2025年山西省运城市中考化学学业水平模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年山西省运城市中考化学学业水平模拟试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-07 16:02:12 | ||
图片预览
文档简介
2025年山西省运城市中考化学学业水平模拟试卷
一、单选题：本大题共10小题，共118分。
1.为了加快实现“一泓清水入黄河”生态保护工程，进一步做好山西黄河流域生态保护和高质量发展，下列措施符合该要求的是（ ）
A. 在黄河流域附近加速开设化工厂 B. 生活污水直接排放到黄河流域
C. 过度利用黄河水资源 D. 大力开展黄河流域退耕还林还草
2.从化学角度来说，物质是由元素组成的。各种元素在地壳中含量不同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A. Si B. Fe C. O D. Al
3.硫酸锂可以作为锂电池中的电解质，因其高导电性和低成本而受到青睐。锂（元素符号为Li）在化合物中的化合价为+1，则硫酸锂的化学式为（ ）
A. LiSO4 B. LiS C. Li2SO4 D. SO4Li2
4.硒元素对人体的健康起很大作用，主要包括增强免疫功能、防癌抗癌、保护心血管健康、提高视力、预防糖尿病等。硒元素在元素周期表中的部分信息和硒原子结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的原子质量为78.97
C. 硒原子中含有34个质子 D. 硒在化学反应中容易失电子
5.川贝碱是一种具有药用价值的天然生物碱，主要来源于中国川贝，具有镇咳、化痰、止咳、平喘等药理作用，化学式为C20H23NO4，下列关于川贝碱的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 含有四种原子
C. 碳、氢元素质量比为240：23 D. 由四个元素组成
6.如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后原子种类不变 B. 化学反应后生成三种化学物质
C. 该图可表示碳和氧气的反应 D. 化学反应前后元素种类改变
7.消防安全，人人有责。为了更好地尽到安全责任，我们需要掌握一定的燃烧和灭火知识。下列有关说法正确的是（ ）
A. 在加油站、面粉厂等区域，要张贴“严禁烟火”的标志
B. 消防员用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 用打火机检测家里的天然气是否泄漏
D. 家里油锅着火时迅速向锅中泼水
8.在化学实验课上，同学们通过改进实验装置，完成了对稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应中产生白色沉淀
B. 化学反应前后物质的总质量不变
C. 化学反应过程中气球的形状一直保持不变
D. 化学反应中生成了新的物质，整个装置的质量会增加
9.根据物质不同的性质，可以对物质进行检验、鉴别和除杂。下列有关实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 制备 工业上电解氯化铝制取金属铝
B 除杂 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C 检验 用带火星的木条检验氢气
D 鉴别 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和棉花
A. A B. B C. C D. D
10.如图1所示向10%的氢氧化钠溶液中持续滴加10%的稀盐酸，图2表示的是实验过程中溶液的温度变化，下列有关说法正确的是（ ）
A. 图1中溶液颜色由红色变为蓝色 B. 二者化学反应时，没有热量变化
C. 点a时溶液pH小于7 D. 点b时二者恰好完全反应
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.根据化学史料记载，早期人们对氧气的认识相对有限，随着科学技术的不断进步和化学家的持续探索，人们对氧气的认识更加全面。某小组同学将氧气的性质、用途、制取等相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）实验室制取氧气发生的化学反应方程式：______。实验室可采用______收集氧气。
（2）工业上制取氧气原理：利用液氮和液氧的______不同。
（3）氧气的用途有：______（写一条）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验现象：______。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
12.金属资源的回收利用，不仅可以减少对原材料的需求，而且还可以降低对自然资源的消耗，有助于实现资源的可持续利用。我国平均每年有上亿部废旧手机，从废旧手机中提取金属是实现金属资源回收利用的一个重要举措。下图是从废旧手机中提取银和铜的工艺流程，其操作流程如图所示。
（1）流程中需要将粗产品进行粉碎，这样做的目的是______。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式：______，该反应属于的基本反应类型是______反应。
（3）进行步骤②前的固体中含有的物质有______。
（4）步骤③进行的物质分离操作，相当于实验室中的______操作，该操作中玻璃棒的作用是______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
13.化学无处不在，改善着我们的日常生活。化学在环境保护领域、工业生产等多个领域，发挥着关键作用。请分析图文信息，解答下列各题的相关问题。
（1）图一：近年来我国在沙漠光伏建设方面取得了显著的进展。沙漠光伏电厂指在沙漠地区建设光伏发电站，实现的能量转化形式是______，这种发电方式的好处有：______。
（2）图二：乙醇汽油在我国已经得到了广泛的推广和应用，以减少对进口石油的依赖，同时改进环境质量。乙醇的俗称是______，其燃烧的化学方程式为______。
