人教版高中化学必修第一册 第13周 元素“位-构-性”综合推断 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册 第13周 元素“位-构-性”综合推断 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 34.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 09:51:11 | ||
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文档简介
第13周 元素“位-构-性”综合推断
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 原子的电子层数等于周期表中的( )
A. 主族序数 B. 周期序数 C. 族序数 D. 原子序数
2. 同周期的元素P、Q、R的金属性逐渐增强，则它们在周期表中的排列顺序是( )
A. 从左到右：P、Q、R B. 从左到右：R、Q、P
C. 从右到左：P、R、Q D. 从右到左：R、Q、P
3.某主族元素的原子在反应中容易失去电子，若其最高正价为+3，则该元素的最外层电子数和所在的主族序数分别是( )
A. 3，ⅢA B. 5，ⅤA C. 2，ⅡA D. 7，ⅦA
4. 关于主族元素的“位—构—性”关系，下列叙述正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，单质的氧化性增强
B. 某元素最高正价为+6价，则其最低负价一定为-2价
C. 第二周期第ⅥA族元素原子的最外层电子数为6，易得电子显-2价
D. 主族元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
5．（2025·浙江湖州高一阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X的最高正价相同。下列叙述正确的是( )
A．原子半径 r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的非金属性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2XZ4
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
6．（2025·浙江杭州四中高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z
C．W与X可形成两种化合物，均可与CO2、H2O反应
D．气态氢化物的热稳定性强弱：W＜Y
7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素X和Z同主族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小:WB.X元素与Y元素位于同周期，Y元素与W元素位于同主族
C.Y2W2与ZW2均可以做氧化剂
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
8.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
9.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是( )
A.M与X形成的化合物可做还原剂
B.N、X、Y形成的简单离子半径的大小顺序为Y>N>X
C.N元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是Z(OH)3
10.（2025·江苏苏州高一阶段练习）六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d原子的核电荷数是b原子的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知( )
A．c、d、e形成的简单离子半径：e＞c＞d
B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性：d＞c＞b
C．原子半径：e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金属性：d＞c＞f＞b
11．（2025·浙江杭州九中高一期末）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( )
元素 相关信息
X 核外电子总数为1
Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q 同周期主族元素中原子半径最小
A．Y与X可形成YX4分子
B．Y的单质只有还原性，没有氧化性
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态
12．（2025·浙江杭州学军中学统考高一期末）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Q＜R＜T＜W
B．T的氧化物能溶于氨水
C．Q元素对应的最高价含氧酸是强酸
D．W的简单氢化物的稳定性弱于氯的简单氢化物
13.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.乙的单质是空气的主要成分之一
D.丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸
14．（2025·浙江宁波高一阶段练习）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中非金属性最强
下列说法正确的是( )
A．常温时，比X多一个电子层的同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
B．Y的非金属性比氧弱
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．Q的最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应
第13周答案与解析
1.B 解析：周期表中的周期序数由原子的电子层数决定，因此答案为B。
2.B 解析：同周期中金属性从左到右逐渐减弱，因此金属性增强的顺序应为从右到左。选项中“从左到右：R、Q、P”对应实际周期表中从右到左的顺序（即金属性逐渐增强），故选B。
3.A 解析：主族元素的最高正价=主族序数（氧、氟除外），因此主族序数为ⅢA；主族元素的最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数为3；最外层电子数小于4时，原子易失电子，符合题意。综上，答案为A。
4.C 解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性减弱，A错误；主族元素的最高正价=族序数（氧、氟除外），但最低负价为族序数-8。若最高正价为+6价（族序数为ⅥA），则最低负价为-2价。但需注意氧、氟例外，例如硫（ⅥA）符合此规律，但氧的最高正价不为+6价，因此表述“一定”不严谨，B错误；第二周期第ⅥA族元素（即氧元素）原子的最外层电子数为6，易得2个电子显-2价，符合结构与性质的直接关系，C正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而非酸性，D错误。
5.D 解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na；Z与X的最高正价相同，即位于同一主族，则Z为S，以此分析解答。由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞O，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性O＞S，B错误；氧、钠、硫三种元素可形成化合物Na2SO4即Y2ZX4，C错误；Z为S，Z的最高价氧化物的水化物H2SO4为强酸，D正确。
