山东省烟台市牟平一中2025-2026学年高二（上）限时训练化学试卷（9月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市牟平一中2025-2026学年高二（上）限时训练化学试卷（9月份）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-05 11:55:44 | ||
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文档简介
2025-2026学年山东省烟台市牟平一中高二（上）限时训练化学试卷（9月份）
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.某温度下，若反应HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数K，则该温度下H2（g）+I2（g） 2HI（g）的化学平衡常数为（ ）
A. B. C. K2 D. -K2
2.利用反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.8kJ mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
3.硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A. 适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率
B. 使用合适的催化剂提高合成SO3的效率
C. 及时分离出SO3用于提高原料转化率
D. 适当增大压强可以提高SO3的产率
4.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B. 25℃时，反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol L-1，则此时v（正）＜v（逆）
D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol L-1
5.关于反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）ΔH=-49kJ mol-1说法正确的是（ ）
A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v逆增大，v正减小
B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
C. 反应生成1molTiCl4，转移电子数目为2×6.02×1023
D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成
6.t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g） Z（g）+2W（g）
B. 若升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大
D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大
7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：MgC2O4（s） MgO（s）+CO（g）+CO2（g）。下列叙述正确的是（ ）
A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态
B. 平衡时充入0.1mol CO和0.1molCO2达到新平衡时CO2浓度大于原平衡
C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
D. 如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
8.一定条件下：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa
C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa
9.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B. 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
10.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）ΔH＜0。在密闭反应器中投入2mol NO和1mol Cl2合成NOCl,在T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. T2时，vd（逆）＞vc（逆）
B. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb＞Kc
C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D. T1℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变
11.某温度下，0.05mol乙醇和氢溴酸的混合液共20mL，发生反应C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，30min时测得生成溴乙烷的产量为0.015 mol （溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大
B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷
C. 第30min时的反应速率：v（C2H5OH）=0.025 mol L-1 min-1
D. 若用NaBr（s）与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
12.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H2分别为1mol、2mol,发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），平衡后混合气体中CH3OH（g）的体积分数（φ）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B. 250℃时化学平衡常数关系：K1＞K2＞K3
C. 压强大小关系：p1＞p2＞p3
D. p1时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.由下列实验事实所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B 在恒温恒容下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），SO2的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色，冰水冷却后变为蓝绿色 [Cu（H2O）4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2OΔH＞0
A. A B. B C. C D. D
14.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3（g） C6H5CH=CH2（g）+H2（g）。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系
B. t2时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到t1时，Q＞K（Q为浓度商）
D. 催化剂存在时，v1、v2都增大
15.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-197kJ mol-1。达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8
Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a
Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b
A. 容器Ⅰ中SO2的转化率大于容器Ⅱ中SO2的转化率
B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ
C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8，b＞1.8
D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
三、简答题：本大题共5小题，共40分。
16.Ⅰ.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g），A、B和C物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
（1）此反应的平衡常数表达式K=______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为______。
图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：
（2）根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。
（3）K1、K2、K3、K4之间的关系为______（用“＞”、“＜”或“=”连接）。
（4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是______。
Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
（5）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）：再充入PCl5（g），平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），达到平衡后，PCl5（g）的转化率______（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），PCl5（g）的百分含量______。
（6）2HI（g） I2（g）+H2（g）：再充入HI（g），达到平衡后，HI的分解率______（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），HI的百分含量______。
17.工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。
Ⅰ.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
（1）①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=______。
1mol物质 H2 H2O CH4 CO
断开所有化学键所需能量（kJ） 436 930 a 1076
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1______p2（填“＜”“＞”“=”）。
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数/K2 10 9 1 0.6
③下列操作中，能提高CH4（g）平衡转化率的是______（填字母）。
A.增加CH4（g）用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO（g） D.加入催化剂
（2）反应Ⅱ的平衡常数K2随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为K2=______，此反应是______（填“吸”“放”）热反应。
（3）反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝______（“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（4）在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO2正）=v（H2O逆）
18.某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。
（1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是______。
A.T2＞T1，P2＜P1
B.CO的平衡转化率T1＞T2，P1＜P2
C.化学反应速率vB＞vA，vD＜vC
D.化学平衡常数KA＞KB，KC＞KD
（2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2molH2，加入催化剂后开始反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①下列说法正确的是______。
A.当n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1时，反应达到平衡
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C.在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高
D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______。
③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4molH2，则CO的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为______。
19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。
（1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的反应速率且利于反应正向进行的是______。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.随时将CH3OH与反应混合物分离
D.增大体系压强（减小容器容积）
（3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。
②压强p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），若p1=100kPa,则A点的Kp=______kPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）。
③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
20.Ⅰ.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。试回答下列问题：
（1）已知反应：①（g） H2（g）+（g）ΔH1=+100.3kJ/mol；②H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH2=-11.0kJ/mol。对于反应：③（g）+I2（g） （g）+2HI（g）ΔH3=______kJ/mol。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%，环戊烯的平衡转化率为______。达到平衡后，保持Kp不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A.通入稀有气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度D.增加I2（g）浓度
Ⅱ.近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
（3）已知反应2NO（g） N2（g）+O2（g）ΔH＜0，改变条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图所示。
根据图像可以判断曲线R1、R2对应的改变的条件可能是______。
A.压强 B.温度 C.催化剂
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】BD
14.【答案】BD
15.【答案】AD
16.【答案】；0.05mol L-1 min-1；
升高温度；
K1＞K2=K3=K4；
t2～t3；
正反应；变小；变大；
不变；不变
17.【答案】①1660；
②＜；
③BC；
；放；
