阶段重点练(五)
题组一 铁及其化合物性质
1.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C.氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁俗称铁锈
D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
2.在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具内不得留有水,否则二者易发生反应,下列有关该反应的叙述中,正确的是( )
A.发生的反应是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B.1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子
C.常温下铁与水会发生反应
D.该反应属于置换反应
题组二 硫及其氧化物的性质
3.气体甲通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色最终褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是( )
A.SO2、溴水 B.Cl2、紫色石蕊
C.SO2、紫色石蕊 D.Cl2、品红
4.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2
D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
题组三 硫酸及含硫化合物性质
5.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气体,但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,加热得到气体体积(标准状况下)为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸与其不反应
6.某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、S中的几种。某同学取两份该溶液进行如下实验:一份加入酸性 KMnO4溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色;另一份加入BaCl2溶液,产生不溶于水的沉淀。下列对该溶液的描述错误的是( )
A.可能含有K+
B.可能含有S
C.可能含有Fe3+
D.可能含有S
7.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下:
已知:Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn(OH)4]+H2↑
下列有关说法正确的是( )
A.“酸溶”时的离子反应为Fe+2H+Fe2++H2↑
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+H2O2Fe3++Cl-+2OH-
C.“氧化”后的溶液中主要有Fe3+、Na+、H+三种阳离子
D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
8.某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于 ,因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl2具有氧化性,因此可以与Zn反应,此时Zn体现 性。
(3)预测FeCl2具有还原性,预测依据是 ,因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(4)进行如下实验操作:
序号 操作
ⅰ 滴加NaOH溶液
ⅱ 加入少量锌粉
ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液
①ⅰ中的现象是 ,
用化学方程式表示产生该现象的原因: 。
②ⅱ中反应的离子方程式是 。
③ⅲ中的现象是 。
(5)某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2+具有还原性,他的理由有二:①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ,为证实该反应中Fe2+确实被氧化,需要在反应后的溶液中加入试剂 ,观察到现象是 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:
操 作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色,而后红色褪去
(6)ⅳ中反应的离子方程式是 。
(7)ⅵ中滴加氯水过程中,反应的离子方程式是 。
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因,提出两种假设:
a.铁离子被转化;b.SCN-被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴,观察到 现象,得出结论:假设b成立。
(9)进一步预测SCN-可能被转化为S,通过实验验证了该预测,写出实验操作及现象
。
9.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量,实验方案如下。回答下列问题:
(1)配制90 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器:所必需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有 、 。
②计算,称量:需用天平称量 g K2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1]。
③溶解,恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是:将蒸馏水注入容量瓶,先 ,再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是 (填字母)。
A.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时,俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步骤一 取112 g黑木耳,经灼烧、酸浸制得提取液,加入过量的铜粉
步骤二 过滤,向滤液中加入0.10 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时,恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请配平步骤②中发生反应的离子方程式。
6Fe2++Cr2+H+Fe3++Cr3++H2O。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
阶段重点练(五)
1.C 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,氧化铁俗称为铁红,C错误。
2.D 发生的反应是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A错误;3 mol Fe参加反应生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子,故1 mol Fe参加反应,转移 mol电子,B错误;常温下铁与水不会发生反应,高温下铁和水蒸气发生反应,C错误;该反应属于置换反应,D正确。
3.C SO2与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,使溴水褪色,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色,不选A;Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红后褪色,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色,不选B;SO2是酸性氧化物,通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变红,加热变色后的溶液又恢复原来的颜色,选C;次氯酸具有强氧化性,Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色,不选D。
4.C SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应,因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2,C符合题意。
