第09周 弱电解质的电离平衡
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。
下列物质中，属于强电解质的是（ ）。
A. B. C. D.
下列电离方程式错误的是（ ）。
B.
C.
D.
时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是（ ）。
A. 将水加热，增大，不变
B. 向水中加入少量固体，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
下列事实不能说明是弱电解质的是（ ）。
A. 常温下溶液的大于7
B. 常温下的溶液的为3
C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9
D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗
甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（ ）。
升高温度 B. 加入
C. 加稀释 D. 加入NaOH固体
室温下，关于1.0 mL 0.1 mol L-1氨水，下列判断正确的是（ ）。
溶液的pH等于13
B. 与1.0 mL 0.1 mol L-1盐酸混合后呈中性
C.
D. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变
水的电离过程为H2OH++OH－,在25 ℃、35 ℃时其，离子积分别为K(25 ℃)=1.0×10-14、K(35 ℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（ ）。
在35 ℃时，纯水中的c(H+)＞c(OH－)
B. c(H+)随着温度的升高而降低
C. 水的电离过程是吸热过程
D. 水的电离度：α(25 ℃)＞α(35 ℃)
改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是（ ）。
加入固体 B. 加入蒸馏水
C. 通入气体 D. 升高温度
下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）。
A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C. HF易溶于水，故HF是强电解质
D. 难溶于水，故是弱电解质
常温下，下列溶液中，水电离出的的是（ ）。
A. 盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）。
选项
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是（ ）。
A. 各点对应的水的离子积：
B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）。
① ②
pH 12 12
溶质 NaOH NH3·H2O
A. ①中c(Na+)等于②中c(NH)
B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：① < ②
C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：① < ②
D. 两溶液中水的电离程度：① < ②
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第14题~第17题4个大题，共61分。
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数 ；
（1）写出醋酸电离平衡常数表达式：_________________________________。
（2）时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式：________________
_________________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________。
（3）常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填字母)。
（4）已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据，的水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因：______________________________________________
______________。
（5）同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。
A．大于 B．小于
（6）写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：_________________________________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：_________________________________。
15. 氨水在工业上具有重要用途。
（1）室温下，溶于水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。
②A、B、C三点对应的溶液中，一水合氨电离程度最大的是___________。
③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是___________。
a．加 b．加固体 c．加入浓硫酸
（2）已知：时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数()
①时，浓度均为的溶液、溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是___________。
②时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中
___________。
③下列化学反应可能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（3）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。
①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是_______ (填字母)
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
（1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液，由大到小的顺序是___________(填字母，下同) 。
（2） A．、B．、C．、D．，结合的能力由大到小的顺序是___________ ，向溶液中通入，反应的离子方程式为________________________________。
（3）常温下将的溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的变化不大，其原因是_______________________________________________________________
________________________________________________________，如血液中，则血液中___________。
(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
适当升高温度 b．加入固体
c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”，下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
b．
c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
答案第1页，共2页第08周 弱电解质的电离平衡
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。
下列物质中，属于强电解质的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，强电解质与物质的溶解度没有关系。虽然难溶于水，但溶解的部分全部电离为离子，，符合强电解质的定义，A符合题意；不能完全电离，，不符合强电解质的定义，B不符合题意；不能完全电离，，不符合强电解质的定义，C不符合题意；不能完全电离，，不符合强电解质的定义，D不符合题意。
下列电离方程式错误的是（ ）。
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为，A正确；是一元弱碱，电离方程式为，B正确；是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为，C错误；是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为，D正确。
时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是（ ）。
A. 将水加热，增大，不变
B. 向水中加入少量固体，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
【答案】B
【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，化学平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误；向水中加入少量固体，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，化学平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B正确；向水中加入少量NaOH固体，增大，化学平衡逆向移动，c(H+)降低，增大，C错误；向水中加入少量固体，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致化学平衡正向移动，c(H+)增大，D错误。
下列事实不能说明是弱电解质的是（ ）。
A. 常温下溶液的大于7
B. 常温下的溶液的为3
C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9
D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗
【答案】D
【解析】因HCN为弱酸，其酸根离子CN-发生水解：，故常温下NaCN溶液的pH大于7，A不符合题意；常温下的HCN溶液的pH为3，说明HCN部分电离，HCN为弱酸，B不符合题意；强酸强碱盐溶液为中性溶液，NaCN溶液显碱性，则说明其为弱酸强碱盐，能说明HCN为弱酸，C不符合题意；电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关，HCN溶液作导电实验灯泡很暗只能说明该溶液中离子浓度较低，与HCN是否为弱酸无关，D符合题意。
甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（ ）。
升高温度 B. 加入
C. 加稀释 D. 加入NaOH固体
【答案】A
【解析】甲酸的电离为吸热过程，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，溶液中的增大，A符合题意；在甲酸溶液中加入，会使溶液中的增大，化学平衡向逆反应向向移动，B不符合题意；加水稀释，化学平衡向正反应向向移动，但溶液中的减小，C不符合题意；加入NaOH固体，会使溶液中的减小，D不符合题意。
室温下，关于1.0 mL 0.1 mol L-1氨水，下列判断正确的是（ ）。
溶液的pH等于13
B. 与1.0 mL 0.1 mol L-1盐酸混合后呈中性
C.
D. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变
【答案】C
【解析】一水合氨为弱碱，发生部分电离，所以1.0 mL 0.1 mol L-1 氨水中，c(OH-)＜0.1 mol L-1，溶液的pH小于13，A错误；与1.0 mL 0.1 mol L-1 盐酸混合后，二者刚好完全反应，生成NH4Cl和水，NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，B错误；在氨水中，只存在、H+、OH-离子，依据电荷守恒可得出，，C正确；加入少量NH4Cl固体，可增大溶液中的c()，使一水合氨的电离平衡逆向移动，所以c(OH-)减小，D错误。
水的电离过程为H2OH++OH－,在25 ℃、35 ℃时其，离子积分别为K(25 ℃)=1.0×10-14、K(35 ℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（ ）。
在35 ℃时，纯水中的c(H+)＞c(OH－)
B. c(H+)随着温度的升高而降低
C. 水的电离过程是吸热过程
D. 水的电离度：α(25 ℃)＞α(35 ℃)
【答案】C
【解析】由K(25 ℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，可推出水的电离是吸热过程，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，但是由于c(H+)=c(OH－)，水是中性的，A错误，C正确；水的电离是吸热过程，温度升高，化学平衡向正反应方向移动，c(H+) 随着温度的升高而增大，所以水的电离度：α(25℃)＞α(35℃)，B、D错误。
改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是（ ）。
加入固体 B. 加入蒸馏水
C. 通入气体 D. 升高温度
【答案】D
【解析】溶液中存在电离平衡：。加入固体，c()增大，的电离平衡逆向移动，减小，A不符合题意；加入蒸馏水，的电离平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，减小，B不符合题意；通入气体，溶液中的c(H+)增大，的电离平衡逆向移动，C不符合题意；的电离平衡为吸热过程，升高温度，的电离平衡正向移动，增大，D符合题意。
下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）。
A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C. HF易溶于水，故HF是强电解质
D. 难溶于水，故是弱电解质
【答案】B
【解析】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，A错误； 强电解质完全电离，电离过程是不可逆的，B正确；电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但HF是弱酸，C错误；电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，是强电解质，D错误。
常温下，下列溶液中，水电离出的的是（ ）。
A. 盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】盐酸电离出的氢离子浓度为10-2 mol/L，则，A不符合题意；氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为10-2 mol/L，则，B不符合题意；氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离，使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C符合题意；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，D不符合题意。
用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）。
选项
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
【答案】A
【解析】醋酸为弱电解质，加入NaOH，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；Ca(HCO3)2为强电解质，开始时灯变亮，加入氢氧化钙后，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；硫酸为强电解质，开始时灯亮，加入氢氧化钡后，二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；H2S为弱电解质，开始时灯亮，加入亚硫酸后，二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意。
已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是（ ）。
A. 各点对应的水的离子积：
B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
【答案】D
【解析】水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20 °C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确；df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B正确；恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；由于水的电离为吸热过程，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 ，D错误。
常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）。
① ②
pH 12 12
溶质 NaOH NH3·H2O
A. ①中c(Na+)等于②中c(NH)
B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：① < ②
C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：① < ②
D. 两溶液中水的电离程度：① < ②
【答案】D
【解析】溶液呈电中性，两种溶液中分别存在：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下，氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)—c(H+)，A正确；NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3 H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；由于物质的量浓度：c(NH3 H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3 H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3 H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；水的电离程度受氢氧根离子的影响，两种溶液等pH，则两溶液中水的电离程度：①= ②，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第14题~第17题4个大题，共61分。
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数 ；
（1）写出醋酸电离平衡常数表达式：_________________________________。
（2）时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式：________________
_________________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________。
（3）常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填字母)。
（4）已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据，的水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因：______________________________________________
