2025年河北省衡水四中中考化学二模试卷
一、单选题:本大题共10小题,共20分。
1.毛笔是中国独有的发明。随着社会发展,制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中,属于金属材料的是( )
A. 蚕蛹蛋白丝 B. 钛镍合金丝 C. 聚酯纤维 D. 碳纳米管纤维
2.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是( )
A. 振荡试管内液体 B. 连接单孔橡胶塞
C. 加入块状固体 D. 加热试管内液体
3.水是宝贵的自然资源,爱护水资源是全体公民的责任和担当。为了更好地保护和利用水资源,下列有关水的说法正确的是( )
A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水
B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C. 将水和植物油混合后可以形成溶液
D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌,可节约用水
4.我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼,钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42
C. 钼元素的符号为Mo D. 钼原子核外电子排布图中x为18
5.科学家们通过模拟天然光合作用的过程,利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子和原子种类均没有发生变化 B. 反应中氧元素的化合价降低
C. 反应的化学方程式为 D. 该反应会阻碍“低碳”目标的实现
6.中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )
A. “强水性最烈,能蚀五金(金银铜铅铁)”,强水为盐酸
B. “抽薪止沸,翦草除根”,蕴含着灭火的原理
C. “水银…熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属汞
D. “泽中有火”,是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象
7.科学思维是化学核心素养的重要组成部分,下列科学思维的运用有关说法正确的是( )
A. 分析:饱和澄清石灰水变浑浊,是因为一定发生了化学变化
B. 比较:一氧化碳和二氧化碳两者分子构成不同,所以化学性质完全不同
C. 归纳:硫酸、氢氧化钠中都含氢元素、氧元素,则所有的酸和碱中都含有氢、氧元素
D. 推理:加溶质某溶液的溶质质量分数可能变大,则析出晶体后该溶液的溶质质量分数一定变小
8.兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后,进行了以下实验:将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,如图1所示,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是( )
A. bc段表示铝和盐酸的反应 B. ab段压强变化不明显的原因是反应未开始
C. cd段下降的原因与温度变化无关 D. 该实验过程中盐酸的溶质质量分数:b<c
9.下列实验设计及操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计及操作
A 检验一瓶无色气体是否为CO2 向瓶中伸入燃着的木条,观察现象
B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样,分别滴加少量BaCl2溶液,观察现象
C 除去N2中的少量O2 通过灼热的铜丝网
D 分离蔗糖与沙粒固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
10.利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量即离子浓度成正比)变化如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. 滴加的a溶液为稀盐酸
B. b→c,pH下降,主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C. d→e,溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变
D. 90s时,f点电导率最低,因为此时溶液中离子浓度最小
二、填空题:本大题共1小题,共8分。
11.感受南安非遗魅力:传统与现代的交融。
(1)英都拔拔灯。传统拔拔灯用竹篾、棉纸和蜡烛制作,现在改用金属丝或塑料支架、阻燃布料和电池供电小灯串等制作而成。
①塑料属于 ______(填“合成”、“无机”或“复合”)材料。
②电池工作时,______能转化为电能。
(2)水头五里桥。五里桥使用的石材是花岗岩,主要成分为二氧化硅(SiO2),硅元素的化合价为 ______。
(3)石井高甲戏。高甲戏的戏服是用蚕丝和化纤混纺制成,鉴别蚕丝和化纤的方法是 ______。
(4)丰州九日山。九日山摩崖石刻表面涂有防护剂,以减少酸雨腐蚀。
①酸雨呈酸性是因为雨水中含 ______(填离子符号)。
②一定条件下,大气污染物二氧化硫(SO2)与氧气、水发生化合反应,会形成硫酸型的酸雨,该反应的化学方程式为 ______。
三、流程题:本大题共1小题,共8分。
12.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知NaCl和MgSO4两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20℃时,NaCl的溶解度为 ______g。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)蒸发操作中需要用到玻璃棒,其作用是 ______。
(4)步骤③中获得硫酸镁晶体的方法是 ______。
(5)从步骤③中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质,需用试剂洗去。为避免晶体损失,最适宜的洗涤试剂是 ______。
四、简答题:本大题共1小题,共8分。
13.化学来源于生活,服务于生活。请运用所学知识回答下列问题:
(一)生活中
(1)下列食物中,其中富含维生素的是______(填字母,下同)。
A.酱牛肉
B.矿泉水
C.面包
D.猕猴桃
(2)水银温度计可用来测量体温,温度升高,水银柱会上升,请从微观角度解释:在温度升高时,______。
(3)下列生活常识正确的是______。
A.发现家里煤气泄漏时,立即打开排气扇
B.聚乙烯塑料可以用来包装食品
C.多吃蔬菜、水果,补充维生素,可增强人体抵抗力
D.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大,若缺碘会引起贫血
(二)农业中
(4)一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是______。
