人教版高中化学必修第一册 第14周 化学键 练习（含答案）

第14周 化学键
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·浙江杭州七中高一期末）下列物质中既有离子键又有共价键的是(　　)
A．Na2O2 B．H2O C．CaCl2 D．CO2
2.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　)
A.Na2O2　Na2O B.KClO　NaOH
C.Br2　HBr D.HF　H2O
3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
4．（2025·浙江杭州学军中学统考高一期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是(　　)
A．化学键是一种作用力
B．化学键分为极性键和非极性键两类
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
5.有关离子化合物的说法正确的是(　　)
A.离子都具有8电子结构
B.离子化合物内一定存在离子键
C.盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物
D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子
6．（2025·浙江杭州富阳中学高一期末）下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是(　　)
分子式 电子式
A．CO2 B．
结构式 分子结构模型
C． D．
7．（2025·浙江杭州高一期末）下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．CH4的分子结构模型是
B．电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．Ne的原子结构示意图：
8.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.共价键、共价键、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.范德华力、范德华力、共价键
9．（2025·江苏宿迁高一阶段练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)
A．水的电解和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化
C．氯化铵和碳酸氢钠的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水
10．（2025·浙江杭州二中高一期末）下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是(　　)
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．I2升华时破坏了共价键
C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
D．H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出H+和S，破坏共价键
11．（2025·浙江杭州之江高级中学高一期末）下列说法正确的是(　　)
A．MgF2中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂
12.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.过程Ⅰ、Ⅱ中均有H—O断裂
B.该反应的化学方程式是CO＋H2OCO2＋H2
C.H2O和CO2分子中均含有共价键
D.由图知，该反应的反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
13.过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑。下列说法错误的是(　　)
A.K2O2中既含有离子键，又含有共价键
B.该反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C.KOH的电子式为K＋[∶O∶H]－
D.上述反应涉及的物质中只有2种离子化合物
14．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型不同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
第14周答案与解析
1.A 解析：Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含共价键，A正确；H2O中只含共价键，B错误；CaCl2中只含离子键，C错误；CO2中只含共价键，D错误。
2.B　解析：Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意。
3.D　解析：D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。
4.B 解析：化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确；化学键包括离子键和共价键等，共价键又分为极性键和非极性键，故B项错误；形成离子键可以使阴、阳离子相结合，形成共价键可以使原子相结合，故C项正确；化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确。
5.B　解析：离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，故A错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，故C错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误。
6.B 解析：二氧化碳的分子式为CO2，结构式为O=C=O，其电子式为，碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；答案为B。
7.C 解析：氢原子半径小于碳原子半径，CH4的分子结构模型表示正确，A正确；氧化钠为离子化合物，钠原子失电子，氧原子得电子，用电子式表示其形成过程正确，B正确；HClO中H原子和Cl原子均与O原子成键，其结构式为H—O—Cl，C不正确；Ne为10号元素，原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图表示正确，D正确。
8.D　解析：固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。
9.C 解析：水中存在共价键，电解时破坏共价键，干冰为二氧化碳固体，其中存在分子间作用力，熔化时破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，氯化钠和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误。
10.D 解析：含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，A错误；I2升华破坏的是分子间作用力，B错误；只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键，如NH4Cl，C错误；H2SO4是共价化合物，溶于水可以电离出H+和S，破坏共价键，D正确。
11.C 解析：MgF2中只含有离子键，故A错误；某物质在熔融态能导电，比如金属在熔融态能导电，但金属中不含有离子键，故B错误；N2电子式：，和Cl2电子式：，两种分子中，每个原子的核外最外层都有8电子稳定结构，故C正确；干冰溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，还要克服分子间作用力，故D错误。
12.D　解析：A项，由图知，过程Ⅰ、Ⅱ中均有H—O断裂；B项，由图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO＋H2OCO2＋H2；C项，H2O和CO2分子中均含有共价键；D项，由图知，CO分子内的化学键没有断裂形成原子。
13.C　解析：K2O2中K+与之间为离子键，中O—O为共价键，故A正确；题给反应过程中既有反应物H2O中共价键的断裂，又有生成物O2中共价键的形成，故B正确；KOH的电子式为K+[︰︰H]-，故C错误；K2O2和KOH均为离子化合物，故D正确。
14.B　解析：根据元素周期律，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A正确；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH-质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C正确；反应③为NaOH+HCl===NaCl+H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。