人教版高中化学选择性必修2 第7周 第二章分子结构与性质 综合练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修2 第7周 第二章分子结构与性质 综合练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 10:14:14 | ||
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文档简介
第7周 第二章综合练
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·杭州二中期末）下列各组物质中，是极性分子的是( )
A．CF4 B．H2S C．P4 D．CS2
2.科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：CH2O＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子 B.CH2O的空间结构为四面体形
C.CH2O、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力
3.下列有关化学键的比较肯定错误的是( )
A.键能：C—N＜C==N＜C≡N
B.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的键角：H2O>CO2
D.相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键
4．（2025·杭州九中期末）下列化学用语表示不正确的是( )
A．氯化钠的分子式：NaCl B．HCl的s-p σ键电子云图：
C．H2O的VSEPR模型： D．HCl溶于水形成的水合氯离子：
5．（2025·杭州期末）下列有关氢键的说法不正确的是( )
A．“X—H…Y”中的三个原子不在一条直线上时，也能形成氢键
B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于按化学式H2O计算出来的相对分子质量
C．NH3比PH3的热稳定性强是因为氨分子间存在氢键
D．氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度
6.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是( )
7.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是( )
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、CH2==CH2、己烷 D.SO3、、CH≡CH
8.有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是( )
A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B.牛式二烯炔醇中含有3个手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键
D.牛式二烯炔醇分子中碳原子只存在sp和sp2杂化
9．（2025·金华阶段性测试）根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：C﹥Be﹥Na B．在水中的溶解度：HCl﹥H2S﹥PH3
C．结合H+的能力：OH-﹥N D．离子键百分数：MgCl2﹥AlCl3
10．（2025·江苏淮安调研）石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，可与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2NC≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法不正确的是( )
A．CaCN2中各元素的电负性大小关系：N>C>Ca
B．H2O与SO2的空间结构相同且键角相等
C．氰胺分子中σ键和π键数目之比是2∶1
D．尿素易溶于水
11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( )
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上的孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：H2O>HF H2O形成的分子间氢键数目多于HF
C 沸点：CH4>SiH4 CH4能形成分子间氢键
D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
12．（2025·杭州四中期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图1所示，该分子中包含7个手性碳原子
B．碘能溶于浓碘化钾水溶液不能用“相似相溶”的规律来解释
C．过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳
D．三聚SO3的结构如图2所示，反应活性低于SO3，可以推测三聚SO3在水中的溶解度较大
13．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法错误的是( )
A.XW中所有原子共平面
B.XW与W3Y＋的空间结构相同
C.基态Y原子最外层电子的轨道表示式为
D.最简单氢化物的沸点：Y＞Z
第7周答案与解析
1.B 解析：CF4是正四面体结构，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，A错误；H2S是V形结构，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B正确；P4是正四面体结构，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，C错误；CS2是直线形结构，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，D错误。
2.C 解析：A项，CH2O、H2O都是极性分子，错误；B项，CH2O为平面三角形分子，错误；C项，CH2O分子的中心原子采取sp2杂化，CO2分子的中心原子采取sp杂化，正确；D项，液态水中存在范德华力、氢键、共价键，错误。
3.C 解析：C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确。
4.A 解析：氯化钠为离子化合物，不存在分子式，其化学式为NaCl，A项错误；s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的s-p σ键的电子云图表示正确，B项正确；H2O中O原子为中心原子，价层电子对数为4，含有2个孤电子对，故VSEPR模型为四面体形，C项正确；Cl-带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，D项正确。
5.C 解析：氢键具有方向性，但并非严格要求三个原子共线，“X—H…Y”中的三个原子不在一条直线上时，也能形成氢键，故A正确；接近水的沸点时，水蒸气中存在相当量的水分子通过氢键形成的缔合分子，导致测得的相对分子质量比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大，故B正确；热稳定性由分子内化学键的强度决定，NH3比PH3的热稳定性强是因为N—H的键能大于P—H，故C错误；氢键键长一般定义为X原子中心到Y原子中心的距离（即X—H…Y的总长度），而非仅H…Y的长度，故D正确。
6.A 解析：含有3个手性碳原子，故A正确；含有1个手性碳原子，故B错误；含有2个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。
