姓
名
准考证号
绝密★启用前
湖南省2026届高三九校联盟第一次联考
化
学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16F~19Ca~40Ce~140
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.许多化学现象融人歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是
选项
歌名
歌词节选
化学知识
“少了我的锌锰来放电，你习不
碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H20
A
《孤单化学界》
习惯”
Zn(OH)2+2MnO(OH)
b
《青花瓷》（化学
“苯遇高锰酸钾，变色不容易”
苯环中含有大π键，较稳定，故芳香化合物都不能使
版)
高锰酸钾溶液褪色
《Rain On Me》
闪电使02转化为0，(302→20)，产生雨后清新
C
“我听到雷声隆隆在靠近”
(中文翻译版)
空气
“噢妈妈，烛光里的妈妈，您的
D
《烛光里的妈妈》
蜡烛的火焰里能找到等离子体
腰身倦得不再挺拔”
2.冰晶石(Na3A1F6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3十12HF十
3Na2CO3一2Na3A1F6+3CO2个+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.0gHF的体积大约为2.24L
B.1 mol Nas3AlF6中含有的g键数目为3Na
C.碳与硅同族，1 mol CO2与1 mol SiO2所含r键数目均为2NA
D.常温常压下，9g水中含有的孤电子对数为NA
化学试题第1页（共8页）
3.正确的实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作或目的合理的是
铜丝
水
一标准液
一橡胶塞
浸NaOH
装置
洗瓶
浓疏酸
存液的棉团
水
蒸水
电石
液溴
品红
于样品溶液
溶液
A.滴定终点前冲洗锥
B.实验室制备
D.不点燃酒精灯，该装置也能产
操作或目的
C.保存液溴
形瓶内壁
乙炔气体
生S02
4.下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A.壁虎能在天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力
B.依次断开CH4中的4个C一H,所需能量相同
CNS,的VSEPR模型为。。故N分子的空间结构为正四面体形
D.向NaHCO,溶液中滴加N[Al(OHD4]溶液产生白色沉淀，是因为发生了相互促进的水解反应
5.抗坏血酸（维生素C)是一种常见的食品添加剂，是水果罐头中常用的抗
氧化剂，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
CH,一CH一C
A.维生素C中共有三种官能团
OH
OH
HO
OH
B.维生素C中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
C.维生素C中所有的原子可能共平面
D.维生素C分子中的连二烯醇结构，容易释放出氢原子而具有很强的还原性。在水溶液中易
被空气中的氧气氧化，生成脱氢抗坏血酸，该过程可以表示为
CH,一CH一CH
=0氧化，
CH一CH
OHOH C=C
OH
OH
HO
OH
抗坏血酸
脱氢抗坏血酸
6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2一O2个+2H++2Fe2+
B.用Na2SO3溶液吸收少量C2:3SO%+C2+H2O=2HSO5+2CI-+SO
C.往苯酚钠溶液中通人少量CO2:2C6HO+CO2+H2O一2C6HOH+CO
D.往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀的物质的量达到最大：
A13++2S0+2Ba2++40H--Al(OH)]+2BaSO4
7.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加
N,H
N,,H'
①
人少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法错误的是
Cu*
A.反应①②都是氧化还原反应
Cu(N,H)]
Cu(N,H)]
B.处理后溶液的pH增大
Fe
②
Fe,O,,H
C.图示反应过程中，起催化作用的是[Cu(N2H)2]+
D.还原性：Fe2+>N2H
化学试题第2页（共8页）糊南省2026届高三九校联盟第一次联考
化学参考答案
命题学校：株洲市二中
审题学校：岳阳市一中
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号12■
