阶段重点练（四）
题组一 氧化还原反应及有关概念
1.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（ ）
选项 M N 电子转移
A 铁粉 O2
B Cl2 H2O
C 铝片 Cu（NO3）2
D Na2S O2
2.进入人体的O2有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。此过程中有关Na2SeO3的说法正确的是（ ）
A.做还原剂 B.亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价
C.既做还原剂又做氧化剂 D.做氧化剂
3.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.C3N4中C的化合价为－4价
B.反应的两个阶段转移电子数相等
C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
题组二 氧化还原反应的规律及有关计算
4.下表是四个反应的有关信息：
组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2
下列结论正确的是（ ）
A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋）
B.第③组反应的产物还有KCl和H2O
C.氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
D.还原性强弱：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
5.已知H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI，将 0.1 mol Cl2 通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3 的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A.物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B.通入0.1 mol Cl2 发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4S＋I2＋10Cl－＋16H＋
C.若再通入0.05 mol Cl2 则恰好能将HI和H2SO3 完全氧化
D.H2SO3 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
题组三 氧化还原反应的应用
6.实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2OFeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接 ， 接 ， 接 。
（2）装置A中发生反应的还原剂是 ，B中反应的化学方程式是 。
（3）容器D的作用是 ，容器E的作用是 。
（4）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是
。
（5）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还需补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。
7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。下列说法正确的是（ ）
A.Fe3＋是还原产物 B.Mn是氧化剂
C.配平后生成物水的化学计量数为16 D.生成4个H2O时，转移10个电子
8.碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O] 制备需要的CuCl2 可用Fe3＋作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.上述转化过程中Cu2＋与O2 个数比2∶1
B.图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋
C.a、b、c之间的关系式为2a＝b＋c
D.N参加反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O
9.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是（ ）
A.以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的5种价态
B.反应①～⑤中只有1个非氧化还原反应
C.反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D.反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多
10.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。
（2）漂白液不可与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因
。
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl
①用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为 。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（Cl），需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将Cl转化为Cl－的是 （填字母）。
A.O3 B.FeSO4
C.KI D.KMnO4
11.Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，装置如图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。
（2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1∶3，装置B的作用是
（答出两条即可）。
（3）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为 ，为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
（4）若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是 。
（5）装置E所盛试剂是 ，作用是 。
阶段重点练（四）
1.B Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，H2O并未得电子，不能实现图示电子转移，B正确。
2.A “活性氧”的氧化性极强，服用Na2SeO3能消除人体内的“活性氧”，说明Na2SeO3能将“活性氧”还原，则“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4价，A正确。
3.C 化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，A错误；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，D错误。
4.B 因还原性：Fe2＋＞Br－，氯气氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2，所以当氯气过量时，①组反应的氧化产物还有溴单质，A错误；③组反应为KClO3氧化浓盐酸生成Cl2、KCl和水，化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由④组反应得氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应中Cl2氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，Br2＞Fe3＋，C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由④组反应可知还原性：Cl－＞Mn2＋，D错误。
5.B 由已知反应可知，还原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2＋H2SO3＋H2O2HCl＋H2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl2＋2HII2＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原性：H2SO3＞HI＞HCl，A项错误；设H2SO3和HI的物质的量为x mol，则H2SO3消耗氯气为x mol；有 mol的HI被氧化，消耗氯气为 mol，x mol＋ mol＝0.1 mol，x＝0.08，即H2SO3的物质的量浓度为＝0.8 mol·L－1，通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的n（Cl2）∶n（H2SO3）∶n（HI）＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4S ＋I2＋10Cl－＋16H＋，B项正确，D项错误；混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误。
6.（1）⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
（2）HCl 3Cl2＋2Fe2FeCl3
（3）干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体
