人教版高中化学必修第一册 第5周 氯及其化合物 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册 第5周 氯及其化合物 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 220.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 09:48:01 | ||
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文档简介
第5周 氯及其化合物
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )
A.Al B.Mg C.Cu D.Ag
2．（2025·浙江杭州重点中学高一期中）下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精
3.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A.用沾小苏打水的毛巾捂住口鼻撤退 B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离 D.在室内放一盆水
4.能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A.焰色试验是黄色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是( )
A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
6.漂白粉、“84”消毒液等含氯消毒剂常用于杀灭病毒，下列说法错误的是( )
A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B.工业上制“84”消毒液的原理为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
C.工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中
D.洁厕灵(含盐酸)不能与“84”消毒液混用的原因是两种溶液混合时产生的HClO易分解
7．（2025·浙江杭州学军中学高一期中）下列有关新制氯水的说法不正确的是( )
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水呈酸性
C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
8．（2025·广东佛山模拟）工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法不合理的是( )
A．气体a是Cl2
B．工业上不能采用混合光照的方法制备HCl
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成
D．实验方案会用到、等图标进行提示
9.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
10.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内发生剧烈反应。下列对此实验的说法，不正确的是( )
A.所充氯气应用向上排空气法收集 B.玻璃导管具有平衡气压的作用
C.烧瓶中氯气与两种物质发生了反应 D.反应中，烧瓶内充满了白色烟雾
11．（2025·浙江宁波高一期中）氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是( )
A．a、c既有氧化性又有还原性 B．b属于电解质，但熔融状态下不导电
C．c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D．a和b均能与碱反应生成d
12．（2025·广东珠海高一期中）下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
13.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
D.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
14．（2025·浙江杭州高一期末）室温下，用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀盐酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是( )
A．若将Cl2换为SO2，阶段①压强变化更大（已知：25℃时，1体积的水可溶解约40体积的SO2）
B．若将Cl2换为CO2，所得压强变化趋势与图2相似
C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液
D．阶段③发生反应的离子方程式为H++Cl-+HClO===Cl2↑+H2O
第5周答案与解析
1.B 解析：铝与氯气或盐酸反应均生成氯化铝，A错误；镁与氯气或盐酸反应均生成氯化镁，B正确；铜不与盐酸反应，C错误；氯气与银反应生成氯化银，盐酸不与银反应，D错误。
2.C 解析：氯水中起消毒剂作用的成分是HClO，属于酸，A错误；臭氧(O3)属于单质，B错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，属于盐，C正确；酒精不属于盐，D错误。
3.A 解析：小苏打为NaHCO3，其水溶液显碱性，能吸收氯气，故A正确；氯气密度比空气大，应向地势高的地方撤离，故B错误；逆风撤离，才可以脱离氯气笼罩，故C错误；氯气虽然能溶于水，但在水中溶解度较小，故D错误。
4.D 解析：要证明含有Na+，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl-，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，则D正确。
5.D 解析：制取氯气的正确操作步骤:先连接装置、检查气密性，然后装入试剂:先向烧瓶中装入二氧化锰，再从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤，故选D。
6.D 解析：氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故A正确；氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，故B正确；将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故C正确；洁厕灵含盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，减小ClO-的量，所以二者不能混用，故D错误。
7.D 解析：氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有未反应的Cl2，故A正确；新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水呈酸性，可与C反应产生CO2，故B正确；新制氯水中含有氯离子，滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀，故C正确；新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，酸性会增强，故D错误。
8.A 解析：气体a是H2，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误；氢气与Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，故B正确；反应生成HCl，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；该反应是燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确。
9.C 解析：盐酸能使紫色石蕊溶液变红；NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象；NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；氯水能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，故C正确。
10.C 解析：氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A正确； 玻璃导管与大气相连，具有平衡气压的作用，故B正确； Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，放热，同时Na、水、氢气、氢氧化钠均与氯气反应，故C错误； 钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，氯气与氢气反应有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故D正确。
11.C 解析：由价—类二维图可得出，a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为含氯离子的盐，e为氯酸盐。a、c分别为Cl2、HClO，其中含有的Cl元素均处于中间价态，也就是Cl元素的化合价既能升高又能降低，所以既有还原性又有氧化性，A正确；b为HCl，属于电解质，但其由分子构成，熔融状态下不能电离出离子，所以不导电，B正确；c为HClO，属于弱酸，见光或受热时都会发生分解，稳定性差，其溶液久置后会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，C错误；a为Cl2，b为HCl，a和b均能与碱反应，如与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO+H2O，后者发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，所以都能生成氯化钠，D正确。
12.D 解析：图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气两种杂质，故A错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误；鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确。
13.C 解析：由氯水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，B正确；Cl2+H2OHCl+HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误；由题给现象可知，D正确。
14.D 解析：SO2在水中的溶解度比Cl2大，故将Cl2换为SO2，阶段①压强变化更大，A正确；若将Cl2换为CO2，发生的反应为CO2+H2OH2CO3、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O，压强变化与气体的体积变化成正比，与图2趋势相似，B正确；阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反应制备漂白液，C正确；阶段②为氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，继续加入稀盐酸，阶段③发生反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，D错误。
