通用版高考化学一轮复习课时突破练34　电离平衡

中小学教育资源及组卷应用平台
通用版高考化学一轮复习
课时突破练34　电离平衡
必备知识基础练
1.(2024·湖北宜昌调研)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)
A.常温下,NaR溶液的pH大于7
B.加热HR溶液时,溶液的pH变大
C.HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.20 ℃时,0.01 mol·L-1 HR溶液的pH=2.8
2.(2024·四川蓉城名校联盟联考)酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是(　　)
A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl-
B.比较H2SO4、HClO4、HNO3的酸性时,可在冰醋酸中进行
C.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生
D.在A溶剂中,甲的酸性强于乙的;在B溶剂中,甲的酸性不可能弱于乙的
3.(2022·福建卷)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 (　　)
选项 步骤 操作或叙述
Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ×100%
4.(2024·浙江省强基联盟联考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HX HY H2CO3
电离平 衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 =4.4×10-7 =4.7×10-11
下列推断正确的是(　　)
A.HX、HY两种弱酸的酸性:HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+CHC+Y-
D.HX和HY的酸性相同,都比H2CO3的弱
5.(2024·四川成都七中诊断)一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B.a、b、c三点对应溶液的c(H+):cC.a、b、c三点对应溶液CH3COOH的电离程度:c>b>a
D.加入少量Na2CO3固体,可使b点c(CH3COO-)增大,c(H+)减小
6.(2024·山东省实验中学诊断)25 ℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的稀盐酸和醋酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至c(H+)=10-4 mol·L-1。下列关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液,描述正确的是(　　)
A.溶液的体积:10V甲>V乙
B.分别加入足量镁条,充分反应后生成氢气的质量:m甲>m乙
C.用该醋酸和稀盐酸做导电性实验,插入醋酸中的灯泡更亮
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积:V甲7.(2024·河北邯郸六校联考)将等浓度、等体积的稀盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.反应过程中醋酸中c(H+)下降更快
B.反应开始前c(H+):稀盐酸>醋酸溶液
C.反应结束时两容器内n(H2)相等
D.曲线①表示稀盐酸与镁条的反应
关键能力提升练
8.(2024·广西三新学术联盟联考)已知常温下4种溶液:①HCl溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水,均满足c水(H+)=1×10-11 mol·L-1。下列比较中正确的是(　　)
A.①④溶液等体积混合后,溶液显酸性
B.①溶液中加入等体积的0.001 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,混合液的pH=7
C.①②③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应,消耗溶液体积最大的是③
D.向等体积溶液中分别加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH:④>③>①>②
9.(2024·湖南衡阳模拟)常温下,已知(H2CO3)=4.5×10-7,(H2CO3)=4.7×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.H2R的二级电离常数的数量级为10-4
B.在pH=4的溶液中:3c(R2-)C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中:c(R2-)D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生反应:C+H2RCO2↑+H2O+R2-
10.(2024·浙江金华十校联考)部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数 (25 ℃) Ka= 1.8×10-4 Ka= 4.9×10-10 =4.5×10-7 =4.7×10-11
下列说法错误的是(　　)
A.结合H+的能力:C>CN->HC>HCOO-
B.NaCN溶液中通入CO2,发生反应:2CN-+H2O+CO22HCN+C
C.中和等体积、c(H+)相同的HCOOH和HCN消耗NaOH的量:前者小于后者
D.25 ℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的平衡常数为3.67×105
