第1课时 认识氧化还原反应
1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.蜡烛的燃烧 B.实验室制氢气 C.适量的碳酸钠加入稀硫酸中 D.铁丝在纯氧中燃烧
2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是（ ）
A.H2O＋CaOCa（OH）2
B.2H2O＋2Na2NaOH＋H2↑
C.3NO2＋H2O2HNO3＋NO
D.2H2OO2↑＋2H2↑
3.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
D.
4.对于下列反应的反应类型的判断不正确的是（ ）
A.CO2＋H2OH2CO3 化合反应；非氧化还原反应
B.Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 分解反应；非氧化还原反应
C.CuO＋COCu＋CO2 置换反应；氧化还原反应
D.MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应；非氧化还原反应
5.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑，②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，③2HgO2Hg＋O2↑，④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1
6.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
（2）As2O3在上述反应中 （填字母）。
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为 （用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
7.两份等质量的KClO3分别发生下述反应：
①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；
②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于反应①和②的说法不正确的是（ ）
A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素相同 D.生成KCl的质量不同
8.宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O。下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为AgS
B.“银针验毒”时，空气中的氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应
D.每生成1 mol X，转移2 mol电子
9.青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4＋FeCu＋FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为 。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为 g。
（2）工业冶炼铜的原理主要是：
ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为 价。
②反应ⅰ中，生成的SO2属于 （填“氧化”“还原”或“氧化和还原”）产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O，该反应的离子方程式为
。
10.（Ⅰ）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO43CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。
请回答下列问题：
（1）此反应的氧化产物是 。
（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填字母）。
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：
。
（Ⅱ）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
（3）上述反应中，被氧化的元素 ，还原产物是 。
（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。
11.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着碱性减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4，即可达到卫生标准
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。
（2）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 （填字母）。
a.在杀菌消毒中被还原
b.固体保存时需要防潮
c.制备需要在碱性环境中进行
d.其消毒原理和净水原理相同
e.其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目 。
②当反应中转移1 mol电子时，生成的氧化产物的质量是 g（保留至小数点后一位）。
第1课时 认识氧化还原反应
1.C 燃烧过程中元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A错误；反应中氢元素、锌元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，B错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，C正确；反应生成四氧化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，D错误。
2.C A中反应没有元素化合价的变化；B中H2O做氧化剂；D中H2O中H元素的化合价降低、O元素的化合价升高，因此水既是氧化剂又是还原剂，D错误。
3.D Cl2与Ca（OH）2反应时，得失电子数目均是2，A错误；Cl2与FeCl2反应时，Cl2是氧化剂，得到电子，FeCl2是还原剂，失去电子，B错误；HClO和HCl反应生成Cl2，得失电子数目均为1，C错误。
4.C CuO＋COCu＋CO2是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应；反应前后铜元素、碳元素化合价改变，属于氧化还原反应，C错误。
5.C 由反应可知，生成氧气时①、③、④中O元素的化合价均为－2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1 mol O2转移4 mol电子；②中O元素的化合价从－1价升高到0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1 mol O2转移2 mol电子；所以制得相同质量的氧气（假设是1 mol），反应中电子转移数目之比为4∶2∶4∶4，即2∶1∶2∶2。
6.（1）
（2）B （3）ZnSO4 AsH3 （4）0.6NA
解析：在该反应中Zn的化合价由0价升高到＋2价，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价降低至－3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成 0.1 mol AsH3时转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。
7.C ①2KClO32KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低（＋5价→－1价），发生还原反应，O元素化合价升高（－2价→0价），发生氧化反应。②4KClO33KClO4＋KCl，Cl元素化合价既有升高（＋5价→＋7价），又有降低（＋5价→－1价），既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。
8.D 根据原子守恒配平方程式：
4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O 转移电子
2 4
氧化反应 还原反应 1 mol 2 mol
9.（1）①由蓝色逐渐变为浅绿色（或其他合理答案）
② ③16.0 （2）①＋1
②氧化和还原 SO2＋2OH－S＋H2O
解析：（1）①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4＋FeCu＋FeSO4，发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；②在该反应中，Fe元素化合价升高，失去2e－，被氧化；Cu元素化合价降低，得到2e－，被还原，用双线桥法表示电子转移为；③根据化学方程式可知：反应产生6.4 g Cu，根据Cu原子守恒，则反应需消耗CuSO4的质量为m（CuSO4）＝×160 g·mol－1＝16.0 g。（2）①在Cu2S中S为 －2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Cu元素化合价为＋1价；②在反应ⅰ中，S元素化合价由反应前Cu2S中－2价变为反应后SO2中的＋4价，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的－2价，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物；将SO2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－S＋H2O。
