2025年山西省朔州市右玉县部分学校中考化学模拟试卷（含答案）

2025年山西省朔州市右玉县部分学校中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共10小题，共118分。
1.全国空气质量“亮点成绩单”发布，2024年地级及以上城市PM2.5平均浓度为29.3微克/立方米，同比下降2.7%。下列提升空气质量的措施不合理的是（　　）
A. 实施车辆限行 B. 管控工地扬尘 C. 禁用化石燃料 D. 推进城市绿化
2.钴矿物的应用有着悠久的历史。经过科学检测分析，“唐三彩”中的蓝色部分是氧化钴（CoO）起到了着色的作用。氧化钴中钴的化合价为（　　）
A. +2
B. +1
C. -1
D. -2
3.在古代，为防止失火，打更人会边走边喊：“天干物燥，小心火烛！”从燃烧条件分析，这里“火烛”的作用是（　　）
A. 为燃烧提供氧气 B. 为燃烧提供可燃物
C. 提高可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度达到着火点
4.某些化学试剂柜上贴有如图标志，取用下列试剂时，无需从其中查找的是（　　）
A. 氢氧化钠
B. 氯化钠
C. 浓盐酸
D. 浓硫酸
5.我国科学家开发出一种利用阳光和生物乙醇生产乙烯（C2H4）的新途径。下列关于乙烯的描述正确的是（　　）
A. 属于有机化合物 B. 由碳原子和氢原子构成
C. 碳、氢元素质量比为1：2 D. 充分燃烧生成一氧化碳
6.化学的发展离不开科学家们作出的巨大贡献。下列科学家与其成就相符的是（　　）
A. 徐寿研发了多种石油化工生产的催化剂
B. 屠呦呦提取了抗疟疾的有效成分青蒿素
C. 闵恩泽院士为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
D. 侯德榜在《化学鉴原》中翻译的许多元素名称沿用至今
7.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈（Ce）盐的过程中，发生的一个反应为2Ce（OH）4+8HCl=2CeCl3+8X+Cl2↑，X的化学式为（　　）
A. HCl B. H2O C. H2 D. O2
8.小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是（　　）
A. ①中未通CO2的试管起对照作用
B. ②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝
C. ③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大
D. 实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入
9.提神通鼻功能性纸巾采用多层结构设计，外层含有甘油等成分，起保湿作用；中间层的微胶囊在接触人体温度时，能将包裹的复合薄荷精油等功能性物质释放出来；内层采用高吸水性的棉纤维。有关分析正确的是（　　）
A. 外层甘油可起到提神通鼻作用 B. 该纸巾可在40℃的环境中保存
C. 可用生石灰替代内层棉纤维吸水 D. 内层的棉纤维属于天然高分子材料
10.实验小组对一杯60℃的硝酸钾饱和溶液进行如下分析，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，其中正确的一项是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A. 加入少量硝酸钾还能继续溶解 B. 升高温度仍为硝酸钾饱和溶液
C. 降低温度会有硝酸钾晶体析出 D. 加入少量水溶质质量分数不变
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.《本草纲目 水部 浸蓝水》中记载：“南人掘地作坑，以蓝浸水一宿，入石灰搅至千下……”在古代，人们已经会利用氢氧化钙和水来进行生产，化学小组采用对比的方法，将两者的相关问题进行如下整合与梳理。
联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钙的物质类别属于化合物中的______。
（2）从微观构成上分析，两者的区别是______。
（3）氢氧化钙溶液中加少量水，pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）氢氧化钙可用于______。
（5）氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为______。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
12.中国是世界上最早使用鎏金技术的国家。鎏金是在金属表面加上金层的一种装饰工艺，以黄金和汞为原料鎏金的工艺流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）压金步骤中，能将金条压成很薄的金箔，体现出金的性质是______。
（2）煞金是将金溶解在汞中形成“金泥”。煞金前将压好的金箔剪成细丝，其目的是______。
（3）抹金是将金泥涂抹在铜器表面。抹金前须用砂纸打磨铜器表面，作用是______。
（4）烤黄时，用木炭火烘烤，使汞蒸发。木炭充分燃烧的化学方程式为______。
（5）经鎏金后，铜器不仅金黄璀璨，且“火炼”也不褪色，原因是______。
四、简答题：本大题共1小题，共18分。
13.我国新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现原子核温度超1亿度，这是中国可控核聚变向工程化应用迈出的重要一步。请分析图文信息，问答相关问题：
（1）图1：人造太阳具有超高温、强辐射等特点，用于制作人造太阳的“炉壁”材料需满足______的要求。散热系统采用铝合金，利用其物理性质是______。
（2）图2：人造太阳核聚变使用的原料是氘和氚，氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，两者都属于氢元素的原因是______，氚原子的相对原子质量为______。核聚变后生成物质的化学式为______。
（3）图3：等离子体由离子、电子和中性粒子组成，由于正电荷与负电荷数量______，电性相反，所以整体呈电中性状态。自然界中的火焰在温度足够高时能以等离子体的形式出现。燃烧产生蓝紫色火焰的化学方程式为______。
（4）“中国环流三号”示范电站单次运行可释放1.2万千瓦时电能，发电运行成本已降至0.18元/千瓦时，接近煤电价格水平。但与煤相比，其优势是______。除此之外，大力优化能源结构，开发和利用______等新能源是可持续发展之路。
