湖南省邵阳市2025-2026学年高一年级上学期第一次月考化学模拟练习【第一、二章】（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵阳市2025-2026学年高一年级上学期第一次月考化学模拟练习【第一、二章】（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 698.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-06 09:47:13 | ||
图片预览
文档简介
2025-2026学年湖南省邵阳市高一年级上学期第一次月考化学模拟练习【第一、二章】
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题（本大题共14小题，共56分）
1．[4分]材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．[4分]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. 制备：溶液和
B. 金属制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
3．[4分]超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
4．[4分]下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
5．[4分]下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
6．[4分]中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
7．[4分]侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z═QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R
8．[4分]下列有关反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O
B．用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
C．用盐酸除铁锈:2H++O2-H2O
D．将KMnO4溶液滴入MnSO4溶液中:2Mn+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+
9．[4分]我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0．1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1．5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0．5NA
C．0．5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11．2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA
10．[4分]是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为价
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
11．[4分]加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为6NA
B．常温常压下，含σ键数目为0.6NA
C．的稀硫酸中含数目为0.2NA
D．与充分反应得到的分子数为NA
12．[4分]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 ( )
A．S2和S的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
13．[4分]下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项 微粒组 加入试剂X 发生反应的离子方程式
A 、、 少量NaOH溶液
B 、、、 过量
C HClO、、、 过量
D 、、、 适量
A．A B．B C．C D．D
14．[4分]下列离子方程式正确的是（ ）
A．向饱和溶液中通入足量
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入一小粒固体钠：
二、非选择题（本大题共4小题，共44分）
15．[10分]羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含、、、)为原料生产的工艺流程如下：
已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
(1)羟基氧化铁中铁元素的化合价是 ，“固体1”的主要成分是 。
(2)“酸浸”时与硫酸发生反应的离子方程式为 。“试剂X”宜选择的是 。
A．双氧水 B．铁粉 C．铜粉 D．钠块
(3)“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 。
(4)将配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到。该反应的离子方程式为 。
(5)“滤液3”中，溶质的主要成分是 (写化学式)。
16．[10分]氧化还原反应在物质制备、转化中应用广泛。碘酸钾( KIO3)是重要的食品添加剂，一种制备KIO3的工艺流程如图所示：
(1)KIO3属于_______ (填“ 酸”“碱”“盐”或“氧化物”) ，其在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)反应1为5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 + 10HCl。已知HIO3为强酸。
①该反应中每生成1 mol HIO3，转移电子的物质的量为_______mol。
②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I.还原反应：Cl2+2e-=2Cl-。
II.氧化反应：_______。
(3)通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO3， 反应原理为 +5I- +6H+ =3I2 + 3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：
步骤一：称取加碘盐20. 00 g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。
步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00 mL，恰好完全反应。
测定过程中发生的反应为KIO3 +5KI +3H2SO4=3I2+ 3H2O + 3K2SO4、I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
①该加碘盐中碘元素的含量为_______mg·kg-1。
②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．[10分]钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是______。
②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。
18．[14分]氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：
I.连接装置A→B→C，制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。
II.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】(1)
(2) B
(3)降低的溶解度
(4)
(5)
16．【答案】(1) 盐 KIO3=K+ +
(2) 5 I2-10e - +6H2O=12H+ +2
(3)
(4) 31.75 偏高
17．【答案】(1)
(2) cd 2：1
(3)
18．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)n
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) 光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大 减小
(6)溶液先变红后褪色
(7) Fe3+ 1∶2∶3
第 page number 页，共 number of pages 页
第 page number 页，共 number of pages 页
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题（本大题共14小题，共56分）
1．[4分]材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．[4分]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. 制备：溶液和
B. 金属制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
3．[4分]超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
4．[4分]下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
5．[4分]下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
6．[4分]中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
7．[4分]侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z═QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R
8．[4分]下列有关反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O
B．用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
C．用盐酸除铁锈:2H++O2-H2O
D．将KMnO4溶液滴入MnSO4溶液中:2Mn+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+
9．[4分]我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0．1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1．5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0．5NA
C．0．5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11．2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA
10．[4分]是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为价
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
11．[4分]加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为6NA
B．常温常压下，含σ键数目为0.6NA
C．的稀硫酸中含数目为0.2NA
D．与充分反应得到的分子数为NA
12．[4分]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 ( )
A．S2和S的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
13．[4分]下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项 微粒组 加入试剂X 发生反应的离子方程式
A 、、 少量NaOH溶液
B 、、、 过量
C HClO、、、 过量
D 、、、 适量
A．A B．B C．C D．D
14．[4分]下列离子方程式正确的是（ ）
A．向饱和溶液中通入足量
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入一小粒固体钠：
二、非选择题（本大题共4小题，共44分）
15．[10分]羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含、、、)为原料生产的工艺流程如下：
已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
(1)羟基氧化铁中铁元素的化合价是 ，“固体1”的主要成分是 。
(2)“酸浸”时与硫酸发生反应的离子方程式为 。“试剂X”宜选择的是 。
A．双氧水 B．铁粉 C．铜粉 D．钠块
(3)“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 。
(4)将配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到。该反应的离子方程式为 。
(5)“滤液3”中，溶质的主要成分是 (写化学式)。
16．[10分]氧化还原反应在物质制备、转化中应用广泛。碘酸钾( KIO3)是重要的食品添加剂，一种制备KIO3的工艺流程如图所示：
(1)KIO3属于_______ (填“ 酸”“碱”“盐”或“氧化物”) ，其在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)反应1为5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 + 10HCl。已知HIO3为强酸。
①该反应中每生成1 mol HIO3，转移电子的物质的量为_______mol。
②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I.还原反应：Cl2+2e-=2Cl-。
II.氧化反应：_______。
(3)通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO3， 反应原理为 +5I- +6H+ =3I2 + 3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：
步骤一：称取加碘盐20. 00 g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。
步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00 mL，恰好完全反应。
测定过程中发生的反应为KIO3 +5KI +3H2SO4=3I2+ 3H2O + 3K2SO4、I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
①该加碘盐中碘元素的含量为_______mg·kg-1。
②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．[10分]钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是______。
②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。
18．[14分]氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：
I.连接装置A→B→C，制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。
II.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】(1)
(2) B
(3)降低的溶解度
(4)
(5)
16．【答案】(1) 盐 KIO3=K+ +
(2) 5 I2-10e - +6H2O=12H+ +2
(3)
(4) 31.75 偏高
17．【答案】(1)
(2) cd 2：1
(3)
18．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)n
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) 光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大 减小
(6)溶液先变红后褪色
(7) Fe3+ 1∶2∶3
第 page number 页，共 number of pages 页
第 page number 页，共 number of pages 页
同课章节目录