11.(2024·安徽滁州二模)常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol·L-1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.Kb(MOH)的数量级为10-5
B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:aC.等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中:c(OH-)D.用相同浓度的稀盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,消耗盐酸体积:Va=Vb
12.下表是四种常见弱酸的电离常数(25 ℃):
弱酸 H2CO3 HCOOH
电离常数 (Ka) =4.5×10-7 =4.7×10-11 Ka=1.8×10-4
弱酸 CH3COOH H2S
电离常数 (Ka) Ka=1.75×10-5 =1.1×10-7 =1.3×10-13
回答下列问题:
(1)比较四种酸的酸性强弱:　　　>　　　>　　　>　　　(填化学式)。
(2)下列离子中,结合质子(H+)能力最强的是　　　　(填序号)。
①HC　②C　③HCOO-　④CH3COO-
⑤HS-　⑥S2-
(3)等体积、等浓度HCOOH和NaOH溶液混合,反应后溶液中c(OH-)>c(H+),则c(HCOO-)、c(Na+)的大小关系为c(HCOO-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(Na+)。
(4)25 ℃时,0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与水等体积混合,所得溶液中c(H+)约为　　　 mol·L-1。
参考答案
1.B　解析 常温下,NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,所以能证明HR为弱酸,A正确;加热HR溶液时,若HR为强酸,则c(H+)几乎不变,溶液的pH不变,若为弱酸,则电离平衡正移,且水的电离程度也会变大,溶液中H+浓度增大,溶液的pH变小,则溶液pH变大不能说明HR为弱酸,B错误;HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明HR溶液中存在电离平衡,则HR为弱酸,C正确;20 ℃时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8,说明HR没有完全电离,可证明HR为弱酸,D正确。
2.C　解析 在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全电离,不能比较其酸性,在冰醋酸中电离程度不同,可在冰醋酸中比较H2SO4、HClO4、HNO3的酸性,B正确;液氨能接受H+,在液氨中CH3COOH和HCl都完全电离,在液氨中反应CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH不能够发生,C错误;在A溶剂中甲的酸性强于乙,甲电离出H+的能力强于乙,在B溶剂中,甲电离出H+的能力可能强于乙,也可能相等(如HCl和CH3COOH在液氨中都完全电离),即甲的酸性可能强于或等于乙,但不可能小于乙,D正确。
3.C　解析 进行中和滴定时,眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A错误;配制不同浓度的醋酸溶液时,容量瓶不需要干燥,B错误;温度影响醋酸的电离平衡,因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定,C正确;电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,因此醋酸的电离度计算式为α=×100%,D错误。
4.A　解析 根据电离平衡常数可知酸性:H2CO3>HX>HC>HY,A正确,C、D错误;酸越弱,其对应的盐的水解能力越强,故相同条件下溶液的碱性:NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,B错误。
5.B　解析 在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸,以电解质分子存在,其中无自由移动的离子,因此不能导电,A正确;溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电能力就越强。由于导电能力:cb>a,C正确;加入少量Na2CO3固体,会消耗醋酸电离出的H+,从而促进醋酸的电离,可使b点c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,D正确。
6.D　解析 5 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至c(H+)=10-4 mol·L-1,促进CH3COOH的电离,此时溶液体积大于原体积的10倍(即50 mL),则有10V甲c(HCl)。两溶液的体积均为5 mL,则有n(CH3COOH)>n(HCl),分别加入足量镁条,醋酸溶液中产生氢气的质量大,B错误;稀盐酸中c(H+)大于醋酸溶液中c(H+),故插入稀盐酸中的灯泡更亮,C错误;由于n(CH3COOH)>n(HCl),分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大,D正确。
7.A　解析 HCl完全电离,醋酸存在电离平衡,反应过程中醋酸继续电离,故反应过程中稀盐酸中c(H+)下降更快,A错误;相同浓度的一元酸,c(H+):强酸>弱酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液反应开始前c(H+):稀盐酸>醋酸溶液,B正确;二者都是一元酸,且体积和物质的量浓度相等,故两种酸的物质的量相等,则反应结束时两容器内n(H2)相等,C正确;密闭容器中气体物质的量越大,气体压强越大,开始一段时间内c(H+):稀盐酸>醋酸溶液,则开始一段时间内生成气体体积:稀盐酸>醋酸溶液,则曲线①代表的是稀盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,D正确。
