人教版高中化学选择性必修1 第5周 化学反应的方向与调控 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修1 第5周 化学反应的方向与调控 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 614.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 09:46:15 | ||
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文档简介
第5周 化学反应的方向与调控
一、选择题（每小题3分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．ΔH>0的反应一定不能自发进行
B．2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同
C．化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
2.下列对化学反应的预测正确的是（ ）
选项 化学方程式 已知条件 预测
A 它一定是非自发反应
B 能自发反应 一定小于0
C ，能自发反应 a可能等于1或3
D 常温下，能自发反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．反应 ，该反应在加热条件下能自发进行，则
B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： (g)+3H2(g) (g) ，高温有利于上述反应自发进行
D．反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快
4．已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．此反应自发进行的温度应低于
B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C．步骤④中反应温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快
D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
5．工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是（ ）
A． B． C． D．
甲 乙 丙 丁
6．在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 平衡时的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2
B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率
C．该反应的正反应方向是放热反应
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
7．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是（ ）
A．高温、低压条件有利于铜氨液再生
B．该反应在任何温度下都能自发进行
C．合成塔控制温度在400~500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动
D．合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率
8．往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．压强：
B．低温条件有利于该反应自发进行
C．平衡常数：
D．当的质量不再改变时，该反应达到平衡
9．金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．T℃时，若，则
C．选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变
D．该反应每消耗1mol可除去44.8L
10．工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活
B．合成甲醇时压强越大越好
C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
11．一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同情况下， 相同时间内 SO2的转化率随反应温度的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．其他条件相同情况下，选择 Cr2O3作催化剂， SO2的平衡转化率最小
C．a 点后 SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低
D．选择 Fe2O3作催化剂，最适宜温度范围为 340～380℃
二、非选择题
12．（14分）乙炔是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺（，结构式如图2）。
(1)（4分）①（2分）反应Ⅰ：，反应在 （填“低温”或“高温”）可以自发。
②（2分），向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，前的反应速率： 。
(2)（4分）上述工艺制备乙酰胺需要，工业上利用和在和下，利用铁触媒催化制得。
①（2分）补充完整化学方程式，反应： 。
②（2分）合成氨工业中采用的高温，和常温相比，主要目的是 （填字母）。
A．节约控温成本
B．提高和的平衡转化率
C．加快合成氨反应速率
D．此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率
(3)（2分）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨各，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，压强减小为原来的。反应Ⅰ的平衡常数K(I)= 。
(4)（4分）我国科研人员提出了冶炼金属过程合成，再制备乙炔的绿色环保新路线，制备的反应为。
①（2分）恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
②（2分）恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至，容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在时压缩容器体积，请在下图中画出至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图。
第5周 化学反应的方向与调控
D 【解析】的反应能自发进行，故ΔH>0的熵增反应可能自发进行，A错误；2mol (g)的物质的量大于1mol (g)的物质的量，则2mol (g)的混乱度大于1mol (g)的混乱度，B错误；化学反应为熵增反应，室温下不能自发进行，说明该反应为吸热反应，即ΔH>0，C错误； 熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，D正确。
C 【解析】为气体体积增大的反应，，，所以在高温条件下能自发进行，A错误；为气体体积增大的反应，，所以当时，一定满足，反应一定能够自发进行，当时，高温下，成立，也可以自发进行，B错误；时，若a=1，则，任意温度自发进行；若a=3，则，低温自发进行，C正确；为气体体积减小的反应，，若，则，一定不能自发进行，D错误。
A 【解析】该反应，根据反应自发进行，该反应在加热（高温）条件下能自发进行，则，A正确；根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，△S<0，则该反应为放热反应，B错误；该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS＜0能自发进行，则低温有利于苯催化加氢生成环己烷的反应自发进行，C错误；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热的熵减反应，ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，该反应在常温下可自发进行，但是并不能说明该反应在常温下反应很快，D错误。
A 【解析】氮气和氢气的混合气体经过干燥、净化后进入压缩机加压至10MPa~30MPa，再进入热交换机，在铁触媒、400~500℃条件下反应生成氨，生成的NH3和未反应的氮气和氢气都进入热交换机，液化分离得到液态NH3，氮气和氢气进入热交换机重复利用，据此解答。根据ΔH-TΔS<0反应可自发进行，即-92.2×103+T×198.2<0，则T<465.1K，所以此反应自发进行的温度应低于465.1K，A正确；该反应为气体体积减小的反应，加压使其平衡正向移动，能提高原料的转化率，也可以加快反应速率，B错误；并不是温度越高，催化剂活性越大，铁触媒在500℃左右时活性最大，若温度过高，催化剂可能失活，反应速率减小，C错误；步骤④中催化剂不影响化学平衡移动，且该反应为放热反应，理论上降低温度，才能使其平衡正向移动，而采用高温主要是为了加快反应速率，则步骤④中的两个条件对提高原料的平衡转化率没有帮助；步骤⑤将NH3液化分离，使生成物NH3(g)浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料的平衡转化率，D错误。
B 【解析】图甲表示在不同温度下的变化，且反应为放热反应，下最先平衡，并且温度越低平衡生成的氨越多，图中曲线对应较低温度，氨的平衡量较大，A正确；图乙表示随压强增大，正、逆反应速率随之变化。由于提高压强有利于体积变小的正反应，压强以后，v正小于v逆说明反应逆向进行，此图不能反映“增压促进正反应”的事实，B错误；时刻加入氢气后，v正会突增而大于v逆，随后二者逐渐趋于相等，新平衡建立，曲线趋势正确，C正确；随着氮气的物质的量增加，其平衡转化率会随增加而减小，D正确。