5.A 浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只表现强氧化性,错误;Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当反应到一定程度变为稀硫酸时,反应自行停止,故产生的气体在标况下不足22.4 L,错误;浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化,错误。
6.C 一份加入酸性KMnO4溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,说明该溶液中至少含有Fe2+、S中的一种;另一份加入BaCl2溶液,产生不溶于水的沉淀,说明该溶液中至少含有S、S中的一种;S具有还原性,而Fe3+具有氧化性,二者不能共存。若该溶液中阴离子只有S,根据溶液呈电中性可知,该溶液中阳离子可能为Fe2+,也可能为K+和Na+,A项正确;该溶液中也可能只含有S和Fe2+,B项正确;若该溶液中含有S,由于S具有还原性,而Fe3+具有氧化性,二者不能共存,故该溶液中一定不含Fe3+,若该溶液中不含S,则一定含S,根据溶液呈电中性可知,该溶液中一定不含Fe3+,C项错误;根据以上分析可知,该溶液中可能含有S,D项正确。
7.A 加稀硫酸“酸溶”的反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,A正确;酸性条件下,ClO-作氧化剂,Fe2+作还原剂,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,B错误;因Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量比为1∶2,Fe2+只能部分被氧化为Fe3+,所以氧化后的溶液还含有Fe2+,C错误;第一次加入氢氧化钠溶液发生氧化还原反应为Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn(OH)4]+H2↑,第二次加入氢氧化钠溶液是复分解反应使Fe2+和Fe3+产生 Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,D错误。
8.Ⅰ.(1)盐 (2)还原 (3)FeCl2中铁元素为 +2价,可以升高 (4)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终为红褐色 FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ②Zn+Fe2+Zn2++Fe ③酸性KMnO4溶液褪色 (5)因为FeCl2中氯元素为-1价,也可能升高,具有还原性 KSCN溶液 溶液变红色
Ⅱ.(6)2Fe3++Fe3Fe2+ (7)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
Ⅲ.(8)滴加KSCN的溶液变成红色 (9)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
解析:Ⅰ.(1)FeCl2电离出金属离子和酸根离子,属于盐。(2)Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌,锌体现还原性。(3)FeCl2和高锰酸钾反应体现Fe2+的还原性,FeCl2中铁元素为+2价,可以升高。(4)①ⅰ中的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终为红褐色,Fe2+和OH-形成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁,用化学方程式表示产生该现象的原因:FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。②ⅱ中反应的离子方程式:Zn+Fe2+Zn2++Fe。③ⅲ中的现象是酸性 KMnO4溶液褪色。(5)某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2+具有还原性,他的理由有:①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象;②因为FeCl2中氯元素为-1价,也可能升高,具有还原性;Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾,会出现红色,需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液,观察到现象是溶液变红色。Ⅱ.(6)溶液由棕黄色变为浅绿色,铁离子被铁还原为亚铁离子,ⅳ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+。(7)ⅵ溶液变为红色,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,ⅵ中滴加氯水过程中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。Ⅲ.(8)根据反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,若假设b成立,SCN-被转化,则溶液中缺少SCN-,所以滴加KSCN的溶液,观察到的现象是溶液变成红色。(9)SCN-可能被转化为S,需要对硫酸根离子进行检验,向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明被氧化为了硫酸根离子。
9.(1)①玻璃棒 100 mL容量瓶 ②2.9
③直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处 ④AD
(2)①将铁离子还原为亚铁离子,测定更准确,减小实验误差 ②6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O ③0.3%
解析:(1)①配制时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还有玻璃棒、100 mL容量瓶;②计算,称量:需用天平称量0.1 L×0.10 mol·L-1×294 g·mol-1≈2.9 g;③定容的操作是:将蒸馏水注入容量瓶,先直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;④定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体,溶质吸出一部分,溶质物质的量减少,浓度偏低,A符合题意;容量瓶未干燥即用来配制溶液,对结果无影响,B不符合题意;定容时,俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,C不符合题意;未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质减少,浓度偏低,D符合题意。(2)①“步骤一”酸浸后含有铁离子,加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子,测定更准确,减小实验误差;②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平步骤②中发生反应的离子方程式:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O;③根据6Fe2+~Cr2关系式,实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为×100%=0.3%。
2 / 3(共30张PPT)
阶段重点练五
题组一 铁及其化合物性质
1. 下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中
同时存在Fe2+和Fe3+
C. 氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁俗称铁锈
D. 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
解析:铁锈的主要成分是Fe2O3· x H2O,氧化铁俗称为铁红,C错误。
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2. 在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具内不得留有水,否则
二者易发生反应,下列有关该反应的叙述中,正确的是( )
A. 发生的反应是2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
B. 1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子
C. 常温下铁与水会发生反应
D. 该反应属于置换反应