A.NH4HCO3
B.KNO3
C.Ca3(PO4)2
D.K2SO4
(5)炎热夏天,鱼塘里的鱼会游到水面呼吸,是因为温度越高,氧气在水中的溶解度______(填“越大”或“越小”)。
(6)长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化,可向土壤中洒入适量的______等物质改良酸性土壤。
(三)工业中
(7)铝合金广泛用于航天工业,铝合金硬度比纯铝硬度______(填“大”或“小”)。
(8)中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料,碳元素能组成多种碳单质,它们的物理性质存在较大差异的原因是______。
(9)大力推广使用脱硫煤,可减少______气体的排放,进而减少酸雨的形成。
五、实验题:本大题共1小题,共10分。
14.气体制取是初中化学实验的重要内容。请结合所学化学知识,回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,写出此反应的化学方程式 ______。
(3)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作步骤如下:
①点燃酒精灯,先使试管均匀受热,然后对准试剂部位加热;
②将试剂装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;
③收集完毕,将导管从水槽中取出;
④检查装置的气密性;
⑤用排水法收集氧气;
⑥将试管固定在铁架台上;
⑦熄灭酒精灯。
其中正确的操作顺序是 ______。
(4)与装置C相比,装置D的优点是 ______。若用E收集氧气,检验氧气已经收集满的方法是 ______。
(5)登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂,用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质制取氢气,常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气,氢气密度小于空气,难溶于水。请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置 ______(从图中的A~G中选择)。气体发生装置的确定要考虑 ______。
(6)小华同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理,自制了如图所示的简易制氧机。利用可抽拉的铜丝,可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小华这样设计的优点是 ______。
六、探究题:本大题共1小题,共10分。
15.食品膨松剂能使炸油条酥脆多孔,口感极佳。下面围绕膨松剂的成分及原理进行如下探究。
【查阅资料】
①某食品膨松剂配料表成分:碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉;②玉米淀粉是一种填充剂,不参与反应。
任务一:揭示膨松剂使油条膨松的原理
【提出问题】
使油条膨胀的气体是如何产生的?
【猜想】
猜想一:碳酸氢钠和磷酸二氢钙反应产生气体;猜想二:碳酸氢钠受热分解产生气体。
【实验探究】
(1)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中,加水充分溶解,测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈 ______ 性。猜想一成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 ______
澄清石灰水变浑浊 猜想二成立
【实验结论】
使油条膨松的气体既来自醒面过程中碳酸氢钠和磷酸二氢钙的反应,又来自炸油条过程中碳酸氢钠的分解。
任务二:探究碳酸钠能否作食品膨松剂
【实验探究】
(2)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取等量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,测定pH 测定NaHCO3溶液的pH=8、Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强,影响食物口感
相同条件下, ______ 。甲中发生的化学反应方程式为: ______
【得出结论】
碳酸钠不适合作食品膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们一致认为若想得出上述结论,还需要补充的实验是______。
【拓展延伸】
(4)碳酸氢钠在日常生活中还可以用于______;存放膨松剂时的注意事项______(写1条即可)。
七、计算题:本大题共1小题,共10分。
16.小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数,如图所示。取11g石灰石放入烧杯中,再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中,每次均充分反应(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
加稀盐酸的次序 第一次 第二次
加稀盐酸的总质量/g 50 110
生成气体的总质量 m 4.4g
请计算:
(1)第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为______(写化学式)
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】①合成;
②化学;
+4;
灼烧,闻气味;
①H+;
②2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
12.【答案】36.0;
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
降温结晶后过滤;
饱和硫酸镁溶液
13.【答案】D;
汞原子间间隙变大;
BC;
B;
越小;
熟石灰;
大;
碳原子排列方式不同;
二氧化硫或SO2
14.【答案】分液漏斗;
;
④②⑥①⑤③⑦;
可控制反应速度;用带火星的木条靠近集气瓶口,若复燃,则满;
DG;物质的状态和条件;
可控制反应的发生和停止
15.【答案】酸;有气泡产生;
相等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与盐酸完全反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳比碳酸钠更多;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
碳酸钠受热是否能生成气体;
治疗胃酸过多症;防潮(或低温、密封保存等)
16.【答案】CaCl2和HCl;
7.3%
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