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浙教版九年级科学第一章物质及其变化单元检测卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分。)
1．下列做法或过程一定发生了化学变化的是( )
A．海水晒盐 B．白磷自燃 C．灯泡通电 D．滴水成冰
2．下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．食盐水 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
4．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
5．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
PH 7.35～7.45 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
6．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋的酸味是其化学性质
7.小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较将 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
8．下列图示的实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 配制溶液 C. 测定溶液的pH D. 过滤
9．下列选项中,物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A. 氢氧化钠—纯碱—Na2CO3 B. 氯化钠—食盐—NaCl
C. 氢氧化钙—消石灰—Ca(OH)2 D. 氢氧化钠—烧碱—NaOH
10．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（ ）
A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液 B．NaOH溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液和稀盐酸
11．下列反应属于酸碱反应的是（ ）
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．CO2＋H2O = H2CO3
C．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
12．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。物质X的化学式可能是（ ）
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．H2SO4 D．K2SO4
13．将三种无色溶液加入到甲、乙、丙三只玻璃杯中，分别向其中加入碳酸钠溶液，可观察到下列现象：甲杯变为“雪碧”（产生大量气泡）；乙杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）；丙杯变为“红酒”（变成红色液体）。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠能和一些酸反应，生成CO2气体
B．碳酸钠和某些盐溶液混合出现浑浊
C．碳酸钠和某些碱溶液混合出现浑浊
D．碳酸钠的水溶液显碱性，它是一种碱
14. 室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入
溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
15.下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子
C．在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽
D．向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质
二、填空题（本题有5小题16空格，每空格2分，共32分）
16.某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色，X汁液分别滴到盛有下列溶液的试管中，有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据表推测，X汁液 (选填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 性(选填“酸”“碱”或“中”)，pH 7(选填“＞”“＜ ”或“=”)。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
17．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 试剂，变红色的是是纯碱。
18.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 。
（2）B点溶液中的溶质是 。
（3）C点溶液的PH值 7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
19．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
A B C D
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是
（写一种即可）。
（3）写出稀盐酸与氧化铜粉末反应的化学方程式 。
20．有一包白色固体，可能由BaCl 2、KOH、Na2C03、CuS04、Na2SO4和中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
请回答下列问题：
（1）仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）无色气体C的是 （填化学式）。
（3）这包白色固体是 （填化学式）组成的。
三、实验探究题(本题有3小题10空格，每空格2分，共20分)
21.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（3）下列物质能证明实验三中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
22．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示) ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 (填化学式)溶液除去。
23．某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
（1）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 。
（2）【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生气泡 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（3）实验操作中的错误是 。
（4）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
四、解答题(共2题，其中24题8分，25题10分，共18分)
24．有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10克溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸10克。请问：
（1）该反应的基本类型属于 反应。
（2）10克氢氧化钠溶液中溶质的质量为 克。
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
25．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水)，课外小组同学将40克盐酸分4次加入到16克石灰石样品中，得到如下部分数据和图象。请计算：
在第 次实验结束时样品中的碳酸钙已完全反应。
次数 1 2 3 4
加入盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 2.8
石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少
求所用盐酸的质量分数
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浙教版九年级科学第一章物质及其变化单元检测答题卷
一、 选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项
二、填空题（本题有5小题16空格，每空格2分，共32分）
16. （1） ； （2） ； ；（3） 。
17.（1） ；（2） 。
（1） ；（2） ；（3） 。
（1） ；（2） 。
（3） 。
（1） ；（2） ；（3） 。
三、实验探究题（本题有3小题10空格，每空格2分，共20分）
（1） ；（2） ； （3） 。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
（1） ；（2） ； （3） ；
（4） 。
四．解答题（共2题，其中24题8分，25题10分，共18分）
24. （1） ；（2） ；
（3）
25. （1） ；
（2）
（3）
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浙教版九年级科学第一章物质及其变化单元检测答案
一、 选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B D B C B D A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 A C A C D B C
二、填空题（本题有5小题16空格，每空格2分，共32分）
16. （1） 能 （2） 碱 ＞ （3） pH试纸
17. （1） 食盐(NaCl) （2） 纯碱(Na2CO3) 酚酞
（1） 盐酸 （2） NaCl、Na2SO4 （3） 大于
（1） 溶液由红色变为无色 （2） 镁、铝、铁、锌等（写一种即可）
（3） CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2 O
（1） CuSO4 （2） CO2 （3） BaCl 2、Na2CO3、KOH
三、实验探究题（本题有3小题10空格，每空格2分，共20分）
（1） 二 （2） H+ （3） A D
（1） 碳酸钠溶液也显碱性（或碳酸钠溶液的pH ＞7）
（2） CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2 O
（3） Ca(OH) 2 （或Ba(OH) 2 ）
（1） 四 （2） NaOH （3） pH试纸浸入溶液中
（4） BaCl 2与Na2SO4反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
四．解答题（共2题，其中24题8分，25题10分，共18分）
24. （1） 复分解 ；（2） 2 ；
（3）解：设该盐酸中溶质的质量为X
HCl + NaOH = NaCl + H2 O
36.5 40
X 2g
X = 1.825 g
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
25. （1） 3 ；
（2）解：
答：石灰石样品碳酸钙的质量分数为82.5%。
（3）解：设10克盐酸中溶质的质量为X
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
16g-11g X
答：所用盐酸的质量分数36.5%。
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