10.（1）CO2 （2）A C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3）Al N2
（4）
解析：（Ⅰ）（1）反应中铬元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是氧化产物。（2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（Ⅱ）（3）反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物。（4）由反应的化学方程式可知，该反应中转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为
。
11.（1）＋6价 （2）d
（3）①
＋5H2O ②55.3
解析：（1）K2FeO4中K元素显＋1价，O元素显－2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，铁元素的化合价为＋6价。（2）依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4被还原，a正确；K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，b正确；K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行，c正确；其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe（OH）3胶体具有强吸附性，原理不相同，d不正确；消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，e正确。（3）①在制取反应中，Fe（OH）3是还原剂，NaClO是氧化剂，则用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目为＋5H2O。②由方程式可建立如下关系式：Na2FeO4～3e－，当反应中转移1 mol电子时，生成的氧化产物的质量是 mol×166 g·mol－1 ≈55.3 g。
3 / 4第1课时 认识氧化还原反应
课程 标准 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化
分点突破（一） 氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应
（1）特征
①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价 的反应。
②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价 的反应。
（2）定义：在反应过程中有 的化学反应称为氧化还原反应。
（3）实质：所有的氧化还原反应中都存在着电子转移， 是氧化还原反应的实质。
①氧化反应：物质所含原子或离子 电子的反应。
②还原反应：物质所含原子或离子 电子的反应。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
经过了几代航天人的努力，我国已经是航天强国之一。
材料一：我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将高分九号05星送入预定轨道。长征二号火箭系列采用最常见的液体推进剂，主要成分为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。
材料二：长征五号遥四运载火箭将我国首颗火星探测器“天问一号”送入预定轨道。长征五号系列运载火箭，又称“冰箭”，采用液氢液氧作为推进剂。
【交流讨论】
1.长征五号推进剂工作的反应原理是什么？用化学方程式表示。该反应是否为氧化还原反应？
2.你能标出长征二号火箭推进剂两种化合物中各元素的化合价吗？
C2H8N2： ；
N2O4： 。
3.有单质参加或生成的化学反应是否一定是氧化还原反应？
1.氧化还原反应的两组概念
（1）氧化反应与还原反应
反应类型 化合价变化 电子转移
氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子或离子失去电子的反应
还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子或离子得到电子的反应
（2）氧化产物与还原产物
生成物
2.氧化还原反应的特征和实质
1.歌曲《青花瓷》中“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B.O2得电子，发生的是还原反应
C.铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等
D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
2.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2
B.3O22O3
C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3
D.NaH＋H2ONaOH＋H2↑
3.有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
（1）该反应所属的基本反应类型是 。
（2）在反应中铁元素的化合价变化是 ，该元素的原子 （填“失去”或“得到”）电子。
（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。
分点突破（二） 氧化还原反应电子转移的表示方法
我国在西昌卫星发射中心用长征十一号运载火箭将新技术试验卫星G星、H星送入预定轨道。长征十一号火箭的燃料之一是高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉的固体混合物。点燃时发生的化学反应方程式为
①4Al＋3O22Al2O3；②2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。
【交流讨论】
1.分析反应①中失去电子的物质是什么？得到电子的物质是什么？4个Al参加反应转移电子的个数是多少？
失去电子的物质： 。
得到电子的物质： 。
转移电子数： 。
2.如何在氧化还原反应方程式上形象的表示电子的转移方向和数目。用双线桥法和单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目。
1.双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）基本步骤
（2）注意事项
①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数。得到与失去的电子总数相等。
（3）巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
示例：用双线桥法标出CO还原Fe2O3的反应中电子转移的方向与数目：
2.单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）基本步骤
（2）注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。
②要用箭头标明电子转移的方向。
③箭头由反应物中失去电子元素原子指向得到电子元素原子。
（3）巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
示例：用单线桥法标出CO还原Fe2O3的反应中电子转移的方向与数目。
2Fe＋3CO2
1.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
（3）若3 mol Cu参加反应，则该过程中转移的电子是 mol。
3.（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目（若不是氧化还原反应，则不作答）。
①2Na＋Cl22NaCl ；
②NaOH＋HClNaCl＋H2O 。
（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目（若不是氧化还原反应，则不作答）。
①BaCl2＋Na2SO4BaSO4＋2NaCl ；
②Fe＋2HClFeCl2＋H2 。
（3）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
①标出该反应中电子转移的方向和数目 ；
②该反应中 被还原， 被氧化。
判断氧化还原反应的有关概念（理解与辨析）
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O
1.根据氧化还原反应的相关概念，请分别指出该反应的氧化产物、还原产物，说出你的理由。
2.请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；利用所得的信息分析，如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为多少？
【规律方法】
氧化还原反应概念之间的关系
【迁移应用】
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知在该反应中（ ）
A.被氧化
