物质的分类与转化
[学习目标]
1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
[重难点]
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应
[课前检测]
在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
1、根据通常的存在状态分类
2、根据导电性能分类
3、根据所含物质的种类分类
4、根据组成纯净物是否为同种元素
5、将物质分为无机物和有机物
在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？
[学习过程]一、物质的分类
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。
[情景设计1]
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。
2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
[概念形成]
1、碱性氧化物：能与___ _反应生成___ __和__ ___的_____ ____。
2、酸性氧化物: 能与___ _反应生成__ ___和____ _的______ ___。
[友情提示]
金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？
[知识拓展]
1、两性氧化物： 。
2、不成盐氧化物：如 。
3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2
[情景设计2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？
[归纳]
[情景设计3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？
[归纳]
[情景设计4] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？
[归纳]
[典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。
A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 B、空气、N2、HCl、CuSO4
C、铜、金、汞、钠 D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
Na_________ Cl2 ___________ FeCl3________ H2SO4 ______________
CaCO3_________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO4___________
Mg（OH）Cl______________NH4Al（SO4）2 _______________ SiO2______________
氨水______________ 盐酸___________ CuSO4·5H2O ____________
二、物质的转化
1、反应的分类
[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
碱性氧化物——→碱
酸性氧化物——→酸
酸——→盐
[典型例题] 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能得到氯化钙。请你根据已有知识，在图中用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
，
，
，
，
[知识归纳]化学反应的四种基本类型
1、根据化学反应的特征，完成下表的填充。
反应类型
实 例
A + B == AB
AB == A + B
AB + C == A + CB
AB + CD == AD + CB
2、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
（1）请写出反应的化学方程式。
（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？
[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。
[典型例题]
①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuO H2O + Cu
③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系
思考：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为什么？举例说明。
[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生
①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2
③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2 溶液中
[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件
复分解反应发生的条件
置换反应发生的条件
2、物质的转化
物质间发生转化往往需要一定的条件。如：
光合作用： ，高炉炼铁：
无机物还可以转化为有机物：氰酸铵（NH4CNO）→尿素（CO(NH2)2）
物质的分类与转化 作业纸
编号：01
（每小题可能有1-2个答案）
（ ）1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
（ ）2、下列关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
（ ）3、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O 、 石墨 B．.碘酒、干冰 C． 石油、液氧 D．盐酸、水
（ ） 4、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A． 只有①②③ B．只有①④⑤ C．只有②④ D．全部
（ ）5、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是
A．C2O3与CO2都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C．C2O3与CO都能与NaOH反应 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2
（ ）6、下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能和水化合生成碱
D．酸性氧化物都能和水化合生成酸
（ ）7、能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B． 硫 C． 铜 D．铁
（ ）8、下列说法不正确的是
A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D．分解反应都是氧化还原反应
（ ）9、 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A． 2H2O2 2H2O +O2↑ B． Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C．CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D． Cl2 + H2O== HCl + HClO
（ ）10、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
（ ）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是
A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
12、以下6个反应（反应条件略）
A． 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B． CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
C． 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ D． CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E． Na2O + CO2 == Na2CO3 F． CO2 + C == 2CO
属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。
(1)分解反应： ；
(2)置换反应： ；
(3)化合反应： ；
(4)复分解反应： 。
14、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）_________________________________________，属于_____________反应；
（2）_________________________________________，属于_____________反应；
（3）_________________________________________，属于_____________反应。
专题一第一单元教案
编号： 01 授课日期： 月 日
课题
物质的分类与转化
主备人
教学目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学重点1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学难点
1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学方法 比较法、探究法
教学过程
二次备课
[课前检测]
在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
