2025年河北省秦皇岛十中中考化学三模试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年河北省秦皇岛十中中考化学三模试卷(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 264.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-05 15:20:42 | ||
图片预览
文档简介
2025年河北省秦皇岛十中中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列工艺中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 楠木制舟 B. 雕刻玉石 C. 冶炼钢铁 D. 活字印刷
2.下列操作正确的是（ ）
A. 给试管里的固体加热 B. 用滴管吸取液体
C. 检查装置气密性 D. 实验结束整理仪器
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 两个氮原子：N2 B. 两个一氧化碳分子：2CO2
C. 氧化铝的化学式：Al2O3 D. 一个钙离子：Ca+2
4.工业上制备镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应的基本反应类型属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 氧化反应 D. 化合反应和氧化反应
5.下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 水分子很小
B 能闻到花香 分子不断运动
C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
D 一氧化碳和二氧化碳性质不同 一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子
A. A B. B C. C D. D
6.下列关于空气中各成分的说法正确的是（ ）
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. SO2、NO2、CO2都是大气污染物
C. 酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气
D. 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯
7.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后氧原子个数减少 B. b物质中氢元素的质量分数为11.1%
C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 D. 反应后催化剂的质量和性质不变
8.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ）
A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
9.检验、鉴别分离除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入过量的稀盐酸，滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体变质情况 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 鉴别氯化钠和硝酸铵 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度
A. A B. B C. C D. D
10.实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性）（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为______。
（2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯通过燃烧木材煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______。
（3）端午节——“玉粽袭香千铜竞，艾叶黄酒可驱邪”。这一天，人们会进行一系列的传统活动，如赛龙舟、吃粽子、挂艾叶等，以庆祝这个特殊的节日。粽子主要是糯米做成的，粽子中含有的主要营养素是______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
12.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（2）SnCl2中锡元素的化合价是______价。
（3）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”）。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式______。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是______（回答一点）。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
13.如图是2022年北京冬奥会中出现的一些物品，根据图文回答问题。
（1）2022年北京冬奥会中运动员穿着的御寒服在制作时使用了棉花。棉花属于______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。
（2）以玉米、薯类及秸秆等为原材料生产的可降解餐具，代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。使用可降解餐具代替塑料制品可缓解的环境问题有______，除研发可降解材料外，在生活中为降低塑料制品对环境的污染，可以采取的措施是______（写出一条即可）。
（3）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。钢铁制品锈蚀是铁与______共同作用的结果。
（4）接送运动员使用的是氢燃料大巴。氢燃料燃烧的化学方程式为______。
14.我国古法制硝（KNO3）的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
Ⅰ.取土采撷硝土【富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl】，加入草木灰。
（1）草木灰主要成分为K2CO3。在农业上用途为______（写一种）。
Ⅱ.淋硝木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl）如图1。
（2）①稻草相当于实验室过滤操作的______（填实验用品）。
②写出草木灰主要成分与硝土中Ca（NO3）2反应的化学方程式______。
Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即KNO3晶体）。
（3）设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液______（写步骤和结论）。
（4）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是______。
②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有______，此时析出硝酸钾晶体质量为______g。
③利用溶解度数据绘制成溶解度曲线，对比数据，曲线的优势有______（答一点）。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置和收集装置是______，该反应的化学方程式为______。
（3）B装置与C装置相比，C装置的优点是______。
（4）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某化学兴趣小组根据所学的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，某化学兴趣小组的同学设计并进行如图实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入试剂。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
已知：常温下Na2O2为淡黄色粉末状固体，Na2O2与HCl、CO2、H2O均会发生反应，Na2O2需密封保存，无水硫酸铜遇水会变蓝色。
①装置B中碱石灰的作用是______。
②由实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为______。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M（如图）。同学们开展了如下探究活动：
【查阅资料】：氯化钡的水溶液呈中性。
探究一：溶液M的溶质是什么？
（1）溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或______（写化学式）。
（2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为______，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba（OH）2。
探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
（3）写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式______。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3
猜想二：NaCl
（4）猜想三：______。
【实验验证】
（5）甲同学进行了如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 ______ 正确
（6）上述反应的化学方程式为______。
【总结与交流】
（7）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。
A.硝酸钡溶液
B.氯化钾溶液
C.稀盐酸
D.氢氧化钙溶液
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。
（2）求铝片中铝单质的质量分数______。（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】H2O
提供了充足的氧气
糖类
12.【答案】C；
+2；
弱；
2SnCl2SnCl4+Sn；
无污染、资源可循环利用等
13.【答案】天然纤维；
白色污染；减少使用塑料包装制品（或用布袋购物等）；
混合物；氧气和水；
2H2+O22H2O
14.【答案】作钾肥；
滤纸；Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；
取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则“浓硝水”为硝酸钾的饱和溶液；
①硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小；
②降温至20℃；88.4；
③直观的体现物质溶解度随温度的变化
15.【答案】水槽。
AD或AF；。
可以控制反应速率。
除去氢气中的H2O和HCl；
16.【答案】BaCl2；
不变色；
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
NaCl、BaCl2；
