专题3 水溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为：
c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃)
中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(OH－)
1.0×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1
2．溶液的pH
(1)定义
pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。
(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)：
pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。
(3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。
3．溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色
酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色
甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色
(2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照。
(3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
【易错提醒】测溶液pH时的注意事项
(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
(2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
(3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液的pH计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
b．酸过量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
c．碱过量：
先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
3．溶液稀释时pH的变化图像
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水多
【正误判断】
【名师点拨】酸、碱溶液稀释后的pH变化规律
(1)强酸或弱酸溶液的稀释问题
①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n；
②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。
(2)强碱或弱碱溶液的稀释问题
①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)；
②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n7)；
③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。
【易错提醒】
(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。
(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(√)
(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(×)
(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(×)
(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×)
(5)用pH试纸测溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿试纸(×)
错因：用蒸馏水润湿试纸，相当于稀释待测液。
(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×)
错因：广范pH试纸只能读取1～14的整数。
(7)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(√)
2．酸溶液稀释后的pH的计算
(1)25℃时，pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2＋n。
(2)25℃时，若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近并小于7。
(3)25℃时，pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是23．碱溶液稀释后的pH的计算
(1) 25℃时，pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11－n。
(2)25℃时，pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11－n)4．酸、碱溶液混合后pH的计算
(1)25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)=1.0×10－3mol·L－1，pH为3；若等体积混合后，溶液的pH为2.3。
(2) 25℃时，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)=1.0×10－2mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－12mol·L－1，pH为12。
(3) 25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为11。
5．计算下列溶液的pH。
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1；
①此溶液的pH＝________；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________________。
(3)常温下pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。
(4)常温下pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。
答案 (1)①2 ②4 (2)3.3 (3)12.7 (4)11.7
解析 (1)①c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。
②c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。
(2)c(H＋)＝≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (5×10－4)＝4－lg 5≈3.3。
(3)因为溶液呈碱性，c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1，故c(H＋)＝＝2×10－13 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－13)＝13－lg 2≈12.7。
(4)NaOH中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl中c(H＋)＝10－4 mol·L－1。二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性，c(OH－)＝≈5×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。
问题一 溶液的酸碱性的判断
【典例1】下列溶液一定呈中性的是( )
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
答案 B
解析 SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0× 10－7 mol·L－1的溶液，c(H＋)、c(OH－)相等，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。
【解题必备】溶液酸碱性的判断依据
(1)根本依据：用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
c(H＋)>c(OH－) 溶液呈酸性；
c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈中性；
c(H＋)(2)常用依据：25 ℃时溶液的pH与酸碱性的关系
pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，pH每增加1个单位，溶液的c(OH-)增大到原来的10倍。
pH＝7，溶液呈中性。
pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，溶液的c(H+)增大到原来的10倍。
(3)其他依据：使用酸碱指示剂进行判断，要注意指示剂的变色范围。
使甲基橙变红的溶液呈酸性；
使石蕊变红的溶液呈酸性；
使酚酞变红的溶液呈碱性。
【变式1-1】下列说法正确的是( )
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小
答案 C
解析 c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，Kw增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。
【变式1-2】常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
答案 A
解析 常温下，pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。
问题二 有关pH的计算
【典例2】常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9答案 D
解析 因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9【解题必备】
(1)强酸溶液和强碱溶液混合后计算pH，必须先判断出混合后溶液的酸碱性，然后计算混合后的OH-或H＋浓度。
(2)根据酸的浓度计算酸溶液的pH时，不必考虑温度，而根据碱的浓度计算碱溶液的pH时，需要根据离子积计算c(H＋)，因此一定要注意溶液的温度，只有室温时，Kw＝1.0×10－14。
(3)一定pH的强碱与强碱混合后求pH。在计算过程中易出现直接用H＋浓度进行混合计算的错误。因为强碱溶液的混合是OH－混合，H＋是随OH－浓度改变而改变的，不能直接用于混合碱的计算，H＋浓度必须通过c(H＋)＝来求。
【变式2-1】已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
答案 A
解析 A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.01＝2。B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与
0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6。D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的体积相等。
【变式2-2】某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )
A．11∶1 B．9∶2 C．1∶11 D．2∶9
答案 D
解析 依题意该温度下的Kw＝1.0×10－12，则pH＝8的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝5的盐酸的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH＝7，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题意得c(OH－)＝＝1×10－5 mol·L－1，解得＝。
问题三 溶液的稀释问题
【典例3】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
答案 C
解析 若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀释后CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a【解题必备】溶液稀释后pH的变化规律
(1)酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
(2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
(3)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释
【变式3-1】常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
答案 C
