人教版高中化学选择性必修2 第6周 分子结构与物质的性质 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修2 第6周 分子结构与物质的性质 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 83.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 10:14:54 | ||
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文档简介
第6周 分子结构与物质的性质
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列各物质中，是由极性键构成的极性分子的是( )
A.CH4 B.NH3
C.KBr D.CO2
2.下列说法正确的是( )
A.如果某化合物只含共价键，则其也可能是离子化合物
B.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
C.双原子分子的化合物不一定是极性分子
D.O3是由非极性共价键构成的非极性分子
3.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A.HF H2O NH3 CH4
B.CH4 NH3 H2O HF
C.H2O HF CH4 NH3
D.HF H2O CH4 NH3
4.下列羧酸的酸性最弱的是( )
A.CF3COOH B.CHCl2COOH
C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH
5.下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是( )
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.氢键不是化学键
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.形成氢键A—H…B的三个原子总在一条直线上
6.关于氢键，下列说法正确的是( )
A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大
C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高
D.水加热到很高的温度都难以分解，这是氢键所致
7.下列有关物质性质的判断正确且可以用范德华力来解释的是( )
A.沸点：HBr>HCl
B.沸点：CH3CH2BrC.热稳定性：HF>HCl
D.—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H
8．（2025·杭州九中期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．NH3的热稳定性强是因为NH3中含有大量的氢键
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”的规律来解释
C．过氧化氢（分子结构如图所示）是含有极性键和非极性键的极性分子
D．CH3COONa不具有手性
9.某有机物R的结构简式如图所示，R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
10．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 乙醇能形成分子间氢键而二甲醚不能
B 常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体 二硫化碳的相对分子质量比二氧化碳大
C 在水中的溶解度：乙醇＞1-戊醇 1-戊醇的相对分子质量比乙醇大
D 沸点：N2＜CO N2为非极性分子，CO为极性分子
11．（2025·北斗星盟月考）S2O2Cl2(焦硫酰氯)具有对称结构，水解可以产生两种强酸，下列说法正确的是( )
A．两个硫原子均为sp3杂化
B．S2O2Cl2与NaOH反应生成Na2SO3和
C．S2O2Cl2的沸点低于S2O2F2(焦硫酰氟)
D．S2O2Cl2的结构式为
12．（2025·宁波月考）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关表述正确的是( )
A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此均易溶于水
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．上述反应中，每转移8 mol电子，就有2 molπ键生成
D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力
13．（2025·湖州月考）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大。元素周期表中X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( )
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．第一电离能：Y>Z
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．Z3在水中的溶解度小于Z2
第6周答案与解析
1.B 解析：CH4、CO2都是由极性键构成的非极性分子，A、D错误；NH3是由极性键构成的极性分子，B正确；KBr中不含有共价键，是离子化合物，C错误。
2.B 解析：只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错误；非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零，如CH4等，故B正确；双原子分子的化合物的正电中心和负电中心一定不重合，一定是极性分子，故C错误；O3中的共价键是极性共价键，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重叠，属于极性分子，故D错误。
3.A 解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性的差值，其电负性的差值越大，形成的共价键极性越强。
4.C 解析：CH3CH2—是推电子基团，导致羧酸的酸性减弱；其余基团都是吸电子基团，导致羧酸的酸性增强。
5.B 解析：范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A错误；氢键不属于化学键，B正确；范德华力普遍存在于分子之间，但也要满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误；氢键具有一定的方向性，但形成氢键的原子不一定在一条直线上，如中的氢键，D错误。
6.B 解析：A项，冰和水中的水分子间均存在氢键，氢键具有饱和性，冰的结构疏松，而液态水中，水分子间的氢键不断地形成和断裂，水分子排列相对较为紧密，空隙较小，所以冰的密度小于液态水，错误；B项，接近水的沸点时，水蒸气中存在相当量的水分子通过氢键形成的缔合分子，导致测得的相对分子质量比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大，正确；C项，分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D项，水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的H—O的键能大，与分子间的氢键无关，错误。
