2025年河北省沧州市献县部分学校中考化学模拟试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年河北省沧州市献县部分学校中考化学模拟试卷(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 179.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-05 15:19:02 | ||
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文档简介
2025年河北省沧州市献县部分学校中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是（ ）
A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾
2.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应属于（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.2024年广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是（ ）
A. 铁犁生锈 B. 纺纱织布 C. 石磨磨豆 D. 风车吹谷
4.用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ）
A. 倾倒 B. 读数
C. 混合 D. 搅拌
5.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
6.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ）
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
7.下列物质中属于钝净物的是（ ）
①五氧化二磷
②液氮
③空气中0.94%的稀有气体
④青铜
⑤C60
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
8.辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
9.下列能达到实验目的的实验方案是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部
A. A B. B C. C D. D
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量稀盐酸、 CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液
B. 用等质量、等浓度的 H2O2溶液分别制取O2
C. 向装有一定量 MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D. 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
11.合理利用能源和保护环境是我们需要关注的问题，请用所学知识回答下列问题：
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，它们属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口______（选填“调大”或“调小”）。
（3）煤燃烧产生的有害气体______（答一种即可）。
（4）氢气作为最理想的清洁能源的优点是______（答一点即可）。
12.云南拥有丰富的非物质文化遗产。
（1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 ______ （填操作名称）相似。
（2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 ______ 。
（3）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ______ 。
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 ______ g,此溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
（2）t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 ______ （选填“＞”、“＜”或“=”）乙。
（3）将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 ______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
14.古有《齐民要术》记载“粟米曲作，即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取方法。其反应的微观示意图如图所示：
（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ______ （用化学用语填空）。
（2）新方法反应的化学方程式是 ______ 。
（3）该反应前后种类和数目不变的是 ______ （选填“分子”或“原子”）。
（4）中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
（5）1个醋酸分子由 ______ 构成。
（6）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 ______ 效应。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
15.碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为胃酸的主要成分，]为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式 ______ 。
（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 ______ 。
（3）M的化学式为 ______ ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 ______ 种情况。
（4）D与焦炭生成H的反应是 ______ （选填“吸热反应”或“放热反应”）。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.根据如图所示实验回答问题。
（1）实验甲为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是 ______ 。入水口在下，出水口在上的原因是 ______ 。
（2）实验乙，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，观察到 ______ ，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水会 ______ （选填“吸收”或“放出”）热量，氢氧化钙 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 现象测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 ______ （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 ______ 反应生成的气体体本积不同
丙组 （1）分别取5mL等浓度的 ______ （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液 ______ 相关反应的化学方程式为 ______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 ______ （选填“A”或“B”）溶液
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 ______ g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】不可再生；
调大；
二氧化硫（答案不唯一）；
燃烧产物只有水，无污染，燃烧值大
12.【答案】过滤；
分子在不断地运动；
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
13.【答案】125；20%；
=；
不变；
乙＞丙＞甲
14.【答案】CO2；
CO2+CH4CH3COOH；
原子；
3：1；
温室
15.【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
复分解反应；
FeCl2；2；
吸热反应
16.【答案】吸附异味和色素；增强吸附效果；
澄清石灰水变浑浊；放出；溶解度减小
17.【答案】甲组：B；
乙组：高；
丙组：NaOH（答案不唯一）；变红；A；NaOH+HCl=NaCl+H2O
水分子
18.【答案】（1）石灰石的主要成分是CaCO3，杂质不溶解于水，也不与酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，加入10g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为60.00g+10g-69.12g=0.98g；加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为60.00g+25g-82.80g=2.2g；加入35g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为60.00g+35g-92.36g=2.64g；说明加入10g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时产生0.98g二氧化碳，而加入的稀盐酸由25g变为35g,新增二氧化碳的质量为2.64g-2.2g=0.44g,说明加入35g稀盐酸后，稀盐酸有剩余，则碳酸钙完全反应，所以10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是2.64g。
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x=6g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=60%。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
第1页，共3页
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是（ ）
A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾
2.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应属于（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.2024年广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是（ ）
A. 铁犁生锈 B. 纺纱织布 C. 石磨磨豆 D. 风车吹谷
4.用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ）
A. 倾倒 B. 读数
C. 混合 D. 搅拌
5.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
6.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ）
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
7.下列物质中属于钝净物的是（ ）
①五氧化二磷
②液氮
③空气中0.94%的稀有气体
④青铜
⑤C60
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
8.辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
9.下列能达到实验目的的实验方案是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部
A. A B. B C. C D. D
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量稀盐酸、 CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液
B. 用等质量、等浓度的 H2O2溶液分别制取O2
C. 向装有一定量 MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D. 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
11.合理利用能源和保护环境是我们需要关注的问题，请用所学知识回答下列问题：
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，它们属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口______（选填“调大”或“调小”）。
（3）煤燃烧产生的有害气体______（答一种即可）。
（4）氢气作为最理想的清洁能源的优点是______（答一点即可）。
12.云南拥有丰富的非物质文化遗产。
（1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 ______ （填操作名称）相似。
（2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 ______ 。
（3）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ______ 。
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 ______ g,此溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
（2）t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 ______ （选填“＞”、“＜”或“=”）乙。
（3）将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 ______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
14.古有《齐民要术》记载“粟米曲作，即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取方法。其反应的微观示意图如图所示：
（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ______ （用化学用语填空）。
（2）新方法反应的化学方程式是 ______ 。
（3）该反应前后种类和数目不变的是 ______ （选填“分子”或“原子”）。
（4）中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
（5）1个醋酸分子由 ______ 构成。
（6）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 ______ 效应。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
15.碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为胃酸的主要成分，]为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式 ______ 。
（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 ______ 。
（3）M的化学式为 ______ ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 ______ 种情况。
（4）D与焦炭生成H的反应是 ______ （选填“吸热反应”或“放热反应”）。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.根据如图所示实验回答问题。
（1）实验甲为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是 ______ 。入水口在下，出水口在上的原因是 ______ 。
（2）实验乙，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，观察到 ______ ，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水会 ______ （选填“吸收”或“放出”）热量，氢氧化钙 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 现象测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 ______ （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 ______ 反应生成的气体体本积不同
丙组 （1）分别取5mL等浓度的 ______ （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液 ______ 相关反应的化学方程式为 ______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 ______ （选填“A”或“B”）溶液
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 ______ g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】不可再生；
调大；
二氧化硫（答案不唯一）；
燃烧产物只有水，无污染，燃烧值大
12.【答案】过滤；
分子在不断地运动；
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
13.【答案】125；20%；
=；
不变；
乙＞丙＞甲
14.【答案】CO2；
CO2+CH4CH3COOH；
原子；
3：1；
温室
15.【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
复分解反应；
FeCl2；2；
吸热反应
16.【答案】吸附异味和色素；增强吸附效果；
澄清石灰水变浑浊；放出；溶解度减小
17.【答案】甲组：B；
乙组：高；
丙组：NaOH（答案不唯一）；变红；A；NaOH+HCl=NaCl+H2O
水分子
18.【答案】（1）石灰石的主要成分是CaCO3，杂质不溶解于水，也不与酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，加入10g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为60.00g+10g-69.12g=0.98g；加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为60.00g+25g-82.80g=2.2g；加入35g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为60.00g+35g-92.36g=2.64g；说明加入10g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时产生0.98g二氧化碳，而加入的稀盐酸由25g变为35g,新增二氧化碳的质量为2.64g-2.2g=0.44g,说明加入35g稀盐酸后，稀盐酸有剩余，则碳酸钙完全反应，所以10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是2.64g。
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x=6g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=60%。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
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