A 【解析】增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意；容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，相关反应气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意；由表可知，相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意；结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意。
A 【解析】根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，使铜氨液再生，需使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确；反应的△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误；该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误；使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误。
B 【解析】该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确；压强一定时，升高温度氢气的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据＜0自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误；该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确；当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确。
B 【解析】该反应为气体分子数增大的反应，为熵增反应，，A错误；T℃时，反应的平衡常数为，若，则反应正向进行，，B正确；催化剂可以降低反应的活化能加快反应速率，但是不能改变反应的焓变，C错误；没有说明是否处于标准状况，则硫化氢的体积不一定是44.8L，D错误。
A 【解析】“净化”步骤是除去杂质以防止铜触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，A正确；是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，B错误；是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，C错误；是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，D错误。
B 【解析】根据图像可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2 的平衡转化率最大，A正确；其他条件相同情况下，选择 Cr2O3作催化剂，在温度为300℃时，SO2 的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2 的转化率是最小的，B错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；340～380℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D正确。
12．【答案】(1)①低温 ②
(2)① ②CD
(3)4
(4)①不变 ②
【解析】（1）①反应Ⅰ：，该反应，时反应能自发，则该反应在低温条件下可以自发。②，向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，消耗乙炔，同时生成，前的反应速率：。（2）①根据元素守恒，反应：_________的另一产物为。故化学方程式为 。②升温会增加成本，A错误；合成氨反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低，B错误；升温能加快合成氨反应速率，且铁触媒催化活性最强，C正确；此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率，D正确。（3）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨各， 反应前气体的物质的量共，反应后压强为原来的，则反应后气体的物质的量共，则反应后减少，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，则减少的气体的物质的量为消耗的乙炔的物质的量，则反应Ⅰ中有，在1L的容器中，平衡时，反应Ⅰ的平衡常数。（4）①加入固体的量对平衡无影响，加入焦炭，质量不变；②压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，所以压强突然增大，随后逐渐减小；但温度不变，平衡常数K不变：Kp=p3(CO)，新平衡时的压强和原平衡相等，则至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图如图所示。
一、选择题（每小题3分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．ΔH>0的反应一定不能自发进行
B．2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同
C．化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
2.下列对化学反应的预测正确的是（ ）
选项 化学方程式 已知条件 预测
A 它一定是非自发反应
B 能自发反应 一定小于0
C ，能自发反应 a可能等于1或3
D 常温下，能自发反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．反应 ，该反应在加热条件下能自发进行，则
B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： (g)+3H2(g) (g) ，高温有利于上述反应自发进行
D．反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快
4．已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．此反应自发进行的温度应低于
B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C．步骤④中反应温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快
D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
5．工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是（ ）
A． B． C． D．
甲 乙 丙 丁
6．在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 平衡时的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2
B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率
C．该反应的正反应方向是放热反应
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
7．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是（ ）
A．高温、低压条件有利于铜氨液再生
B．该反应在任何温度下都能自发进行
C．合成塔控制温度在400~500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动
D．合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率
8．往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．压强：
B．低温条件有利于该反应自发进行
C．平衡常数：
D．当的质量不再改变时，该反应达到平衡
9．金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．T℃时，若，则
C．选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变
D．该反应每消耗1mol可除去44.8L
10．工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活
B．合成甲醇时压强越大越好
C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
11．一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同情况下， 相同时间内 SO2的转化率随反应温度的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．其他条件相同情况下，选择 Cr2O3作催化剂， SO2的平衡转化率最小
C．a 点后 SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低
D．选择 Fe2O3作催化剂，最适宜温度范围为 340～380℃
二、非选择题
12．（14分）乙炔是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺（，结构式如图2）。
(1)（4分）①（2分）反应Ⅰ：，反应在 （填“低温”或“高温”）可以自发。