7.A 解析：HBr与HCl的组成和结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl大，所以其沸点比HCl高，A符合题意；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间的作用力，B不符合题意；HF比HCl的热稳定性强是由于H—F的键能比H—Cl的键能大，C不符合题意；H2O分子中—OH的氢原子比C2H5OH中—OH的氢原子更活泼是由于—C2H5是推电子基团，使C2H5OH中O—H的极性减弱，D不符合题意。
8.A 解析：NH3的热稳定性强是因为其中含有的N—H键能较大，与氢键无关，A项错误；碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”的规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中的溶解度更大，因此碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，B项正确；由题图知，过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C项正确；醋酸钠的结构简式为，碳原子没有同时连有四个不同的原子或原子团，结构中不存在手性碳原子，不具有手性，D项正确。
9.C 解析：由题干信息可知，R中含有5个连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，如图所示：，故选C。
10.A 解析：1 - 戊醇的烃基部分比乙醇的烃基部分大得多。烃基是疏水基团，随着烃基碳原子数的增加，其疏水性逐渐增强，会阻碍羟基与水分子形成氢键，使得 1 - 戊醇在水中的溶解度降低，故C错误。
11.A 解析：每个硫原子均与两个氧原子和两个氯原子形成共价键，价层电子对数为4，因此两个硫原子的杂化方式均为sp3杂化，A正确；S2O2Cl2与NaOH反应生成Na2SO4和NaCl，B错误；S2O2Cl2和S2O2F2分子间均无氢键形成，S2O2F2相对分子质量较大，范德华力较大，其沸点较高，C错误；S2O2F2的结构式为，D错误。
12.B 解析：NH3是含N-H极性键的极性分子，CO2是含C=O极性键的非极性分子，HCl是含H-Cl极性键的极性分子，NH3和HCl易溶于水，CO2可溶于水，A错误；N的中心原子N的孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，Cl的中心原子Cl的孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，所以二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；反应过程中，C元素的化合价由0价升高至+4价，得到CO2，Cl元素的化合价由+7价降低至-1价，得到HCl，产物中只有CO2中含有π键，且一个CO2中含2个π键，则每转移8 mol电子，就有4 molπ键生成，C错误；液氨汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，D错误。
13.D 解析：X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；短周期中M电负性最小，则M为Na元素；Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Z原子的电子排布为1s22s22p4，即Z为O元素，则Y为N元素、Q为S元素，据此解答。
X2Z、X2Q分别为H2O、H2S，因水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，所以沸点：X2Z>X2Q，A正确；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，其第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，即第一电离能：Y>Z，B正确；M2Z、M2Q分别为Na2O、Na2S，离子化合物中形成化学键的元素电负性的差值越大，离子键百分数越大，因氧元素的电负性大于硫元素，则氧化钠中离子键成分的百分数大于硫化钠，即化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q，C正确；Z3、Z2分别为O3、O2，由于O3和水均为极性分子而O2为非极性分子，根据“相似相溶”，Z3在水中的溶解度大于Z2，D错误。
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列各物质中，是由极性键构成的极性分子的是( )
A.CH4 B.NH3
C.KBr D.CO2
2.下列说法正确的是( )
A.如果某化合物只含共价键，则其也可能是离子化合物
B.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
C.双原子分子的化合物不一定是极性分子
D.O3是由非极性共价键构成的非极性分子
3.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A.HF H2O NH3 CH4
B.CH4 NH3 H2O HF
C.H2O HF CH4 NH3
D.HF H2O CH4 NH3
4.下列羧酸的酸性最弱的是( )
A.CF3COOH B.CHCl2COOH
C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH
5.下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是( )
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.氢键不是化学键
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.形成氢键A—H…B的三个原子总在一条直线上
6.关于氢键，下列说法正确的是( )
A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大
C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高
D.水加热到很高的温度都难以分解，这是氢键所致
7.下列有关物质性质的判断正确且可以用范德华力来解释的是( )
A.沸点：HBr>HCl
B.沸点：CH3CH2Br
D.—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H
8．（2025·杭州九中期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．NH3的热稳定性强是因为NH3中含有大量的氢键
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”的规律来解释
C．过氧化氢（分子结构如图所示）是含有极性键和非极性键的极性分子
D．CH3COONa不具有手性
9.某有机物R的结构简式如图所示，R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
10．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 乙醇能形成分子间氢键而二甲醚不能
B 常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体 二硫化碳的相对分子质量比二氧化碳大
C 在水中的溶解度：乙醇＞1-戊醇 1-戊醇的相对分子质量比乙醇大
D 沸点：N2＜CO N2为非极性分子，CO为极性分子
11．（2025·北斗星盟月考）S2O2Cl2(焦硫酰氯)具有对称结构，水解可以产生两种强酸，下列说法正确的是( )
A．两个硫原子均为sp3杂化
B．S2O2Cl2与NaOH反应生成Na2SO3和
C．S2O2Cl2的沸点低于S2O2F2(焦硫酰氟)
D．S2O2Cl2的结构式为
12．（2025·宁波月考）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关表述正确的是( )