（3）图三：运-20运输机（Y-20）是我国自主研制的大型运输机，也被称为“鲲鹏”，是我国空军的重要装备，具有强大的运输能力。运输机在建造过程中采用了多种材料，其中用到的铝合金属于______材料，该材料的优点是______。
（4）图四：2025年我国积极有序推进氢能的开发和利用，促进氢能产业的高质量发展。通过电解水可以制氢，发生反应的化学方程式为______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
14.阅读分析，解决问题。
化学与航天
化学在航天领域起着至关重要的作用。火箭发射需要强大的推进力，这主要依靠火箭推进剂。固体推进剂是一种混合物，例如由高氯酸铵（NH4ClO4）作为氧化剂和铝粉作为燃料混合而成。液体推进剂如液氢和液氧，该组合具有高比冲的优点，这意味着在相同质量的推进剂下，可以产生更大的推力或者说相同推力下消耗的推进剂更少。液氢和液氧的储存需要极低温度，液氢沸点为-252.8℃，液氧的沸点为-183℃，这对储存设备的要求极高。
航天飞行器在进入太空和返回地球的过程中要承受极端的环境条件，如高温、高压、高辐射等。因此，外壳材料的选择至关重要。例如，航天飞机的隔热瓦是一种特殊的陶瓷材料。这种陶瓷材料具有很低的热导率，可以有效地阻止热量从外部传入飞行器内部。
在载人航天中，二氧化碳的去除和氧气的补充是关键环节。一种常见的方法是利用超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气。这样可以保证宇航员在太空舱中有足够的氧气呼吸，同时有效地去除呼出的二氧化碳。
（1）固体推进剂高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为______。
（2）液体推进剂液氢和液氧发生反应的化学方程式为______。将氧气压缩成液氧进行储存，从微观角度分析，发生改变的是______。
（3）航天飞行器的外观材料具有的性质有：______。
（4）载人航天中利用超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气。这个反应的化学方程式为______。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.探究“实验室制取氢气”实验。
（1）实验步骤：如图组装仪器，检查装置气密性，然后先加入锌粒，再加入 ______，最后收集气体。
（2）实验原理：图中发生反应的化学方程式为 ______。
实验现象：锥形瓶中产生气泡。
（3）收集方法：实验室可用向下排空气法收集氢气，利用的是氢气密度 ______空气密度。
实验结论：收集的气体是氢气。
【问题与思考】
（4）该实验装置的优点是 ______。
（5）生活中氢气未能广泛应用的原因是 ______。
七、探究题：本大题共1小题，共16分。
16.碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域。某校化学小组同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对碳酸钠的物质类别、性质、用途、检验、储存等展开了项目式问题探究。
任务一：碳酸钠的物质类别、性质和用途
（1）碳酸钠为白色固体，属于的物质类别是______。碳酸钠在生产生活中的用途有______。
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，观察到______，说明碳酸钠溶液呈______性。
任务二：碳酸钠的检验
实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，该溶液是否发生变质，同学们采取以下实验方案进行检验。
（3）
实验方案 实验现象 实验结论
取少量待测溶液于试管中，滴加适量的澄清石灰水 ______ 该溶液已发生变质
（4）上面方案中发生反应的化学方程式为______。
（5）下列物质中还可以用于检验碳酸钠存在的有______。
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.氯化钠溶液
D.氯化钡溶液
任务三：碳酸钠的储存和运输
（6）在储存和运输碳酸钠过程中，要注意______。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.根据情景要求，完成“溶液的滴加”和化学方程式的计算。
（1）向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，实验操作时应注意：______（写一点即可）。
（2）取100g质量分数为1.04%的氯化钡溶液，与一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量为多少？
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；向上排空气法或排水法；
沸点；
供给呼吸（答案不唯一）；
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
12.【答案】增大反应物的接触面积，使其充分反应；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；置换；
Cu和Ag；
过滤；引流
13.【答案】太阳能转化为电能；清洁无污染、可再生、充分利用沙漠闲置土地等（答案不唯一）；
酒精；；
金属；抗腐蚀性强（答案不唯一）；
14.【答案】+7；
2H2+O22H2O；分子之间的间隔变小；
低导热率（或耐高温、耐压、耐辐射等，答案不唯一）；
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
15.【答案】稀硫酸；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
小于；
能控制反应速率；
氢气大量制取和储运成本高（答案不唯一）
16.【答案】盐；生产玻璃（答案不唯一）；
溶液变为蓝色；碱；
产生白色沉淀；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