B.被还原
C.是氧化产物
D.是还原产物
2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HClCrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O24CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
3.氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是（ ）
A.AlN中N元素的化合价为－3价 B.Al2O3发生氧化反应
C.上述反应中碳元素被还原，C发生还原反应 D.上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
1.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色
B.高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2（OH）2CO3 ]产生
D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.H2还原CuO的反应只属于还原反应
B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C.3O22O3是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
3.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）
A.2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B.Br2＋2NaI2NaBr＋I2
C.3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D.HBr＋NaOHNaBr＋H2O
4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B.氧化反应的本质是得电子
C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
5.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
制备ClO2有下列两种方法。
方法一：
2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
（1）方法一的离子方程式： ；
（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。
在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。
第1课时 认识氧化还原反应
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）氧化还原 非氧化还原 ①升高 ②降低 （2）元素化合价变化 （3）电子转移 ①失去 ②得到
探究活动
交流讨论
1.提示：2H2＋O22H2O；该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应。
2.提示： 。
3.提示：不一定，例如金刚石转化为石墨的反应不属于氧化还原反应。
自主练习
1.D 该反应只有铜、氧元素化合价发生变化，A正确；O2得电子，发生的是还原反应，B正确；氧化还原反应遵循得失电子守恒，化合价变化的只有铜和氧，所以铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等，C正确；化合反应不一定是氧化还原反应，D错误。
2.D Cl2＋2NaI2NaCl＋I2是置换反应，A不符合题意；3O22O3属于非氧化还原反应，B不符合题意；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3属于化合反应，C不符合题意；NaH＋H2ONaOH＋H2↑不属于置换反应、化合反应、分解反应，属于氧化还原反应，D符合题意。
3.（1）置换反应 （2）由＋3价降低为0价 得到
（3）Al Fe2O3
解析：该反应所属的基本反应类型是置换反应；反应中Al元素化合价由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。
分点突破（二）
探究活动
交流讨论
1.提示：Al O2 12
2.提示：双线桥法：
单线桥法：2Al2O3
自主练习
1.B A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。
2.（1）
（2）
（3）6
解析：该反应中铜元素化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu参加反应失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素由＋5价→＋2价，生成1 mol NO，转移 3 mol电子。1 mol Cu参加反应失去2 mol电子，故3 mol Cu参加反应失去 6 mol电子。
3.（1）①
（2）②
（3）① ②Fe2O3 CO
解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。（3）反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，Fe2O3中的Fe元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原；CO中C元素的化合价由＋2价变为＋4价，化合价升高，失电子，被氧化；①该反应中电子转移的方向和数目表示为2Fe＋3CO2；②根据上述分析，该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。
【关键能力·细培养】
1.提示：氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O中，KIO3中I的化合价降低，被还原，得到还原产物I2，KI中I的化合价升高，被氧化，得到氧化产物I2。
2.提示：氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝5，双线桥法标注电子转移情况如下：
单线桥法标注电子转移情况如下：
在上述反应中，转移5 mol电子生成碘单质的物质的量是 3 mol，所以如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为0.3 mol。
迁移应用
1.A 失去电子，被氧化，是氧化产物。
2.D 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，B错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。
3.A AlN中N元素为－3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B项错误；上述反应中碳的化合价降低，被氧化，发生氧化反应，C项错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。
【教学效果·勤检测】
1.A 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有元素化合价发生变化，A符合题意；高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁，铁元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意；反应中铜元素化合价升高，发生氧化反应，与氧化还原反应有关，C不符合题意；反应中银元素化合价降低，发生还原反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意。
2.D 在反应H2＋CuOCu＋H2O中，Cu元素化合价降低，CuO发生还原反应，H元素化合价升高，H2发生氧化反应，A错误；置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错误；反应前后氧元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，C错误；复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确。
3.A 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化做还原剂，A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合。
4.D 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确。
5.（1）2Cl＋4H＋＋2Cl－2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
（2）H2O2 2.24
解析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2Cl＋4H＋＋2Cl－2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（2）2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目。
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第1课时 认识氧化还原反应