解析 A项错误，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3【变式3-2】pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
答案 D
解析 由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。
1．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液
答案 B
解析 判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10－7 mol·L－1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断；而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。
2．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是( )
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊试液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
答案 D
3．下列说法正确的是( )
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
答案 A
解析 溶液呈中性的本质是c(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液呈中性，A项正确；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，不一定就说明c(H＋)大于c(OH－)，如100 ℃时的NaCl溶液中c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中性，B项错误；溶液的酸碱性可用pH表示，其计算公式为pH＝－lg c(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C项错误；pH为0的溶液，c(H＋)＝1 mol·L－1，任何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在H＋也存在OH－，D错误。
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液可能呈中性
答案 C
解析 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，溶液的pH＝10，B项错误，C项正确。
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
答案 A
解析 pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。
6．95 ℃时，水中的c(H＋)为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．10 C．2 D．12
答案 B
解析 95 ℃时，水中的c(H＋)为10－6 mol·L－1，所以该温度下Kw＝1×10－12。0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。
7．常温下，某可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c(OH－)之比是( )
A．3∶4 B．1∶10 C．10∶1 D．无法确定
答案 B
解析 可乐的pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝10－11 mol·L－1；西红柿汁饮料的pH＝4，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(OH－)＝10－10 mol·L－1；则c(OH－)之比为10－11∶10－10＝1∶10，选B。
8．常温下，将pH＝4的硫酸分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为( )
A．5、6、8 B．5、6、7
C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7
答案 B
解析 由于稀释时存在pH强酸＝a＋n＜7，所以将pH＝4的硫酸溶液稀释10倍时，pH＝5；稀释100倍时，pH＝6；稀释10 000倍时pH近似等于7。
9．能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )
答案 B
解析 A.胃液呈酸性，溶液的pH＜7，图示曲线与实际不符，故A、D错误；B.人体大量喝水时，胃液被稀释，氢离子浓度减小，pH逐渐增大，直至无限接近7，图示曲线与实际变化一致，故B正确；C.胃液呈酸性，无论怎样稀释，只能无限接近中性，不可能出现pH＞7，故C错误。
10．计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液________；
(2)c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1的溶液________；
(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________；
(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________；
(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液(不考虑溶液体积变化)________。
答案 (1)4 (2)10 (3)0 (4)2 (5)13
解析 (1)pH＝－lg(1×10－4)＝4；
(2)c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以pH＝－lg(1×10－10)＝10；
(3)c(HCl)＝＝1 mol·L－1，所以pH＝－lg1＝0；
(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则c(H＋)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝2；
(5)n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.01 mol，c(NaOH)＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，即pH＝13。
1．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点
答案 B
解析 题图中1.0 mol·L－1的HX溶液的pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，A项错误；常温下，1.0 mol·L－1 HY溶液的pH＝2.0，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则HY的电离常数Ka＝＝≈1.0×10－4，B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，D项错误。
2．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
答案 B
解析 T ℃，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－(a＋b)＝10－12，由表中数据知，该NaOH溶液c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，加入等体积盐酸时，pH＝6，呈中性，因此恰好中和，即n(H＋)＝n(OH－)，10－c×20×10－3＝10－4×20×10－3，解得c＝4，所以选B。
3．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )
A．溶液的pH：aB．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
答案 D
解析 溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2 过量，导电性又增强，B正确；c点以前的溶液中硫酸过量，溶液显酸性，C正确；c点溶液呈中性，D错误。
4．1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝－lgc(H＋)，后来又定义pOH＝－lgc(OH－)，pKw＝－lgKw。对某水溶液的下列说法中错误的是( )
A．pH＋pOH＝pKw
B．若为酸性溶液则pH＞pOH
C．常温下pH＋pOH＝14
D．溶液pH＝7时未必呈中性
答案 B
解析 A.Kw＝c(H＋)×c(OH－)，则－lgKw＝－lg[c(H＋)×c(OH－)]＝pH＋pOH，故A正确；B.如果呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，则pH＜pOH，故B错误；C.常温下Kw＝10－14，根据A知pH＋pOH＝14，故C正确；D.pH＝7时，溶液可能呈酸性或碱性，也可能呈中性，如100 ℃时中性溶液pH＝6，此时pH＝7的溶液呈碱性，故D正确。
5．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T________(填“>”“<”或“＝”)25。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝__________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝_________mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
答案 (1)1×10－12 > (2)4 10－7
(3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ③11
解析 (1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据图示可知当x＝12时，c(OH－)＝1 mol·L－1，当y＝12时，c(H＋)＝1 mol·L－1，故Kw＝1×10－12；因温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T >25。
(2)由题中信息可知，pH＝6时，溶液呈中性，根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝10－4 mol·L－1，根据表中实验③的数据由22.00×10－3 L×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L×10－a mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4；实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝10－7 mol·L－1。
(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合时，反应前，n(Ba2＋)＝10－3 mol，n(OH－)＝2×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3 mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。专题3 水溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为：
c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃)
中性溶液 c(OH－)_____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1
2．溶液的pH
(1)定义
pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝__________。
(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)：
pH大小能反映出_______________，即能表示溶液的酸碱性强弱。
(3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。
3．溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色
酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色
甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色
(2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为_________________________________________________
_______________________________________________________。
(3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
【易错提醒】测溶液pH时的注意事项
(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
(2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
