人教版高中化学必修第一册 第15周 第三、四章 滚动练（含答案）

第15周 第三、四章滚动练
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·浙江杭州四中高一期末）下列物质属于含有极性键的离子化合物是(　　)
A．H2SO4 B．MgCl2 C．KOH D．Na2O2
2.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是(　　)
A.Zn B.Al C.Fe D.Cu
3．我国长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是(　　)
A．3He与4He互为同位素
B．月壤中含有的未来能源材料3He，其中子数为1
C．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大、硬度大
D．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应
4．（2025·浙江杭州二中高一期末）下列化学用语不正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．二氧化碳的结构式为
D．NH4Cl的电子式为
5．（2025·浙江杭州富阳中学高一期末）下列说法不正确的是(　　)
A．氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板
B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物
D．钠钾合金熔点低且熔、沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质
6.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲验证铁与水蒸气反应能生成H2
B.用装置乙溶解铁屑制备FeSO4
C.用装置丙制备并观察氢氧化亚铁的颜色
D.用装置丁蒸干溶液，获得FeSO4·7H2O
7．（2025·浙江金华高一月考）下列关于元素周期表说法正确的是(　　)
A．元素周期表有18个纵列，第9列为第IB族
B．在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素
C．第四周期主族元素的M层电子数均为18
D．氯原子的质量数为35.5
8．（2025·浙江杭州七中高一期末）我国的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关分析正确的是(　　)
A．K3C60中只有离子键 B．C60与金刚石互为同位素
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．1mol K3C60中含有离子数目为63NA
9.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+
B.Al与稀盐酸反应:Al+6H+===2Al3++3H2↑
C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D.Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]－
10．（2025·浙江杭州四中高一期末）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是(　　)
A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强
C．卤素单质的颜色（常态）随元素核电荷数的增加而加深
D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强
11．（2025·浙江湖州高一月考）下列说法正确的是(　　)
A．干冰的升华过程中，既需要克服分子间作用力也需要破坏共价键
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键
D．Na2O2溶于水的过程中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
12.R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:Y>X
B.非金属性:X>R>Z
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.Y2X3与R的最高价氧化物对应的水化物不反应
13.在100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中加入16.0 g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2 g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是(　　)
A.FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应
B.还原剂失去电子的物质的量为0.5 mol
C.原混合物中含有铜8.4 g
D.反应后溶液中Fe2+的浓度是6.5 mol·L-1
14．（2025·辽宁高一阶段练习）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c若选择H2O2，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体
第15周答案与解析
1.C 解析：硫酸由非金属元素(H、S、O)通过共价键结合，属于共价化合物，不含有离子键，A不符合题意；MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物，但不含有极性键，B不符合题意；KOH由钾离子和氢氧根离子通过离子键结合，属于离子化合物，而OH-内部O与H之间形成极性共价键，C符合题意；过氧化钠由钠离子和过氧根离子通过离子键结合，但中O-O是非极性共价键，D不符合题意。
2.C　解析：氯化亚铁中Fe元素为+2价，容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引入杂质离子，所以加入的最佳物质是Fe。
3.C 解析：3He与4He质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；3He原子的质量数为3，质子数为2，则其中子数为1，B正确；“胖五”外壳为铝合金材料，合金熔点低于纯金属，故其优点为密度小、硬度大，但不会是熔点高，C错误；“胖五”用液氧和液氢作推进剂，氧气具有氧化性，氢气具有还原性，这两种物质会发生氧化还原反应，D正确。
4.D 解析：根据原子表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为18的氯原子：，A正确；HCl是共价化合物，用电子式表示其形成过程正确，B正确；二氧化碳是共价化合物，结构式表示正确，C正确；NH4Cl是离子化合物，题给电子式没有表示出Cl－的最外层电子数，即NH4Cl的电子式为，D错误。
5.A 解析：氯化铁溶液可与印刷电路板中的铜发生反应Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2，反应中氯化铁体现氧化性，A项错误；铁粉容易与空气中的氧气反应，从而表现出还原性，可以作食品抗氧化剂，B项正确；氢氧化铝具有弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应，故可以作抗酸药物，C项正确；钠钾合金熔点低且熔、沸点差距大，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，D项正确。
6.D　解析：还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃时有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成H2，A正确；Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，故B正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排尽装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁的颜色，故C正确；蒸干容易失去结晶水且亚铁离子易被氧化，不能获得FeSO4·7H2O，故D错误。
7.B 解析：元素周期表共有18个纵列，16个族，第9列位于第Ⅷ族，故A错误；过渡元素均为金属元素，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；第四周期主族元素的M层电子数不都是18，例如钾、钙等的M层电子数是8，故C错误；氯元素存在多种同位素，其质量数不相同，35.5为氯元素的相对原子质量，质量数为整数，故D错误。
8.C 解析：K3C60由K+和构成，为离子化合物，且中含有共价键，A错误；C60与金刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，B错误；该物质属于离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确；K3C60由K+和构成，1mol K3C60中含有离子数目为4NA，D错误。
9.D　解析：A项，电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+===3Fe2+；B项，得失电子、原子均不守恒，应为2Al+6H+===2Al3++3H2↑；C项，得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
10.A 解析：碱金属中，锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化物，A错误；碱金属元素从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，B正确；卤素单质的颜色（常态）随元素核电荷数增加而逐渐加深(如氟单质为淡黄绿色、氯单质为黄绿色、溴单质为深红棕色、碘单质为紫黑色)，C正确；卤素非金属性越强，与氢气化合越容易，D正确。
11.D 解析：干冰的升华过程中，分子不变，只需要克服分子间作用力，故A错误；NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，故B错误；在N2、CO2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，故C错误；Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，故D正确。
12.B　解析：题图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，则Y应该为第三周期第ⅢA族元素Al，依此类推R为N，X为O，Z为As。O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，则半径:O2->Al3+，A错误；同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性:O>N>As，B正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，其酸性弱于H3PO4，属于弱酸，C错误；Y2X3为Al2O3，硝酸与Al2O3可以反应，D错误。
13.C　解析：固体质量减少14.8 g，还原性:Fe>Cu，则Fe先与FeCl3反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2，n(FeCl3)=0.1 L×5.0 mol·L-1=0.5 mol，若仅有Fe参与反应，所需Fe的质量为14 g，则Cu一定参与反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，故剩余固体只能为Cu，则溶液中Fe3+已全部反应，A正确；还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数，氧化剂为Fe3+，0.5 mol Fe3+生成0.5 mol Fe2+共得到0.5 mol电子，则还原剂失去的电子为0.5 mol，B正确；参与反应的Fe、Cu总质量为14.8 g，反应后溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，设参加反应的Fe为x mol，Cu为y mol，根据参与反应的固体总质量和转移电子守恒可知，解得x=0.15，y=0.1，故原固体混合物中Cu的质量=1.2 g+0.1 mol×64 g·mol-1=7.6 g，C错误；由C项分析可知，反应后溶液中溶质为FeCl2和CuCl2，n(Fe2+)=(0.5+0.15) mol=0.65 mol，c(Fe2+)==6.5 mol·L-1，D正确。
14.D 解析：从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入的试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到的滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入的试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z（氯化亚铁溶液），滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2氧化亚铁离子为三价铁离子，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。a为过量的铁，b为盐酸，故A错误；操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，所用仪器不完全相同，故B错误；试剂c若选择H2O2，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故C错误；操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为2HCl～Fe～H2，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确。