人教版高中化学选择性必修1 第8周 水的电离与溶液的pH 练习（含答案）

第8周 水的电离与溶液的pH
一、选择题（每小题3分）
1．在313K时，的溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断
2．关于pH的测定，下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．不存在pH=0的溶液
C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
3．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小
C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
4．下列说法正确的是（ ）
A．①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜②
B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3
C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
5．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．pH=9的溶液中：、、、
B．使甲基橙显红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、[Al(OH)4]-
D．水电离出的的溶液：、、、
6．常温时，①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离产生的c(H+)：①=③>④=②
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
7．常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是（ ）
甲 10mL pH=2盐酸溶液
乙 甲中溶液加水稀释到100mL
丙 10mL pH=2醋酸溶液
丁 丙中溶液加水稀释到100mL
A．pH：乙<丁 B．：甲>丁
C．：甲=丙 D．中和NaOH的能力：乙>丙
8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系为B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干
D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
10．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B．完全中和时，氢氧化钾溶液和氨水消耗的盐酸的体积相同
C．两个实验的滴定开始前，水的电离程度相同
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试时记录pH的间隔相同
11．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB
B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
D．水的电离程度：b=c>a
二、非选择题
12．（12分）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)（6分）室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示。
①（4分）当滴入溶液时，发生反应的离子方程式为 。第二次滴定终点，所选择的指示剂是 。
②（2分） 。
(2)（6分）可以使酸性溶液褪色，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到溶液，再用标准溶液滴定。
①（2分）滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填字母)。
a b． c．
②（2分）滴定终点的标志为 。
③（2分）下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 (填字母)。
a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
第8周 水的电离与溶液的pH
D 【解析】313K时，摄氏温度为40C，高于常温，，表示水的电离受到抑制，加酸或者碱都能抑制水的电离，故不能判断溶液的酸碱性。
D 【解析】pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则可能带来实验误差，A错误；常温下，pH=0，即c(H+)=1.0mol/L，则存在pH=0的溶液，B错误；广泛pH试纸读数只能精确到整数，故用广泛pH试纸测得某盐酸的pH不可能等于2.3，只能读数为2，C错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液的pH，D正确。
C 【解析】升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误；向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误；向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确；向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误。
B 【解析】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L 溶液中小于0.1mol/L ，NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大,，所以水电离的：①>②，A错误；将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c()、c(CH3COO-)浓度减半，Q=，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，B正确；NaClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，C错误；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH偏小；若溶液呈酸性，所测得的pH偏大；若溶液呈中性，所测得的pH无影响，D错误。
C 【解析】pH=9的溶液是碱性含，与反应生成红褐色沉淀，A错误；能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，不能存在，B错误；的溶液是碱性溶液含OH-，几种离子可以共存，C正确；水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，镁离子和铜离子不能存在，D错误。
B 【解析】①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离产生的c(H+)：①=②=③=④，A错误；NH3 H2O是弱碱只有部分电离，所以c(NH3 H2O)>c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3 H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，B正确；醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，C错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值为7>②>①；NH3 H2O是弱碱，加水稀释后能促进NH3 H2O的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值为③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D错误。
C 【解析】甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，均稀释10倍，由于醋酸电离平衡正向移动，故稀释后pH比盐酸稀释后小，故pH：乙>丁，A错误；只与温度有关，甲和丁温度都是常温，故都为，B错误；甲和丙是pH都为2的酸溶液，故c(OH-)===，C正确；乙通过甲稀释得到，乙中和碱的能力与甲相同，甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，由于丙是醋酸，部分电离，故中和碱的能力丙更大，故中和NaOH的能力：乙<丙，D错误。
C 【解析】水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为B＞C＞A=D=E，A正确；从A点到D点，Kw不变，c(H+)增大，则可采用温度不变，向水中加入少量酸的方法实现，B正确；从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误；B点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=mol/L=1 mol/L，等体积混合后n(H+)＜n(OH-)，溶液为碱性，D正确。
D 【解析】溶液应该使用酸式滴定管，A错误；滴定管的小刻度在上，大刻度在下，故滴定终点读数为18.10mL，B错误；玻璃量具受热会导致形变，引起刻度不准，一般是用纯水清洗后，倒置自然晾干，也可以放入通风橱柜风干，不能放入烘箱烘干，C错误；碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，D正确。
B 【解析】NH3 H2O是弱碱，不完全电离，0.10mol/L的氨水中c(OH-)＜0.10mol/L，所以起始时氨水的pH＜13，曲线Ⅱ为滴定氨水的pH变化曲线，A错误；KOH和NH3 H2O的物质的量相等，完全中和时，消耗盐酸的体积相同，B正确；滴定开始前，KOH电离出c(OH-)大于氨水，KOH对水的抑制作用更强，水的电离程度不同，C错误；实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，D错误。
D 【解析】pH=3的 HA稀释100倍后 pH=5，说明HA为强酸；pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的，即pH小于5（但一定大于3），A错误； 由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以mc(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有a=b>c，C错误；在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，稀释后，HA（强酸）的pH变化显著，HB（弱酸）的pH变化较小，故稀释后水的电离程度由溶液的H+浓度决定，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故b=c>a，D正确。
12．【答案】(1) ① 酚酞 ②
(2)① b ② 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ③c
【解析】室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中发生反应：、，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线1、2、3分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系，以此解答。（1）①是二元弱酸，当滴入溶液时，生成，发生反应的离子方程式为，第二次滴定终点时得到溶液，由图1可知，此时pH约为8~10，酚酞的变色范围是8.2~10，适合作为指示剂。②由分析可知，曲线1、2、3分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=4.2时，、浓度相等，则。（2）①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，正确的排气泡操作是将滴定管固定在滴定管夹上，手控制活塞，拇指在前，中指和食指在后，轻轻握住旋塞柄，无名指和小指向手心弯曲，形成握空拳的样子，可防止把活塞顶出，打开滴定管活塞，让溶液快速流出，排出气泡，正确的操作方式如图b所示。②取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到溶液，再用标准溶液滴定，可以使酸性溶液褪色，所以滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。③滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，导致实际消耗的KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，a错误；达到滴定终点时，俯视读数，导致读取消耗的KMnO4溶液体积偏小，计算出的钙含量偏低，b错误；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗，导致KMnO4溶液浓度降低，使消耗KMnO4溶液的体积偏大，计算出的钙含量偏高，c正确；装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读取消耗的 KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，d错误。