(3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液的pH计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝_____mol·L－1；pH＝__________
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
c(OH－)＝_____ mol·L－1；c(H＋)＝__________＝__________ mol·L－1；pH＝__________。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝____________________，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝____________________，再求c混(H＋)＝__________，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝_____ (25 ℃)。
b．酸过量：
先求c余(H＋)＝____________________，再求pH。
c．碱过量：
先求c余(OH－)＝____________________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。
3．溶液稀释时pH的变化图像
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH_____ 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水_____
(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH_____ 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水_____
【正误判断】
【名师点拨】酸、碱溶液稀释后的pH变化规律
(1)强酸或弱酸溶液的稀释问题
①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n；
②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。
(2)强碱或弱碱溶液的稀释问题
①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)；
②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n7)；
③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。
【易错提醒】
(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。
(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性( )
(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性( )
(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强( )
(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )
(5)用pH试纸测溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿试纸( )
(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )
(7)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
2．酸溶液稀释后的pH的计算
(1)25℃时，pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为__________。
(2)25℃时，若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_______________。
(3)25℃时，pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________。
3．碱溶液稀释后的pH的计算
(1) 25℃时，pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为__________。
(2)25℃时，pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是_______________；若无限稀释时，其pH_______________。
4．酸、碱溶液混合后pH的计算
(1)25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)= ____________，pH为_____；若等体积混合后，溶液的pH为_____。
(2) 25℃时，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)= ____________________，c(H＋)= ____________________，pH为_____。
(3) 25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_____；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为_____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为_____。
5．计算下列溶液的pH。
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1；
①此溶液的pH＝________；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________________。
(3)常温下pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。
(4)常温下pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。
问题一 溶液的酸碱性的判断
【典例1】下列溶液一定呈中性的是( )
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
【解题必备】溶液酸碱性的判断依据
(1)根本依据：用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
c(H＋)>c(OH－) 溶液呈酸性；
c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈中性；
c(H＋)(2)常用依据：25 ℃时溶液的pH与酸碱性的关系
pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，pH每增加1个单位，溶液的c(OH-)增大到原来的10倍。
pH＝7，溶液呈中性。
pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，溶液的c(H+)增大到原来的10倍。
(3)其他依据：使用酸碱指示剂进行判断，要注意指示剂的变色范围。
使甲基橙变红的溶液呈酸性；
使石蕊变红的溶液呈酸性；
使酚酞变红的溶液呈碱性。
【变式1-1】下列说法正确的是( )
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小
【变式1-2】常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
问题二 有关pH的计算
【典例2】常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9【解题必备】
(1)强酸溶液和强碱溶液混合后计算pH，必须先判断出混合后溶液的酸碱性，然后计算混合后的OH-或H＋浓度。
(2)根据酸的浓度计算酸溶液的pH时，不必考虑温度，而根据碱的浓度计算碱溶液的pH时，需要根据离子积计算c(H＋)，因此一定要注意溶液的温度，只有室温时，Kw＝1.0×10－14。
(3)一定pH的强碱与强碱混合后求pH。在计算过程中易出现直接用H＋浓度进行混合计算的错误。因为强碱溶液的混合是OH－混合，H＋是随OH－浓度改变而改变的，不能直接用于混合碱的计算，H＋浓度必须通过c(H＋)＝来求。
【变式2-1】已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
【变式2-2】某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )
A．11∶1 B．9∶2 C．1∶11 D．2∶9
问题三 溶液的稀释问题
【典例3】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
【解题必备】溶液稀释后pH的变化规律
(1)酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
(2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释
(3)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释
【变式3-1】常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【变式3-2】pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
1．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液
2．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是( )
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊试液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
3．下列说法正确的是( )
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液可能呈中性
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
6．95 ℃时，水中的c(H＋)为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．10 C．2 D．12
7．常温下，某可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c(OH－)之比是( )
A．3∶4 B．1∶10 C．10∶1 D．无法确定
8．常温下，将pH＝4的硫酸分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为( )
A．5、6、8 B．5、6、7
C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、7
9．能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )
10．计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液________；
(2)c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1的溶液________；
(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________；
(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________；
(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液(不考虑溶液体积变化)________。
1．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点
2．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
3．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )
A．溶液的pH：aB．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
4．1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝－lgc(H＋)，后来又定义pOH＝－lgc(OH－)，pKw＝－lgKw。对某水溶液的下列说法中错误的是( )
A．pH＋pOH＝pKw
B．若为酸性溶液则pH＞pOH
C．常温下pH＋pOH＝14
D．溶液pH＝7时未必呈中性
5．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T________(填“>”“<”或“＝”)25。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝__________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝_________mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。