2025-2026学年山东省德州市德城区第十中学九年级（上）第一次月考
化学试卷
满分：55分
一、选择题（每个题目只有一个选项正确，每题1分，共15分）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化判断
【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、用粮食酿酒，有酒精（乙醇）等新物质生成，属于化学变化；
D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．酒精用作燃料 B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氧气供给呼吸 D．氮气用作食品防腐
【答案】B
【知识点】化学性质和物理性质、空气中各成分的用途、金属的物理通性与用途
【详解】A、酒精用作酒精灯的燃料，是因为酒精具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误；
B、稀有气体可制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故正确；
C、氧气供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误；
D、氮气用作保护气，是因为氮气不容易和其它物质反应，属于化学性质，故错误。
故选B。
3．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是（ ）
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用量筒量取8.2mL蒸馏水
C．在30mL试管中倒入约8mL蒸馏水
D．用烧杯量取28.3mL蒸馏水
【答案】D
【知识点】量筒的正确使用方法和注意事项、托盘天平的正确使用方法和注意事项、物质的加热
【详解】A、托盘天平可精确到0.1g，可以用托盘天平称取2.9g氯化钠固体，不符合题意；
B、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，且10mL的量筒可精确到0.1mL，可以用10mL量筒量取8.2mL蒸馏水，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的，可以在30mL试管中倒入约8mL蒸馏水进行加热，不符合题意。
D、烧杯通常是用来配制溶液或者盛放液体的，它的刻度不是很精确，用烧杯来量取液体体积的话，一般只能估计到大概的数值，不能用50mL的烧杯量取28.3mL蒸馏水，符合题意；
故选D。
4．某学生在实验结束后的下列做法，不正确的是（ ）
A．实验剩余药品全部放入指定容器
B．洗净试管并倒放在试管架上晾干
C．将实验后的废液直接倒入下水道
D．将试剂瓶放回原位并使标签朝外
【答案】C
【知识点】化学实验室安全规则、仪器的洗涤
【详解】A、实验剩余的药品应全部放入指定容器，不能放回原瓶，也不能随意丢弃，不符合题意；
B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，说法正确，不符合题意；
C、实验后的废液应倒入指定容器中，不能直接倒入下水道，防止腐蚀下水道，污染水源，符合题意；
D、将试剂瓶放回原位并使标签朝外，方便下次取用，不符合题意。
故选C。
5．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（ ）
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
【答案】B
【知识点】化学实验室安全规则
【详解】A、图标表示护目镜，故不符合题意；
B、图标表示用电，故符合题意；
C、图标表示明火，故不符合题意；
D、图标表示洗手，故不符合题意。
故选B。
6．下列说法正确的是（ ）
A．做铁、硫燃烧实验时，瓶底放水的目的相同 B．烧杯、试管都可以用来加热
C．量筒、集气瓶都可以作反应容器 D．为了方便，可将胶头滴管深入试管中
【答案】B
【知识点】铁在氧气中燃烧及其实验、胶头滴管的正确使用方法和注意事项、常见仪器及制材的辨认、可直接加热的仪器
【详解】A、铁燃烧实验中瓶底水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，硫燃烧实验中瓶底水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故做铁、硫燃烧实验时，瓶底放水的目的不相同，故A说法错误；
B、烧杯、试管都可以用来加热，烧杯需要垫陶土网加热，使其受热均匀，试管可以用来直接加热，故B说法正确；
C、量筒不能作反应容器，集气瓶可以作反应容器，故C说法错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D说法错误；
故选：B。
7．空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．植树造林是防止空气污染的有效措施
C．空气中稀有气体含量低、作用小 D．空气污染指数越大，空气质量越好
【答案】B
【知识点】空气中各成分的用途、空气质量报告
【详解】A、氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，选项错误；
B、植树造林是防止空气污染的有效措施，选项正确；
C、空气中稀有气体含量低，但稀有气体可用于防腐以及电光源，选项错误；
D、空气污染指数越大，空气质量越差，选项错误；
故选：B。
8．下列关于实验基本操作的说法中，正确的是（ ）
A．连接仪器 B．向试管中加入锌粒
C．倾倒稀硫酸 D．量取液体
【答案】D
【知识点】量筒的正确使用方法和注意事项、仪器连接、固体试剂的取用、液体试剂的取用
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、向试管中装块状锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
9．已知“ ”“ ”分别代表不同的原子，下列模型中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物的判断、微粒图像的分析及应用
【详解】A、A中物质是由一种分子构成的，属于纯净物，选项错误；
B、B中物质是由一种分子构成的，属于纯净物，选项错误；
C、C中物质是由两种分子构成的，属于混合物，选项正确；
D、D中物质是由一种分子构成的，属于纯净物，选项错误；
故选：C。
10．生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是（ ）
A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
【答案】D
【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象
【详解】分子动理论是初中化学的核心知识点，包括：分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）。
【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。
B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。
C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。
