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2025-2026学年高二化学上学期期中练习卷03(解析）
(考查范围：人教版选必1第1章~第3章))
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．(NH4)2SO4 B．CH3COOK C．H2SO3 D．NaOH
【答案】C
【解析】A项，(NH4)2SO4 为易溶于水的铵盐，溶于水后发生完全电离，则其为强电解质，A不符合题意；B项，CH3COOK为醋酸的钾盐，易溶于水，溶于水后发生完全电离，其为强电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液中只发生部分电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NaOH为易溶于水的强碱，在水溶液中发生完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．在以下的变化中，体系的熵减小的是( )
A．冰熔化 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．蔗糖在水中溶解D．红磷转化成白磷
【答案】B
【解析】A项，冰融化，水由固态变为液态，属于熵增变化，故A错误；B项，乙烯聚合为聚乙烯，正向气体减少，属于熵减反应，故B正确；C项，蔗糖在水中溶解，混乱程度增大，是熵增变化，故C错误；D项，红磷转化为白磷，混乱程度增大，是熵增变化，故D错误；故选B。
3．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＜7的溶液 B．c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1 的溶液
C．c(OH―)＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液
【答案】C
【解析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，A错误；25℃时c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1的溶液呈碱性，B错误；c(OH―)＜c(H＋)的溶液呈酸性，C正确；酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D错误；故选C。
4．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能说明反应达平衡状态的是( )
A．CO2与H2的物质的量之比不变 B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变 D．CO2的体积分数不变
【答案】D
【解析】A项，CO2与H2的投料比与反应系数之比不相等，二者物质的量之比随反应而改变，当其不变说明反应达平衡，A不符合题意；B项，反应体系气体总质量不变，气体物质的量发生改变，则气体的平均相对分子质量不变说明反应达平衡，B不符合题意；C项，反应体系气体总质量不变，恒温恒压的容器的体积发生改变，气体的密度改变，气体的密度不变能说明反应达平衡，C不符合题意；D项，起始容器中通入1molCO2和1molH2，CO2的体积分数为50%；设某时刻CO2反应了xmol，则CO2的体积分数为，CO2的体积分数随反应进行始终不变，当其不变不能说明反应达平衡，D符合题意；故选D。
5．下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热
B．2MgO(s)+2Cl2(g)MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．常温下，向0.1mol·L-1NH4Cl，溶液中加水，的比值会增大
D．0.2mol·L-1酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：2c(H) +c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)
【答案】D
【解析】A项，的燃烧热为在101kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol液态水时所放出的热量，A错误；B项，该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据：ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应是ΔH＜TΔS，B错误；C项，铵根离子水解的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C错误；D项，0.2mol·L-l醋酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知: c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，根据物料守恒可得:2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，二者结合得到: 2c(H) +c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)，D正确；故选D。
6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B．用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl，可减少CO2的损失
C．对NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
【答案】C
【解析】A项，放在冰水中，温度降低，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B项，二氧化碳在水中存在化学平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，使用饱和NaHCO3时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C项，该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；D项，铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。
7．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A．由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C．反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2
D．由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A项，1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，故A错误；B项，图中反应物总能量大于反应物总能量，为放热反应，故B错误；C项，由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，故C正确；D项，反应热为反应物的键能总和与生成物的键能总和的差值，由图4可知该反应△H＝(E1－E2)kJ·mol－1，故D错误；故选C。
8．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同
B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
【答案】A
【解析】A项，两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确；B项，温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误；C项，加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误；D项，与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误；故选A。
9．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
【答案】C
【解析】A项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，A项错误；B项，升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，B项错误；C项，反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确；D项，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误；故选C。
10．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L
B．达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4
【答案】B
【解析】A项，v(X)＝0.005 mol/(L·s)，则v (Y)＝0.005 mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38 mol/L，A项错误；B项，830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)· c(Q)，设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确；C项，反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误；D项，200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误；故选B。
11．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如下图，下列说法错误的是( )
A．还原步骤发生的反应为：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
B．Na2C2O4将MnO4-还原为Mn2+
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．矿粉中MnO2含量为
【答案】C
【解析】由题给流程可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，A正确；滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中草酸钠将高锰酸根离子还原为锰离子，B正确；若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得二氧化锰含量偏大，故C错误；由得失电子数目守恒可得如下关系：5Na2C2O4—2KMnO4，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L高锰酸钾溶液，则与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为0.2000mol/L×0.03L—0.1000mol/L×0.02L×=0.001mol，由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2C2O4—MnO2，则矿粉中二氧化锰的含量为×100%=，故D正确；故选C。