正反应；
④⑤⑥
18.【答案】B；
①BD；
②0.025mol L-1 min-1；
③变大；
c＞b＞a
19.【答案】；
D；
①KA=KB＞KC；
②＜；4.0×10-4；
③＞
20.【答案】+89.3；
40%；D；
B
第1页，共1页
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.某温度下，若反应HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数K，则该温度下H2（g）+I2（g） 2HI（g）的化学平衡常数为（ ）
A. B. C. K2 D. -K2
2.利用反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.8kJ mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
3.硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A. 适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率
B. 使用合适的催化剂提高合成SO3的效率
C. 及时分离出SO3用于提高原料转化率
D. 适当增大压强可以提高SO3的产率
4.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B. 25℃时，反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol L-1，则此时v（正）＜v（逆）
D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol L-1
5.关于反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）ΔH=-49kJ mol-1说法正确的是（ ）
A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v逆增大，v正减小
B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
C. 反应生成1molTiCl4，转移电子数目为2×6.02×1023
D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成
6.t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g） Z（g）+2W（g）
B. 若升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大
D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大
7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：MgC2O4（s） MgO（s）+CO（g）+CO2（g）。下列叙述正确的是（ ）
A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态
B. 平衡时充入0.1mol CO和0.1molCO2达到新平衡时CO2浓度大于原平衡
C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
D. 如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
8.一定条件下：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa
C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa
9.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B. 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
10.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）ΔH＜0。在密闭反应器中投入2mol NO和1mol Cl2合成NOCl,在T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. T2时，vd（逆）＞vc（逆）
B. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb＞Kc
C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D. T1℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变
11.某温度下，0.05mol乙醇和氢溴酸的混合液共20mL，发生反应C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，30min时测得生成溴乙烷的产量为0.015 mol （溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大
B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷
C. 第30min时的反应速率：v（C2H5OH）=0.025 mol L-1 min-1
D. 若用NaBr（s）与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
12.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H2分别为1mol、2mol,发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），平衡后混合气体中CH3OH（g）的体积分数（φ）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B. 250℃时化学平衡常数关系：K1＞K2＞K3
C. 压强大小关系：p1＞p2＞p3
D. p1时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.由下列实验事实所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B 在恒温恒容下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），SO2的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色，冰水冷却后变为蓝绿色 [Cu（H2O）4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2OΔH＞0
A. A B. B C. C D. D
14.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3（g） C6H5CH=CH2（g）+H2（g）。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系
B. t2时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到t1时，Q＞K（Q为浓度商）
D. 催化剂存在时，v1、v2都增大
15.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-197kJ mol-1。达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8
Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a
Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b
A. 容器Ⅰ中SO2的转化率大于容器Ⅱ中SO2的转化率
B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ
C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8，b＞1.8
D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
三、简答题：本大题共5小题，共40分。
16.Ⅰ.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g），A、B和C物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
（1）此反应的平衡常数表达式K=______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为______。
图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：
（2）根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。
（3）K1、K2、K3、K4之间的关系为______（用“＞”、“＜”或“=”连接）。
（4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是______。
Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
（5）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）：再充入PCl5（g），平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），达到平衡后，PCl5（g）的转化率______（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），PCl5（g）的百分含量______。
（6）2HI（g） I2（g）+H2（g）：再充入HI（g），达到平衡后，HI的分解率______（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），HI的百分含量______。
17.工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。
Ⅰ.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
（1）①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=______。
1mol物质 H2 H2O CH4 CO
断开所有化学键所需能量（kJ） 436 930 a 1076
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1______p2（填“＜”“＞”“=”）。
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数/K2 10 9 1 0.6
③下列操作中，能提高CH4（g）平衡转化率的是______（填字母）。
A.增加CH4（g）用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO（g） D.加入催化剂
（2）反应Ⅱ的平衡常数K2随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为K2=______，此反应是______（填“吸”“放”）热反应。
（3）反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝______（“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（4）在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO2正）=v（H2O逆）
18.某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。
（1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是______。
A.T2＞T1，P2＜P1
B.CO的平衡转化率T1＞T2，P1＜P2
C.化学反应速率vB＞vA，vD＜vC
D.化学平衡常数KA＞KB，KC＞KD
（2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2molH2，加入催化剂后开始反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①下列说法正确的是______。
A.当n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1时，反应达到平衡
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C.在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高
D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______。
③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4molH2，则CO的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为______。
19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。
（1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的反应速率且利于反应正向进行的是______。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.随时将CH3OH与反应混合物分离
D.增大体系压强（减小容器容积）
（3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。
②压强p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），若p1=100kPa,则A点的Kp=______kPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）。
③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
20.Ⅰ.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。试回答下列问题：
（1）已知反应：①（g） H2（g）+（g）ΔH1=+100.3kJ/mol；②H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH2=-11.0kJ/mol。对于反应：③（g）+I2（g） （g）+2HI（g）ΔH3=______kJ/mol。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%，环戊烯的平衡转化率为______。达到平衡后，保持Kp不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A.通入稀有气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度D.增加I2（g）浓度
Ⅱ.近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
（3）已知反应2NO（g） N2（g）+O2（g）ΔH＜0，改变条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图所示。
根据图像可以判断曲线R1、R2对应的改变的条件可能是______。
A.压强 B.温度 C.催化剂
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】BD
14.【答案】BD
15.【答案】AD
16.【答案】；0.05mol L-1 min-1；
升高温度；
K1＞K2=K3=K4；
t2～t3；
正反应；变小；变大；
不变；不变
17.【答案】①1660；
②＜；
③BC；
；放；
正反应；
④⑤⑥
18.【答案】B；
①BD；
②0.025mol L-1 min-1；
③变大；
c＞b＞a
19.【答案】；
D；
①KA=KB＞KC；
②＜；4.0×10-4；
③＞
20.【答案】+89.3；
40%；D；
B
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