课
程 标
准 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 氧化还原反应的基本概念
1. 氧化还原反应
（1）特征
①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某
些）元素化合价 的反应。
②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某
些）元素化合价 的反应。
升高
降低
（2）定义：在反应过程中有 的化学反应称为
氧化还原反应。
（3）实质：所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，
是氧化还原反应的实质。
①氧化反应：物质所含原子或离子 电子的反应。
②还原反应：物质所含原子或离子 电子的反应。
元素化合价变化
电子转
移
失去
得到
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
经过了几代航天人的努力，我国已经是航天强国之一。
材料一：我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将高
分九号05星送入预定轨道。长征二号火箭系列采用最常见的液体推进
剂，主要成分为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。
材料二：长征五号遥四运载火箭将我国首颗火星探测器“天问一号”
送入预定轨道。长征五号系列运载火箭，又称“冰箭”，采用液氢液
氧作为推进剂。
【交流讨论】
1. 长征五号推进剂工作的反应原理是什么？用化学方程式表示。该反
应是否为氧化还原反应？
提示：2H2＋O2 2H2O；该反应有元素化合价变化，属于氧化
还原反应。
2. 你能标出长征二号火箭推进剂两种化合物中各元素的化合价吗？
C2H8N2： ；
N2O4： 。
提示： 。
3. 有单质参加或生成的化学反应是否一定是氧化还原反应？
提示：不一定，例如金刚石转化为石墨的反应不属于氧化还原
反应。
1. 氧化还原反应的两组概念
（1）氧化反应与还原反应
反应类型 化合价变化 电子转移
氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子或离子失去电子的反应
还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子或离子得到电子的反应
（2）氧化产物与还原产物
生成物
2. 氧化还原反应的特征和实质
1. 歌曲《青花瓷》中“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜
绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应
为2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的
说法不正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B. O2得电子，发生的是还原反应
C. 铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等
D. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
解析： 该反应只有铜、氧元素化合价发生变化，A正确；O2得
电子，发生的是还原反应，B正确；氧化还原反应遵循得失电子守
恒，化合价变化的只有铜和氧，所以铜失去的电子数与氧气得到的
电子数相等，C正确；化合反应不一定是氧化还原反应，D错误。
2. 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A. Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2
B. 3O2 2O3
C. 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
D. NaH＋H2O NaOH＋H2↑
解析： Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2是置换反应，A不符合题意；
3O2 2O3属于非氧化还原反应，B不符合题意；4Fe（OH）2＋
O2＋2H2O 4Fe（OH）3属于化合反应，C不符合题意；NaH＋
H2O NaOH＋H2↑不属于置换反应、化合反应、分解反应，属
于氧化还原反应，D符合题意。
3. 有反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe。
（1）该反应所属的基本反应类型是 。
（2）在反应中铁元素的化合价变化是 ，该
元素的原子 （填“失去”或“得到”）电子。
置换反应
由＋3价降低为0价
得到
（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。
Al
Fe2O3
解析：该反应所属的基本反应类型是置换反应；反应中Al元素化合价由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。
分点突破（二） 氧化还原反应电子转移的表示方法
我国在西昌卫星发射中心用长征十一号运载火箭将新技术试验卫星G
星、H星送入预定轨道。长征十一号火箭的燃料之一是高氯酸铵
（NH4ClO4）和铝粉的固体混合物。点燃时发生的化学反应方程式为
①4Al＋3O2 2Al2O3；②2NH4ClO4 N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。
【交流讨论】
1. 分析反应①中失去电子的物质是什么？得到电子的物质是什么？4
个Al参加反应转移电子的个数是多少？
失去电子的物质： 。
得到电子的物质： 。
转移电子数： 。
提示：Al O2 12
2. 如何在氧化还原反应方程式上形象的表示电子的转移方向和数目。
用双线桥法和单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目。
提示：双线桥法：
单线桥法：
2Al2O3
1. 双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）基本步骤
（2）注意事项
①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用 a × b e－形式表示得失电子数， a 为得失电子的原
子总数， b 为每个原子得失电子数。得到与失去的电子总
数相等。
（3）巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
示例：用双线桥法标出CO还原Fe2O3的反应中电子转移的方
向与数目：
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）基本步骤
2. 单线桥法
②要用箭头标明电子转移的方向。
③箭头由反应物中失去电子元素原子指向得到电子元素原子。
（2）注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。
（3）巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
示例：用单线桥法标出CO还原Fe2O3的反应中电子转移的方
向与数目。
2Fe＋3CO2
1. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
解析： A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失
电子数不相等。
2. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋
8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
。
（3）若3 mol Cu参加反应，则该过程中转移的电子是 mol。
解析：该反应中铜元素化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu
参加反应失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素由＋5价→＋2
价，生成1 mol NO，转移 3 mol电子。1 mol Cu参加反应失去
2 mol电子，故3 mol Cu参加反应失去6 mol电子。
6
3. （1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法
标出电子转移的方向和数目（若不是氧化还原反应，则不作答）。
①2Na＋Cl2 2NaCl ；
②NaOH＋HCl NaCl＋H2O 。
（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法
标出电子转移的方向和数目（若不是氧化还原反应，则不作
答）。
①BaCl2＋Na2SO4 BaSO4 ＋2NaCl ；
②Fe＋2HCl FeCl2＋H2 。
（3）已知：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
①标出该反应中电子转移的方向和数目
；
②该反应中 被还原， 被氧化。
Fe2O3
CO
解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。（3）反应Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2中，Fe2O3中的Fe元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原；CO中C元素的化合价由＋2价变为＋4价，化合价升高，失电子，被氧化；①该反应中电子转移的方向和数目表示为
