人教版高中化学选择性必修2 第4周 共价键 练习（含答案）

第4周 共价键
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·江苏苏州阶段练习）下列分子中，只含有σ键而不含有π键的是(　　)
A．N2 B．CO2 C．CH3CH3 D．C2H2
2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)
A.两者都为s-s σ键
B.两者都为p-p σ键
C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键
D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键
3.下列说法正确的是(　　)
A.乙烯分子中的σ键不如π键牢固，比较容易断裂
B.σ键的电子云图形是镜面对称的
C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”式重叠形成的
D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
4．（2025·杭州期末）下列化学用语或表述正确的是(　　)
A．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
B．p-p π键形成的轨道重叠示意图：
C．H－Cl的σ键电子云轮廓图：
D．羟基的电子式：
5.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　)
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长是构成化学键的两个原子的核间距
C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
D.键角的大小与键长、键能的大小有关
6.某有机物的结构简式为CH2==CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为(　　)
A.6、3 B.7、3
C.7、4 D.6、4
7.根据π键的成键特征判断C==C的键能是C—C的键能的(　　)
A.2倍 B.大于2倍
C.小于2倍 D.无法确定
8.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生化学反应
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
9.三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形，其理由叙述中正确的是(　　)
A.PCl3分子中3个共价键的键角均相等
B.PCl3分子中P—Cl属于σ键
C.PCl3分子中3个共价键的键长均相等
D.PCl3分子中P—Cl的3个键角都小于120°
10.若二氧化碳分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为(　　)
A.aC.b11.已知各共价键的键能如表所示，下列说法不正确的是(　　)
化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
键能/(kJ·mol－1) 436.0 157 568 431.8 298.7
A.稳定性：H—IB.H2、F2、HF中，F2的能量最高
C.298.7 kJ·mol－1D.H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝＋25 kJ·mol－1
12．（2025·内蒙古呼伦贝尔阶段练习）光气(，沸点为8.2℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为2COCl2+TiO2TiCl4+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L光气中σ键数为1.5NA
B．22 g CO2中含有的氧原子数和π键电子数分别为NA、2NA
C．1 mol基态Ti原子的价层电子数为2NA
D．常温下1 mol COCl2中含有的氯离子数为2NA
13.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。P4具有正四面体结构，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点。PCl5中P—Cl的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl的键能为1.2 c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)
A.P—P的键能大于P—Cl的键能
B.可以求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热
C.Cl—Cl的键能为 kJ·mol－1
D.P—P的键能为 kJ·mol－1
第4周答案与解析
1.C 解析：单键都是σ键，双键中含有一个σ键、一个π键，三键中含有一个σ键、两个π键。N2含氮氮三键，含有σ键和π键，A错误；CO2含碳氧双键，含有σ键和π键，B错误；CH3CH3含碳碳单键、碳氢单键，只含有σ键而不含有π键，C正确；C2H2含碳碳三键、碳氢单键，含有σ键和π键，D错误。
2.C 解析：氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，p轨道上有1个未成对的p电子。F2中的共价键是由两个氟原子未成对的p电子形成的p-p σ键，HF中的共价键是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p σ键，C正确。
3.D 解析：乙烯分子中碳碳双键的σ键比π键牢固，强度大，不易断裂，A项错误；σ键的电子云图形是轴对称的，B项错误；原子轨道以“头碰头”式重叠形成的共价键为σ键，π键可以由两个原子的p轨道“肩并肩”式重叠形成，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键和三键中都只有一个σ键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，D项正确。
4.D 解析：As是第33号元素，基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，A错误；p-p π键以“肩并肩”方式重叠，图中是p-p σ键的形成过程，B错误；HCl中，H的1s轨道和Cl的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成s-p σ键，故电子云轮廓图为，C错误；羟基的结构简式为－OH，O原子上有一个未成对的单电子，电子式为，D正确。
5.D 解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，与键长、键能的大小没有关系，D错误。
6.B 解析：单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3，B项正确。
7.C 解析：由于π键的键能比σ键的键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
8.B 解析：由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素原子从F到I半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱；由于F—F的键能小于O=O而H—F的键能大于H—O，F—F比O=O更易断裂而H—F比H—O更稳定，所以二者相比较，更容易生成HF。
9.D 解析：PCl3分子若是平面正三角形，键角相等且均为120°。
10.C 解析：二氧化碳是直线形分子，键角为180°，甲烷是正四面体形分子，键角为109°28′，水分子是V形分子，键角为105°，若二氧化碳分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则b11.D 解析：键能越大，共价键越稳定，由表中数据可知，稳定性：H—I12.B 解析：光气的沸点为8.2℃，标准状况下，光气不是气体， 11.2L光气不是0.5mol，无法根据题给数据计算其中含有的σ键数，A错误；CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，22g CO2为0.5 mol，含有的氧原子数为NA，含有的π键电子数为2NA，B正确；基态Ti原子核外有22个电子，价层电子排布式为3d24s2，1mol基态Ti原子的价层电子数为4NA，C错误；COCl2是由分子组成的共价化合物，不含有离子，D错误。
13.C 解析：P原子半径大于Cl原子半径，P—P的键长长于P—Cl的键长，键长越长，键能越小，所以P—P的键能小于P—Cl的键能，A错误；根据盖斯定律，由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热，B错误；设Cl—Cl的键能为x kJ·mol－1，则x＋3×1.2c－5c＝，x＝，C正确；设P—P的键能为y kJ·mol－1，P4为正四面体结构，1个分子中有6个P—P，由题给第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，解得y＝，D错误。