辽宁省普通高中2026届高三上学期10月月考化学模拟试题（含答案）

机密★启用前
辽宁省普通高中2025~2026学年上学期10月月考调研试题（1）
高三化学
命题范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23Si 28Cl 35.5
Fe 56Cu 64Bi 209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于金属材料
C．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
D．太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯，该材料属于有机高分子化合物
2．下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．糖类、蛋白质、油脂都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
3．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的比例模型：
B．氯气的共价键电子云轮廓图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的结构式：S-Cl-Cl-S
4．下列说法正确的是
A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO3能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO3是酸
5．下列说法正确的是（ ）
A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B．将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g
C．蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S—S键
D．6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
7．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备金属镁
B．用乙装置除去中混有的HCl气体
C．用丙装置制备并能长时间观察其颜色
D．用丁装置进行氨气的收集和检验
8．新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3S
B．1 mol阿比朵尔最多可与6 mol H2发生加成反应
C．阿比朵尔不能使溴水褪色
D．阿比朵尔分子不能和金属钠反应
9．下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、I－
B．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO4－、Cl－、OH－
C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
11．关于化合物(a)、(b)、(c)，下列说法正确的是
A．a、b、c互为同分异构体 B．a、b的一氯代物都只有一种
C．a、c都能发生氧化反应 D．b、c都属于苯的同系物
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊溶液 氯气具有酸性、漂白性
B 浓硫酸 蔗糖 酸性KMnO 溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 实验室制取并检验SO2
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：N>C> Si
13．如能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示。下列说法正确的是
A．该晶体的化学组成可表示为
B．在元素周期表中位于区，属于过渡元素
C．与1个原子距离最近且相等的原子有8个
D．填充了与之距离最近的原子构成的正四面体空隙
14．的资源化利用有利于实现“碳中和”。和在催化剂作用下可以合成高附加值的碳酸二甲酯，其可能的反应机理如图所示（□代表氧空位）。
下列有关说法错误的是
A．
B．反应过程中涉及C—O键的断裂和形成
C．用同位素标记，可以得到
D．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O
15．现用菱锰矿(主要成分，含有、、、)为原料制备的流程如下：
下列说法正确的是
A．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚
B．“氧化”时发生的离子方程式为：
C．“中和”时加入的物质X可以是
D．“电解”时在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（14分）
回答下列问题：
（1）某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应
（2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性。继续滴加溶液。
（3）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
①若取50该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、。
③“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。
17．（14分）
铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是，A中发生反应的离子方程式为；浓盐酸表现出的性质为。
（2）B中所盛放的试剂为。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。检验溶液中阳离子的方法是：，D中装的药品是碱石灰，其作用是。
（4）定量分析。如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H2O2溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。
（5）实验结束后某同学想探究Fe3+、Fe2+的性质。该同学取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
18．（13分）
铋酸钠()是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)
已知：①是难溶于水的白色固体；
②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、酸及热水中逐渐分解。
（1）检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与溶液的混合物，打开和，向中滴加浓盐酸。仪器的名称为，丙中发生反应的离子方程式为。
（2）请写出装置乙的2种作用：。
（3）当丙中固体由白色完全转为浅黄色时，立即关闭和并打开，目的是。
（4）反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作、在干燥器中干燥。(按操作顺序填序号)
a．在冰水中冷却； b．用普通漏斗过滤； c．用布氏漏斗抽滤；
d．冷水洗涤； e．热水洗涤；
（5）取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，还原产物为，再用标准溶液滴定生成的至终点，消耗标准溶液。(未配平)
①滴定终点的实验现象为。
②该产品的纯度为(用含、、的代数式表示)。
19．（14分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线。
请根据以下信息，回答下列问题：
已知：①。
②。
③。
（1）有机物B能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为。
（2）由B生成C的反应类型为反应，C中含氧官能团的名称为。
（3）由C生成D的反应方程式为。
（4）E的结构简式为。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、。
①能发生银镜反应； ②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物
（6）假设化合物D、F和恰好完全反应生成单一聚合度的G，若生成的和的总质量为，则G的n值理论上应等于。
《（B4）25-26高三10月化学（1）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C B A C A D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B C C
16．（1）灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮
（2）
（3）、过滤烧杯、漏斗、玻璃棒
17．（1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性、还原性
（2）饱和食盐水
（3）取溶液少许于试管，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中
（4）36.52
（5）防止亚铁离子被氧化
18．（1）三颈烧瓶(三口烧瓶)
（2）除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
（3）以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收
（4）acdg
（5）当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色
19．（1）
（2）加成羟基
（3）或(
（4）
（5）
（6）8