2Fe＋3CO2；②根据上述分析，该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
判断氧化还原反应的有关概念（理解与辨析）
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必
须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2O
1. 根据氧化还原反应的相关概念，请分别指出该反应的氧化产物、还
原产物，说出你的理由。
提示：氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2O
中，KIO3中I的化合价降低，被还原，得到还原产物I2，KI中I的化
合价升高，被氧化，得到氧化产物I2。
2. 请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；
利用所得的信息分析，如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物
质的量为多少？
提示：氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2O中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝5，双线桥法标注电子转移情况如下：
单线桥法标注电子转移情况如下：
在上述反应中，转移5 mol电子生成碘单质的物质的量是3 mol，所
以如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为0.3 mol。
【规律方法】
氧化还原反应概念之间的关系
【迁移应用】
1. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图
可知 在该反应中（ ）
A. 被氧化 B. 被还原
C. 是氧化产物 D. 是还原产物
解析： 失去电子，被氧化， 是氧化
产物。
2. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变
绿，发生的反应有①Cr＋2HCl CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl
＋O2 4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A. 反应①②均属于置换反应
B. HCl在反应①②中均发生还原反应
C. 反应①中HCl被氧化
D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
解析： 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，
反应②不符合，A错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，
B错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C错误；反应②
中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。
3. 氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件
下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO。
下列叙述正确的是（ ）
A. AlN中N元素的化合价为－3价
B. Al2O3发生氧化反应
C. 上述反应中碳元素被还原，C发生还原反应
D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
解析： AlN中N元素为－3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化
合价没有发生变化，B项错误；上述反应中碳的化合价降低，被氧
化，发生氧化反应，C项错误；因为有电子的转移才有元素化合价
的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色
B. 高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体
C. 长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2（OH）2CO3 ]产生
D. 强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质
解析： 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有元素化合价
发生变化，A符合题意；高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转
化为黑色固体铁，铁元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，
B不符合题意；反应中铜元素化合价升高，发生氧化反应，与氧化
还原反应有关，C不符合题意；反应中银元素化合价降低，发生还
原反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意。
2. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. H2还原CuO的反应只属于还原反应
B. 置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2既
是置换反应又是氧化还原反应
C. 3O2 2O3是氧化还原反应
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
解析： 在反应H2＋CuO Cu＋H2O中，Cu元素化合价降低，
CuO发生还原反应，H元素化合价升高，H2发生氧化反应，A错
误；置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反
应，B错误；反应前后氧元素的化合价没有变化，属于非氧化还原
反应，C错误；复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成
新的物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反
应，D正确。
3. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）
A. 2NaBr＋Cl2 2NaCl＋Br2
B. Br2＋2NaI 2NaBr＋I2
C. 3Br2＋6NaOH 5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D. HBr＋NaOH NaBr＋H2O
解析： 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化做还原剂，A符合；
溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合；溴单质既
是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C
不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原
反应，D不符合。
4. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B. 氧化反应的本质是得电子
C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
解析： 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错
误；发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B
错误；原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；有单质
参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转
化，D正确。
5. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消
毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
制备ClO2有下列两种方法。
方法一：
2NaClO3＋4HCl 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋
2H2O
（1）方法一的离子方程式：
；
解析：方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际
不参加反应，则离子方程式为2Cl ＋4H＋＋2Cl－
2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
2Cl ＋4H＋＋2Cl－ 2ClO2↑＋
Cl2↑＋2H2O
（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1 mol电子
转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积
为 L。
在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋
2H2O。
答案：
H2O2
2.24