12．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)= 5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－
D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-
【答案】C
【解析】A项，0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)+c(OH-)，A错误；B项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有，故，B错误；C项，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒：cCO32-+cOH－=cHCO3-+cH＋，故cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－，C正确；D项，“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。故选C。
13．某温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图(图中Am-表示或CrO42-)所示，下列说法正确的是( )
A．是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．a点时，AgCl和Ag2CrO4均生成沉淀
C．b点时，有c(Cl-)= c(CrO42-)，则Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
D．当用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定Cl-浓度约为0.1mol·L-1的溶液时，可用K2CrO4作指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)
【答案】D
【解析】，AgCl为1：1型，而Ag2CrO4为2：1型，溶度积常数只与温度有关，根据横坐标和纵坐标的比值关系可知，Y表示与的变化关系，则X表示与的变化关系，由沉淀溶解平衡曲线Y上的点(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积，由沉淀溶解平衡曲线X上的点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。A项，由分析可知，X、Y表示的是AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B项，a点在溶解度曲线上方，离子浓度更小，该条件下不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B错误；C项，溶度积常数只与温度有关，，C错误；D项，AgCl和Ag2CrO4分别为白色、砖红色固体，用Ag+滴定含Cl-的溶液时，可以滴加少量K2CrO4溶液作指示剂，D正确；故选D。
14．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
实验目的 实验操作 实验现象和实验结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO32-有关
C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO
D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热
【答案】B
【解析】A项，KCl对铁离子与SCN-反应的平衡无影响，则溶液颜色不变，A不合题意；B项，钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，即可证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关，B符合题意；C项，NaClO溶液可使pH试纸褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH试纸测量而应选pH计测定，C不合题意；D项，碳酸氢钠与盐酸反应是一个吸热反应，导致反应体系的温度降低，D不合题意；故答案为B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用溶液过量的目的是 。
②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
【答案】(1) 确保NaOH溶液被完全中和 C D
(2) 4.0 偏小 偏大
【详解】（1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和；
②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C；
③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；
B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；
C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确；
综上所述，答案为：D；
（2）①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；
②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g ℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为 53.5kJ/mol；
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。
16．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。
(1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H2O(g)。
①
②
反应①、②的化学平衡常数分别为K1、K2。写出克劳斯法回收处理H2S的热化学方程式： ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。
①该反应 (填“>”“ <”或“=”)0。
②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H2S)= ；5s内CO平均反应速率为 。
③能极大幅度增大反应速率的措施是 。
(3)高温热分解法： =+170kJ/mol
①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】(1)
(2) < 4mol 使用合适的催化剂
(3) 不变
【详解】（1）由盖斯定律，得反应，则；反应①的化学平衡常数，反应②的化学平衡常数，则的化学平衡常数K=；
（2）①从图像分析，随温度的升高，H2S的平衡转化率降低，即平衡逆移，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则；
②从图像分析，150℃下，H2S的平衡转化率为50%，利用三段式分析计算，
根据化学平衡常数K=，解得x=4，即反应前n(H2S)=4mol；5s内CO平均反应速率为；
③影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，能极大幅度增大反应速率的措施是使用合适的催化剂。
（3）①化学平衡常数是可逆反应达平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为；
②化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，增大体系压强，温度不变，化学平衡常数不变。
17．（14分）按要求填空。
(1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中pH= 。
②HA的电离平衡常数K= 。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃) ； ；
按要求回答下列问题：
①的酸性由强到弱的顺序为 。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
(4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。
则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。
【答案】(1) 4 1×10-7
(2)
(3)②④
(4)强
【详解】（1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4；
②；
（2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：；
②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：；
③因为，过量通入溶液中，发生反应：；
（3）已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④；
（4）酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。
18．（16分）Ⅰ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 甲胺
或 、
回答下列问题：
(1)常温下，的溶液中，约为 。
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺的第二步电离方程式为 。
(3)在溶液中通入少量离子方程式为 。
Ⅱ．滴定法是重要的化学定量分析方法。溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完溶液后常用溶液测定其浓度。
(4)若准确称取草酸晶体，相对分子质量为溶于水配成水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有 。配制完成后取置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用 填“酸”或“碱”式滴定管盛装酸性溶液，到达滴定终点的现象是 ；上图表示用滴定管到达滴定终点时液面的位置，若与刻度间相差处的刻度为，滴定管中液面读数应为 ；若多次平行滴定测得需要消耗溶液的平均体积为，计算 。
(5)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入数滴溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 量筒、玻璃棒、胶头滴管 酸 滴入最后半滴溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 或或
