《金属的化学性质》第一课时 教案
教学目标：
知识与技能：1、用实验的方法探索和认识钠的性质
2、通过实验了解活泼金属钠与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
过程与方法：1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法
情感态度价值观：1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力
重点：钠的物理性质和钠的化学性质
难点：对实验现象的观察和分析
教学过程：
【引言】2008年8月8日晚同学们有没有看奥运会开幕式表演？节目很精彩，其中一个亮点就是焰火表演，大家知道焰火的五颜六色从何而来吗？就是往烟花里面加入了含有不同金属元素的化学物质，比如发出黄色火焰的就是加入了含有钠元素的化学物质，发出紫光火焰的就是含有钾元素的化学物质，发出绿色火焰的就是加入含有铜元素的化学物质，而我们所说的钠钾铜都属于金属元素。五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。
［板书］第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
[师]：在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。结合初中所学知识，说明金属具有哪些物理性质和化学性质。
［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。
(与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO
与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑
与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )
［思考与交流］图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
［思考与交流］画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系
Na ，Mg Al
Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，
Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，
Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，
［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应
［板书］一、金属与非金属的反应
［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。今天我们首先要研究的是活泼金属钠与氧气的反应。
［演示实验］取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？（注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。）
［现象］钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗
［提问］结合刚才实验现象，你能不能简单描述出钠的物理性质。
［小结］钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽的固体、质地柔软、密度比煤油大
［板书］1、钠的物理性质
［思考与交流］新切开的钠表面颜色为什么会变暗？(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质)
［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［板书］2、钠与O2的反应
（1）常温下 4Na + O2 ＝ 2Na2O (白色)
［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？
［探究实验3-2］钠在空气中加热
实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
［板书］(2)加热 2Na + O2 === Na2O2
［提问］比较以上两个反应，你会得出什么结论？
［小结］反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。
［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？
［科学探究］铝的性质探究
［小结］铝与氧气反应4Al + 3O2 === 2Al2O3
［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。
［板书］3、铝与氧气反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
[师] 前面说过，在切钠的时候，千万不要让钠接触到水，否则你会有意想不到的收获。那么现在我们给钠一个与水亲密接触的机会，看看会有什么结果。
[实验3-3] 将一块绿豆大小的钠粒投入到有水的烧杯中，观察并记录实验现象，由此你又能得出钠的哪些性质？
[老师总结] 钠与水反应的现象，可以简要的总结为这四个字：浮、熔、游、响、红。那么大家思考一下为什么会有这些现象呢？这些现象又能说明钠的哪些性质呢？
[生] 浮，说明钠的密度比水小；熔，说明钠的熔点比较低；游，说明钠与水反应时有气体生成，推动钠在水面上运动；响，说明反应很剧烈；红，说明有碱性物质生成。
[师] 很好，那么这个反应到底有哪些产物呢，下面请大家分析并写出化学方程式。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
［板书］二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
[师]如何才能证明此反应的产物，这就需要通过实验来加以验证，请同学们课后自己设计实验装置来验证此反应的产物，下节课我将听听同学们的看法。本节课我们学习的主要内容是有关钠的知识，钠的物理性质，化学性质即那在常温及加热情况下与氧气的反应，以及钠与水的反应。
［练习］
1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
［板书设计］
课件25张PPT。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质授课人：李芝兰 东汉晚期的青铜奔马
距今约1800年河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1千余年 铝的应用(仅仅100多年的历史)地壳中金属元素的含量大多数金属在自然界以化合态存在金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？ 物理性质具有金属光泽具有良好的导电性具有良好的导热性具有良好的延展性思考与交流1 举例说明金属能发生那些化学性质。2 完成下列反应的方程式 3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点，
与化学性质的联系铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与盐酸 演示实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。一 金属与非金属的反应一 金属与非金属的反应银白色固态质软比煤油大1.钠的物理性质？比水？实验现象：刚切开的金属钠切面为银白色，在空气中
逐渐变暗2、钠与氧气的反应
（1）常温下为什么？变化原因：常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O , 颜色为白色．
4Na + O2 ＝ 2Na2O (白色)演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网
上）加热。观察发生的现象。（２）加热条件下实验现象： 钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色的固体
2Na + O2 ＝ Na2O2(淡黄色)
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。-1+100还原剂氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂比较科学探究：
（1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象
（2）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象
同时观察比较这两个实验现象有什么异同？ 现象：
未打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
4Al + 3O2 = 2Al2O3（１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜3.活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用( 2 )金属氧化膜的差异
金属的
氧化膜
致密 可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。
疏松 不能保护内层金属，如铁、钠。二 金属与水的反应演示实验3-3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中1、钠与水的反应现 象 及 解 释金属钠的密度小于水
反应放热，钠的熔点较低产生的气体推动金属钠来回游动剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
请写出反应的化学方程式,指出氧化剂和还原剂.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑还原剂氧化剂结论：钠与冷水反应生成了
NaOH和H2比水小低 浮 熔 游 响 红思考------------干燥的沙土小结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 2.与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（白色）（淡黄色）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子练习:B谢 谢！23 1.金属的化学性质金属与酸的反应金属与非金属的反应金属与盐的反应金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点，与化学性质的联系