6.C 解析：根据已知，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为Na；大部分短周期主族元素的最高正价等于族序数，若最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价只能为+7，最低负价为-1，即Z为Cl；Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，Y可能为C、S，由于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为S；W与Y同族，且W原子序数在四种元素中最小，则W为O。电子层数相同的离子：原子序数越小半径越大，一般电子层越多半径越大，则简单离子半径大小：O2-＜Cl-＜S2-，即W＜Z＜Y，故A错误；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4和HClO4，HClO4酸性强于H2SO4，NaOH是碱，酸性最弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z，故B错误；O与Na可形成两种化合物Na2O和Na2O2，均可与CO2、H2O反应，故C正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族元素从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，即W＞Y，故D错误。
7.D 解析：根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系:NaClO+2HCl(浓)===Cl2↑+NaCl+H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。根据元素周期律可知，原子半径:Na>Cl>O>F，A项错误；X元素位于第二周期，Y元素位于第三周期第ⅠA族，W元素位于第ⅥA族，B项错误；Na2O2和ClO2均具有氧化性，可以做氧化剂，C项错误；标准状况下，F2、O2、O3均为气态，D项正确。
8.A 解析：由短周期元素W、X、Y组成的矿物溶于稀盐酸产生无色无味气体，推测该矿物为碳酸盐，由W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构可知X为O，Y为Mg，W为C。O元素最常见化合价为-2价，在过氧化物中表现-1价，A项正确；由元素周期律知，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为Mg>C>O，即Y>W>X，B项错误；YX为MgO，其水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2是中强碱，不具有两性，C项错误；碳单质的同素异形体有金刚石、石墨、活性炭、C60、C70等，不止4种，D项错误。
9.C 解析：X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，X是Na元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y是Cl元素；N、Y最外层电子数相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三个周期，则M是H元素。H与Na形成的化合物NaH中H元素显-1价，可升高，故NaH可做还原剂，故A正确；一般电子层数越多简单离子半径越大，电子层结构相同时，质子数越多简单离子半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+，故B正确；N是F元素，F元素没有正化合价，故C错误；Z是Al元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是Al(OH)3，故D正确。
10.B 解析：六种短周期元素，原子序数依次增大，单质f为一种重要的半导体材料，则为硅元素，b与f同主族，则b为碳元素，d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，为氧元素，c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素，e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a为氢元素，e为钠元素，据此回答。c、d、e形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：N3->O2->Na+，即c > d > e，A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性O > N > C ，所以稳定性：H2O>NH3 >CH4， 即d > c > b，B正确；同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。所以原子半径Na > Si > C > N > H，即e > f > b > c > a，C错误；同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。所以非金属性O > N > C > Si，即d > c > b > f ，D错误。
11.A 解析：短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y是C元素；Z原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z是S元素，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素，然后根据物质性质和元素周期律分析解答。X是H元素，则Y是C元素；Y与X可形成CH4分子，A正确；Y的单质即碳单质，其中碳元素的化合价为0，既可以降低又可以升高，所以碳单质既具有氧化性又具有还原性，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；Q 是Cl元素，在第四周期且与Q同主族的元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误。
12.D 解析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。同周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，因此原子半径：N＜C，S＜Al，A错误；T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，但不能与弱碱NH3·H2O反应，B错误；C元素对应的最高价含氧酸H2CO3是弱酸，C错误；非金属性：Cl＞S，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，D正确。
13.D 解析：甲～戊均为短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则推知戊为Cl或S；根据元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是O、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是N、丙是Si、丁是P。同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径:丙>丁>乙，A正确；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性:戊>丁>丙，B正确；根据上述分析可知，乙可能为N或O，所以其单质氮气或氧气均为空气的主要成分之一，C正确；丙为Si或P，则其最高价氧化物对应的水化物均不是强酸，D错误。
14.B 解析：4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是核外电子总数的一半，则X为Be元素；Y元素的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y可能为C元素或Si元素；Z元素的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z为S元素；Q元素在同周期元素中非金属性最强，则Q为Cl元素。X为Be，比X多一个电子层的同主族元素的单质是镁，常温时和水不反应，故A错误；C或Si的非金属性弱于O，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素（或硅元素）、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C错误；HClO4的酸性很强，能与Al(OH)3发生酸碱中和反应，故D错误。
