湖南省邵阳市2025--2026年高一上学期人教版化学第一、二章第一次月考模拟练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵阳市2025--2026年高一上学期人教版化学第一、二章第一次月考模拟练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 596.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-06 17:50:09 | ||
图片预览
文档简介
2025--2026年高一上学期化学第一、二章第一次月考模拟练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共60分）
1．（本题4分）水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（ ）
A．铁 B．氮气 C．氯化钠 D．蔗糖
2．（本题4分）下列物质的保存方法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉可以露置于空气中
3．（本题4分）CaSO4·2H2O是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．（本题4分）1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 （ ）
A．16 B．64
C．32 D．96
5．（本题4分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． B． C． D．
6．（本题4分）下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①鸡蛋清 ②牛奶 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤
7．（本题4分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
A．SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)
B．Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)
C．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)
D．Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
8．（本题4分）下列实验误差分析错误的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
B．排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大
C．称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小
D．定容时加水液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液，所配溶液浓度不变
9．（本题4分）下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
10．（本题4分）下列转化不能一步实现的是
A．Fe2O 3→Fe(OH)3 B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CaO D．MgSO 4→MgCl 2
11．（本题4分）诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．煅烧MoS2生成22.4L SO2反应转移电子的物质的量为7mol
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
12．（本题4分）下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
D．少量通入NaClO溶液中：
13．（本题4分）下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B 1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A．A B．B C．C D．D
14．（本题4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1
B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变
15．（本题4分）对于反应：，下列说法正确的是
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和
C．1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol
D．1.5mol参加反应，有4mol转移
二、解答题（共40分）
16．（本题6分）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号) ，反应的化学方程式为 。该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为 。工业制氧气是 填“物理”或“化学”变化。可以用排水法收集氧气的原因是 。
(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从 端填“a”或“通入。
17．（本题6分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：
（1）烧瓶B中反应的化学方程式： ；
（2）D中所盛的试剂是 。其作用是： ；
（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是 ，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管C中存在两个副反应： ；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：
（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是： 。
（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是 （选填编号）。
A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱
18．（本题6分）某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如图。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(1)写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
(2)C装置内所盛试剂是 。
(3)若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．（本题10分）某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为 。
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3 min-1)和反应所需时间外还需要的数据是 。
②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：
a．将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平。
b．用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中。
c．从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是 。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后 (填写操作方法及实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
分组 甲组 乙组
抽气次数 110 145
实验时长(min) 6.5 4
我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：
最高浓度限值
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为 (保留2位有效数字)，属于 (填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题) 。
20．（本题12分）Ⅰ、
(1)配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。
a b c d e f
配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。配制过程的先后顺序是 (用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：
已知：
(2)该待测液中一定含有的离子是、和 ，一定不含有的离子是 。
(3)沉淀A的成分是 ，沉淀B的化学组成为 。
(4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
《2025--2026年高一上学期化学第一、二章第一次月考模拟练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D A D D D D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D C B A C
16．(1)试管
(2) AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 物理 根据氧气的不溶于水且不与水反应
(3)b
17． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 将U形管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 B
18．(1)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
(2)浓硫酸
(3)偏高
19．(1) 洗气瓶 悬浮颗粒物吸附器吸收前、吸收后的质量 b，d，a，c
(2) 向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 0.58 三 抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收
20．(1) 100容量瓶、胶头滴管 dbcafe 偏高
(2) 、、 、、
(3) 0.3、0.06[或32.1g、5.88g]
(4)4∶1或3∶7
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共60分）
1．（本题4分）水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（ ）
A．铁 B．氮气 C．氯化钠 D．蔗糖
2．（本题4分）下列物质的保存方法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉可以露置于空气中
3．（本题4分）CaSO4·2H2O是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．（本题4分）1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 （ ）
A．16 B．64
C．32 D．96
5．（本题4分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． B． C． D．
6．（本题4分）下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①鸡蛋清 ②牛奶 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤
7．（本题4分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
A．SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)
B．Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)
C．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)
D．Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
8．（本题4分）下列实验误差分析错误的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
B．排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大
C．称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小
D．定容时加水液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液，所配溶液浓度不变
9．（本题4分）下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
10．（本题4分）下列转化不能一步实现的是
A．Fe2O 3→Fe(OH)3 B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CaO D．MgSO 4→MgCl 2
11．（本题4分）诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．煅烧MoS2生成22.4L SO2反应转移电子的物质的量为7mol
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
12．（本题4分）下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
D．少量通入NaClO溶液中：
13．（本题4分）下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B 1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A．A B．B C．C D．D
14．（本题4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1
B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变
15．（本题4分）对于反应：，下列说法正确的是
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和
C．1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol
D．1.5mol参加反应，有4mol转移
二、解答题（共40分）
16．（本题6分）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号) ，反应的化学方程式为 。该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为 。工业制氧气是 填“物理”或“化学”变化。可以用排水法收集氧气的原因是 。
(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从 端填“a”或“通入。
17．（本题6分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：
（1）烧瓶B中反应的化学方程式： ；
（2）D中所盛的试剂是 。其作用是： ；
（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是 ，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管C中存在两个副反应： ；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：
（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是： 。
（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是 （选填编号）。
A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱
18．（本题6分）某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如图。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(1)写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
(2)C装置内所盛试剂是 。
(3)若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．（本题10分）某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为 。
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3 min-1)和反应所需时间外还需要的数据是 。
②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：
a．将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平。
b．用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中。
c．从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是 。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后 (填写操作方法及实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
分组 甲组 乙组
抽气次数 110 145
实验时长(min) 6.5 4
我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：
最高浓度限值
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为 (保留2位有效数字)，属于 (填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题) 。
20．（本题12分）Ⅰ、
(1)配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。
a b c d e f
配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。配制过程的先后顺序是 (用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：
已知：
(2)该待测液中一定含有的离子是、和 ，一定不含有的离子是 。
(3)沉淀A的成分是 ，沉淀B的化学组成为 。
(4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
《2025--2026年高一上学期化学第一、二章第一次月考模拟练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D A D D D D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D C B A C
16．(1)试管
(2) AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 物理 根据氧气的不溶于水且不与水反应
(3)b
17． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 将U形管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 B
18．(1)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
(2)浓硫酸
(3)偏高
19．(1) 洗气瓶 悬浮颗粒物吸附器吸收前、吸收后的质量 b，d，a，c
(2) 向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 0.58 三 抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收
20．(1) 100容量瓶、胶头滴管 dbcafe 偏高
(2) 、、 、、
(3) 0.3、0.06[或32.1g、5.88g]
(4)4∶1或3∶7
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录