2025年江苏省无锡市天一实验学校中考化学三模试卷（含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年江苏省无锡市天一实验学校中考化学三模试卷（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-07 23:14:18 | ||
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文档简介
2025年江苏省无锡市天一实验学校中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共20小题，共28.5分。
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨
B. 化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿
C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭
D. 化学与健康：合理用药，注意药物剂量
2.下列科学家中，提出稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是（ ）
A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿
3.磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
4.校园内标志使用不当的是（ ）
A. 楼梯边垃圾箱 B. 实验室酒精柜
C. 卫生间洗手池 D. 教学楼的走廊
5.将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 食醋 C. 花生油 D. 食盐
6.性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（ ）
A. 稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源
B. 氧气能助燃，可作燃料
C. 浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂
D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
7.“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ）
A. 托盘天平 B. 玻璃棒
C. 漏斗 D. 蒸发皿
8.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A. O3—3个氧原子 B. Al—氯元素
C. —氧化镁中镁元素的化合价是2+ D. —1个碳酸根离子
金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题。
9.如图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是（ ）
A. 钠元素为金属元素 B. 钠原子的核外电子数为11
C. 钠元素原子的相对原子质量为22.99g D. 钠原子的质子数为11
10.下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A. NaHCO3可以治疗胃酸过多 B. 电解水时加入NaOH增强水的导电性
C. 金属钠可以用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应有可能产生氢气
11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. FeFe3O4 B. AgNO3溶液Ag
C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu（OH）2
12.跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是（ ）
A. 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物
B. 水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水
C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高
D. 橡皮泥制作甲烷（CH4）分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成
13.下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应
Y 金属 化合反应 碱性溶液 分解反应
A. A B. B C. C D. D
14.葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是（ ）
A. 由四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素
15.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后共有三种氧化物 B. 丙物质由8个原子构成
C. 反应中乙和丁的质量比是9：16 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
16.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
17.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D. KNO3中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
18.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A. 粉末中一定不含FeCl3 B. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOH
C. 不能确定粉末中是否含有NaCl D. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
19.实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
20.已知：CaC2O4CaCO3+CO↑，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是（ ）
A. m的范围是10.0＜m＜12.8
B. 生成CO2的质量为4.4g
C. 若m=11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7
D. 固体混合物中钙元素的质量为4.0g
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
21.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO）是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu（NO3）2 3H2O晶体的流程如图所示：
【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。
（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是______。
（2）写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为______（任写一个即可）。
（3）滤液Ⅱ中的金属阳离子______。
（4）“反应Ⅱ”时，反应Ⅱ的发生的化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X为______。反应Ⅱ应控制温度不能过高的原因是______。
（5）已知Cu（NO3）2 6H2O和Cu（NO3）2 3H2O的溶解度曲线如图2，则从Cu（NO3）2溶液获取Cu（NO3）2 3H2O的方法是：蒸发浓缩，______，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu（NO3）2 6H2O，则产品中铜元素的质量分数______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
22.2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题
Ⅰ.美在风景
（1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其______性质（填“物理”或“化学”）。
（2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为______。
（3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。
Ⅱ.美在饮食
（4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是______（填序号）。
a.蛋白质 b.维生素 c.糖类
（5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的______（填化学式）来改良酸性土壤。
（6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是______（填“分子”或“离子”）。
Ⅲ.美在非遗
（7）宜兴紫砂壶闻名中外，黏土是制作茶壶的主要原料，黏土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是______。
（8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是______。
（9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有______气味，则是蚕丝。
23.碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
（1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。
①控制CO2的排放，是为了减缓 ______效应。
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的 ______性。
（2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图-1所示：
①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显 ______性，可更好的吸收CO2气体。
②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是 ______。
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是 ______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是 ______。
（3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图-2所示。
①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比= ______。
②从元素守恒的角度分析，物质a是 ______。
③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是 ______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
24.阅读下列短文，回答相关问题。
高温超导磁悬浮列车
2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，其车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。
高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。
（1）铝合金硬度比纯铝的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl4）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为______。
（3）下列有关说法正确的是______。
a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电
b.液氮转化为氮气的过程放出热量
c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用
（4）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______（写出一点即可）。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气化学性质稳定的特性，但在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的化学方程式为______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
25.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：仪器a的名称是______。
①甲同学选用装置AC制备O2，验满的方法______。
②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应在______（填“m”或“n”）位置。化学方程式为______。
（2）跨学科实践：用下图自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】右瓶中水的作用是______（写一个即可）。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
26.亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：认识NaNO2。
（1）组成：NaNO2中氮元素为______价。
（2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：______。
（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：______。
探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示：
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg kg-1）随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8：1 鱼、盐质量比5：1 鱼、盐质量比3：1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 0.86 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
（5）①表中x=______。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究三：工业废水中NaNO2的处理。
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9~10.【答案】C 、C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
Zn2+；
NO；防止硝酸受热分解、挥发；
冷却到30℃；偏小
22.【答案】物理。
分子在不断地运动。
金属材料。
c。
Ca（OH）2。
离子。
1：36。
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
烧焦羽毛
23.【答案】①温室；
②吸附；
①碱；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③通入废气A的速率；温度升高，CO2的溶解度下降；
①11：4；
②H2O；
③分离提纯反应1中生成的CO
24.【答案】大；
；
c；
降低轨道和车轮的温度（或在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力）；
25.【答案】水槽；①将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；②m；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