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解析:发生的反应是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,A错误;3 mol Fe参加反应生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子,故1 mol Fe参加反应,转移 mol电子,B错误;常温下铁与水不会发生反应,高温下铁和水蒸气发生反应,C错误;该反应属于置换反应,D正确。
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题组二 硫及其氧化物的性质
3. 气体甲通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色最终褪去,加
热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述
要求的是( )
A. SO2、溴水 B. Cl2、紫色石蕊
C. SO2、紫色石蕊 D. Cl2、品红
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解析: SO2与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,使溴
水褪色,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色,不选A;Cl2通入
紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红后褪色,加热褪色后的溶液
不再恢复原来的颜色,不选B;SO2是酸性氧化物,通入紫色石蕊
溶液中,紫色石蕊溶液变红,加热变色后的溶液又恢复原来的颜
色,选C;次氯酸具有强氧化性,Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪
色,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色,不选D。
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4. 实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
解析:SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应,因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2,C符合题意。
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题组三 硫酸及含硫化合物性质
5. 下列叙述正确的是( )
A. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气体,但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
C. 把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,加热得到气体体积(标准状况下)为22.4 L
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸与其不反应
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解析: 浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,
故只表现强氧化性,错误;Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐
降低,当反应到一定程度变为稀硫酸时,反应自行停止,故产生的
气体在标况下不足22.4 L,错误;浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝
化,错误。
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6. 某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S 、
S 中的几种。某同学取两份该溶液进行如下实验:一份加入酸
性KMnO4溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色;另一份加入BaCl2溶
液,产生不溶于水的沉淀。下列对该溶液的描述错误的是( )
A. 可能含有K+
C. 可能含有Fe3+
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解析:一份加入酸性KMnO4溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,说明该溶液中至少含有Fe2+、S 中的一种;另一份加入BaCl2溶液,产生不溶于水的沉淀,说明该溶液中至少含有S 、S 中的一种;S 具有还原性,而Fe3+具有氧化性,二者不能共存。若该溶液中阴离子只有S ,根据溶液呈电中性可知,该溶液中阳离子可能为Fe2+,也可能为K+和Na+,A项正确;该溶液中也可能只含有S 和Fe2+,B项正确;若该溶液中含有S ,由于S 具有还原性,而Fe3+具有氧化性,二者不能共存,故该溶液中一定不含Fe3+,若该溶液中不含S ,则一定含S ,根据溶液呈电中性可知,该溶液中一定不含Fe3+,C项错误;根据以上分析可知,该溶液中可能含有S ,D项正确。
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7. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下:
已知:Zn+2NaOH+2H2O Na2[Zn(OH)4]+H2↑
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C. “氧化”后的溶液中主要有Fe3+、Na+、H+三种阳离子
D. 两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
下列有关说法正确的是( )
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解析: 加稀硫酸“酸溶”的反应为Fe+2H+ Fe2++H2↑,
A正确;酸性条件下,ClO-作氧化剂,Fe2+作还原剂,反应的离
子方程式为2Fe2++ClO-+2H+ 2Fe3++Cl-+H2O,B错误;
因Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量比为1∶2,Fe2+只能部分被氧化为
Fe3+,所以氧化后的溶液还含有Fe2+,C错误;第一次加入氢氧化
钠溶液发生氧化还原反应为Zn+2NaOH+2H2O Na2[Zn
(OH)4]+H2↑,第二次加入氢氧化钠溶液是复分解反应使Fe2+和
Fe3+产生Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,D错误。
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8. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于 ,因此可以与某些碱
反应。
盐
解析:FeCl2电离出金属离子和酸根离子,属于盐。
(2)预测FeCl2具有氧化性,因此可以与Zn反应,此时Zn体现
性。
还
原
解析:Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌,锌体现还原性。
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(3)预测FeCl2具有还原性,预测依据是
,因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
FeCl2中铁元素为 +2价,
可以升高
解析: FeCl2和高锰酸钾反应体现Fe2+的还原性,FeCl2中铁元素
为+2价,可以升高。
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(4)进行如下实验操作:
序号 操作
ⅰ 滴加NaOH溶液
ⅱ 加入少量锌粉
ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液
①ⅰ中的现象是 ,
用化学方程式表示产生该现象的原因:
。
②ⅱ中反应的离子方程式是 。
③ⅲ中的现象是 。
产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终为红褐
色
FeCl2+2NaOH Fe
(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)
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Zn+Fe2+ Zn2++Fe
酸性KMnO4溶液褪色
