人教版高中化学必修第一册 第8周 第一、二章滚动练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册 第8周 第一、二章滚动练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 392.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 09:52:08 | ||
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文档简介
第8周 第一、二章滚动练
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．Na2CO3·10H2O属于( )
A．酸 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．（2025·浙江大学附属中学高一期末）下列仪器及其名称不正确的是( )
A．100mL容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿
3．（2025·浙江宁波高一期中）分类是区分不同种类的物质、预测物质的性质的科学方法，下列有关说法正确的是( )
A．根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．Na2O2是碱性氧化物，能与水反应生成碱
D．石墨能导电，但不属于电解质
4．（2025·江苏镇江高一期中）镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是( )
A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol
B．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O属于复分解反应
C．B项中反应的离子方程式为H++OH-===H2O
D．CH3COOH可以用于除水垢
5．（2025·浙江杭州重点中学高一期中）下列实验装置及操作能达到实验目的的是( )
A．测定新制氯水pH B．配制NaOH溶液
C．灼烧金属钠 D．证明NaCl是电解质
6．（2025·浙江嘉兴高一期中）下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑
B．Cl2与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
7．（2025·浙江衢州高一期中）有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
8．（2025·浙江台州高一期中）下列变化中需加入还原剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2
9．（2025·浙江台州高一期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A． B．
C． D．
10．（2025·广东广州高一期中）下列说法不正确的是( )
A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11
C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2
11．（2025·江苏苏州高一阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数为0.2NA
B．Na2O2和CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数为0.4NA
C．足量的MnO2与100 mL 12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
D．0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、HClO、ClO-数目之和为0.2NA
12．（2025·浙江杭州高一期末）某实验需用90 mL 1 mol/L NaOH 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( )
A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
13．（2025·浙江嘉兴高一期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( )
A．物质a可由H2在b中点燃得到
B．物质b与水反应可以得到d
C．物质e含Ca元素时是漂白粉的有效成分
D．一定条件下物质a和d可能发生反应生成b
14．（2025·浙江丽水高一阶段练习）已知某离子方程式为3ClO-+2M3++nOH-==2M+3Cl-+mH2O，下列说法不正确的是( )
A．M3+在反应中失去电子，被氧化，还原产物是M
B．氧化性：ClO-＞M
C．离子方程式中m=5，n=10
D．每生成15个H2O分子，转移的电子数是18
第8周答案与解析
1.B 解析：Na2CO3·10H2O由金属阳离子和酸根离子构成，属于纯净物中的盐，故选B。
2.C 解析：根据图示仪器的构造，C仪器为泥三角，C错误；故答案选C。
3.D 解析：分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子直径的大小，而根据能否发生丁达尔效应，可以区分溶液和胶体，A不正确；NaCl溶于水或在熔融状态下就能发生电离，不需要通电，B不正确；Na2O2能与水反应生成碱和氧气，与酸反应，在生成盐和水的同时，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物， C不正确；石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，D正确。
4.C 解析：CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/mol，A正确；CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；CH3COOH是弱酸，不能拆，C错误；CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确。
5.D 解析：新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，冷却至室温再转移到容量瓶中，B错误；灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C错误；NaCl是在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确。
6.B 解析：Fe与稀盐酸反应生成二价铁，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误； 氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆，B正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，C错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，D错误。
7.B 解析：制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰做氧化剂，A正确；饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误；浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确；氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确。
8.C 解析：C→CO2中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；SO2→SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意；CuO→Cu中铜元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意；C→CO2中碳元素的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意。
9.B 解析：该反应的电子转移的方向和数目表示为，A错误；Fe2O3中Fe元素得到6个电子生成Fe单质，3个CO中C元素失去6个电子生成3个CO2，表示的电子转移的方向和数目正确，B正确；该反应的电子转移的方向和数目为，C错误；Na在Cl2中燃烧的电子转移的方向和数目表示为，D错误。
10.C 解析：根据阿伏加德罗定律的推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于∶= 1∶1，故A正确；根据阿伏加德罗定律的推论可知，等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于64∶44=16∶11，故B正确；根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，题中没有标注压强相等，所以分子数不一定相同，故C错误；根据阿伏加德罗定律的推论可知，等温等体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确。
11.A 解析：CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.1mol ×2×NA mol-1=0.2NA，B错误；100 mL12 mol/L的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.1 L=1.2 mol，若其完全发生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应制取的Cl2的物质的量是n(Cl2)=n(HCl)=×1.2 mol=0.3 mol，但由于只有浓盐酸会发生该反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应就不再进行，因此100 mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应产生Cl2的物质的量小于0.3 mol，则反应制得氯气的分子数小于0.3NA，C错误；由于氯水中含有Cl2分子，故所得溶液中Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.2NA，D错误。
12.D 解析：配制90 mL 1 mol/L NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0000g，且应用分析天平和小烧杯称量4.0000g氢氧化钠固体，A错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则题述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确。
13.C 解析：由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐，据此分析。a为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；b为Cl2，d为HClO，Cl2与水反应可得HClO，B正确；物质e含Ca元素时是CaCl2，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，C错误；一定条件下物质HCl和HClO可发生氧化还原反应生成Cl2，D正确。
