人教版高中化学选择性必修2 第1周 原子结构 练习（含答案）

第1周 原子结构
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列各能层不包含d能级的是(　　)
A.O能层 B.P能层 C.M能层 D.K能层
2.下列能级符号中，不正确的是(　　)
A.3f B.2s C.3d D.2p
3.下列原子轨道的能量大小比较，正确的是(　　)
A.E(4s)E(3p)
C.E(4s)4.下列说法不正确的是(　　)
A.霓虹灯光、LED 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素的方法
C.许多元素是通过原子光谱发现的
D.原子中电子发生跃迁，是指电子从较低能量的能级到较高能量的能级
5.当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为1s22s12p3时(能级符号右上角的数字代表该能级的电子数)，下列说法正确的是(　　)
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.该过程将产生发射光谱
D.碳原子要向外界环境释放能量
6.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　)
①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4　③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
7．（2025·重庆期末）下列化学用语表示正确的是(　　)
A．Co3+的结构示意图:
B．px轨道的电子云轮廓图:
C．基态Cu原子的核外电子排布式:[Ar]3d94s2
D．氟化镁的电子式:
8.下列关于原子结构的说法不正确的是(　　)
A.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大
B.同一原子中，2s电子的电子云半径与1s电子的电子云半径一样大
C.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种不同运动状态的电子
D.基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形
9.某原子核外共有 15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是(　　)
A.该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p23d1
B.原子中的所有电子占有 3 个能级、9个轨道
C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
D.基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形
10.下列基态离子中外层d轨道达半充满状态的是(　　)
A.Cr3＋ B.Cu＋
C.Ni2＋ D.Fe3＋
11.下列有关构造原理的说法错误的是(　　)
A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D.构造原理中的电子排布能级顺序，代表各能级能量由低到高的顺序
12．（2025·宁波期末）下列说法错误的是(　　)
A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量
B．基态6C的电子排布式为，违反了洪特规则
C．电子排布式(基态21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(基态22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
13.下列说法正确的是(　　)
A．S原子的轨道表示式：
B．概率密度分布图中小点越密代表此处电子数约多，电子出现的概率越大
C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个
D．最外层电子排布式（基态）为nsnnpn+1的原子有3个未成对电子
第1周答案与解析
1.D 解析：多电子原子中，同一能层的电子可分占不同的能级，K 能层只有s能级，L能层有 s、p能级，从M能层开始有d能级。
2.A 解析：第三能层只有 s、p、 d 三种能级，不存在f能级，因此不存在能级符号3f，A 错误。
3.A 解析：根据构造原理可知，不同能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d，据此分析解题。根据构造原理可知，E(4s)4.D 解析：原子中的电子在跃迁时可以是从较低能量的能级到较高能量的能级，也可以是从较高能量的能级到较低能量的能级，D 错误。
5.A 解析：当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子由较低能量的能级跃迁到较高能量的能级，原子由基态变为激发态，应吸收能量，产生吸收光谱，故选 A。
6.D 解析:①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p；②O：1s22s22p4是基态；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s；④Cl：1s22s22p63s23p5是基态。
7.A 解析：基态钴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，失去4s上2个电子和3d上1个电子得到三价钴离子，则Co3+的结构示意图表示正确，故A正确；s轨道呈球形，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，故B错误；基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故C错误；氟化镁属于离子化合物，其正确的电子式为，故D错误。
8.B 解析：相同轨道能层越高能量越大，则能量：2p<3p<4p，故A正确；2s电子的能量大于1s，离核更远，电子云半径更大，故B错误；每个轨道最多容纳2个电子，N能层最多可容纳32个电子，故C正确；基态K原子核外电子排布式为[Ar]4s1，最高能层的电子在s轨道，s轨道电子云轮廓图为球形，故D正确。
9.D 解析：某原子核外共有 15 个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，A 错误；该原子中电子占有 1s、2s、2p、3s、3p共 5 个能级，含有9个轨道，B 错误；该元素的最高价氧化物对应的水化物 H3PO4为中强酸，C 错误；基态原子中能量最高的电子处于3p 能级，3p 电子云轮廓图为哑铃形，D 正确。
10.D 解析：Cr3＋的价层电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A不符合题意；Cu＋的价层电子排布式为3d10，d轨道处于全充满状态，故B不符合题意；Ni2＋的价层电子排布式为3d8，d轨道不是半充满状态，故C不符合题意；Fe3＋的价层电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故D符合题意。
11.C 解析：根据构造原理ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确；根据构造原理，基态铁原子部分核外电子的排布式为3d64s2，故B正确；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如铬原子和铜原子因洪特规则不遵循构造原理，故C错误；构造原理中电子填入能级的顺序是各能级能量由低到高的顺序，故D正确。
12.A 解析：电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则知，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，正确的为，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，正确的为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，正确的为1s22s22p63s23p63d24s2违反了泡利原理，D正确。
13.D 解析：题给S原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是，A错误；概率密度分布图中小点越密代表概率密度越大，电子出现的概率越大，B错误；第三能层包括三个能级，分别是3s、3p、3d，在s能级中有1个轨道，在p能级中有3个能量相同的轨道，在d能级中有5个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是9，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同的电子最多有9个，C错误；n只能为2，该基态原子为N：1s22s22p3,2p轨道上有3个未成对电子，其余电子皆成对，D正确。