D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯的运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。
故选D。
【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析何解决问题的方法是解答此类题的关键。
11．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是（ ）
A．制备 B．收集 C．验满 D．助燃性
【答案】C
【知识点】木炭在氧气中燃烧及其实验、高锰酸钾制取氧气实验、氧气的检验及验满、氧气的制取中装置的选择
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
12．下列化学反应中，既不是化合反应，又不是氧化反应的是（ ）
A．乙炔+氧气二氧化碳+水 B．氢气+氧气水
C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．镁+氧气氧化镁
【答案】C
【知识点】化合反应、氧化反应概念及判断
【详解】A、乙炔+氧气水+二氧化碳，反应物和生成物都是两种，不是化合反应，但有氧气参加反应，属于氧化反应，故A错误；
B、氢气+氧气水，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；有氧气参加反应，属于氧化反应，故B错误；
C、碳酸钙氧化钙+二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，不是化合反应，也不是物质与氧发生的反应，所以也不属于氧化反应，故C正确；
D、镁+氧气氧化镁，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；有氧气参加反应，属于氧化反应，故D错误。
故选：C。
13．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验 A B C D
装置
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水的体积变化得出O2的体积 集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，便于观察O2何时收集满
【答案】A
【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、铁在氧气中燃烧及其实验、硫在氧气中燃烧及其实验、氧气的制取中装置的选择
【详解】A、硫燃烧生成有害气体二氧化硫，污染空气，集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，说法错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强减小，小于外界大气压，量筒内的水倒流入集气瓶内占据消耗氧气的体积，则通过水的体积变化可得出O2的体积，说法正确；
C、铁丝燃烧集气瓶中水的作用是冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，说法正确；
D、排水法集气瓶装满水先将集气瓶内的空气排净，当瓶口有大气泡冒出时，标志已收集满，说法正确。
故选：A。
14．利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A．t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B．t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程
C．根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一
D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
【答案】D
【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、测定空气中氧气含量实验的改进
【详解】A、t1s-t2s压强迅速增大到最高点的原因是红磷燃烧放热，温度升高，导致气体膨胀，压强增大，故A分析不合理；
B、t2s-t3s压强迅速下降，不只是因为瓶内氧气被消耗，还与温度下降有关，故B分析不合理；
C、t4s时压强为80kPa，开始是100kPa，可以得出减少的体积为原来体积的五分之一 ，因此可计算出空气中氧气约占空气体积的五分之一，故C分析不合理；
D、t5s后气压又显著增加其原因是打开弹簧夹使水进入瓶内，液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，故D分析合理；
故选D。
15．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物是一种原子
B．说明反应前后分子在化学变化中不可分
C．说明反应前后原子的种类不变
D．说明分子是化学变化中最小粒子
【答案】C
【知识点】分子、原子的区别与联系、微粒图像的分析及应用、原子是化学变化中最小的粒子
【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由分子构成的，故A选项说法不正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故B选项说法不正确；
C、根据微观图示，在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子，说明化学反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，故C选项说法正确；
D、根据微观图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故D选项说法不正确。
故选C。
二、填空题（每空1分，共16分）
16．（本题5分）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）空气成分中：①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳，按要求选择合适的填空（每空选一个合理的序号填写）
①用作航标灯、霓虹灯等的气体是 ；
②昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间 ；
③空气是制造氮肥的原料 ；
④植物进行光合作用的气体 。
（2）为了提高空气质量，所有机动车都要进行尾气检测才能上路。作为中学生的你，对缓解空气质量也可以作出自己的贡献，请举一例： 。
【答案】（1）③；①；②；④
（2）积极参加植树活动（或减少化石能源的使用等，合理即可）
【知识点】证明空气及各成分的存在及性质、空气中各成分的用途，提高空气质量的方法
【详解】（1）①稀有气体通电能发出不同的光，则可用于制成航标灯、霓虹灯，故填③；
②氧气可以供昆虫等生物进行呼吸，保持生存，故填①；
③制造氮肥的主要元素是氮元素，而氮气中主要含有氮元素，故填②；
④植物进行光合作用需要二氧化碳，故填④。
（2）植树造林，减少化石能源的使用等有利于保护环境，提高空气质量。
17．（本题5分）用“①混合物”、“②纯净物”填空。（填写序号）
物质 液态的空气 五氧化二磷 稀有气体 冰水混合物 液氮
类别
【答案】①；②；①；②；②
