人教版高中化学选择性必修2 第3周 第一章 原子结构与性质 综合练（含答案）

第3周 第一章综合练
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列各能层中包含f能级的是(　　)
A.N B.M
C.L D.K
2.下列几种元素中位于周期表p区的是(　　)
A.Ne B.H
C.Mn D.Cu
3.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
4.下列说法不正确的是(　　)
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增高
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C.任一原子的p能级电子云轮廓图形状均为哑铃形
D.任一能层的能级数等于该能层序数
5.下列属于基态原子的电子排布式的是(　　)
①1s12s2　②1s22s12p2　③1s22s22p63s1
④1s22s22p63s23p3
A.全部 B.①②
C.②③ D.③④
6.对充有氖气的霓虹管通电发出红光，产生这一现象的主要原因是(　　)
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光外的光
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
7.某元素基态原子的价层电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是(　　)
A.第三周期第ⅦA族 B.第四周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第Ⅷ族
8.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.每个p能级都有6个原子轨道
C.基态钠原子的核外电子在11个原子轨道上高速运动
D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关
9.下列说法正确的是(　　)
A.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，违反能量最低原理
B.基态C原子的电子排布式：1s22s22p2p，违反能量最低原理
C.基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理
D.基态Fe3＋的3d电子排布图：，违反洪特规则
10.下列有关粒子半径的大小比较错误的是(　　)
A.K>Na>Li B.Na＋>Mg2＋>Al3＋
C.Mg2＋>Na＋>F－ D.Cl－>F－>F
11.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述正确的是(　　)
A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B.Li与N2反应生成Li3N
C.Li2CO3易溶于水
D.Li2CO3受热很难分解
12.下列关于元素电离能的说法不正确的是(　　)
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必然逐渐增大
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有 K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能 I1 13．（2025·杭州师范大学附属中学期末）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，基态Y原子的价层电子排布式为msnmpn，基态Q和X原子p轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Q＞X
B．基态Z 原子的价层电子排布图：
C．第一电离能：Y﹤X﹤R
D．酸性：HRO3﹥H2YO3
第3周答案与解析
1.A 解析：从第四能层开始出现f能级，N为第四能层符号，因此A项正确。
2.A 解析：A项，基态氖原子的电子排布式为1s22s22p6，处于周期表p区，符合题意；B项，基态氢原子的电子排布式为1s1，处于周期表s区，不符合题意；C项，基态锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，处于周期表d区，不符合题意；D项，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表ds区，不符合题意。
3.A 解析：A、B、C、D项依次为O、P、Si、Ca，O的非金属性最强，电负性最大。
4.B 解析：同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增高，A正确；不同能层中p轨道的数目均为3，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，B不正确；任一原子的p能级电子云轮廓图形状均为哑铃形，C正确；任一能层的能级数等于该能层序数，D正确。
5.D 解析：①中1s能级未填满就填充2s能级，属于激发态原子的电子排布式；②中2s能级未填满就填充2p能级，属于激发态原子的电子排布式；③和④均按照构造原理、洪特规则和能量最低原理填充电子，都属于基态原子的电子排布式。
6.A 解析：通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后跃迁到较高能级，但处在能量较高能级上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的能级，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，从而产生红光，A 项正确。
7.D 解析：基态原子的价层电子排布为3d74s2的元素是位于元素周期表第四周期第Ⅷ族的钴元素，故选D项。
8.D 解析：s能级的原子轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃形，轨道形状不相同，故A错误；每个p能级都有3个原子轨道，故B错误；基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，故C错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，故D正确。
9.C 解析：基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误；基态C原子的电子排布式：1s22s22p2p，符合洪特规则，符合能量最低原理，B错误；泡利原理指出，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图：，违反的是泡利原理，C正确；基态Fe3＋的3d电子排布图：，处于半充满稳定结构，符合洪特规则，D错误。
10.C 解析：同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，A项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，B项正确；半径大小应为Mg2＋F－，F－比F多一个电子，故半径：F－>F，D项正确。
11.B 解析：根据对角线规则，Mg在氧气中燃烧生成MgO，则Li在氧气中燃烧生成Li2O；Mg与N2反应生成Mg3N2，则Li与N2反应生成Li3N；MgCO3微溶于水，受热易分解生成MgO和CO2，则Li2CO3微溶于水，受热易分解生成Li2O和CO2。
12.B 解析：钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能一般第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，故B错误；最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到全充满稳定结构，失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，D正确。
13.B 解析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余均为短周期主族元素；基态Y原子的价层电子排布式为msnmpn，则n=2，故为第ⅣA族元素，基态Q和X原子p轨道上的电子数分别为2和4，则Q位于第ⅣA族，R位于第ⅥA族，结合原子序数可知，Q为C元素，X为O元素，Y为Si元素；R的原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素，据此分析解答。同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则有原子半径：C﹥O即Q＞X，A正确；Z为Cu元素，其基态原子的价层电子排布为3d104s1，价层电子排布图为，B错误；在周期表中，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C﹤O﹤N，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Si﹤C，故第一电离能：Si﹤O﹤N，即Y﹤X﹤R，C正确；HRO3为HNO3，强酸；H2YO3为H2SiO3，弱酸，则有酸性：HNO3﹥H2SiO3，D正确。