______________。
（5）同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。
A．大于 B．小于
（6）写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：_________________________________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】（1） （2）① ② （3）a＞b＞c （4）① ②由于，的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性 （5）大于 （6）① ②
【解析】（1）醋酸电离平衡常数表达式为。（2）醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为，反应后溶液恰好显中性，根据电荷守恒可知，=，，反应后溶液显中性，说明醋酸过量，余下的，醋酸的电离平衡常数为==。
（3）根据表格中电离常数数据可判断，离子水解程度：，则相同三种溶液其物质的量浓度由大到小的顺序是a＞b＞c。（4）的水解平衡常数为；由于，的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性。（5）根据电荷守恒，溶液中存在：，溶液中存在：，根据表中电离常数数据可知，醋酸根离子的水解程度大于氟离子，相同浓度，溶液中OH-对浓度更大，的差值更大，故大于。（6）根据表中电离常数可知，酸性：＞＞，向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：；小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，碳酸氢根与铝离子水解相互促进，反应完全，生成二氧化碳和氢氧化铝程度，离子方程式为。
15. 氨水在工业上具有重要用途。
（1）室温下，溶于水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。
②A、B、C三点对应的溶液中，一水合氨电离程度最大的是___________。
③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是___________。
a．加 b．加固体 c．加入浓硫酸
（2）已知：时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数()
①时，浓度均为的溶液、溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是___________。
②时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中
___________。
③下列化学反应可能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（3）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。
①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。
②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是_______ (填字母)
【答案】（1）① B ②C ③c （2）①
② ③ AD （3）① ②C
【解析】（1）室温下，溶于水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，随着氨气的溶解，氨气与水发生反应：，，浓度越稀，电离程度越大，据此分析解答。①A、B、C三点对应的溶液中，溶液的导电性与离子浓度成正比，导电性最大时，离子浓度最大，所以最大的点为B点；②A、B、C三点对应的溶液中，浓度越稀，电离程度越大，一水合氨电离程度最大的是C点；③若使B点对应的溶液中，增大、减小，即通过消耗使平衡向右移动的方式实现。加，同时对溶液稀释，和都减小，a不符合题意；加固体，增大，使平衡向左移动，减小，b不符合题意；加入浓硫酸，硫酸中的消耗使平衡向右移动，增大、减小，c符合题意。（2）根据表中电离平衡常数数据可知，酸性大小为，酸性越弱，其对应的酸根离子的水解程度越强，即水解能力：。①根据分析，25 ℃时，浓度均为的溶液、溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序为；②25 ℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时，根据，由。③，酸性：，可以实现转化，A符合题意；，酸性，无法实现转化，B不符合题意；，酸性：，所以不能得到，只能得到，C不符合题意；，酸性：，可以实现转化，D符合题意。（3）②水电离出的与溶液中的和有关，A点为醋酸和醋酸钠的1：1的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离；B点为醋酸钠和少量醋酸的混合溶液，溶液呈中性，不促进也不抑制；C点为醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子发生水解，使溶液呈碱性，促进水的电离；D点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；所以C点中水电离出的最大，故选C。
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
（1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液，由大到小的顺序是___________(填字母，下同) 。
（2） A．、B．、C．、D．，结合的能力由大到小的顺序是___________ ，向溶液中通入，反应的离子方程式为________________________________。
（3）常温下将的溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的变化不大，其原因是_______________________________________________________________
________________________________________________________，如血液中，则血液中___________。
【答案】（1） （2）① ②
（3）10:1 （4）①当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变 ②
【解析】（1）盐酸为强酸，是这三种酸中酸性最强的酸，等浓度时其pH最小，醋酸和氢氟酸为弱酸，根据醋酸和氢氟酸的电离常数可知，酸性：。（2）酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子结合质子的能力越强，结合表中数据，，酸性强弱关系为，则结合质子的能力：，所以结合H+的能力：，即；由于的酸性比次氯酸强，次氯酸比碳酸氢根强，因此当溶液通入时，会生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为。（3）反应以后溶液显中性，说明氢离子和氢氧根离子刚好完全反应，××，代入氢离子和氢氧根浓度得。（4）①人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：。当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。 ②根据，结合电离常数表达式：，推出：。
(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
适当升高温度 b．加入固体
c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”，下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
b．
c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
【答案】（1） bd （2）①减小 减小 ② > ③ > ④> ⑤c （3）ab
【解析】(1)升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意。(2)①加适量晶体，溶液中存在：，平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，故选c。(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故选ab。
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