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 原子的电子层数等于周期表中的( )
A. 主族序数 B. 周期序数 C. 族序数 D. 原子序数
2. 同周期的元素P、Q、R的金属性逐渐增强，则它们在周期表中的排列顺序是( )
A. 从左到右：P、Q、R B. 从左到右：R、Q、P
C. 从右到左：P、R、Q D. 从右到左：R、Q、P
3.某主族元素的原子在反应中容易失去电子，若其最高正价为+3，则该元素的最外层电子数和所在的主族序数分别是( )
A. 3，ⅢA B. 5，ⅤA C. 2，ⅡA D. 7，ⅦA
4. 关于主族元素的“位—构—性”关系，下列叙述正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，单质的氧化性增强
B. 某元素最高正价为+6价，则其最低负价一定为-2价
C. 第二周期第ⅥA族元素原子的最外层电子数为6，易得电子显-2价
D. 主族元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
5．（2025·浙江湖州高一阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X的最高正价相同。下列叙述正确的是( )
A．原子半径 r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的非金属性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2XZ4
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
6．（2025·浙江杭州四中高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z
C．W与X可形成两种化合物，均可与CO2、H2O反应
D．气态氢化物的热稳定性强弱：W＜Y
7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素X和Z同主族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小:W
C.Y2W2与ZW2均可以做氧化剂
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
8.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
9.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是( )
A.M与X形成的化合物可做还原剂
B.N、X、Y形成的简单离子半径的大小顺序为Y>N>X
C.N元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是Z(OH)3
10.（2025·江苏苏州高一阶段练习）六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d原子的核电荷数是b原子的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知( )
A．c、d、e形成的简单离子半径：e＞c＞d
B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性：d＞c＞b
C．原子半径：e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金属性：d＞c＞f＞b
11．（2025·浙江杭州九中高一期末）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( )
元素 相关信息
X 核外电子总数为1
Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q 同周期主族元素中原子半径最小
A．Y与X可形成YX4分子
B．Y的单质只有还原性，没有氧化性
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态
12．（2025·浙江杭州学军中学统考高一期末）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Q＜R＜T＜W
B．T的氧化物能溶于氨水
C．Q元素对应的最高价含氧酸是强酸
D．W的简单氢化物的稳定性弱于氯的简单氢化物
13.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.乙的单质是空气的主要成分之一
D.丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸
14．（2025·浙江宁波高一阶段练习）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中非金属性最强
下列说法正确的是( )
A．常温时，比X多一个电子层的同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
B．Y的非金属性比氧弱
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．Q的最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应
第13周答案与解析
1.B 解析：周期表中的周期序数由原子的电子层数决定，因此答案为B。
2.B 解析：同周期中金属性从左到右逐渐减弱，因此金属性增强的顺序应为从右到左。选项中“从左到右：R、Q、P”对应实际周期表中从右到左的顺序（即金属性逐渐增强），故选B。
3.A 解析：主族元素的最高正价=主族序数（氧、氟除外），因此主族序数为ⅢA；主族元素的最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数为3；最外层电子数小于4时，原子易失电子，符合题意。综上，答案为A。
4.C 解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性减弱，A错误；主族元素的最高正价=族序数（氧、氟除外），但最低负价为族序数-8。若最高正价为+6价（族序数为ⅥA），则最低负价为-2价。但需注意氧、氟例外，例如硫（ⅥA）符合此规律，但氧的最高正价不为+6价，因此表述“一定”不严谨，B错误；第二周期第ⅥA族元素（即氧元素）原子的最外层电子数为6，易得2个电子显-2价，符合结构与性质的直接关系，C正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而非酸性，D错误。
5.D 解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na；Z与X的最高正价相同，即位于同一主族，则Z为S，以此分析解答。由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞O，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性O＞S，B错误；氧、钠、硫三种元素可形成化合物Na2SO4即Y2ZX4，C错误；Z为S，Z的最高价氧化物的水化物H2SO4为强酸，D正确。
