反应物，正反应速率减小为0，平衡逆向移动，B不符合题意；温度和容器容积不变，充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，C符合题意；保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，原平衡体系的压强降低，平衡向正反应方向移动，D不符合题意。
10．(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
①增加C，平衡__________，c(CO2)__________。
②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
③保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡__________，c(CO2)__________。
(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)??H2O(g)＋CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如表：
CO2 H2 H2O CO
甲 a mol a mol 0 0
乙 a mol 2a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol 0
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是__________。
答案：(1)①不移动 不变 ②向左移动 增大
③不移动 不变 (2)乙>甲>丙
解析：(1)①C为固体，增加C，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；②温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；③温度、体积不变，通入N2，反应物浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。
1．已知反应：mA(s)＋nB(g)??pC(g) ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是( )
①m＋n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的小 ④n>p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
答案 C
解析 从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有nv逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。
2．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A答案 C
解析 该反应的正反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，B中压强增大，所以v(B)>v(A)，A正确；
X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋W(g)
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol b b 2b b
平衡/mol 1－b 1－b 2b b
由题意得＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝×100%＝80%，B正确；若打开K，整个体系中各组分与A中各组分的百分含量一样，设总体积为m，则＝，m＝4.2a L，所以A的体积应变为4.2a L－2a L＝2.2a L，C错误；由于B中压强大，相较于A，平衡左移，所以B中Y的体积分数大，D正确。
3．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸溶液，发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( )
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间
答案：D
解析：本题考查化学平衡的影响因素。加入NaOH会中和HBr，平衡逆向移动，乙醇的物质的量增大，A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；只要投料比符合化学计量数之比，两种反应物平衡转化率之比始终是1∶1，C正确；若起始温度提高至60 ℃，则反应生成的C2H5Br会被及时蒸出，反应很难建立平衡，D错误。
4．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)??I(aq)，下列说法不正确的是______(填字母，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正确的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
答案 (1)a (2)①bc ②abe
解析 (1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)??I(aq)向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓平衡向左移动，d项正确。
(2)①ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。
5．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________
___________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_________________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)??dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(4)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是__________________________。
(5)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是_______________________。
答案 Ⅰ.(1)黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙 c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)正向移动 逐渐变浅，直至无色
Ⅱ.(4)逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (5)正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数
解析 Ⅰ.加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
Ⅱ.(4)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动了。专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度变化对化学平衡的影响
1．化学平衡的移动
(1)概念：从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变______________，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程
(2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的，当条件发生改变时，化学平衡可能发生移动。
(3)改变的外界条件通常是________、________和________。
(4)化学平衡移动的方向
条件改变
【名师点拨】
1．化学平衡移动的实质
(1)当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
2．浓度变化对化学平衡移动的影响
(1)实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响
实验原理
实验步骤 实验1 向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2 将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。
实验现象
实验结论
(2)浓度变化对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向________方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向________方向移动。
【特别提醒】
(1)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。
(2)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡不移动。
3．用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响
(1)浓度商：
对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为：Qc=
(2)以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。
若Qc＞K，平衡向________方向移动；
若Qc＝K，体系处于________状态，平衡________；
若Qc＜K，平衡向________方向移动。
(3)浓度对化学平衡的影响规律的解释
①Qc________，则Qc________K，平衡向________方向移动；
②Qc________，则Qc________K，平衡向________方向移动。
3．用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：
1t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正____v′逆，平衡向________方向移动。
2t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正____v′逆，平衡向________方向移动。
3t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆____v′正，平衡向________方向移动。
4t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆____v′正，平衡向________方向移动。
【名师点拨】
(1)对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增大或减小固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
(2)只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态的反应速率。
(3)反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。
二、压强变化对化学平衡的影响
1．压强变化对化学平衡的影响
(1)请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表：
化学反应 Qc值 变化 Qc与K 关系 平衡移动方向
N2O4(g)??2NO2(g)
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)
FeO(s)＋CO(g)??Fe(s)＋CO2(g)
(2)压强变化对化学平衡的影响规律
对于可逆反应：aA(g)??bB(g) K＝，在其他条件不变的情况下
①若a>b，增大压强，Qc_____K，平衡向________方向(________________________的方向)移动。
②若a＝b，改变反应体系的压强，Qc_____K，平衡________移动。
③若a2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
(1)对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g) m＋nt1时刻，增大容器容积，压强________，v′正、v′逆均减小，v′逆减小幅度更大，则v′正____v′逆，平衡向________方向移动
t1时刻，缩小容器容积，压强________，v′正、v′逆均增大，v′逆增大幅度更大，则v′逆_____v′正，平衡向________方向移动
(2)对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强________，v′正、v′逆均增大，且v′正_____v′逆，平衡不移动，如图中上线
