人教版高中化学必修第一册 第16周 模块综合练（含答案）

第16周 模块综合练
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·浙江杭州杭高统考高一期末）下列物质中，只含离子键的化合物是(　　)
A．CaO2 B．H2O2 C．MgCl2 D．NaOH
2．（2025·浙江大学附属中学高一期末）下列与实验有关的图标对应不正确的是(　　)
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
3.下列关于物质用途的说法不正确的是(　　)
A.碳酸氢钠作胃药 B.过氧化钠作供氧剂
C.氯气制漂白粉 D.还原性铁粉作干燥剂
4.在给定条件下，下列与氯相关物质间转化能实现的是(　　)
A.NaClNaHCO3 B.CuCuCl2
C.FeFeCl2 D.KBrKCl
5．（2025·浙江大学附属中学高一期末）下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)
A．合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难
B．铝制餐具表面有氧化膜，具有较强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物
C．铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞
D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气
6．（2025·浙江杭州高一期末）下列化学用语书写正确的是(　　)
A．H2SO4溶于水的电离方程式：H2SO4===H++HS
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．用电子式表示H2O的形成过程：
D．氯化钙的电子式：
7．（2025·浙江杭州四中高一期末）某同学采用如下反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是(　　)
A．该反应中还原剂是KI，氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．生成3 mol I2时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
8.下列实验装置(夹持装置略)可以达到实验目的的是(　　)
A.装置1可以验证Na和水反应是否放热
B.装置2可用于制备并检验氢气的可燃性
C.装置3焰色试验可检验待测液中是否含有钾元素
D.装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
9．（2025·浙江衢州高一期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为2NA
B．常温常压下，22 g CO2含有分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA
D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为0.2NA
10.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.钠投入水中的反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
C.铁和硝酸银溶液反应:Fe+Ag+===Fe2++Ag
D.氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
11．（2025·江苏常州高一期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．上述实验操作的顺序为④②①③
B．NaOH固体应放在小烧杯中称量且应称重20.0g
C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子的半径:Z>Y
B.简单阴离子的还原性:X>W
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D.Z2X2属于共价化合物
13．（2025·浙江大学附属中学高一期末）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是(　　)
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作得到的滤液中的溶质主要成分是NH4Cl
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
14．（2025·浙江大学附属中学高一期末）对下列图像的解释正确的是(　　)
A．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3的反应类型属于图中阴影部分
C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大，pH越小) D．氯化钠溶液能够导电的示意图
第16周答案与解析
1.C 解析：CaO2是离子化合物，Ca2+和形成离子键，中含有共价键，A不选；H2O2是共价化合物，只含共价键，B不选；MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-通过离子键结合，不含有共价键，C选；NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH 内部O-H为共价键，D不选。
2.B 解析：题给为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误。
3.D　解析：碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A正确；过氧化钠可与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，B正确；氯气与冷的石灰乳反应可制漂白粉，C正确；还原性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D错误。
4.D　解析：NaCl与CO2不能直接发生反应，NaCl溶液中先通NH3、再通CO2生成碳酸氢钠，故A错误；Cu与稀盐酸不反应，故B错误；Fe与氯气加热生成氯化铁，故C错误；氯气的氧化性强于溴单质，氯气可与KBr反应生成溴单质和KCl，故D正确。
5.B 解析：纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度比其成分金属大，故A正确；铝制餐具耐腐蚀性较好，是因为表面有一层致密的氧化膜，但氧化铝能与酸或碱反应，所以铝制餐具不能长期盛放酸性或碱性食物，故B错误；铱合金的熔点高，耐高温、耐腐蚀，可以用于制造发动机的火花塞，故C正确；储氢合金吸收了大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，故D正确。
6.B 解析：H2SO4在水中电离为H+和S，正确的电离方程式为H2SO4===2H++S，A错误；HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，B正确；H2O为共价化合物，其形成过程不存在电子的得失，为，C错误；CaCl2为离子化合物，Cl-应写在Ca2+两边，电子式为，D错误。
7.D 解析：在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，KIO3为氧化剂，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，KI为还原剂，I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，A、B正确；根据元素化合价升降总数相等可知：反应每产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，C正确；I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，2.5 mol I2是KI失去电子被氧化产生，0.5mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，D不正确。
8.A　解析：钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A正确；H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B错误；钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，D错误。
9.B 解析：根据2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，每2个过氧化钠参加反应，其中1个为氧化剂，另1个过氧化钠为还原剂，得到关系式：2Na2O2～2e-，1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A不符合题意；22g CO2的物质的量为=0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，B符合题意；标准状况下，水为液体，11.2L 水的物质的量远大于=0.5 mol，含有氢原子数远大于NA，C不符合题意；没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，D不符合题意。
10.D　解析：钠投入水中反应的离子方程式应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A错误；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，B错误；铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，离子方程式为Fe+2Ag+===Fe2++2Ag，C错误。
11.C 解析：配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、取出450mL等，故题述实验操作的顺序为④②①③，A正确；NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且应称量0.5L×1.00mol/L×40g/mol=20.0g，B正确；NaOH固体溶于水放热，应冷却至室温后再转移至容量瓶中，C错误；③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确。
12.C　解析：X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知X为O；Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，推出Z是Na；由短周期主族元素及原子序数可知，Y是F；X、W的最外层电子数相同，即X、W同主族，所以W是S；则X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S。简单离子Na+和F-电子层结构相同，Na+核内质子数较多，所以Na+半径较小，A错误；非金属性:O>S，即单质的氧化性:O2>S，所以对应简单阴离子的还原性:O2-O，所以简单气态氢化物的热稳定性:HF>H2O，C正确；Na2O2属于离子化合物，D错误。
13.D 解析：利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收率，因此先通NH3后通CO2，故A气体是NH3，B气体是CO2，A正确；氨气易溶于水，先通入氨气，生成的碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中析出，都与物质溶解度的差异有关，B正确；总反应为NH3+NaCl+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓，所以第Ⅲ步操作得到的滤液中的溶质主要成分是NH4Cl，C正确；晶体是NaHCO3，制纯碱是利用NaHCO3的不稳定性，受热分解生成碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D错误。
14.A 解析：向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力几乎为零，硫酸过量，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电能力逐渐增强，A项正确；阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3既是氧化还原反应又是置换反应，B项错误；光照过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，氯水pH减小，C项错误；固体溶于水形成水合钠离子和水合氯离子，则该示意图表示熔融的氯化钠导电，D项错误。