3.3 盐类的水解 同步练习题 （含解析） 高中化学人教版（2019） 选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．常温下，下列说法正确的是
A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的
B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小
D．加热溶液，溶液中的值将增大
2．下列操作规范且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲蒸干溶液制
B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度
C．用装置丙验证氨气易溶于水
D．用装置丁分离和的固体混合物
3．下列说法不正确的是
A．KAl(SO4)2 12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3
5．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3
6．下列钠盐溶于水后呈碱性的是
A．醋酸钠 B．氯化钠 C．硫酸氢钠 D．硫酸钠
7．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
B．Y形成的化合物种类最多
C．R与M形成的化合物溶于水，会促进水的电离
D．在同周期元素的简单阳离子中，半径最大
8．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是
A．用固体制备纯碱
B．用明矾处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)
D．用双氧水杀灭细菌
二、非选择题
9．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2 向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象
依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因____(用离子方程式表示)。
(2)用数据与化学符号表示0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒之间的等量关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-____；c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=____。
(3)实验2反应的化学方程式为____，实验3中随CO2的不断通入，溶液中____(填减小、不变或增大)。
(4)实验4中反应的离子方程式为____。
10．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 电离平衡常数(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号)
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．的盐酸加水稀释1000倍，溶液仍为酸性，Ph<7，ACW ；
B．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；，B错误；
C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀，导致硫化氢电离平衡正向移动，使得溶液的pH减小，C正确；
D．加热溶液，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，而钠离子不水解浓度不变，则溶液中的值将减小，D错误；
故选C。
2．C
解析：A．加热促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应选冷却结晶法制备，故A错误；
B．用NaOH标准溶液滴定醋酸，完全反应时溶液是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，故B错误；
C．氨气易溶于水，向圆底烧瓶中滴加水后，氨气溶于水，瓶内压强减小，气球会变大，故C正确；
D．受热会分解产生Al2O3，不能通过加热的方法分离和的固体混合物，故D错误；
故选C。
3．A
解析：A．KAl(SO4)2 12H2O溶于水，水解可形成Al(OH)3胶体，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钾，A错误；
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B正确；
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C正确；
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D正确；
故答案为：A。
4．B
解析：A．硫酸氢钠溶液中由于硫酸氢根电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意；
B．碳酸钠水溶液中由于碳酸根的水解而显碱性，故B符合题意；
C．氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根使溶液显碱性，故C不符合题意；
D．硝酸银溶液中由于存在银离子的水解而显弱酸性，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
5．C
解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
6．A
解析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；
B．氯化钠钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，故B错误；
C．硫酸氢钠在水中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，呈酸性，故C错误；
D． 硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，故D错误；
答案选A。
7．A
【分析】X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，一般来说，原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期从左到右，原子半径依次减小，最外层电子数等于主族序数，结合原子的最外层电子数与原子半径的关系图可知，X与R在IA族，R的半径更大，X半径比其它元素原子小，故X为H，R为Na；M在VIA族，半径比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，则Y为C，Z为N，M为S。
解析：A．H与C，N，Na和S均可以形成化合物，但NaH为离子化合物，A错误；
B．Y为C元素，可形成有机物，种类繁多，B正确；
C．Na2S为钠盐，溶于水，同时硫离子对应的酸为二元弱酸，所以硫离子会水解，促进水的电离，C正确；
D．Na+为第三周期离子半径最大的阳离子，D正确；
故答案选A。
8．B
解析：A．固体加热分解得到纯碱碳酸钠，A项不符合题意；
B．明矾电离出的Al3+水解生成胶体Al(OH)3，有吸附性，B项符合题意；
C．氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C项不符合题意；
D．双氧水有较强氧化性，用于杀灭细菌，D项不符合题意；
故答案是B。
二、非选择题
9．(1) 溶液变红 CO+H2OHCO+OH-
(2) c(CO) c(Na+)或0.1
(3) Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 减小
(4)CO+H+HCO
解析：（1）向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液，碳酸根水解CO＋H2O HCO＋OH ，溶液显碱性，溶液变红；
故答案为溶液变红，CO+H2OHCO+OH-；
（2）溶液中存在物料守恒为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)；质子守恒为c(OH-)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，则c(OH-)＝c(H2CO3)＋c(H＋) c(CO)；
故答案为c(CO)，c(Na＋)或0.1；
（3）分析可知，实验二为氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，方程式为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，实验3中随CO2的不断通入，酸性逐渐变强，，该数值逐渐减小；
故答案为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，减小；
（4）实验4中没有气泡产生，故此时生成碳酸氢根离子，反应方程式为H＋＋CO＝HCO；
故答案为H＋＋CO＝HCO。
10．c＞a＞d＞b
解析：电离平衡常数越大弱酸的酸性越强，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其盐溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等浓度的四种溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：c＞a＞d＞b。