一；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
ACD
17.【答案】铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水；
72%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列工艺中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 楠木制舟 B. 雕刻玉石 C. 冶炼钢铁 D. 活字印刷
2.下列操作正确的是（ ）
A. 给试管里的固体加热 B. 用滴管吸取液体
C. 检查装置气密性 D. 实验结束整理仪器
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 两个氮原子：N2 B. 两个一氧化碳分子：2CO2
C. 氧化铝的化学式：Al2O3 D. 一个钙离子：Ca+2
4.工业上制备镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应的基本反应类型属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 氧化反应 D. 化合反应和氧化反应
5.下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 水分子很小
B 能闻到花香 分子不断运动
C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
D 一氧化碳和二氧化碳性质不同 一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子
A. A B. B C. C D. D
6.下列关于空气中各成分的说法正确的是（ ）
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. SO2、NO2、CO2都是大气污染物
C. 酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气
D. 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯
7.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后氧原子个数减少 B. b物质中氢元素的质量分数为11.1%
C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 D. 反应后催化剂的质量和性质不变
8.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ）
A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
9.检验、鉴别分离除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入过量的稀盐酸，滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体变质情况 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 鉴别氯化钠和硝酸铵 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度
A. A B. B C. C D. D
10.实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性）（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为______。
（2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯通过燃烧木材煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______。
（3）端午节——“玉粽袭香千铜竞，艾叶黄酒可驱邪”。这一天，人们会进行一系列的传统活动，如赛龙舟、吃粽子、挂艾叶等，以庆祝这个特殊的节日。粽子主要是糯米做成的，粽子中含有的主要营养素是______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
12.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（2）SnCl2中锡元素的化合价是______价。
（3）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”）。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式______。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是______（回答一点）。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
13.如图是2022年北京冬奥会中出现的一些物品，根据图文回答问题。
（1）2022年北京冬奥会中运动员穿着的御寒服在制作时使用了棉花。棉花属于______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。
（2）以玉米、薯类及秸秆等为原材料生产的可降解餐具，代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。使用可降解餐具代替塑料制品可缓解的环境问题有______，除研发可降解材料外，在生活中为降低塑料制品对环境的污染，可以采取的措施是______（写出一条即可）。
（3）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。钢铁制品锈蚀是铁与______共同作用的结果。
（4）接送运动员使用的是氢燃料大巴。氢燃料燃烧的化学方程式为______。
14.我国古法制硝（KNO3）的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
Ⅰ.取土采撷硝土【富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl】，加入草木灰。
（1）草木灰主要成分为K2CO3。在农业上用途为______（写一种）。
Ⅱ.淋硝木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl）如图1。
（2）①稻草相当于实验室过滤操作的______（填实验用品）。
②写出草木灰主要成分与硝土中Ca（NO3）2反应的化学方程式______。
Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即KNO3晶体）。
（3）设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液______（写步骤和结论）。
（4）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是______。
②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有______，此时析出硝酸钾晶体质量为______g。
③利用溶解度数据绘制成溶解度曲线，对比数据，曲线的优势有______（答一点）。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置和收集装置是______，该反应的化学方程式为______。
（3）B装置与C装置相比，C装置的优点是______。
（4）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某化学兴趣小组根据所学的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，某化学兴趣小组的同学设计并进行如图实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入试剂。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
已知：常温下Na2O2为淡黄色粉末状固体，Na2O2与HCl、CO2、H2O均会发生反应，Na2O2需密封保存，无水硫酸铜遇水会变蓝色。
①装置B中碱石灰的作用是______。
②由实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为______。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M（如图）。同学们开展了如下探究活动：
【查阅资料】：氯化钡的水溶液呈中性。
探究一：溶液M的溶质是什么？
（1）溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或______（写化学式）。
（2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为______，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba（OH）2。
探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
（3）写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式______。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3
猜想二：NaCl
（4）猜想三：______。
【实验验证】
（5）甲同学进行了如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 ______ 正确
（6）上述反应的化学方程式为______。
【总结与交流】
（7）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。
A.硝酸钡溶液
B.氯化钾溶液
C.稀盐酸
D.氢氧化钙溶液
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。
（2）求铝片中铝单质的质量分数______。（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】H2O
提供了充足的氧气
糖类
12.【答案】C；
+2；
弱；
2SnCl2SnCl4+Sn；
无污染、资源可循环利用等
13.【答案】天然纤维；
白色污染；减少使用塑料包装制品（或用布袋购物等）；
混合物；氧气和水；
2H2+O22H2O
14.【答案】作钾肥；
滤纸；Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；
取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则“浓硝水”为硝酸钾的饱和溶液；
①硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小；
②降温至20℃；88.4；
③直观的体现物质溶解度随温度的变化
15.【答案】水槽。
AD或AF；。
可以控制反应速率。
除去氢气中的H2O和HCl；
16.【答案】BaCl2；
不变色；
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
NaCl、BaCl2；
一；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
ACD
17.【答案】铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水；
72%
第1页，共1页
同课章节目录