②（2分），向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，前的反应速率： 。
(2)（4分）上述工艺制备乙酰胺需要，工业上利用和在和下，利用铁触媒催化制得。
①（2分）补充完整化学方程式，反应： 。
②（2分）合成氨工业中采用的高温，和常温相比，主要目的是 （填字母）。
A．节约控温成本
B．提高和的平衡转化率
C．加快合成氨反应速率
D．此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率
(3)（2分）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨各，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，压强减小为原来的。反应Ⅰ的平衡常数K(I)= 。
(4)（4分）我国科研人员提出了冶炼金属过程合成，再制备乙炔的绿色环保新路线，制备的反应为。
①（2分）恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
②（2分）恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至，容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在时压缩容器体积，请在下图中画出至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图。
第5周 化学反应的方向与调控
D 【解析】的反应能自发进行，故ΔH>0的熵增反应可能自发进行，A错误；2mol (g)的物质的量大于1mol (g)的物质的量，则2mol (g)的混乱度大于1mol (g)的混乱度，B错误；化学反应为熵增反应，室温下不能自发进行，说明该反应为吸热反应，即ΔH>0，C错误； 熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，D正确。
C 【解析】为气体体积增大的反应，，，所以在高温条件下能自发进行，A错误；为气体体积增大的反应，，所以当时，一定满足，反应一定能够自发进行，当时，高温下，成立，也可以自发进行，B错误；时，若a=1，则，任意温度自发进行；若a=3，则，低温自发进行，C正确；为气体体积减小的反应，，若，则，一定不能自发进行，D错误。
A 【解析】该反应，根据反应自发进行，该反应在加热（高温）条件下能自发进行，则，A正确；根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，△S<0，则该反应为放热反应，B错误；该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS＜0能自发进行，则低温有利于苯催化加氢生成环己烷的反应自发进行，C错误；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热的熵减反应，ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，该反应在常温下可自发进行，但是并不能说明该反应在常温下反应很快，D错误。
A 【解析】氮气和氢气的混合气体经过干燥、净化后进入压缩机加压至10MPa~30MPa，再进入热交换机，在铁触媒、400~500℃条件下反应生成氨，生成的NH3和未反应的氮气和氢气都进入热交换机，液化分离得到液态NH3，氮气和氢气进入热交换机重复利用，据此解答。根据ΔH-TΔS<0反应可自发进行，即-92.2×103+T×198.2<0，则T<465.1K，所以此反应自发进行的温度应低于465.1K，A正确；该反应为气体体积减小的反应，加压使其平衡正向移动，能提高原料的转化率，也可以加快反应速率，B错误；并不是温度越高，催化剂活性越大，铁触媒在500℃左右时活性最大，若温度过高，催化剂可能失活，反应速率减小，C错误；步骤④中催化剂不影响化学平衡移动，且该反应为放热反应，理论上降低温度，才能使其平衡正向移动，而采用高温主要是为了加快反应速率，则步骤④中的两个条件对提高原料的平衡转化率没有帮助；步骤⑤将NH3液化分离，使生成物NH3(g)浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料的平衡转化率，D错误。
B 【解析】图甲表示在不同温度下的变化，且反应为放热反应，下最先平衡，并且温度越低平衡生成的氨越多，图中曲线对应较低温度，氨的平衡量较大，A正确；图乙表示随压强增大，正、逆反应速率随之变化。由于提高压强有利于体积变小的正反应，压强以后，v正小于v逆说明反应逆向进行，此图不能反映“增压促进正反应”的事实，B错误；时刻加入氢气后，v正会突增而大于v逆，随后二者逐渐趋于相等，新平衡建立，曲线趋势正确，C正确；随着氮气的物质的量增加，其平衡转化率会随增加而减小，D正确。
A 【解析】增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意；容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，相关反应气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意；由表可知，相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意；结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意。
A 【解析】根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，使铜氨液再生，需使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确；反应的△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误；该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误；使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误。
B 【解析】该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确；压强一定时，升高温度氢气的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据＜0自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误；该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确；当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确。
B 【解析】该反应为气体分子数增大的反应，为熵增反应，，A错误；T℃时，反应的平衡常数为，若，则反应正向进行，，B正确；催化剂可以降低反应的活化能加快反应速率，但是不能改变反应的焓变，C错误；没有说明是否处于标准状况，则硫化氢的体积不一定是44.8L，D错误。
A 【解析】“净化”步骤是除去杂质以防止铜触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，A正确；是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，B错误；是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，C错误；是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，D错误。
B 【解析】根据图像可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2 的平衡转化率最大，A正确；其他条件相同情况下，选择 Cr2O3作催化剂，在温度为300℃时，SO2 的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2 的转化率是最小的，B错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；340～380℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D正确。
12．【答案】(1)①低温 ②
(2)① ②CD
(3)4
(4)①不变 ②
【解析】（1）①反应Ⅰ：，该反应，时反应能自发，则该反应在低温条件下可以自发。②，向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，消耗乙炔，同时生成，前的反应速率：。（2）①根据元素守恒，反应：_________的另一产物为。故化学方程式为 。②升温会增加成本，A错误；合成氨反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低，B错误；升温能加快合成氨反应速率，且铁触媒催化活性最强，C正确；此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率，D正确。（3）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨各， 反应前气体的物质的量共，反应后压强为原来的，则反应后气体的物质的量共，则反应后减少，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，则减少的气体的物质的量为消耗的乙炔的物质的量，则反应Ⅰ中有，在1L的容器中，平衡时，反应Ⅰ的平衡常数。（4）①加入固体的量对平衡无影响，加入焦炭，质量不变；②压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，所以压强突然增大，随后逐渐减小；但温度不变，平衡常数K不变：Kp=p3(CO)，新平衡时的压强和原平衡相等，则至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图如图所示。