4
6
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案BD
A
A
DA
0
⊙
C
B
1.B【解析】碱性锌锰千电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O一Zn(OH)2+2MnO(OH)(见选必1P98),
A正确；由于苯环能活化部分支链，故部分芳香化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；闪电使O2转化
为O3(3○2→2O),O3的强氧化性能够分解空气中的异味分子、杀灭部分微生物、降解某些化学污染物，使空气
变得干净，产生雨后清新空气，C正确；蜡烛的火焰里能找到等离子体（见选必2P68),D正确。
2.D【解析】标准状况下HF为液体，A错误；1 mol Nas AlF6中含有的c键数目为6Na,B错误；SiO2为共价晶
体，不含π键，C错误；9g水中含有的孤电子对数为NA,D正确。
3.A【解析】滴定终点前需要冲洗锥形瓶内壁，A合理；制乙炔不用纯水，并且不能用简易启普发生器，B不合
理：液溴会腐蚀橡胶塞，C不合理：不加热无二氧化硫气体生成，D不合理。
4.A【解析】壁虎能在天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力（见选必2P56),
A正确；依次断开CH4中的4个C一H,所需能量并不相同（见选必2P37),B错误；NF3分子的空间结构为三
角锥形，C错误，因为HCO3酸性强于A1(OH)3,故有白色沉淀生成，而不是发生了相互促进的水解反
应，D错误。
5.C【解析】官能团有羟基、酯基、碳碳双键三种，A正确；双键碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，共有
2种杂化方式，B正确；与饱和碳原子相连的原子不可能全部共面，C错误；烯醇结构不稳定，容易被空气中氧气
氧化（见必修第2册P113),D正确。
6.B【解析】FeCl3催化H2O2分解，A错误；只能生成HCO,C错误；当同时生成Al(OH)3和BaSO4时，沉淀
的物质的量最大，D错误。
7.D【解析】反应①②中均发生了元素化合价变化，是氧化还原反应，A正确；由图示可以写出总反应为N2H4十
2FeO4+12H+N2个十6Fe2+十8H2O,消耗了H+,生成了H2O,B正确；由图示可知催化剂是
[Cu(N2H)2]+,C正确；反应①中还原性N2H1>[Cu(N2H4)2]+,反应②中还原性[Cu(N2H)2]+>Fe2+,
因此还原性：Fe2+8.A【解析】每个八角形代表一个周期（第一周期除外），可知X为H;X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短
周期主族元素，可知Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，四种元素的最外层电子数之和为17，X为H,所以
Y、Z、W三种元素最外层电子数之和为16，符合题意的元素只有O、A1、Cl。H2O能形成分子间氢键，沸，点较
高，A正确：离子半径：O2>A13+,B错误：第一电离能：Al9.D【解析】CeO2晶胞中，距离O2最近的Ce+有4个，所以O-的配位数是4，A错误；CeO2晶胞中，Ce4+与
0广的最小模间距为休对角线长的四分之-，中得。pm,B错误：C0,品体害度p一。X10”g/m,C锈
误；未掺杂之前，每个晶胞中有4个Ce+,8个O2,若掺杂后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=2：1的晶体，当每个
晶胞中Ce+和Y3+共4个时，则分别含有2个Ce+和2个Y+,即1个晶胞中有2个CeO2,1个Y2O3,含有2X
2计1X3=7个02，则此晶依中0的空缺率为8g×10%=12.5%,因此“掺条新晶体”中0的空缺率为
12.5%,D正确。
10.B【解析】由反应历程可知，总反应为2CO十O2十2CH4一一2 CH COOH,A正确；反应过程中，催化剂中Rh
和Fe分别与C和O成键，因此Rh和F的化合价发生了变化，B错误；反应过程中，有极性键和非极性键的
断裂和形成，C正确；若以CD为原料，由反应历程可知产物为CD3COOD,D正确。
11.C【解析】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，O2参与反应的一极为正极，H+向
正极移动，A正确；含有微生物的一极为负极，负极反应式为CgH12O6十6H2O一24e一6CO2个十24H,应
为负极有CO2气体产生，B正确、C错误；正极反应式为O2十4H+十4e一2H2O,合并负极和正极反应式得
总反应为C6H2O6十6O2一6C02十6H2O,D正确。（本题来源于化学《选择性必修1》P120第8题)
化学参考答案一1