（4）A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
（5）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯（或尾气吸收）
解析：（1）用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。（2）烧瓶A中发生反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3。（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。
7.B 该反应中，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化产物，A错误；该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，则氧化剂是Mn，B正确；根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，生成物水的化学计量数为8，C错误；生成8个H2O时，有10个FeSO4被氧化，转移10个电子，则生成4个H2O时，转移电子的个数为5，D错误。
8.B 根据整个过程中得失电子守恒得：2n（Cu2＋）＝4n（O2），故Cu2＋ 与O2 个数比2∶1，A正确；根据图示氧气作氧化剂，故N为Fe2＋，M为Fe3＋，B错误；根据化合物中元素化合价代数和为零判断，2a＝b＋c，C正确；根据原子、得失电子守恒判断N参加反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，D正确。
9.D N、NH3、N2H4、NH2OH、N2、N中N的化合价分别为－3价、－3价、－2价、－1价、0价、＋3价，共呈现氮的5种价态，A正确；反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应中氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，B正确；反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从－2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，C正确；③中N2H4→N2～4e－，N元素由－2价升高到0价，⑤中2N→N2～6e－，N元素由＋3价降低到0价，据得失电子守恒推知，生成等质量的N2，反应⑤转移的电子数目比反应③多，D错误。
10.（1）Cl2O7 HClO
（2）ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O
（3）①
②1∶1 0.1NA ③BC
解析：（1）根据图示可知，Y为氧化物，Cl的化合价为＋7价，所以Y的化学式为Cl2O7；Z为酸，Cl的化合价为＋1价，所以Z为HClO。（2）漂白液的有效成分为 NaClO，有氧化性，洁厕灵的主要成分盐酸中的Cl－有还原性，两者在酸性环境下能发生氧化还原反应生成氯气，所以两者不可混用，反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O。（3）①在反应中，NaClO3中＋5价的氯降低到ClO2中的＋4价，2 mol NaClO3转移2 mol电子，盐酸中的－1价氯升高到氯气中的0价，生成 1 mol 氯气转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。②NaClO3中 Cl的化合价降低，做氧化剂，HCl中Cl的化合价升高，做还原剂。若有4 mol HCl发生反应，只有 2 mol发生化合价变化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1；若2 mol NaClO3参加反应，转移2 mol电子，所以若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为0.1NA。③Cl转化为Cl－，Cl的化合价降低，需要加入还原剂，O3和KMnO4常做氧化剂，FeSO4和KI中的Fe和I的化合价容易升高，常做还原剂，故选B、C。
11.（1）分液漏斗 Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O
（2）通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3，除去Cl2中的HCl，使气体混合均匀
（3）2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2 搅拌、使用多孔球泡
（4）C中反应放热，温度升高Cl2O会分解
（5）碱石灰 吸收未反应的氯气，防止污染空气
解析：装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，装置E利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气。（2）B中盛有饱和食盐水，通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3，同时除去Cl2中的HCl，使气体混合均匀。（3）装置C中生成Cl2O、CO2，根据原子守恒可知反应的化学方程式为2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2，根据外界条件对反应速率的影响可判断为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（4）由于C中反应放热，温度升高Cl2O会分解，若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少。（5）氯气是大气污染物，需要尾气处理，则装置E所盛试剂是碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
4 / 4(共34张PPT)
阶段重点练四
题组一 氧化还原反应及有关概念
1. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（ ）
选项 M N 电子转移
A 铁粉 O2
B Cl2 H2O
C 铝片 Cu（NO3）2
D Na2S O2
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解析：Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，H2O并未得电子，不能实现图示电子转移，B正确。
2. 进入人体的O2有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人
的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒
酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。此过程中有关
Na2SeO3的说法正确的是（ ）
A. 做还原剂
B. 亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价
C. 既做还原剂又做氧化剂
D. 做氧化剂
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解析： “活性氧”的氧化性极强，服用Na2SeO3能消除人体内
的“活性氧”，说明Na2SeO3能将“活性氧”还原，则“活性氧”
为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4
价，A正确。
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3. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. C3N4中C的化合价为－4价
B. 反应的两个阶段转移电子数相等
C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
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解析： 化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物
中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，A错误；
由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子
数的大小，B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因
此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；该反应中，实现了
太阳能转化为化学能，D错误。
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题组二 氧化还原反应的规律及有关计算
4. 下表是四个反应的有关信息：
组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2
下列结论正确的是（ ）
A. 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋）
B. 第③组反应的产物还有KCl和H2O
C. 氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
D. 还原性强弱：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