6.C 解析：根据已知，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为Na；大部分短周期主族元素的最高正价等于族序数，若最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价只能为+7，最低负价为-1，即Z为Cl；Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，Y可能为C、S，由于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为S；W与Y同族，且W原子序数在四种元素中最小，则W为O。电子层数相同的离子：原子序数越小半径越大，一般电子层越多半径越大，则简单离子半径大小：O2-＜Cl-＜S2-，即W＜Z＜Y，故A错误；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4和HClO4，HClO4酸性强于H2SO4，NaOH是碱，酸性最弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z，故B错误；O与Na可形成两种化合物Na2O和Na2O2，均可与CO2、H2O反应，故C正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族元素从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，即W＞Y，故D错误。
7.D 解析：根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系:NaClO+2HCl(浓)===Cl2↑+NaCl+H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。根据元素周期律可知，原子半径:Na>Cl>O>F，A项错误；X元素位于第二周期，Y元素位于第三周期第ⅠA族，W元素位于第ⅥA族，B项错误；Na2O2和ClO2均具有氧化性，可以做氧化剂，C项错误；标准状况下，F2、O2、O3均为气态，D项正确。
8.A 解析：由短周期元素W、X、Y组成的矿物溶于稀盐酸产生无色无味气体，推测该矿物为碳酸盐，由W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构可知X为O，Y为Mg，W为C。O元素最常见化合价为-2价，在过氧化物中表现-1价，A项正确；由元素周期律知，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为Mg>C>O，即Y>W>X，B项错误；YX为MgO，其水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2是中强碱，不具有两性，C项错误；碳单质的同素异形体有金刚石、石墨、活性炭、C60、C70等，不止4种，D项错误。
9.C 解析：X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，X是Na元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y是Cl元素；N、Y最外层电子数相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三个周期，则M是H元素。H与Na形成的化合物NaH中H元素显-1价，可升高，故NaH可做还原剂，故A正确；一般电子层数越多简单离子半径越大，电子层结构相同时，质子数越多简单离子半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+，故B正确；N是F元素，F元素没有正化合价，故C错误；Z是Al元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是Al(OH)3，故D正确。
10.B 解析：六种短周期元素，原子序数依次增大，单质f为一种重要的半导体材料，则为硅元素，b与f同主族，则b为碳元素，d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，为氧元素，c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素，e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a为氢元素，e为钠元素，据此回答。c、d、e形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：N3->O2->Na+，即c > d > e，A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性O > N > C ，所以稳定性：H2O>NH3 >CH4， 即d > c > b，B正确；同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。所以原子半径Na > Si > C > N > H，即e > f > b > c > a，C错误；同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。所以非金属性O > N > C > Si，即d > c > b > f ，D错误。
11.A 解析：短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y是C元素；Z原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z是S元素，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素，然后根据物质性质和元素周期律分析解答。X是H元素，则Y是C元素；Y与X可形成CH4分子，A正确；Y的单质即碳单质，其中碳元素的化合价为0，既可以降低又可以升高，所以碳单质既具有氧化性又具有还原性，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；Q 是Cl元素，在第四周期且与Q同主族的元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误。
12.D 解析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。同周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，因此原子半径：N＜C，S＜Al，A错误；T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，但不能与弱碱NH3·H2O反应，B错误；C元素对应的最高价含氧酸H2CO3是弱酸，C错误；非金属性：Cl＞S，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，D正确。
13.D 解析：甲～戊均为短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则推知戊为Cl或S；根据元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是O、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是N、丙是Si、丁是P。同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径:丙>丁>乙，A正确；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性:戊>丁>丙，B正确；根据上述分析可知，乙可能为N或O，所以其单质氮气或氧气均为空气的主要成分之一，C正确；丙为Si或P，则其最高价氧化物对应的水化物均不是强酸，D错误。
14.B 解析：4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是核外电子总数的一半，则X为Be元素；Y元素的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y可能为C元素或Si元素；Z元素的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z为S元素；Q元素在同周期元素中非金属性最强，则Q为Cl元素。X为Be，比X多一个电子层的同主族元素的单质是镁，常温时和水不反应，故A错误；C或Si的非金属性弱于O，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素（或硅元素）、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C错误；HClO4的酸性很强，能与Al(OH)3发生酸碱中和反应，故D错误。