2025年河北省秦皇岛市秦皇岛第十中学中考化学二模试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年河北省秦皇岛市秦皇岛第十中学中考化学二模试卷(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 240.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-05 11:49:14 | ||
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文档简介
2025年河北省秦皇岛十中中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.瓷器是由陶器发展而来的，是我国古代一个伟大的发明。瓷器属于（ ）
A. 金属材料 B. 高分子材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
2.下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）
A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附
3.以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）
A. 向盛有鸡蛋清的试管中加入浓硝酸，微热，会产生黄色沉淀
B. 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
C. 实验室制取二氧化碳时，加入试剂后再检查装置气密性
D. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
4.化石燃料的大量使用会影响生态环境。汽车尾气中的氮氧化物，现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是（ ）
A. 生成的N2属于单质 B. 生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C. 生成的N2和CO2都不能燃烧 D. 生成的CO2属于氧化物
5.2024年的诺贝尔化学奖授予了在蛋白质设计和结构预测中作出卓越贡献的三位科学家。色氨酸（化学式为C11H12N2O2）是构成蛋白质的基本氨基酸之一，在人体内含量太低会影响睡眠。下列关于色氨酸的说法正确的是（ ）
A. 碳元素的质量分数最大 B. 它的相对分子质量是27
C. 其分子由四种元素构成 D. 氢、氧元素质量比是6：1
6.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根
C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
7.下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质
B. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
C. 转化观：CO2、CO可以通过一步反应互相转化
D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量
8.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于环境保护方面的说法或做法不正确的是（ ）
A. 工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
B. 不随意丢弃生活垃圾，应将其进行分类回收
C. 生活中用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
9.运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液，观察是否变色
B 区分氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶液的温度变化
C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
D 除去水中的色素和异味 加入适量活性炭，充分振荡
A. A B. B C. C D. D
10.向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 乙表示的物质为水
B. a→b,溶液中氯化钠的质量逐渐增大
C. b→c,溶液的pH没有变化
D. O→c,溶液中氢氧化钠的质量不断增大
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为______（填一种）。
（2）图2是湖北出土的战国古墨，古人用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为______。
（3）图3中“花开富贵”是一道豆腐制品，有强筋骨、防贫血等功效。此食物中含有的微量元素是______。
（4）图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为______。
12.利用化学知识综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）“煤改气”中“气”指的是天然气，天然气不充分燃烧造成锅底出现黑色物质，此时可调大进风口，其原因是______。
（3）随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
①氢能源的优点有______（写出一点即可）。
②2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水是由______组成的。
③工业可利用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲烷，反应的化学方程式为CO2+2H2CH4+X，则X的化学式为______。
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______。
（2）在不改变溶液中溶质质量分数的情况下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是 ______。
（3）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分搅拌，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 ______。
（4）若甲中含有少量乙，可用 ______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时如图，将烧杯底部有足量相应固体的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______。
（6）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，一定相等的是 ______（填字母）。
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶质质量分数
D.溶解度
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图所示的流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的实验现象是______。
（2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是______；若在实验室中进行该操作，需要用到的一种玻璃仪器是______。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是______。
（4）反应①②③中均没有涉及的基本反应类型是______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.基础实验和跨学科实践
Ⅰ.气体的制取和性质
如图是实验室制备常见气体的相关装置。
（1）利用装置B制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为______。
（2）利用装置A制氧气时，在试管口放置棉花的作用是______，写出反应的化学方程式：______。
（3）将制取的氧气通入装置E中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
（4）利用装置D收集氧气，其收集过程中依次观察到的现象（如图）是______（填字母）。
Ⅱ.基于碳中和理念设计低碳行动方案
（5）如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______（选填“1”或“2”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。
（6）请你提出一条低碳生活的具体做法：______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.“清明前后点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
项目一：了解红薯的营养价值
【表达交流】
（1）红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养物质。红薯中的淀粉属于 ______（填“有机高分子”或“有机小分子”）化合物。
项目二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】红薯适宜在范围为5.5 6.8的土壤中生长。
【进行实验】
（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测得土壤浸出液的pH=6，则浸出液显 ______性。
项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰中含有钾盐。
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。
【进行实验】
（3）同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 草木灰中所含钾盐为K2CO3
步骤二：将步骤一所得混合物过滤，向滤渣中加入足量 ______ ______
（4）上述实验步骤二中发生反应的化学方程式为 ______。
【拓展探究】为测定草木灰中K2CO3的含量，某兴趣小组利用如图所示装置称取40g草木灰样品进行实验，反应结束后测得干燥管1增重5.28g。
（5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入一段时间氮气，其目的是 ______。
（6）草木灰中K2CO3的质量分数为 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）由图可知，生成氢氧化铜沉淀______克。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】维生素（答案不唯一）；
碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应；
铁；
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
12.【答案】石油；
提供充足的氧气，让天然气充分燃烧；
①燃烧产物是水，没有污染；②；氢元素和氧元素；③O2
13.【答案】甲=乙＞丙；
降温（冷却）；
1：5；
降温结晶；
乙＞甲＞丙；
CD
14.【答案】固体逐渐溶解，有气泡产生；
过滤；烧杯或漏斗或玻璃棒；
；
化合反应
15.【答案】大理石或石灰石；
防止加热时试管内粉末状物质进入导管；；
温度达到可燃物的着火点；
bac；
1；
积极植树造林（答案不唯一）
16.【答案】有机高分子；
酸；