【知识点】混合物与纯净物的概念和区分
【详解】纯净物只含有一种物质，而混合物含有两种或两种以上物质
液态的空气中，含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；
五氧化二磷是一种物质，属于纯净物；
稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，属于混合物；
冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；
液氮是液态的氮气，只有一种物质，属于纯净物。
18．（本题6分）请用化学符号或者符号表达式填写，并在（ ）中填写基本反应类型。
(1)硫粉点燃 （ 反应类型）；
(2)红磷点燃 ；
(3)过氧化其制取氧气 （ 反应类型）；
(4)铁丝点燃 。
【答案】(1)S+O2SO2 氧化；
(2)P+O2P2O5；
(3)H2O2H2O+O2↑ 分解；
(4)Fe+O2Fe3O4
三、实验题（每空1分，共17分）
19．（本题8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ，若用装置G收集氧气，验满时将带火星木条放在 (填“a”或“b”)处。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气应该选择的发生装置是 (填“A”或“B”)。
(4)若用C装置制取氧气，优点是 ；收集纯净的氧气可以选用的收集装置是 。
(5)氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气密度小，极易溶于水。实验室通常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则实验室氨气的发声装置可选用 ，收集装置可选用 。
【答案】(1)酒精灯
(2) b
(3)B
(4)可控制反应速率 E
(5)A F
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验
【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：
氧气密度比空气大，用装置G收集氧气时，氧气从a端进入，空气从b端排出，所以验满时将带火星木条放在b处，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置应选择B。
（4）实验室制取氧气选用装置C的优点是通过分液漏斗控制液滴速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，用排水法收集的气体较纯净，可选用E装置进行收集。
（5）制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，属于固体加热型反应，发生装置选A。
氨气密度比空气密度小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，收集装置选F。
20．（本题5分）小南和小北分别设计了图1、图2的实验装置来探究分子的性质。图2在T形三通管的粗玻璃管内，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题：
(1)图1实验中可观察到 （填“甲”、“乙”或“丙”）烧杯中的溶液变红。丙烧杯的作用是 。
(2)图2实验中可观察到 （填“ab”或“bc”）段纱布条先变色。
(3)图1和图2的实验均能证明分子 。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是 （填字母）。
A．敞口容器中的酒精逐渐减少
B．热水中瘪掉的乒乓球鼓起
C．1 g水中约含3.34×1022个水分子
D．走近花园，闻到花香
【答案】(1) 乙 对比
(2)ab
(3) 在不断运动 AD
【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象
【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动，氨分子溶于酚酞溶液中，因此乙烧杯酚酞溶液会变红，丙烧杯由于大烧杯阻隔，因此不会变红。但起了对比作用。
（2）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。由于氨气的密度比空气小，一会儿后，观察到ab段纱布条变成红色；
（3）从微观角度看，两个实验均能证明分子在不断运动。A.敞口容器中的酒精逐渐减少是分子运动的结果，B.热水中瘪掉的乒乓球鼓起，是分子间隔变大的原因，C.1 g水中约含3.34×1022个水分子，说明分子质量和体积都很小，D.走近花园，闻到花香，也是分子不断运动的结果。故选填AD。
21．（本题4分）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)上述材料中描述镁的物理性质有 （答一点即可）。
(2)写出镁的一条用途： 。
(3)根据文章写出镁在二氧化碳中燃烧的反应文字表达式： 。
(4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
【答案】(1)银白色（合理即可）
(2)制作烟花（合理即可）
(3)
(4)镁能和氮气（或二氧化碳）反应，使结果偏大
【知识点】化学性质和物理性质、测定空气中氧气的含量实验的过程、镁在氧气中燃烧及其实验
【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据文章可知，镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。
（2）根据文章可知，烟花和照明弹里都含有镁粉，燃烧弹里也装有镁粉，则说明镁可用于烟花、燃烧弹或照明弹。
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的文字表达式为：。
（4）根据“镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁”可知，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，故在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷。
四、科学探究题（每空1分，共7分）
21．（本题7分）学习了“过氧化氢制氧气”后，某兴趣小组进行了下列探究活动：
(1)设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是___________。
A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜(白色固体)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】
(2)甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：木条不复燃 步骤②：产生气泡，溶液变成蓝色 步骤③：木条 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的文字表达式为
【评价改进】
(3)大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和 在反应前后都没有发生改变。
【拓展延伸】