t1时刻，若增大容器容积，压强________，v′正、v′逆均减小，且v′正____v′逆，平衡不移动，如图中下线
【名师点拨】压强变化对化学平衡移动影响的原因分析
(1)压强改变与浓度商(Qc)、K以及化学平衡移动间的关系
(2)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系
【特别提醒】压强改变的途径
(1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。
(2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。
(3)没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)合成氨反应中，增大N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本( )
(2)C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动( )
(3)其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小( )
(4)其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，则平衡常数增大( )
(5)C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，分离出H2，浓度商变小( )
(6)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动( )
(7)增大压强可使平衡2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小( )
(8)对于反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动( )
2．常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－??Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 mol·L－1。思考下列问题：
(1)该反应的平衡常数K为______________。
(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
3．已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH<0，m＋n回答下列问题：
(1)表示反应物浓度增大的图像是__________，表示反应物浓度减小的图像是__________，表示生成物浓度增大的图像是__________，表示生成物浓度减小的图像是__________。
(2)表示平衡正向移动的图像是__________，表示平衡逆向移动的图像是__________。
4．已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡__________移动，m＋n______p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡__________移动，m＋n______ p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡__________移动，m＋n______ p＋q。
问题一 对化学平衡状态的理解
【典例1】对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是( )
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动
C．当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动
D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
【变式1-1】下列说法不正确的是( )
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．反应条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D．反应条件发生变化，化学平衡不一定移动
问题二 浓度变化对化学平衡的影响
【典例2】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3
(棕黄色) (红色)
下列说法中正确的是( )
A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
【解题必备】
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
(4)根据Qc与K的关系，判断v正、v逆的相对大小及平衡移动方向的方法：
①Qc＝K，v正＝v逆，平衡不移动；
②Qc＜K，v正＞v逆，平衡正向移动；
③Qc＞K，v正＜v逆，平衡逆向移动。
【变式2-1】K2CrO4溶液中存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋??Cr2O(橙色)＋H2O，若要使溶液由黄色变为橙色，下列方法可行的是( )
A．加入适量NaHSO4固体
B．加入适量NaHCO3固体
C．加入适量Na2CO3固体
D．加入适量CH3COONa固体
【变式2-2】检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCN??3KCl＋Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (无色) (血红色)
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
上述物质能使该可逆反应发生平衡移动的是___________(填序号，下同)；不能使平衡发生移动的是________，原因是_________________________________________________。
问题三 压强变化对化学平衡的影响
【典例3】在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。
【解题必备】充入“惰性”气体对化学平衡的影响
【变式3-1】下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
【变式3-2】一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________，平衡向_________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
(2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为_______，平衡向_________移动。
(3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为_______，平衡__________移动。
1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变
2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)＋Y(s)??3Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态
B．加入少量Y，正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
D．加入少量X，Q变大
3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是( )
A．反应正好达平衡
B．反应向逆反应方向进行
C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0
D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1
5．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )
A．2NO2??N2O4
B．2NO2??2NO＋O2
C．2HI??H2＋I2
D．FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl
6．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)??CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
7．对于反应N2O4(g)??2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的正反应速率的关系：A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
8．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是( )
A．a＋bB．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大
9．反应NH4HS(s)??NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器容积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
10．(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
①增加C，平衡__________，c(CO2)__________。
②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
③保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡__________，c(CO2)__________。
(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)??H2O(g)＋CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如表：
CO2 H2 H2O CO
甲 a mol a mol 0 0
乙 a mol 2a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol 0
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是__________。
1．已知反应：mA(s)＋nB(g)??pC(g) ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是( )
①m＋n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的小 ④n>p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
2．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)??2Z(g)＋W(g) ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：A3．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸溶液，发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( )
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间
4．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)??I(aq)，下列说法不正确的是______(填字母，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正确的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
5．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________
___________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_________________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)??dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(4)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是__________________________。
(5)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是_______________________。