7.B 解析：A项，中心原子都是sp3杂化，空间结构都为正四面体形；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的空间结构不相同；C项，三氯化硼和乙烯的中心原子都是sp2杂化，己烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯分子的中心原子都为sp2杂化，乙炔中碳原子为sp杂化。
8.D 解析：牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3杂化，D项错误。
9.C 解析：Na是短周期中第一电离能最小的元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：C﹥Be﹥Na，故A正确；分子的极性：HCl>H2S>PH3，在水中的溶解度：HCl﹥H2S﹥PH3，故B正确；H2O是弱电解质，NH3是非电解质，NH3比H2O更难电离出H+，所以结合H+的能力：OH-＜N，故C错误；Mg的金属性强于Al，Mg与Cl的电负性差值更大，所以离子键百分数：MgCl2﹥AlCl3，故D正确。
10.B 解析：非金属性越强，电负性越大，电负性：N>C>Ca，A正确；H2O的中心原子O的价层电子对数为4，且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，键角小于109°28′(约为105°)，SO2的中心原子S的价电子对数为3，有1个孤电子对，分子的空间结构为V形，键角略小于120°，B错误；氰胺中，单键(N-H、C-N)均为σ键，三键(C≡N)含1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比是4∶2=2∶1，C正确；尿素是极性分子，水分子也是极性分子，根据 “相似相溶”的规律 ，极性溶质易溶于极性溶剂，尿素分子与水分子之间可以形成氢键，进一步增强了尿素在水中的溶解性，D正确。
11.D 解析：H2O和NH3的中心原子上的价层电子对数分别为2＋＝4、3＋＝4，O原子上存在2个孤电子对，N原子上存在1个孤电子对，排斥作用：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，所以键角：NH3>H2O，故A错误；热稳定性与氢键强度和数目无关，因为H—F的键能大于H—O，所以热稳定性：HF＞H2O，故B错误；CH4不能形成分子间氢键，CH4和SiH4的组成与结构相似，SiH4的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，所以沸点：SiH4>CH4，故C错误；核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，所以电子云半径：3s>1s，故D正确。
12.D 解析：由图1可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，手性碳原子连接的四个原子或原子团互不相同，青蒿素分子中包含7个手性碳原子，如图，故A正确；碘能溶于浓碘化钾水溶液是因为碘单质能与碘离子发生可逆反应，不能用“相似相溶”的规律来解释，故B正确；过氧化氢属于极性分子，易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂四氯化碳，故C正确；三聚SO3的极性较低，因此在水中的溶解度较小，此外，SO3本身易与水反应生成硫酸，但三聚SO3的反应活性较低，进一步降低了其在水中的溶解度，故D错误。
13.C 解析：Y无最高正价，且能形成2个共价键，则Y是O元素；四种元素的原子序数依次增大，只有X、Y在同一周期，则W是H元素；X形成4个共价键，且原子序数小于Y(O)，则X是C元素；Z形成1个共价键，与X、Y不在同一周期，Z的含氧酸均具有氧化性，则Z是Cl元素。XW是CH，中心C原子的价层电子对数为3＋×(4－1－3×1)＝3，不含孤电子对，则CH是平面三角形，所有原子共平面，A正确；XW和W3Y＋分别为CH、H3O＋，中心原子C和O的价层电子对数均为4，且均含1个孤电子对，故二者的空间结构都是三角锥形，B正确；基态O原子的最外层电子的轨道表示式为
，C错误；常温下水为液态而HCl为气态，则最简单氢化物的沸点：Y＞Z，D正确。
（时间：30 min 满分：39分）
选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·杭州二中期末）下列各组物质中，是极性分子的是( )
A．CF4 B．H2S C．P4 D．CS2
2.科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：CH2O＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子 B.CH2O的空间结构为四面体形
C.CH2O、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力
3.下列有关化学键的比较肯定错误的是( )
A.键能：C—N＜C==N＜C≡N
B.键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的键角：H2O>CO2
D.相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键
4．（2025·杭州九中期末）下列化学用语表示不正确的是( )
A．氯化钠的分子式：NaCl B．HCl的s-p σ键电子云图：
C．H2O的VSEPR模型： D．HCl溶于水形成的水合氯离子：
5．（2025·杭州期末）下列有关氢键的说法不正确的是( )
A．“X—H…Y”中的三个原子不在一条直线上时，也能形成氢键
B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于按化学式H2O计算出来的相对分子质量
C．NH3比PH3的热稳定性强是因为氨分子间存在氢键
D．氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度
6.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是( )
7.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是( )
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、CH2==CH2、己烷 D.SO3、、CH≡CH
8.有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是( )
A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B.牛式二烯炔醇中含有3个手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键
D.牛式二烯炔醇分子中碳原子只存在sp和sp2杂化
9．（2025·金华阶段性测试）根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：C﹥Be﹥Na B．在水中的溶解度：HCl﹥H2S﹥PH3
C．结合H+的能力：OH-﹥N D．离子键百分数：MgCl2﹥AlCl3
10．（2025·江苏淮安调研）石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，可与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2NC≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法不正确的是( )
A．CaCN2中各元素的电负性大小关系：N>C>Ca
B．H2O与SO2的空间结构相同且键角相等
C．氰胺分子中σ键和π键数目之比是2∶1
D．尿素易溶于水
11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( )