观察氧气产生的速率（或除去氧气中的杂质、湿润氧气等）
26.【答案】+3；
溶液变红；
2NaNO2+O2=2NaNO3；
温度、腌制时间；
①0.32；
②使用鱼、盐比3：1，腌制14天左右（答案不唯一）；
5.35kg
第1页，共1页
一、单选题：本大题共20小题，共28.5分。
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨
B. 化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿
C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭
D. 化学与健康：合理用药，注意药物剂量
2.下列科学家中，提出稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是（ ）
A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿
3.磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
4.校园内标志使用不当的是（ ）
A. 楼梯边垃圾箱 B. 实验室酒精柜
C. 卫生间洗手池 D. 教学楼的走廊
5.将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 食醋 C. 花生油 D. 食盐
6.性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（ ）
A. 稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源
B. 氧气能助燃，可作燃料
C. 浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂
D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
7.“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ）
A. 托盘天平 B. 玻璃棒
C. 漏斗 D. 蒸发皿
8.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A. O3—3个氧原子 B. Al—氯元素
C. —氧化镁中镁元素的化合价是2+ D. —1个碳酸根离子
金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题。
9.如图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是（ ）
A. 钠元素为金属元素 B. 钠原子的核外电子数为11
C. 钠元素原子的相对原子质量为22.99g D. 钠原子的质子数为11
10.下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A. NaHCO3可以治疗胃酸过多 B. 电解水时加入NaOH增强水的导电性
C. 金属钠可以用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应有可能产生氢气
11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. FeFe3O4 B. AgNO3溶液Ag
C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu（OH）2
12.跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是（ ）
A. 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物
B. 水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水
C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高
D. 橡皮泥制作甲烷（CH4）分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成
13.下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应
Y 金属 化合反应 碱性溶液 分解反应
A. A B. B C. C D. D
14.葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是（ ）
A. 由四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素
15.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后共有三种氧化物 B. 丙物质由8个原子构成
C. 反应中乙和丁的质量比是9：16 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
16.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
17.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D. KNO3中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
18.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A. 粉末中一定不含FeCl3 B. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOH
C. 不能确定粉末中是否含有NaCl D. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
19.实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
20.已知：CaC2O4CaCO3+CO↑，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是（ ）
A. m的范围是10.0＜m＜12.8
B. 生成CO2的质量为4.4g
C. 若m=11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7
D. 固体混合物中钙元素的质量为4.0g
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
21.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO）是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu（NO3）2 3H2O晶体的流程如图所示：
【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。
（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是______。
（2）写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为______（任写一个即可）。
（3）滤液Ⅱ中的金属阳离子______。
（4）“反应Ⅱ”时，反应Ⅱ的发生的化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X为______。反应Ⅱ应控制温度不能过高的原因是______。
（5）已知Cu（NO3）2 6H2O和Cu（NO3）2 3H2O的溶解度曲线如图2，则从Cu（NO3）2溶液获取Cu（NO3）2 3H2O的方法是：蒸发浓缩，______，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu（NO3）2 6H2O，则产品中铜元素的质量分数______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
22.2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题
Ⅰ.美在风景
（1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其______性质（填“物理”或“化学”）。
（2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为______。
（3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。
Ⅱ.美在饮食
（4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是______（填序号）。
a.蛋白质 b.维生素 c.糖类
（5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的______（填化学式）来改良酸性土壤。
（6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是______（填“分子”或“离子”）。
Ⅲ.美在非遗
（7）宜兴紫砂壶闻名中外，黏土是制作茶壶的主要原料，黏土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是______。
（8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是______。
（9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有______气味，则是蚕丝。
23.碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
（1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。
①控制CO2的排放，是为了减缓 ______效应。
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的 ______性。
（2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图-1所示：
①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显 ______性，可更好的吸收CO2气体。
②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是 ______。
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是 ______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是 ______。
（3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图-2所示。
①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比= ______。
②从元素守恒的角度分析，物质a是 ______。
③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是 ______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
24.阅读下列短文，回答相关问题。
高温超导磁悬浮列车
2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，其车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。
高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。
（1）铝合金硬度比纯铝的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl4）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为______。
（3）下列有关说法正确的是______。
a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电
b.液氮转化为氮气的过程放出热量
c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用
（4）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______（写出一点即可）。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气化学性质稳定的特性，但在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的化学方程式为______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
25.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：仪器a的名称是______。
①甲同学选用装置AC制备O2，验满的方法______。
②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应在______（填“m”或“n”）位置。化学方程式为______。
（2）跨学科实践：用下图自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】右瓶中水的作用是______（写一个即可）。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
26.亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：认识NaNO2。
（1）组成：NaNO2中氮元素为______价。
（2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：______。
（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：______。
探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示：
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg kg-1）随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8：1 鱼、盐质量比5：1 鱼、盐质量比3：1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 0.86 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
（5）①表中x=______。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究三：工业废水中NaNO2的处理。
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9~10.【答案】C 、C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
Zn2+；
NO；防止硝酸受热分解、挥发；
冷却到30℃；偏小
22.【答案】物理。
分子在不断地运动。
金属材料。
c。
Ca（OH）2。
离子。
1：36。
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
烧焦羽毛
23.【答案】①温室；
②吸附；
①碱；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③通入废气A的速率；温度升高，CO2的溶解度下降；
①11：4；
②H2O；
③分离提纯反应1中生成的CO
24.【答案】大；
；
c；
降低轨道和车轮的温度（或在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力）；
25.【答案】水槽；①将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；②m；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
观察氧气产生的速率（或除去氧气中的杂质、湿润氧气等）
26.【答案】+3；
溶液变红；
2NaNO2+O2=2NaNO3；
温度、腌制时间；
①0.32；
②使用鱼、盐比3：1，腌制14天左右（答案不唯一）；
5.35kg
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