稀盐酸（答案不唯一）；固体全部溶解，有气泡冒出；
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一）；
使反应生成的二氧化碳全部排出被干燥管1吸收；
41.4%
17.【答案】9.8；
40%
第1页，共3页
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.瓷器是由陶器发展而来的，是我国古代一个伟大的发明。瓷器属于（ ）
A. 金属材料 B. 高分子材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
2.下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）
A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附
3.以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）
A. 向盛有鸡蛋清的试管中加入浓硝酸，微热，会产生黄色沉淀
B. 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
C. 实验室制取二氧化碳时，加入试剂后再检查装置气密性
D. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
4.化石燃料的大量使用会影响生态环境。汽车尾气中的氮氧化物，现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是（ ）
A. 生成的N2属于单质 B. 生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C. 生成的N2和CO2都不能燃烧 D. 生成的CO2属于氧化物
5.2024年的诺贝尔化学奖授予了在蛋白质设计和结构预测中作出卓越贡献的三位科学家。色氨酸（化学式为C11H12N2O2）是构成蛋白质的基本氨基酸之一，在人体内含量太低会影响睡眠。下列关于色氨酸的说法正确的是（ ）
A. 碳元素的质量分数最大 B. 它的相对分子质量是27
C. 其分子由四种元素构成 D. 氢、氧元素质量比是6：1
6.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根
C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
7.下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质
B. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
C. 转化观：CO2、CO可以通过一步反应互相转化
D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量
8.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于环境保护方面的说法或做法不正确的是（ ）
A. 工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
B. 不随意丢弃生活垃圾，应将其进行分类回收
C. 生活中用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
9.运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液，观察是否变色
B 区分氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶液的温度变化
C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
D 除去水中的色素和异味 加入适量活性炭，充分振荡
A. A B. B C. C D. D
10.向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 乙表示的物质为水
B. a→b,溶液中氯化钠的质量逐渐增大
C. b→c,溶液的pH没有变化
D. O→c,溶液中氢氧化钠的质量不断增大
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为______（填一种）。
（2）图2是湖北出土的战国古墨，古人用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为______。
（3）图3中“花开富贵”是一道豆腐制品，有强筋骨、防贫血等功效。此食物中含有的微量元素是______。
（4）图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为______。
12.利用化学知识综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）“煤改气”中“气”指的是天然气，天然气不充分燃烧造成锅底出现黑色物质，此时可调大进风口，其原因是______。
（3）随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
①氢能源的优点有______（写出一点即可）。
②2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水是由______组成的。
③工业可利用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲烷，反应的化学方程式为CO2+2H2CH4+X，则X的化学式为______。
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______。
（2）在不改变溶液中溶质质量分数的情况下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是 ______。
（3）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分搅拌，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 ______。
（4）若甲中含有少量乙，可用 ______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时如图，将烧杯底部有足量相应固体的甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______。
（6）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，一定相等的是 ______（填字母）。
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶质质量分数
D.溶解度
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图所示的流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的实验现象是______。
（2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是______；若在实验室中进行该操作，需要用到的一种玻璃仪器是______。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是______。
（4）反应①②③中均没有涉及的基本反应类型是______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.基础实验和跨学科实践
Ⅰ.气体的制取和性质
如图是实验室制备常见气体的相关装置。
（1）利用装置B制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为______。
（2）利用装置A制氧气时，在试管口放置棉花的作用是______，写出反应的化学方程式：______。
（3）将制取的氧气通入装置E中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
（4）利用装置D收集氧气，其收集过程中依次观察到的现象（如图）是______（填字母）。
Ⅱ.基于碳中和理念设计低碳行动方案
（5）如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______（选填“1”或“2”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。
（6）请你提出一条低碳生活的具体做法：______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.“清明前后点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
项目一：了解红薯的营养价值
【表达交流】
（1）红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养物质。红薯中的淀粉属于 ______（填“有机高分子”或“有机小分子”）化合物。
项目二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】红薯适宜在范围为5.5 6.8的土壤中生长。
【进行实验】
（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测得土壤浸出液的pH=6，则浸出液显 ______性。
项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰中含有钾盐。
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。
【进行实验】
（3）同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 草木灰中所含钾盐为K2CO3
步骤二：将步骤一所得混合物过滤，向滤渣中加入足量 ______ ______
（4）上述实验步骤二中发生反应的化学方程式为 ______。
【拓展探究】为测定草木灰中K2CO3的含量，某兴趣小组利用如图所示装置称取40g草木灰样品进行实验，反应结束后测得干燥管1增重5.28g。
（5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入一段时间氮气，其目的是 ______。
（6）草木灰中K2CO3的质量分数为 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）由图可知，生成氢氧化铜沉淀______克。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】维生素（答案不唯一）；
碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应；
铁；
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
12.【答案】石油；
提供充足的氧气，让天然气充分燃烧；
①燃烧产物是水，没有污染；②；氢元素和氧元素；③O2
13.【答案】甲=乙＞丙；
降温（冷却）；
1：5；
降温结晶；
乙＞甲＞丙；
CD
14.【答案】固体逐渐溶解，有气泡产生；
过滤；烧杯或漏斗或玻璃棒；
；
化合反应
15.【答案】大理石或石灰石；
防止加热时试管内粉末状物质进入导管；；
温度达到可燃物的着火点；
bac；
1；
积极植树造林（答案不唯一）
16.【答案】有机高分子；
酸；
稀盐酸（答案不唯一）；固体全部溶解，有气泡冒出；
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一）；
使反应生成的二氧化碳全部排出被干燥管1吸收；
41.4%
17.【答案】9.8；
40%
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