解析： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 2ClO2↑＋O2↑＋
Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被
氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，
反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下
的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；单线桥法标出电
子转移的方向和数目 。
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 蜡烛的燃烧 B. 实验室制
氢气 C. 适量的碳酸钠加
入稀硫酸中 D. 铁丝在纯氧
中燃烧
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解析： 燃烧过程中元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A
错误；反应中氢元素、锌元素化合价均发生改变，为氧化还原反
应，B错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，没
有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，C正确；反应生成四
氧化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，
D错误。
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2. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是
（ ）
A. H2O＋CaO Ca（OH）2
B. 2H2O＋2Na 2NaOH＋H2↑
C. 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
D. 2H2O O2↑＋2H2↑
解析： A中反应没有元素化合价的变化；B中H2O做氧化剂；D
中H2O中H元素的化合价降低、O元素的化合价升高，因此水既是
氧化剂又是还原剂，D错误。
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3. 下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是
（ ）
D.
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解析： Cl2与Ca（OH）2反应时，得失电子数目均是2，A错
误；Cl2与FeCl2反应时，Cl2是氧化剂，得到电子，FeCl2是还原
剂，失去电子，B错误；HClO和HCl反应生成Cl2，得失电子数目均为1，C错误。
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4. 对于下列反应的反应类型的判断不正确的是（ ）
A. CO2＋H2O H2CO3 化合反应；非氧化还原反应
B. Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O 分解反应；非氧化还原
反应
C. CuO＋CO Cu＋CO2 置换反应；氧化还原反应
D. MgCO3＋H2SO4 MgSO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应；非氧化
还原反应
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解析： CuO＋CO Cu＋CO2是两种化合物反应生成一种单质
和一种化合物，不是置换反应；反应前后铜元素、碳元素化合价改
变，属于氧化还原反应，C错误。
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5. 用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3 2KCl＋3O2↑，②
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，③2HgO 2Hg＋O2↑，④
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若要制得相同质量的氧气，则
在反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A. 3∶2∶1∶4 B. 1∶1∶1∶1
C. 2∶1∶2∶2 D. 1∶2∶1∶1
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解析： 由反应可知，生成氧气时①、③、④中O元素的化合价
均为－2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1 mol O2转
移4 mol电子；②中O元素的化合价从－1价升高到0价，且氧气为唯
一氧化产物，所以生成1 mol O2转移2 mol电子；所以制得相同质量
的氧气（假设是1 mol），反应中电子转移数目之比为
4∶2∶4∶4，即2∶1∶2∶2。
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6. 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4 2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
（2）As2O3在上述反应中 （填字母）。
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
B
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（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为 （用 NA
表示阿伏加德罗常数的值）。
解析：在该反应中Zn的化合价由0价升高到＋2价，Zn被氧
化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价降低至－
3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子
总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3时转移
的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 NA。
ZnSO4
AsH3
0.6 NA
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7. 两份等质量的KClO3分别发生下述反应：
①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；
②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4（高氯酸钾）和
KCl。
下列关于反应①和②的说法不正确的是（ ）
A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同
C. 发生氧化反应的元素相同 D. 生成KCl的质量不同
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解析： ①2KClO3 2KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低（＋5
价→－1价），发生还原反应，O元素化合价升高（－2价→0
价），发生氧化反应。②4KClO3 3KClO4＋KCl，Cl元素化合价
既有升高（＋5价→＋7价），又有降低（＋5价→－1价），既发生
氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系
可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。
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8. 宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针
验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2 2X＋2H2O。下列说法正确的
是（ ）
A. X的化学式为AgS
B. “银针验毒”时，空气中的氧气失去电子
C. 反应中Ag和H2S均发生氧化反应
D. 每生成1 mol X，转移2 mol电子
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解析： 根据原子守恒配平方程式：
4Ag＋2H2S＋O2 2Ag2S＋2H2O 转移电子
2 4
氧化反应 还原反应 1 mol 2 mol
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9. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也
是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。
回答下列问题：
（1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的
湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可
溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉
加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4＋Fe Cu＋FeSO4。
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①该反应发生时，溶液的颜色变化为
。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
。
③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为 g。
由蓝色逐渐变为浅绿
色（或其他合理答案）
16.0
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解析：①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4＋Fe Cu＋FeSO4，发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；②在该反应中，Fe元素化合价升高，失去2e－，被氧化；Cu元素化合价降低，得到2e－，被还原，用双线桥法表示电子转移为 ；
③根据化学方程式可知：反应产生6.4 g Cu，根据Cu原子守恒，则反
应需消耗CuSO4的质量为 m （CuSO4）＝ ×160 g·mol－1＝
16.0 g。
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（2）工业冶炼铜的原理主要是：
ⅰ.2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2
ⅱ.2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为 价。
②反应ⅰ中，生成的SO2属于 （填“氧
化”“还原”或“氧化和还原”）产物，将其通入足量的
NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2
Na2SO3＋H2O，该反应的离子方程式为
。
＋1
氧化和还原
SO2＋2OH－ S
＋H2O
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解析： ①在Cu2S中S为 －2价，根据化合物中元素化合
价代数和为0，可知Cu元素化合价为＋1价；②在反应ⅰ中，S
元素化合价由反应前Cu2S中－2价变为反应后SO2中的＋4
价，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由
反应前O2中的0价变为反应后SO2中的－2价，得到电子被还
原，所以SO2又是还原产物；将SO2通入NaOH溶液中，发生
反应的离子方程式为SO2＋2OH－ S ＋H2O。
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10. （Ⅰ）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成
的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒
可用氧化气化法提纯。其反应化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋
8H2SO4 3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。
请回答下列问题：
（1）此反应的氧化产物是 。
解析：反应中铬元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是氧化产物。
CO2
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（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填字母）。
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，
写出该反应的化学方程式：
。
A
C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋
2SO2↑＋2H2O
解析：由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
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（Ⅱ）饮用水中的N 对人类健康会产生危害，为了降低饮
用水中N 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N 还原
为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O
10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
（3）上述反应中，被氧化的元素 ，还原产物是 。
解析：反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物。
Al
N2
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（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al＋
6NaNO3＋4NaOH＋18H2O 10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。
答案：
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解析：由反应的化学方程式可知，该反应中转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为
。
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11. 阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着碱性
减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不
会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe
（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4，即可达到卫生标准
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（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。
解析：K2FeO4中K元素显＋1价，O元素显－2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，铁元素的化合价为＋6价。
＋6价
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（2）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 （填字母）。
a.在杀菌消毒中被还原
b.固体保存时需要防潮
c.制备需要在碱性环境中进行
d.其消毒原理和净水原理相同
e.其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无
异味
d
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解析：依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4被还原，a正确；K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，b正确；K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行，c正确；其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe（OH）3胶体具有强吸附性，原理不相同，d不正确；消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，e正确。
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（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应
制取：
2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目
。
②当反应中转移1 mol电子时，生成的氧化产物的质量
是 g（保留至小数点后一位）。
＋5H2O
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解析：①在制取反应中，Fe（OH）3是还原剂，
NaClO是氧化剂，则用双线桥法在方程式中标出电子转移的
方向和数目为 ＋
5H2O。②由方程式可建立如下关系式：Na2FeO4～3e－，当
反应中转移1 mol电子时，生成的氧化产物的质量是
mol×166 g·mol－1 ≈55.3 g。
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感谢欣赏
THE END