(5)
【详解】（1）常温下，物质的量浓度为的溶液中。
（2）根据甲胺的电离方程式可知，乙胺的第一步电离产生，则第二步电离方程式为。
（3）根据的电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数，小于碳酸的一级电离平衡常数可知，在溶液中通入少量离子方程式
为。
（4）配制草酸水溶液，除需要烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管； 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，要用酸式滴定管盛装，高锰酸钾溶液为紫红色，草酸溶液无色，则到达滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； 根据图示，滴定管中液面读数应为；
草酸的物质的量浓度，
反应的离子方程式，
则，酸性高锰酸钾的物质的量浓度。
（5）滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液，导致待测偏大，根据分析，偏低；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致待测液体积偏小，即待测偏小，根据分析，偏高；
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，对草酸物质的量无影响；
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致待测偏大，根据分析，偏低；
E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外，导致待测偏小，根据分析，偏高；
故选BE。
(4)若准确称取草酸晶体，相对分子质量为溶于水配成水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有 。配制完成后取置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用 填“酸”或“碱”式滴定管盛装酸性溶液，到达滴定终点的现象是 ；上图表示用滴定管到达滴定终点时液面的位置，若与刻度间相差处的刻度为，滴定管中液面读数应为 ；若多次平行滴定测得需要消耗溶液的平均体积为，计算 。
(5)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入数滴溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
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2025-2026学年高二化学上学期期中练习卷03(原卷）
(考查范围：人教版选必1第1章~第3章))
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．(NH4)2SO4 B．CH3COOK C．H2SO3 D．NaOH
2．在以下的变化中，体系的熵减小的是( )
A．冰熔化 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．蔗糖在水中溶解D．红磷转化成白磷
3．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＜7的溶液 B．c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1 的溶液
C．c(OH―)＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液
4．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能说明反应达平衡状态的是( )
A．CO2与H2的物质的量之比不变 B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变 D．CO2的体积分数不变
5．下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热
B．2MgO(s)+2Cl2(g)MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．常温下，向0.1mol·L-1NH4Cl，溶液中加水，的比值会增大
D．0.2mol·L-1酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：2c(H) +c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)
6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B．用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl，可减少CO2的损失
C．对NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
7．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A．由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C．反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2
D．由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1
8．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同
B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
9．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
10．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L
B．达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4
11．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如下图，下列说法错误的是( )
A．还原步骤发生的反应为：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
B．Na2C2O4将MnO4-还原为Mn2+
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．矿粉中MnO2含量为
12．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)= 5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－
D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-
13．某温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图(图中Am-表示或CrO42-)所示，下列说法正确的是( )
A．是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．a点时，AgCl和Ag2CrO4均生成沉淀
C．b点时，有c(Cl-)= c(CrO42-)，则Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
D．当用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定Cl-浓度约为0.1mol·L-1的溶液时，可用K2CrO4作指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)
14．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
实验目的 实验操作 实验现象和实验结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO32-有关
C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO
D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用溶液过量的目的是 。
②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
16．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。
(1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H2O(g)。
①
②
反应①、②的化学平衡常数分别为K1、K2。写出克劳斯法回收处理H2S的热化学方程式： ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。
①该反应 (填“>”“ <”或“=”)0。
②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H2S)= ；5s内CO平均反应速率为 。
③能极大幅度增大反应速率的措施是 。
(3)高温热分解法： =+170kJ/mol
①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
17．（14分）按要求填空。
(1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中pH= 。
②HA的电离平衡常数K= 。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃) ； ；
按要求回答下列问题：
①的酸性由强到弱的顺序为 。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
(4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。
则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。
18．（16分）Ⅰ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 甲胺
或 、
回答下列问题：
(1)常温下，的溶液中，约为 。
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺的第二步电离方程式为 。
(3)在溶液中通入少量离子方程式为 。
Ⅱ．滴定法是重要的化学定量分析方法。溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完溶液后常用
溶液测定其浓度。
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