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解析:①ⅰ中的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终为红褐色,Fe2+和OH-形成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁,用化学方程式表示产生该现象的原因:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。②ⅱ中反应的离子方程式:Zn+Fe2+ Zn2++Fe。③ⅲ中的现象是酸性 KMnO4溶液褪色。
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(5)某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2+具有还原性,他的理由有
二:①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②
,为证实该反应
中Fe2+确实被氧化,需要在反应后的溶液中加入试剂
,观察到现象是 。
因为FeCl2
中氯元素为-1价,也可能升高,具有还原性
KSCN溶
液
溶液变红色
解析: 某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2+具有还原性,他的理由有:①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象;②因为FeCl2中氯元素为-1价,也可能升高,具有还原性;Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾,会出现红色,需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液,观察到现象是溶液变红色。
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Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:
操 作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色,
而后红色褪去
(6)ⅳ中反应的离子方程式是 。
2Fe3++Fe 3Fe2+
解析: 溶液由棕黄色变为浅绿色,铁离子被铁还原为亚铁离子,ⅳ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe 3Fe2+。
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(7)ⅵ中滴加氯水过程中,反应的离子方程式是
。
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
解析: ⅵ溶液变为红色,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,ⅵ中滴加氯水过程中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。
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Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因,提出两种假设:
a.铁离子被转化;b.SCN-被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液
各1滴,观察到 现象,得出结
论:假设b成立。
滴加KSCN的溶液变成红色
解析: 根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,若假设b成立,SCN-被转化,则溶液中缺少SCN-,所以滴加KSCN的溶液,观察到的现象是溶液变成红色。
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(9)进一步预测SCN-可能被转化为S ,通过实验验证了该预
测,写出实验操作及现象
。
向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的
氯化钡溶液,产生白色沉淀
解析: SCN-可能被转化为S ,需要对硫酸根离子进行检验,向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明被氧化为了硫酸根离子。
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9. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳
中铁元素含量,实验方案如下。回答下列问题:
(1)配制90 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器:所必需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管
外,还有 、 。
②计算,称量:需用天平称量 g K2Cr2O7固体[ M
(K2Cr2O7)=294 g·mol-1]。
玻璃棒
100 mL容量瓶
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定容的操作是:将蒸馏水注入容量瓶,先
,再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最
低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是 (填字母)。
A. 定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 定容时,俯视刻度线
D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
直接加蒸馏水至
离刻度线1~2 cm处
AD
③溶解,恢复到室温、转移、洗涤、定容。
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解析:①配制时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还有玻璃棒、100 mL容量瓶;②计算,称量:需用天平称量0.1 L×0.10 mol·L-1×294 g·mol-1≈2.9 g;③定容的操作是:将蒸馏水注入容量瓶,先直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;④定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体,溶质吸出一部分,溶质物质的量减少,浓度偏低,A符合题意;容量瓶未干燥即用来配制溶液,对结果无影响,B不符合题意;定容时,俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,C不符合题意;未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质减少,浓度偏低,D符合题意。
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(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2
+和Fe3+的形式存在)
步骤一 取112 g黑木耳,经灼烧、酸浸制得提取液,加入过量的铜粉
步骤二 过滤,向滤液中加入0.10 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时,恰好完全反应
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①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是
。
②请配平步骤②中发生反应的离子方程式。
6Fe2++Cr2 +H+ Fe3++Cr3++H2O。
答案:6Fe2++Cr2 +14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
将铁离子还原为亚
铁离子,测定更准确,减小实验误差
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③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
解析:①“步骤一”酸浸后含有铁离子,加入过量铜粉
的目的是将铁离子还原为亚铁离子,测定更准确,减小实验
误差;②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平步骤
②中发生反应的离子方程式:6Fe2++Cr2 +14H+
6Fe3++2Cr3++7H2O;③根据6Fe2+~Cr2 关系式,实验
测得黑木耳中铁元素的质量分数为
×100%=0.3%。
0.3%
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感谢欣赏
THE END