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解析：因还原性：Fe2＋＞Br－，氯气氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2，所以当氯气过量时，①组反应的氧化产物还有溴单质，A错误；③组反应为KClO3氧化浓盐酸生成Cl2、KCl和水，化学方程式为KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由④组反应得氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应中Cl2氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，Br2＞Fe3＋，C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由④组反应可知还原性：Cl－＞Mn2＋，D错误。
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5. 已知H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HI，将 0.1 mol Cl2 通入100 mL
含等物质的量的HI与H2SO3 的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则
下列说法正确的是（ ）
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. 通入0.1 mol Cl2 发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋
4H2O 4S ＋I2＋10Cl－＋16H＋
C. 若再通入0.05 mol Cl2 则恰好能将HI和H2SO3 完全氧化
D. H2SO3 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
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解析： 由已知反应可知，还原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液
中通入Cl2后先发生反应：Cl2＋H2SO3＋H2O 2HCl＋H2SO4，
H2SO3反应完全后发生反应：Cl2＋2HI I2＋2HCl，则还原性：
HI＞HCl，故还原性：H2SO3＞HI＞HCl，A项错误；设H2SO3和HI
的物质的量为 x mol，则H2SO3消耗氯气为 x mol；
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有 mol的HI被氧化，消耗氯气为 mol， x mol＋ mol＝0.1 mol， x ＝
0.08，即H2SO3的物质的量浓度为 ＝0.8 mol·L－1，通入0.1 mol
Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的 n
（Cl2）∶ n （H2SO3）∶ n （HI）＝5∶4∶2，反应的离子方程式为
5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O 4S ＋I2＋10Cl－＋16H＋，B项正确，
D项错误；混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入
0.02 mol Cl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误。
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题组三 氧化还原反应的应用
6. 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很
容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O FeCl3·6H2O。
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（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺
序）①接 ， 接 ， 接 。
解析： 用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食
盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸
的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装
置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。
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②
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（2）装置A中发生反应的还原剂是 ，B中反应的化学方程
式是 。
解析： 烧瓶A中发生反应：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯
气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2＋2Fe
2FeCl3。
HCl
3Cl2＋2Fe 2FeCl3
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（3）容器D的作用是 ，容器E的作用是
。
解析： 容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和
氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐
水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢
极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl2
＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯
气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯
气中混有的氯化氢气体。
干燥氯气
除去氯气中
的氯化氢气体
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（4）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒
精灯，理由是
。
解析： A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先
点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁
被空气中的氧气氧化。
A
使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空
气中的氧气氧化
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（5）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若
不完整还需补充
装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。
解析： 氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气
中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成
氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多
余的氯气的尾气吸收装置。
否
装有氢氧化钠溶液的烧杯（或尾气吸
收）
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7. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下
（未配平）：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4 K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋
H2O。下列说法正确的是（ ）
A. Fe3＋是还原产物
B. Mn 是氧化剂
C. 配平后生成物水的化学计量数为16
D. 生成4个H2O时，转移10个电子
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解析： 该反应中，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，Fe2＋是
还原剂，Fe3＋是氧化产物，A错误；该反应中，锰元素的化合价由
＋7价变为＋2价，则氧化剂是Mn ，B正确；根据得失电子守恒
配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋
5Fe2（SO4）3＋8H2O，生成物水的化学计量数为8，C错误；生成8
个H2O时，有10个FeSO4被氧化，转移10个电子，则生成4个H2O
时，转移电子的个数为5，D错误。
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8. 碱式氯化铜[Cu a Cl b （OH） c · x H2O] 制备需要的CuCl2 可用Fe3＋作
催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
（ ）
A. 上述转化过程中Cu2＋与O2 个数比2∶1
B. 图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋
C. a 、 b 、 c 之间的关系式为2 a ＝ b ＋ c
D. N参加反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O
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解析： 根据整个过程中得失电子守恒得：2 n （Cu2＋）＝4 n
（O2），故Cu2＋ 与O2 个数比2∶1，A正确；根据图示氧气作氧化
剂，故N为Fe2＋，M为Fe3＋，B错误；根据化合物中元素化合价代
数和为零判断，2 a ＝ b ＋ c ，C正确；根据原子、得失电子守恒判
断N参加反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋
2H2O，D正确。
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9. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。
下列说法不正确的是（ ）
A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的5种价态
B. 反应①～⑤中只有1个非氧化还原反应
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D. 反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多
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解析： N 、NH3、N2H4、NH2OH、N2、N 中N的化合价
分别为－3价、－3价、－2价、－1价、0价、＋3价，共呈现氮的5
种价态，A正确；反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没
变，属于非氧化还原反应，其他4个反应中氮元素的化合价均发生
改变，属于氧化还原反应，B正确；反应③中N2H4生成N2，氮的化
合价从－2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，C正确；③
中N2H4→N2～4e－，N元素由－2价升高到0价，⑤中2N →N2～
6e－，N元素由＋3价降低到0价，据得失电子守恒推知，生成等质
量的N2，反应⑤转移的电子数目比反应③多，D错误。
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10. 利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列
问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。
Cl2O7
HClO
解析：根据图示可知，Y为氧化物，Cl的化合价为＋7价，所以Y的化学式为Cl2O7；Z为酸，Cl的化合价为＋1价，所以Z为HClO。
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（2）漂白液不可与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，否则会产
生Cl2，请用离子方程式表示其原因
。
ClO－＋2H＋＋Cl－ Cl2↑＋H2O
解析： 漂白液的有效成分为NaClO，有氧化性，洁厕灵的主要成分盐酸中的Cl－有还原性，两者在酸性环境下能发生氧化还原反应生成氯气，所以两者不可混用，反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－ Cl2↑＋H2O。
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（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为
2NaClO3＋4HCl 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl
①用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。
答案：
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若
反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为
。
1∶1
0.1
NA
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解析： ①在反应中，NaClO3中＋5价的氯降低到ClO2中的＋4价，2 mol
NaClO3转移2 mol电子，盐酸中的－1价氯升高到氯气中的0价，生成 1
mol 氯气转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为
2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。②NaClO3中Cl的化合价降低，做
氧化剂，HCl中Cl的化合价升高，做还原剂。若有4 mol HCl发生反应，
只有2 mol发生化合价变化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶1；若2 mol NaClO3参加反应，转移2 mol电子，所以若反应过程中
消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为0.1 NA。
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③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（Cl ），需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将Cl 转化为Cl－的是
（填字母）。
A. O3 B. FeSO4
C. KI D. KMnO4
BC
解析： ③Cl 转化为Cl－，Cl的化合价降低，需要加入还原剂，O3和KMnO4常做氧化剂，FeSO4和KI中的Fe和I的化合价容易升高，常做还原剂，故选B、C。
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11. Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8 ℃，
42 ℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2
和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，
装置如图，请回答下列问题：
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（1）仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式
为 。
分液漏斗
Cl ＋6H＋＋5Cl－ 3Cl2↑＋3H2O
（2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1∶3，
装置B的作用是
（答出两条即可）。
通过观察B中产生气泡的数目调节气体流
速以达到Cl2与空气体积比为1∶3，除去Cl2中的HCl，使气
体混合均匀
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解析：装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有
水蒸气和挥发出的HCl，再利用B中饱和食盐水除去氯气中
的HCl，氯气再在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，
装置D是溶解生成的Cl2O，装置E利用干燥管中盛装的碱石
灰吸收尾气，防止污染空气。（2）B中盛有饱和食盐水，
通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以达到Cl2与空气
体积比为1∶3，同时除去Cl2中的HCl，使气体混合均匀。
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（3）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为
，为使反应充分进行，实
验中采取的措施有 。
2Cl2＋
Na2CO3 Cl2O＋2NaCl＋CO2
搅拌、使用多孔球泡
解析：装置C中生成Cl2O、CO2，根据原子守恒可知反应的化学方程式为2Cl2＋Na2CO3 Cl2O＋2NaCl＋CO2，根据外界条件对反应速率的影响可判断为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。
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（4）若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能
的原因是 。
C中反应放热，温度升高Cl2O会分解
解析： 由于C中反应放热，温度升高Cl2O会分解，若装置C不
冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少。
（5）装置E所盛试剂是 ，作用是
。
碱石灰
吸收未反应的氯气，防
止污染空气
解析： 氯气是大气污染物，需要尾气处理，则装置E所盛试剂是碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
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感谢欣赏
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