五、科普短文题：本大题共1小题，共12分。
14.阅读分析，解决问题：
揭开“梦想”号大洋钻探船的神秘面纱
“梦想”号是我国自主设计建造的首艘大洋钻探船。得益于智能的三级动力定位系统和低重心设计，它能抵御16级的超强台风，是海上的“不倒翁”。
“梦想”号配备了全球首台兼具油气钻探和岩石钻取功能的液压举升钻机。在钻进海底时，需要向钻机中加入特殊泥浆，它起冷却钻头、润滑钻具和带走岩屑的作用，通过水泵再将泥浆抽回到船上，经处理还能实现循环利用。纯环氧涂层的钢制船体、聚氨酯面漆的钢制甲板让“梦想”号既美观、又耐用。
作为支撑海洋强国建设的“国之重器”，“梦想”号还建有全球面积最大、功能最全、流程最优的船载实验室，涵盖基础地质、微生物、可燃冰等九大学科，主要承担国家重大科技项目和国际大科学计划中的大洋科学钻探任务，研究地球内部物质组成、结构及蕴藏在海底深处的矿产资源。在不久的将来，它将为共建人类命运共同体作出更大的贡献。
（1）“梦想”号被誉为海上“不倒翁”，得益于______，以及智能三级动力定位系统。
（2）举升钻机钻头需具备______的特性。
（3）循环利用特殊泥浆解决的环境问题是______。
（4）纯环氧涂层、聚氨酯面漆不仅美观、耐用，更主要还可起到______的作用。
（5）可燃冰燃烧时主要发生反应的化学方程式为______。
（6）“梦想”号船载实验室主要研究的是______。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.探究“水的组成及变化”。
实验方法：如图所示，①在电解器玻璃管中加满水，接通直流电源；②切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体。
（1）实验现象：①b玻璃管内产生的气泡多。
②a玻璃管口______；b玻璃管口气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
（2）实验原理：电解水的化学方程式为______。
（3）实验结论：水是由______；水在通电后发生了化学变化。
【问题与交流】
（4）推断水组成实验结论的理论依据是______。
（5）还可用来探究水组成的化学反应为______。
七、探究题：本大题共1小题，共16分。
16.中医药是我国优秀民族文化中的瑰宝。石决明是一种常用中药材，实践小组的同学对它产生浓厚的兴趣，并对其来源、成分、加工方法等，展开如下项目式学习的探究。
任务一：调查中药材石决明的来源
【调查咨询】
小组同学向医学专家了解到，石决明来源于九孔鲍等动物的贝壳。
【小组讨论】
（1）中药还可能来源于 ______。
任务二：了解石决明中的化学成分
【AI搜索】石决明含90%以上碳酸钙，约3.67%有机质，以及少量镁、铁和碘元素。药用上主要是发挥平肝潜阳、清肝明目的功效。
【交流讨论】
（2）从物质类别角度分析，石决明属于 ______。
（3）从所含微量元素上分析，服用石决明时，还可缓解的病症是 ______。
任务三：探究石决明的加工方法
【信息检索】
①石决明历代有醋、煅、烧、熬等十余种加工方法，其中“醋”较为常见，被称为醋淬法。
②醋酸钙易溶于水。
【提出问题】“醋淬”时，石决明中的主要成分能否与醋酸发生反应？
【进行实验】
（4）同学们从药店购买少量石决明，研磨后，进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量石决明粉末于试管中，再滴加足量的食醋 固体部分溶解，有气泡产生 石决明中的主要成分能与醋酸发生反应
②将产生的气体通入澄清石灰水中 ______
【反思评价】
（5）醋酸与盐酸化学性质相似的原因是 ______。
（6）步骤②中发生反应的化学方程式为 ______。
（7）煅烧方式加工石决明时，剩余固体质量与煅烧温度的关系如图。从节能角度分析，碳酸钙完全分解的最佳煅烧温度是 ______。
任务四：认识合理使用药物原因
【问题思考】为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应当合理使用药物。
【成果分享】
（8）中药博大精深，为帮助人类战胜疾病发挥了巨大作用。患病时要及时治疗，使用药物要遵从医嘱，仔细阅读说明书，在正确的时间以 ______用药。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.根据情景要求，完成“验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应”和化学方程式的计算。
（1）欲验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，应该如何进行______。
【温馨提示】①实验要写出具体操作步骤及现象；②语言描述要简练规范。
（2）100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，理论上可吸收二氧化碳的质量是多少。______。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】碱；
氢氧化钙由离子构成，水由分子构成；
变小；
改良酸性土壤或作建筑材料等；
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（合理即可）
12.【答案】良好的延展性；
增大接触面积，加速溶解；
除去铜器表面的氧化物等其他杂质；
C+O2CO2；
金的化学性质稳定
13.【答案】耐高温或耐辐射；导热性好；
质子数均为1；3；He；
相等；S+O2SO2；
低碳环保；太阳能、风能、地热能、潮汐能
14.【答案】低重心设计；
硬度大；
特殊泥浆对海洋的污染；
防止船体和甲板生锈或隔绝空气和水；
CH4+2O2CO2+2H2O；
地球内部物质的组成或地球内部物质的结构或蕴藏在海底深处的矿产资源
15.【答案】木条燃得更旺；
；
氢元素和氧元素组成的；
化学反应前后，元素的种类不变；
氢气在氧气中燃烧生成水
16.【答案】植物或矿物；
混合物；
贫血或甲状腺肿大；
澄清石灰水变浑浊；
水溶液中都含有氢离子；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
850℃；
适当的剂量或适当的方式
17.【答案】取烧杯中少量溶液于试管，向其中滴加几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。
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