8.D　解析 常温下,①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水,均满足c水(H+)=1×10-11 mol·L-1,HCl溶液和CH3COOH溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根离子的浓度相同,则两种溶液的pH都为3,则HCl溶液的浓度为0.001 mol·L-1,CH3COOH溶液的浓度远大于0.001 mol·L-1,NaOH溶液和氨水中的氢离子全部由水电离,则两种溶液的pH都为11,则NaOH溶液的浓度为0.001 mol·L-1,氨水的浓度远大于0.001 mol·L-1。①④溶液等体积混合,HCl溶液的浓度为0.001 mol·L-1,氨水的浓度远大于0.001 mol·L-1,氨水有大量剩余,溶液会显碱性,A错误;①HCl溶液的浓度为0.001 mol·L-1,加入等体积的0.001 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,混合液中有氢氧根离子剩余,混合液的pH>7,B错误;①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应,发生反应的化学方程式分别为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+6CH3COOH2(CH3COO)3Al+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,假设反应的Al的物质的量为0.002 mol,HCl溶液的浓度为0.001 mol·L-1,需要6 L,CH3COOH溶液的浓度远大于0.001 mol·L-1,需要溶液的体积小于6 L,NaOH溶液的浓度为0.001 mol·L-1,需要2 L,则消耗溶液体积最大的是①,C错误;向等体积溶液中分别加水稀释至原体积的100倍后,HCl溶液的浓度由0.001 mol·L-1变为0.000 01 mol·L-1,pH为5,CH3COOH溶液在稀释过程中会继续电离,则pH<5,NaOH溶液的浓度由0.001 mol·L-1变为0.000 01 mol·L-1,pH为9,氨水在稀释过程中会继续电离,则pH>9,则稀释后溶液的pH:④>③>①>②,D正确。
9.B　解析 图中B点为HR-和R2-曲线的交点,此时溶液中c(HR-)=c(R2-),溶液的pH=4.3,则有(H2R)==c(H+)=10-4.3,故(H2R)的数量级为10-5,A错误;根据电荷守恒可得:c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),pH=4时,溶液中c(HR-)>c(R2-),从而可得:3c(R2-)c(H2R),C错误;结合碳酸的电离常数推知,酸性:H2R>HR->H2CO3>HC,故向Na2CO3溶液中加入过量H2R,发生反应:C+2H2RCO2↑+H2O+2HR-,D错误。
10.B　解析 相同条件下,电离常数越小,对应酸的酸性越弱,酸根结合H+的能力越强,则结合H+的能力:C>CN->HC>HCOO-,A正确;HCN的Ka大于H2CO3的,而小于H2CO3的,故发生反应:CN-+H2O+CO2HCN+HC,B错误;酸性:HCOOH>HCN,c(H+)相同时,c(HCN)大于c(HCOOH),故消耗NaOH的量:前者小于后者,C正确;25 ℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的平衡常数为K==3.67×105,D正确。
11.C　解析 0.1 mol·L-1 MOH的pH=11,电离平衡常数Kb(MOH)==10-5,则Kb(MOH)的数量级为10-5,A正确;碱抑制水电离,碱溶液的碱性越强,其抑制水电离程度越大,a点的碱性强于b点,则水电离程度:a10-9,则M+的水解程度小于ROH的电离程度,导致等体积、等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液呈碱性,则存在:c(OH-)>c(H+),C错误;MOH、ROH都是一元碱,体积、浓度相同的MOH、ROH分别用相同浓度的稀盐酸中和时,消耗酸的体积与碱的物质的量成正比,n(MOH)=n(ROH),故二者消耗相同浓度的稀盐酸的体积:Va=Vb,D正确。
12.答案 (1)HCOOH　CH3COOH　H2CO3　H2S
(2)⑥　(3)<　(4)4.2×10-4
解析 (1)25 ℃时,四种酸的电离常数:Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)>(H2CO3)>(H2S),则酸性:HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S。
(2)相同条件下,酸性越强,酸越易电离出H+,对应酸根离子结合H+的能力越弱。由电离常数可得酸性:HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-,故结合质子(H+)能力:HCOO-(3)反应后溶液呈电中性,根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+),又知溶液中c(OH-)>c(H+),从而推知:c(HCOO-)(4)25 ℃时,0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与水等体积混合,所得溶液中c(HCOOH)≈0.1 mol·L-1,电离常数Ka(HCOOH)=,c(HCOO-)≈c(H+),则有c2(H+)=Ka(HCOOH)·c(HCOOH)=1.8×10-4×0.1,解得c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)