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上的孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：H2O>HF H2O形成的分子间氢键数目多于HF
C 沸点：CH4>SiH4 CH4能形成分子间氢键
D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
12．（2025·杭州四中期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图1所示，该分子中包含7个手性碳原子
B．碘能溶于浓碘化钾水溶液不能用“相似相溶”的规律来解释
C．过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳
D．三聚SO3的结构如图2所示，反应活性低于SO3，可以推测三聚SO3在水中的溶解度较大
13．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法错误的是( )
A.XW中所有原子共平面
B.XW与W3Y＋的空间结构相同
C.基态Y原子最外层电子的轨道表示式为
D.最简单氢化物的沸点：Y＞Z
第7周答案与解析
1.B 解析：CF4是正四面体结构，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，A错误；H2S是V形结构，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B正确；P4是正四面体结构，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，C错误；CS2是直线形结构，正电中心和负电中心重合，是非极性分子，D错误。
2.C 解析：A项，CH2O、H2O都是极性分子，错误；B项，CH2O为平面三角形分子，错误；C项，CH2O分子的中心原子采取sp2杂化，CO2分子的中心原子采取sp杂化，正确；D项，液态水中存在范德华力、氢键、共价键，错误。
3.C 解析：C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C项错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确。
4.A 解析：氯化钠为离子化合物，不存在分子式，其化学式为NaCl，A项错误；s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的s-p σ键的电子云图表示正确，B项正确；H2O中O原子为中心原子，价层电子对数为4，含有2个孤电子对，故VSEPR模型为四面体形，C项正确；Cl-带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，D项正确。
5.C 解析：氢键具有方向性，但并非严格要求三个原子共线，“X—H…Y”中的三个原子不在一条直线上时，也能形成氢键，故A正确；接近水的沸点时，水蒸气中存在相当量的水分子通过氢键形成的缔合分子，导致测得的相对分子质量比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大，故B正确；热稳定性由分子内化学键的强度决定，NH3比PH3的热稳定性强是因为N—H的键能大于P—H，故C错误；氢键键长一般定义为X原子中心到Y原子中心的距离（即X—H…Y的总长度），而非仅H…Y的长度，故D正确。
6.A 解析：含有3个手性碳原子，故A正确；含有1个手性碳原子，故B错误；含有2个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。
7.B 解析：A项，中心原子都是sp3杂化，空间结构都为正四面体形；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的空间结构不相同；C项，三氯化硼和乙烯的中心原子都是sp2杂化，己烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯分子的中心原子都为sp2杂化，乙炔中碳原子为sp杂化。
8.D 解析：牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3杂化，D项错误。
9.C 解析：Na是短周期中第一电离能最小的元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：C﹥Be﹥Na，故A正确；分子的极性：HCl>H2S>PH3，在水中的溶解度：HCl﹥H2S﹥PH3，故B正确；H2O是弱电解质，NH3是非电解质，NH3比H2O更难电离出H+，所以结合H+的能力：OH-＜N，故C错误；Mg的金属性强于Al，Mg与Cl的电负性差值更大，所以离子键百分数：MgCl2﹥AlCl3，故D正确。
10.B 解析：非金属性越强，电负性越大，电负性：N>C>Ca，A正确；H2O的中心原子O的价层电子对数为4，且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，键角小于109°28′(约为105°)，SO2的中心原子S的价电子对数为3，有1个孤电子对，分子的空间结构为V形，键角略小于120°，B错误；氰胺中，单键(N-H、C-N)均为σ键，三键(C≡N)含1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比是4∶2=2∶1，C正确；尿素是极性分子，水分子也是极性分子，根据 “相似相溶”的规律 ，极性溶质易溶于极性溶剂，尿素分子与水分子之间可以形成氢键，进一步增强了尿素在水中的溶解性，D正确。
11.D 解析：H2O和NH3的中心原子上的价层电子对数分别为2＋＝4、3＋＝4，O原子上存在2个孤电子对，N原子上存在1个孤电子对，排斥作用：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，所以键角：NH3>H2O，故A错误；热稳定性与氢键强度和数目无关，因为H—F的键能大于H—O，所以热稳定性：HF＞H2O，故B错误；CH4不能形成分子间氢键，CH4和SiH4的组成与结构相似，SiH4的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，所以沸点：SiH4>CH4，故C错误；核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，所以电子云半径：3s>1s，故D正确。
12.D 解析：由图1可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，手性碳原子连接的四个原子或原子团互不相同，青蒿素分子中包含7个手性碳原子，如图，故A正确；碘能溶于浓碘化钾水溶液是因为碘单质能与碘离子发生可逆反应，不能用“相似相溶”的规律来解释，故B正确；过氧化氢属于极性分子，易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂四氯化碳，故C正确；三聚SO3的极性较低，因此在水中的溶解度较小，此外，SO3本身易与水反应生成硫酸，但三聚SO3的反应活性较低，进一步降低了其在水中的溶解度，故D错误。
13.C 解析：Y无最高正价，且能形成2个共价键，则Y是O元素；四种元素的原子序数依次增大，只有X、Y在同一周期，则W是H元素；X形成4个共价键，且原子序数小于Y(O)，则X是C元素；Z形成1个共价键，与X、Y不在同一周期，Z的含氧酸均具有氧化性，则Z是Cl元素。XW是CH，中心C原子的价层电子对数为3＋×(4－1－3×1)＝3，不含孤电子对，则CH是平面三角形，所有原子共平面，A正确；XW和W3Y＋分别为CH、H3O＋，中心原子C和O的价层电子对数均为4，且均含1个孤电子对，故二者的空间结构都是三角锥形，B正确；基态O原子的最外层电子的轨道表示式为
，C错误；常温下水为液态而HCl为气态，则最简单氢化物的沸点：Y＞Z，D正确。