ABD；
避免接触酸性物质（答案不唯一）
17.【答案】胶头滴管下端不能接触试管内壁（答案不唯一）；
1.165g
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共118分。
1.为了加快实现“一泓清水入黄河”生态保护工程，进一步做好山西黄河流域生态保护和高质量发展，下列措施符合该要求的是（ ）
A. 在黄河流域附近加速开设化工厂 B. 生活污水直接排放到黄河流域
C. 过度利用黄河水资源 D. 大力开展黄河流域退耕还林还草
2.从化学角度来说，物质是由元素组成的。各种元素在地壳中含量不同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A. Si B. Fe C. O D. Al
3.硫酸锂可以作为锂电池中的电解质，因其高导电性和低成本而受到青睐。锂（元素符号为Li）在化合物中的化合价为+1，则硫酸锂的化学式为（ ）
A. LiSO4 B. LiS C. Li2SO4 D. SO4Li2
4.硒元素对人体的健康起很大作用，主要包括增强免疫功能、防癌抗癌、保护心血管健康、提高视力、预防糖尿病等。硒元素在元素周期表中的部分信息和硒原子结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的原子质量为78.97
C. 硒原子中含有34个质子 D. 硒在化学反应中容易失电子
5.川贝碱是一种具有药用价值的天然生物碱，主要来源于中国川贝，具有镇咳、化痰、止咳、平喘等药理作用，化学式为C20H23NO4，下列关于川贝碱的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 含有四种原子
C. 碳、氢元素质量比为240：23 D. 由四个元素组成
6.如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后原子种类不变 B. 化学反应后生成三种化学物质
C. 该图可表示碳和氧气的反应 D. 化学反应前后元素种类改变
7.消防安全，人人有责。为了更好地尽到安全责任，我们需要掌握一定的燃烧和灭火知识。下列有关说法正确的是（ ）
A. 在加油站、面粉厂等区域，要张贴“严禁烟火”的标志
B. 消防员用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 用打火机检测家里的天然气是否泄漏
D. 家里油锅着火时迅速向锅中泼水
8.在化学实验课上，同学们通过改进实验装置，完成了对稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应中产生白色沉淀
B. 化学反应前后物质的总质量不变
C. 化学反应过程中气球的形状一直保持不变
D. 化学反应中生成了新的物质，整个装置的质量会增加
9.根据物质不同的性质，可以对物质进行检验、鉴别和除杂。下列有关实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 制备 工业上电解氯化铝制取金属铝
B 除杂 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C 检验 用带火星的木条检验氢气
D 鉴别 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和棉花
A. A B. B C. C D. D
10.如图1所示向10%的氢氧化钠溶液中持续滴加10%的稀盐酸，图2表示的是实验过程中溶液的温度变化，下列有关说法正确的是（ ）
A. 图1中溶液颜色由红色变为蓝色 B. 二者化学反应时，没有热量变化
C. 点a时溶液pH小于7 D. 点b时二者恰好完全反应
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.根据化学史料记载，早期人们对氧气的认识相对有限，随着科学技术的不断进步和化学家的持续探索，人们对氧气的认识更加全面。某小组同学将氧气的性质、用途、制取等相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）实验室制取氧气发生的化学反应方程式：______。实验室可采用______收集氧气。
（2）工业上制取氧气原理：利用液氮和液氧的______不同。
（3）氧气的用途有：______（写一条）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验现象：______。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
12.金属资源的回收利用，不仅可以减少对原材料的需求，而且还可以降低对自然资源的消耗，有助于实现资源的可持续利用。我国平均每年有上亿部废旧手机，从废旧手机中提取金属是实现金属资源回收利用的一个重要举措。下图是从废旧手机中提取银和铜的工艺流程，其操作流程如图所示。
（1）流程中需要将粗产品进行粉碎，这样做的目的是______。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式：______，该反应属于的基本反应类型是______反应。
（3）进行步骤②前的固体中含有的物质有______。
（4）步骤③进行的物质分离操作，相当于实验室中的______操作，该操作中玻璃棒的作用是______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
13.化学无处不在，改善着我们的日常生活。化学在环境保护领域、工业生产等多个领域，发挥着关键作用。请分析图文信息，解答下列各题的相关问题。
（1）图一：近年来我国在沙漠光伏建设方面取得了显著的进展。沙漠光伏电厂指在沙漠地区建设光伏发电站，实现的能量转化形式是______，这种发电方式的好处有：______。
（2）图二：乙醇汽油在我国已经得到了广泛的推广和应用，以减少对进口石油的依赖，同时改进环境质量。乙醇的俗称是______，其燃烧的化学方程式为______。
（3）图三：运-20运输机（Y-20）是我国自主研制的大型运输机，也被称为“鲲鹏”，是我国空军的重要装备，具有强大的运输能力。运输机在建造过程中采用了多种材料，其中用到的铝合金属于______材料，该材料的优点是______。