A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此均易溶于水
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．上述反应中，每转移8 mol电子，就有2 molπ键生成
D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力
13．（2025·湖州月考）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大。元素周期表中X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法不正确的是( )
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．第一电离能：Y>Z
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．Z3在水中的溶解度小于Z2
第6周答案与解析
1.B 解析：CH4、CO2都是由极性键构成的非极性分子，A、D错误；NH3是由极性键构成的极性分子，B正确；KBr中不含有共价键，是离子化合物，C错误。
2.B 解析：只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错误；非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零，如CH4等，故B正确；双原子分子的化合物的正电中心和负电中心一定不重合，一定是极性分子，故C错误；O3中的共价键是极性共价键，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重叠，属于极性分子，故D错误。
3.A 解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性的差值，其电负性的差值越大，形成的共价键极性越强。
4.C 解析：CH3CH2—是推电子基团，导致羧酸的酸性减弱；其余基团都是吸电子基团，导致羧酸的酸性增强。
5.B 解析：范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A错误；氢键不属于化学键，B正确；范德华力普遍存在于分子之间，但也要满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误；氢键具有一定的方向性，但形成氢键的原子不一定在一条直线上，如中的氢键，D错误。
6.B 解析：A项，冰和水中的水分子间均存在氢键，氢键具有饱和性，冰的结构疏松，而液态水中，水分子间的氢键不断地形成和断裂，水分子排列相对较为紧密，空隙较小，所以冰的密度小于液态水，错误；B项，接近水的沸点时，水蒸气中存在相当量的水分子通过氢键形成的缔合分子，导致测得的相对分子质量比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大，正确；C项，分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D项，水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的H—O的键能大，与分子间的氢键无关，错误。
7.A 解析：HBr与HCl的组成和结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl大，所以其沸点比HCl高，A符合题意；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间的作用力，B不符合题意；HF比HCl的热稳定性强是由于H—F的键能比H—Cl的键能大，C不符合题意；H2O分子中—OH的氢原子比C2H5OH中—OH的氢原子更活泼是由于—C2H5是推电子基团，使C2H5OH中O—H的极性减弱，D不符合题意。
8.A 解析：NH3的热稳定性强是因为其中含有的N—H键能较大，与氢键无关，A项错误；碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”的规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中的溶解度更大，因此碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，B项正确；由题图知，过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C项正确；醋酸钠的结构简式为，碳原子没有同时连有四个不同的原子或原子团，结构中不存在手性碳原子，不具有手性，D项正确。
9.C 解析：由题干信息可知，R中含有5个连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，如图所示：，故选C。
10.A 解析：1 - 戊醇的烃基部分比乙醇的烃基部分大得多。烃基是疏水基团，随着烃基碳原子数的增加，其疏水性逐渐增强，会阻碍羟基与水分子形成氢键，使得 1 - 戊醇在水中的溶解度降低，故C错误。
11.A 解析：每个硫原子均与两个氧原子和两个氯原子形成共价键，价层电子对数为4，因此两个硫原子的杂化方式均为sp3杂化，A正确；S2O2Cl2与NaOH反应生成Na2SO4和NaCl，B错误；S2O2Cl2和S2O2F2分子间均无氢键形成，S2O2F2相对分子质量较大，范德华力较大，其沸点较高，C错误；S2O2F2的结构式为，D错误。
12.B 解析：NH3是含N-H极性键的极性分子，CO2是含C=O极性键的非极性分子，HCl是含H-Cl极性键的极性分子，NH3和HCl易溶于水，CO2可溶于水，A错误；N的中心原子N的孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，Cl的中心原子Cl的孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，所以二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；反应过程中，C元素的化合价由0价升高至+4价，得到CO2，Cl元素的化合价由+7价降低至-1价，得到HCl，产物中只有CO2中含有π键，且一个CO2中含2个π键，则每转移8 mol电子，就有4 molπ键生成，C错误；液氨汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，D错误。
13.D 解析：X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；短周期中M电负性最小，则M为Na元素；Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Z原子的电子排布为1s22s22p4，即Z为O元素，则Y为N元素、Q为S元素，据此解答。
X2Z、X2Q分别为H2O、H2S，因水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，所以沸点：X2Z>X2Q，A正确；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，其第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，即第一电离能：Y>Z，B正确；M2Z、M2Q分别为Na2O、Na2S，离子化合物中形成化学键的元素电负性的差值越大，离子键百分数越大，因氧元素的电负性大于硫元素，则氧化钠中离子键成分的百分数大于硫化钠，即化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q，C正确；Z3、Z2分别为O3、O2，由于O3和水均为极性分子而O2为非极性分子，根据“相似相溶”，Z3在水中的溶解度大于Z2，D错误。