1、根据通常的存在状态分类
2、根据导电性能分类
3、根据所含物质的种类分类
4、根据组成纯净物是否为同种元素
5、将物质分为无机物和有机物
在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？
[学习过程]一、物质的分类
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。
[情景设计1]
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。
2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
[概念形成]
1、碱性氧化物：能与___ _反应生成___ __和__ ___的_____ ____。
2、酸性氧化物: 能与___ _反应生成__ ___和____ _的______ ___。
[友情提示]
金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？
[知识拓展]
1、两性氧化物： 。
2、不成盐氧化物：如 。
3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2
[情景设计2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？
[归纳]
[情景设计3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？
[归纳]
[情景设计4] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？
[归纳]
[典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。
A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 B、空气、N2、HCl、CuSO4
C、铜、金、汞、钠 D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
Na_________ Cl2 ___________ FeCl3________ H2SO4 ______________
CaCO3_________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO4___________
Mg（OH）Cl_____________NH4Al（SO4）2 ____________ SiO2_________
氨水______________ 盐酸___________ CuSO4·5H2O ____________
二、物质的转化
1、反应的分类
[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
碱性氧化物——→碱
酸性氧化物——→酸
酸——→盐
[典型例题] 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能得到氯化钙。请你根据已有知识，在图中用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。
，
，
，
，
[知识归纳]化学反应的四种基本类型
1、根据化学反应的特征，完成下表的填充。
反应类型
实 例
A + B == AB
AB == A + B
AB + C == A + CB
AB + CD == AD + CB
2、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
（1）请写出反应的化学方程式。
（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？
[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。
[典型例题]
①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuO H2O + Cu
③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系
思考：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为什么？举例说明。
[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生
①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2
③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2 溶液中
[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件
复分解反应发生的条件
置换反应发生的条件
2、物质的转化
物质间发生转化往往需要一定的条件。如：
光合作用： ，高炉炼铁：
无机物还可以转化为有机物：氰酸铵（NH4CNO）→尿素（CO(NH2)2）
板书设计
一、物质的分类
二、物质的转化
教学反思
课件21张PPT。化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质——物质的分类与转化 在我们日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、硫酸铵、蒸馏水、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水。
请将上述物质分类，并说明分类的依据。 对于同一种物质，分类依据(标准)不同，得到的分类结果也不相同。交流与讨论根据物质的组成对物质进行分类一、均匀混合物与非均匀混合物。均匀混合物与非均匀混合物是从分子层面判断的。问题解决练习:下列混合物属于均匀体系的是
A.水泥砂浆 B.硫粉与铁粉均匀混合
C.澄清石灰水 D.牛奶练习:某物质经分析只含一种元素,对该物质的说法中正确的是
A.一定是纯净物 B.一定是单质
C.可能是化合物 D.可能是混合物二、酸性氧化物与碱性氧化物 请列举你所知道的酸性氧化物和碱性氧化物。并用化学反应方程式表示它们可能发生的反应。酸性氧化物 + 碱性氧化物 == 盐 能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。练习：已知SO2、SiO2、CO2为酸性氧化物，Na2O、CaO、Cr2O3为碱性氧化物，试完成下列化学反应方程式：
(1) SO2 + KOH
(2) Cr2O3 + H2SO4
(3) SiO2 + CaO
(4) Na2O + CO2
(5) KOH + — KNO3 + H2O问题解决用化学方程式表示由对应的氧化物制取NaOH、H2CO3、H2SiO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3。问题解决 难溶于水的酸性氧化物(如SiO2)先与碱反应生成盐再与酸反应生成对应的酸。难溶于水的碱性氧化物(如CuO、FeO、Fe2O3)先与酸反应生成盐再与碱反应生成对应的碱(氢氧化物)。问题解决练习:下列说法中正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物Mn2O7Mn2O7、Al2O3CO、NO三、酸的分类含氧酸无氧酸根据酸中是否含有氧元素根据酸能电离出的H+数目一元酸二元酸……(如H2SO4、HNO3、H2CO3)(如HCl、HBr、HI、H2S)(如HCl、HNO3)(如H2SO4、H2SO3、H2CO3)(如H3PO4)四、碱的分类可溶性碱难溶性碱根据溶解度根据碱能电离出的OH-数目一元碱二元碱……(如NaOH、Ba(OH)2)(如Mg(OH)2、Cu(OH)2)(如NaOH、KOH)(如Ba(OH)2、Fe(OH)2(如Fe(OH)3、Cr(OH)3)五、盐的分类正盐
酸式盐
碱式盐根据组成盐可分为 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。 (如NaCl、K2SO4、Na2CO3)(如NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4)[如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl ](1)物质的转化类型(不同类别物质相互转化) 电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用化学方程式写出物质间可能发生的转化。CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca交流与讨论化学反应的特点化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应有无化合价的变化氧化还原反应
非氧化还原反应有化合价变化的反应氧化还原反应与基本反应之间的关系？？？一定是氧化还原反应一定不是氧化还原反应可能是氧化还原反应也可能不是六、物质的转化类型 初中学过的四类基本反应与上述反应类型有什么关系？根据化学反应的特征，填写下表。交流与讨论请说出在水溶液中下列两类化学反应的条件。
⑴一种金属与另外一种金属的盐溶液发生置换反应。
⑵溶液中的复分解反应。金属活泼性强的单质置换金属活泼性弱的单质生成沉淀；生成气体；生成水(难电离的)物质。交流与讨论物质发生转化往往需要一定的条件。常见的反应条件有（光照、点燃、加热、高温、催化剂等）。课堂练兵1、现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，
回答下列问题：
(1) 根据它们组成或性质的不同，把它们分类。
(2) 写出它们之间转化的化学方程式。课堂练兵2、有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
(1)用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质 ，氧化物 ，酸 ，碱 ，盐 。
(2)写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：
单质与酸 ；酸与氧化物 ；
碱与氧化物 ；酸与碱 ；
单质与单质 。