（4）图四：2025年我国积极有序推进氢能的开发和利用，促进氢能产业的高质量发展。通过电解水可以制氢，发生反应的化学方程式为______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
14.阅读分析，解决问题。
化学与航天
化学在航天领域起着至关重要的作用。火箭发射需要强大的推进力，这主要依靠火箭推进剂。固体推进剂是一种混合物，例如由高氯酸铵（NH4ClO4）作为氧化剂和铝粉作为燃料混合而成。液体推进剂如液氢和液氧，该组合具有高比冲的优点，这意味着在相同质量的推进剂下，可以产生更大的推力或者说相同推力下消耗的推进剂更少。液氢和液氧的储存需要极低温度，液氢沸点为-252.8℃，液氧的沸点为-183℃，这对储存设备的要求极高。
航天飞行器在进入太空和返回地球的过程中要承受极端的环境条件，如高温、高压、高辐射等。因此，外壳材料的选择至关重要。例如，航天飞机的隔热瓦是一种特殊的陶瓷材料。这种陶瓷材料具有很低的热导率，可以有效地阻止热量从外部传入飞行器内部。
在载人航天中，二氧化碳的去除和氧气的补充是关键环节。一种常见的方法是利用超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气。这样可以保证宇航员在太空舱中有足够的氧气呼吸，同时有效地去除呼出的二氧化碳。
（1）固体推进剂高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为______。
（2）液体推进剂液氢和液氧发生反应的化学方程式为______。将氧气压缩成液氧进行储存，从微观角度分析，发生改变的是______。
（3）航天飞行器的外观材料具有的性质有：______。
（4）载人航天中利用超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气。这个反应的化学方程式为______。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.探究“实验室制取氢气”实验。
（1）实验步骤：如图组装仪器，检查装置气密性，然后先加入锌粒，再加入 ______，最后收集气体。
（2）实验原理：图中发生反应的化学方程式为 ______。
实验现象：锥形瓶中产生气泡。
（3）收集方法：实验室可用向下排空气法收集氢气，利用的是氢气密度 ______空气密度。
实验结论：收集的气体是氢气。
【问题与思考】
（4）该实验装置的优点是 ______。
（5）生活中氢气未能广泛应用的原因是 ______。
七、探究题：本大题共1小题，共16分。
16.碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域。某校化学小组同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对碳酸钠的物质类别、性质、用途、检验、储存等展开了项目式问题探究。
任务一：碳酸钠的物质类别、性质和用途
（1）碳酸钠为白色固体，属于的物质类别是______。碳酸钠在生产生活中的用途有______。
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，观察到______，说明碳酸钠溶液呈______性。
任务二：碳酸钠的检验
实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，该溶液是否发生变质，同学们采取以下实验方案进行检验。
（3）
实验方案 实验现象 实验结论
取少量待测溶液于试管中，滴加适量的澄清石灰水 ______ 该溶液已发生变质
（4）上面方案中发生反应的化学方程式为______。
（5）下列物质中还可以用于检验碳酸钠存在的有______。
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.氯化钠溶液
D.氯化钡溶液
任务三：碳酸钠的储存和运输
（6）在储存和运输碳酸钠过程中，要注意______。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.根据情景要求，完成“溶液的滴加”和化学方程式的计算。
（1）向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，实验操作时应注意：______（写一点即可）。
（2）取100g质量分数为1.04%的氯化钡溶液，与一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量为多少？
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；向上排空气法或排水法；
沸点；
供给呼吸（答案不唯一）；
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
12.【答案】增大反应物的接触面积，使其充分反应；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；置换；
Cu和Ag；
过滤；引流
13.【答案】太阳能转化为电能；清洁无污染、可再生、充分利用沙漠闲置土地等（答案不唯一）；
酒精；；
金属；抗腐蚀性强（答案不唯一）；
14.【答案】+7；
2H2+O22H2O；分子之间的间隔变小；
低导热率（或耐高温、耐压、耐辐射等，答案不唯一）；
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
15.【答案】稀硫酸；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
小于；
能控制反应速率；
氢气大量制取和储运成本高（答案不唯一）
16.【答案】盐；生产玻璃（答案不唯一）；
溶液变为蓝色；碱；
产生白色沉淀；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
ABD；
避免接触酸性物质（答案不唯一）
17.【答案】胶头滴管下端不能接触试管内壁（答案不唯一）；
1.165g
第1页，共1页
同课章节目录