14.A 解析：M元素化合价由+3价升高到+6价，M3+在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是M，故A错误；ClO-是氧化剂、M是氧化产物，氧化性：ClO-＞M，故B正确；根据电荷守恒，n=10，根据氢原子守恒，m=5，故C正确；铁元素化合价由+3升高为+6，根据3ClO-+2M3++10OH-==2M+3Cl-+5H2O，生成5个H2O分子，同时生成2个M，转移6个电子，则每生成15个H2O分子，转移的电子数是18，故D正确。
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．Na2CO3·10H2O属于( )
A．酸 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．（2025·浙江大学附属中学高一期末）下列仪器及其名称不正确的是( )
A．100mL容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿
3．（2025·浙江宁波高一期中）分类是区分不同种类的物质、预测物质的性质的科学方法，下列有关说法正确的是( )
A．根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．Na2O2是碱性氧化物，能与水反应生成碱
D．石墨能导电，但不属于电解质
4．（2025·江苏镇江高一期中）镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是( )
A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol
B．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O属于复分解反应
C．B项中反应的离子方程式为H++OH-===H2O
D．CH3COOH可以用于除水垢
5．（2025·浙江杭州重点中学高一期中）下列实验装置及操作能达到实验目的的是( )
A．测定新制氯水pH B．配制NaOH溶液
C．灼烧金属钠 D．证明NaCl是电解质
6．（2025·浙江嘉兴高一期中）下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑
B．Cl2与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
7．（2025·浙江衢州高一期中）有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
8．（2025·浙江台州高一期中）下列变化中需加入还原剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2
9．（2025·浙江台州高一期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A． B．
C． D．
10．（2025·广东广州高一期中）下列说法不正确的是( )
A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11
C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2
11．（2025·江苏苏州高一阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数为0.2NA
B．Na2O2和CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数为0.4NA
C．足量的MnO2与100 mL 12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
D．0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、HClO、ClO-数目之和为0.2NA
12．（2025·浙江杭州高一期末）某实验需用90 mL 1 mol/L NaOH 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( )
A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
13．（2025·浙江嘉兴高一期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( )
A．物质a可由H2在b中点燃得到
B．物质b与水反应可以得到d
C．物质e含Ca元素时是漂白粉的有效成分
D．一定条件下物质a和d可能发生反应生成b
14．（2025·浙江丽水高一阶段练习）已知某离子方程式为3ClO-+2M3++nOH-==2M+3Cl-+mH2O，下列说法不正确的是( )
A．M3+在反应中失去电子，被氧化，还原产物是M
B．氧化性：ClO-＞M
C．离子方程式中m=5，n=10
D．每生成15个H2O分子，转移的电子数是18
第8周答案与解析
1.B 解析：Na2CO3·10H2O由金属阳离子和酸根离子构成，属于纯净物中的盐，故选B。
2.C 解析：根据图示仪器的构造，C仪器为泥三角，C错误；故答案选C。
3.D 解析：分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子直径的大小，而根据能否发生丁达尔效应，可以区分溶液和胶体，A不正确；NaCl溶于水或在熔融状态下就能发生电离，不需要通电，B不正确；Na2O2能与水反应生成碱和氧气，与酸反应，在生成盐和水的同时，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物， C不正确；石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，D正确。
4.C 解析：CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/mol，A正确；CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；CH3COOH是弱酸，不能拆，C错误；CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确。
5.D 解析：新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，冷却至室温再转移到容量瓶中，B错误；灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C错误；NaCl是在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确。
6.B 解析：Fe与稀盐酸反应生成二价铁，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误； 氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆，B正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，C错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，D错误。
7.B 解析：制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰做氧化剂，A正确；饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误；浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确；氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确。
8.C 解析：C→CO2中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；SO2→SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意；CuO→Cu中铜元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意；C→CO2中碳元素的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意。
9.B 解析：该反应的电子转移的方向和数目表示为，A错误；Fe2O3中Fe元素得到6个电子生成Fe单质，3个CO中C元素失去6个电子生成3个CO2，表示的电子转移的方向和数目正确，B正确；该反应的电子转移的方向和数目为，C错误；Na在Cl2中燃烧的电子转移的方向和数目表示为，D错误。
10.C 解析：根据阿伏加德罗定律的推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于∶= 1∶1，故A正确；根据阿伏加德罗定律的推论可知，等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于64∶44=16∶11，故B正确；根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，题中没有标注压强相等，所以分子数不一定相同，故C错误；根据阿伏加德罗定律的推论可知，等温等体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确。
11.A 解析：CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.1mol ×2×NA mol-1=0.2NA，B错误；100 mL12 mol/L的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.1 L=1.2 mol，若其完全发生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应制取的Cl2的物质的量是n(Cl2)=n(HCl)=×1.2 mol=0.3 mol，但由于只有浓盐酸会发生该反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应就不再进行，因此100 mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应产生Cl2的物质的量小于0.3 mol，则反应制得氯气的分子数小于0.3NA，C错误；由于氯水中含有Cl2分子，故所得溶液中Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.2NA，D错误。
12.D 解析：配制90 mL 1 mol/L NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0000g，且应用分析天平和小烧杯称量4.0000g氢氧化钠固体，A错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则题述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确。
13.C 解析：由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐，据此分析。a为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；b为Cl2，d为HClO，Cl2与水反应可得HClO，B正确；物质e含Ca元素时是CaCl2，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，C错误；一定条件下物质HCl和HClO可发生氧化还原反应生成Cl2，D正确。
14.A 解析：M元素化合价由+3价升高到+6价，M3+在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是M，故A错误；ClO-是氧化剂、M是氧化产物，氧化性：ClO-＞M，故B正确；根据电荷守恒，n=10，根据氢原子守恒，m=5，故C正确；铁元素化合价由+3升高为+6，根据3ClO-+2M3++10OH-==2M+3Cl-+5H2O，生成5个H2O分子，同时生成2个M，转移6个电子，则每生成15个H2O分子，转移的电子数是18，故D正确。