人教版高中化学选择性必修2 第2周 原子结构与元素的性质 练习（含答案）

第2周 原子结构与元素的性质
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是(　　)
A.1s2 B.3s23p1
C.4s2 D.4s24p5
2.已知某元素＋3价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区是(　　)
A.第三周期第Ⅷ族，p区
B.第三周期第ⅤB族，ds区
C.第四周期第Ⅷ族，d区
D.第四周期第ⅤB族，f区
3.下列价层电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是(　　)
A.2s22p1 B.2s22p3
C.2s22p4 D.3s23p4
4.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于(　　)
A.第ⅠA族 B.第ⅡA族
C.第ⅢA族 D.第ⅣA族
5.下列有关元素周期表分区的说法错误的是(　　)
A.p区不包含副族元素
B.第五周期有15种f区元素
C.d区、ds区均不存在非金属元素
D.s区所有元素基态原子的p能级电子均为全充满或全空状态
6．（2025·杭州学军中学期末）元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是(　　)
A．Al2O3是电解质 B．基态Ga原子的N层电子皆为同一能级
C．27Al原子的中子数为14 D．Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族
7．（2025·杭州期末）下列说法正确的是(　　)
A．在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是②
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．N、O、F的最高正化合价依次升高
D．基态Co2+的简化电子排布式：[Ar]3d54s2
8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是(　　)
A.Be 能和强碱溶液反应产生 H2
B.Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
C.BeO既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液
D.硼酸钠溶液呈碱性
9.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18纵行，即碱金属是第1纵行，稀有气体是第18纵行。按这种规定，下列说法正确的是(　　)
A.第9纵行元素全部属于金属元素
B.第15纵行元素基态原子的最外层电子的排布式为ns2np5
C.基态原子最外层电子排布式为ns2的元素都在第2纵行
D.第10、11纵行为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14纵行
10.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法正确的是(　　)
A.X与Y形成的化合物，X显正价，Y显负价
B.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C.气态氢化物的热稳定性：HmY强于HnX
D.第一电离能：Y一定小于X
11.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，不正确的是(　　)
X
W Y R
Z
A.W元素的第一电离能可能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z元素的简单阴离子的电子层结构均与R元素原子相同
C.X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是X
D.若X元素位于第ⅥA族，则基态原子核外p能级上未成对电子数最多的是Y元素
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.第一电离能：X>Y
B.Z的电负性小于W
C.简单离子半径：X＜Y
D.Y元素基态原子核外共有13种不同空间运动状态的电子
13．（2025·杭州钱塘高级中学期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价层电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是(　　)
A．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同
D．Q的单质是良好的导体
第2周答案与解析
1.C 解析：A项，基态原子的最外层电子排布式1s2，为He，0族元素，一定不属于主族元素，不符合题意；B项，基态原子的最外层电子排布式3s23p1，为第三周期第ⅢA族元素，一定属于主族元素，不符合题意；C项，基态原子的最外层电子排布式4s2，可能是第ⅡA族或过渡元素，不一定属于主族元素，符合题意；D项，基态原子的最外层电子排布式4s24p5，为第四周期的第ⅦA族元素，一定属于主族元素，不符合题意。
2.C 解析：由题意可知，该元素＋3价基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，该元素为Fe，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，d区。
3.C 解析：可以先根据价层电子排布推出具体的原子，再比较电负性。选项中A～D对应的元素分别为B、N、O、S；其中电负性最大的是O；答案选C项。
4.B 解析：分析该元素的各级电离能可知，第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，则该元素原子的最外层电子数为2，在元素周期表中位于第ⅡA族。
5.B 解析：p区元素基态原子的最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括第ⅢA族至0族，不包括副族元素，故A说法正确；f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系分别在第六、第七周期的第ⅢB族，第五周期不含f区元素，故B说法错误；d区和ds区元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；s区元素基态原子的价层电子排布式为ns1～2，p能级电子均为全充满或全空状态，故D说法正确。
6.B 解析：熔融状态下Al2O3可以电离出Al3+和O2-而导电，Al2O3是电解质，A正确；基态Ga原子的核外价层电子排布为4s24p1，分属两个能级，B错误；原子的质量数等于其质子数加上中子数，27Al的质量数为27，质子数为13，其中子数为27-13=14，C正确；元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，故Ga位于周期表的第四周期第ⅢA族，D正确。
7.A 解析：①中Mg、Ca、Ba同属第ⅡA族，电负性随原子序数增大（自上而下）而递减：Mg＞Ca＞Ba，②中Mg、Si、Cl位于第三周期，电负性随原子序数增大（从左到右）而递增：Mg＜Si＜Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是②，A正确；s区包含氢元素，氢元素是非金属元素，因此s区不全是金属元素，B错误；N的最高正价为+5，O无最高正价，F无正化合价，C错误；基态Co原子的简化电子排布为[Ar]3d74s2，失去4s轨道上的2个电子后变为基态Co2+：[Ar]3d7，D错误。
8.B 解析：Al能与 NaOH 溶液反应生成H2，则 Be也能和强碱溶液反应产生H2，故 A项正确；根据Mg在空气中燃烧生成MgO可知，Li 在空气中燃烧生成Li2O，故B项错误；根据Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液可知，BeO既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，故 C项正确；根据硅酸为弱酸可知，硼酸也为弱酸，硅酸钠溶液呈碱性，所以硼酸钠溶液也呈碱性，故 D项正确。
9.A 解析：第9纵行元素为第Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项符合题意；第15纵行为第ⅤA族元素，其基态原子最外层电子的排布式为ns2np3，B项不符合题意；基态原子最外层电子排布式为ns2的元素除在第ⅡA族(第2纵行)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项不符合题意；ds区元素是第11、12纵行元素，D项不符合题意。
10.B 解析：X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，则非金属性：X>Y。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A不符合题意；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X>Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B符合题意；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX，C不符合题意；一般情况下，非金属性强的元素第一电离能大，但有例外，如O的非金属性比N大，第一电离能：N>O，D不符合题意。
11.B 解析：由图可知，X位于第二周期，W、Y、R位于第三周期，Z位于第四周期，且X、Z同主族。若X为F元素，则W、Y分别为P、S元素，第一电离能：P>S(W>Y)，若X为O元素，则W、Y分别为Si、P元素，第一电离能：P>Si(Y>W)，A项正确；Z元素的简单阴离子的电子层结构比R多一个电子层，B项错误；同周期主族元素，电负性随原子序数的增大而增大，同主族元素，电负性随原子序数的增大而减小，故X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是X，C项正确；若X元素位于第ⅥA族，则图中元素分布于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，基态原子的价层电子排布分别为ns2np2、ns2np3、ns2np4、ns2np5，p能级上未成对电子数最多的是Y元素，D项正确。
12.D 解析：依据题图可知元素X、Y、W分别为Mg、Al、O，Z的原子半径比W稍大，则元素Z是N。镁的第一电离能大于铝，A正确；O的非金属性强于N，N的电负性小于O，B正确；Al3+和Mg2+的核外电子层结构相同，Al3+的核电荷数较大，半径较小，C正确；基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则有7种不同空间运动状态的电子，D错误。
13.D 解析：X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价层电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2∶3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价层电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性:O>N>Si，则简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确；同周期元素（稀有气体元素不计）从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，NH3中H显+1价而SiH4中H显-1价，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确；1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确；Q是Si，Si单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误。