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )
A.Al B.Mg C.Cu D.Ag
2．（2025·浙江杭州重点中学高一期中）下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精
3.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A.用沾小苏打水的毛巾捂住口鼻撤退 B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离 D.在室内放一盆水
4.能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A.焰色试验是黄色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是( )
A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
6.漂白粉、“84”消毒液等含氯消毒剂常用于杀灭病毒，下列说法错误的是( )
A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B.工业上制“84”消毒液的原理为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
C.工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中
D.洁厕灵(含盐酸)不能与“84”消毒液混用的原因是两种溶液混合时产生的HClO易分解
7．（2025·浙江杭州学军中学高一期中）下列有关新制氯水的说法不正确的是( )
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水呈酸性
C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
8．（2025·广东佛山模拟）工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法不合理的是( )
A．气体a是Cl2
B．工业上不能采用混合光照的方法制备HCl
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成
D．实验方案会用到、等图标进行提示
9.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
10.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内发生剧烈反应。下列对此实验的说法，不正确的是( )
A.所充氯气应用向上排空气法收集 B.玻璃导管具有平衡气压的作用
C.烧瓶中氯气与两种物质发生了反应 D.反应中，烧瓶内充满了白色烟雾
11．（2025·浙江宁波高一期中）氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是( )
A．a、c既有氧化性又有还原性 B．b属于电解质，但熔融状态下不导电
C．c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D．a和b均能与碱反应生成d
12．（2025·广东珠海高一期中）下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
13.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
D.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
14．（2025·浙江杭州高一期末）室温下，用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀盐酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是( )
A．若将Cl2换为SO2，阶段①压强变化更大（已知：25℃时，1体积的水可溶解约40体积的SO2）
B．若将Cl2换为CO2，所得压强变化趋势与图2相似
C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液
D．阶段③发生反应的离子方程式为H++Cl-+HClO===Cl2↑+H2O
第5周答案与解析
1.B 解析：铝与氯气或盐酸反应均生成氯化铝，A错误；镁与氯气或盐酸反应均生成氯化镁，B正确；铜不与盐酸反应，C错误；氯气与银反应生成氯化银，盐酸不与银反应，D错误。
2.C 解析：氯水中起消毒剂作用的成分是HClO，属于酸，A错误；臭氧(O3)属于单质，B错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，属于盐，C正确；酒精不属于盐，D错误。
3.A 解析：小苏打为NaHCO3，其水溶液显碱性，能吸收氯气，故A正确；氯气密度比空气大，应向地势高的地方撤离，故B错误；逆风撤离，才可以脱离氯气笼罩，故C错误；氯气虽然能溶于水，但在水中溶解度较小，故D错误。
4.D 解析：要证明含有Na+，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl-，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，则D正确。
5.D 解析：制取氯气的正确操作步骤:先连接装置、检查气密性，然后装入试剂:先向烧瓶中装入二氧化锰，再从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤，故选D。
6.D 解析：氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故A正确；氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，故B正确；将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故C正确；洁厕灵含盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，减小ClO-的量，所以二者不能混用，故D错误。
7.D 解析：氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有未反应的Cl2，故A正确；新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水呈酸性，可与C反应产生CO2，故B正确；新制氯水中含有氯离子，滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀，故C正确；新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，酸性会增强，故D错误。
8.A 解析：气体a是H2，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误；氢气与Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，故B正确；反应生成HCl，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；该反应是燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确。
9.C 解析：盐酸能使紫色石蕊溶液变红；NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象；NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；氯水能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，故C正确。
10.C 解析：氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A正确； 玻璃导管与大气相连，具有平衡气压的作用，故B正确； Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，放热，同时Na、水、氢气、氢氧化钠均与氯气反应，故C错误； 钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，氯气与氢气反应有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故D正确。
11.C 解析：由价—类二维图可得出，a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为含氯离子的盐，e为氯酸盐。a、c分别为Cl2、HClO，其中含有的Cl元素均处于中间价态，也就是Cl元素的化合价既能升高又能降低，所以既有还原性又有氧化性，A正确；b为HCl，属于电解质，但其由分子构成，熔融状态下不能电离出离子，所以不导电，B正确；c为HClO，属于弱酸，见光或受热时都会发生分解，稳定性差，其溶液久置后会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，C错误；a为Cl2，b为HCl，a和b均能与碱反应，如与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO+H2O，后者发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，所以都能生成氯化钠，D正确。
12.D 解析：图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气两种杂质，故A错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误；鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确。
13.C 解析：由氯水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，B正确；Cl2+H2OHCl+HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误；由题给现象可知，D正确。
14.D 解析：SO2在水中的溶解度比Cl2大，故将Cl2换为SO2，阶段①压强变化更大，A正确；若将Cl2换为CO2，发生的反应为CO2+H2OH2CO3、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O，压强变化与气体的体积变化成正比，与图2趋势相似，B正确；阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反应制备漂白液，C正确；阶段②为氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，继续加入稀盐酸，阶段③发生反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，D错误。