(4)比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是___________(填字母)。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
(5)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10ml相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s填“30”“65”或“120”)。
【答案】(1)B
(2) 复燃
(3)化学性质
(4)D
(5) 猪肝块 30
【知识点】催化剂的概念、性质与用途、过氧化氢制取氧气实验、控制变量、对比实验
【详解】（1）A、实验甲和实验乙中，过氧化氢溶液的浓度不同，其它条件均相同，则对比可探究浓度对分解速率的影响，该选项说法正确；
B、实验乙中没有二氧化锰，实验丁中加入二氧化锰，且两个实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能探究对分解速率的影响，该选项说法不正确；
C、实验甲为常温，实验丙为加热，其它条件均相同，对比可探究温度对分解速率的影响，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，对比实验甲和丙，可探究温度对分解速率的影响，实验甲和丁中的过氧化氢浓度相同，对比可探究对分解速率的影响，该选项说法正确。
故选B。
（2）结论为硫酸铜可作为过氧化氢分解的催化剂，则能加快过氧化氢的分解，氧气能使带火星的木条复燃，则可观察到木条复燃；
过氧化氢在硫酸铜催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
（3）催化剂能改变反应速率，但反应前后其质量和化学性质不变，则若想证明硫酸铜为催化剂，则还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。
（4）对比实验中，要控制变量，要控制过氧化氢溶液的体积及浓度、催化剂的质量、溶液的起始温度等，不需要控制反应起始时间，故选D。
（5）①反应过程中产生氧气，则装置中的压强增大，由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，由图乙可知，30s时加猪肝块的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页2025-2026学年山东省德州市德城区第十中学九年级（上）第一次月考
化学试卷
满分：55分
一、选择题（每个题目只有一个选项正确，每题1分，共15分）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．酒精用作燃料 B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氧气供给呼吸 D．氮气用作食品防腐
3．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是（ ）
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用量筒量取8.2mL蒸馏水
C．在30mL试管中倒入约8mL蒸馏水
D．用烧杯量取28.3mL蒸馏水
4．某学生在实验结束后的下列做法，不正确的是（ ）
A．实验剩余药品全部放入指定容器
B．洗净试管并倒放在试管架上晾干
C．将实验后的废液直接倒入下水道
D．将试剂瓶放回原位并使标签朝外
5．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（ ）
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
6．下列说法正确的是（ ）
A．做铁、硫燃烧实验时，瓶底放水的目的相同 B．烧杯、试管都可以用来加热
C．量筒、集气瓶都可以作反应容器 D．为了方便，可将胶头滴管深入试管中
7．空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．植树造林是防止空气污染的有效措施
C．空气中稀有气体含量低、作用小 D．空气污染指数越大，空气质量越好
8．下列关于实验基本操作的说法中，正确的是（ ）
A．连接仪器 B．向试管中加入锌粒
C．倾倒稀硫酸 D．量取液体
9．已知“ ”“ ”分别代表不同的原子，下列模型中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是（ ）
A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
11．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是（ ）
A．制备 B．收集 C．验满 D．助燃性
12．下列化学反应中，既不是化合反应，又不是氧化反应的是（ ）
A．乙炔+氧气二氧化碳+水 B．氢气+氧气水
C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．镁+氧气氧化镁
13．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验 A B C D
装置
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水的体积变化得出O2的体积 集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，便于观察O2何时收集满
14．利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A．t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B．t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程
C．根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一
D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
15．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分
C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子
二、填空题（每空1分，共16分）
16．（本题5分）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）空气成分中：①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳，按要求选择合适的填空（每空选一个合理的序号填写）
①用作航标灯、霓虹灯等的气体是 ；
②昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间 ；
③空气是制造氮肥的原料 ；
④植物进行光合作用的气体 。
（2）为了提高空气质量，所有机动车都要进行尾气检测才能上路。作为中学生的你，对缓解空气质量也可以作出自己的贡献，请举一例： 。
17．（本题5分）用“①混合物”、“②纯净物”填空。（填写序号）
物质 液态的空气 五氧化二磷 稀有气体 冰水混合物 液氮
类别
18．（本题6分）请用化学符号或者符号表达式填写，并在（ ）中填写基本反应类型。
(1)硫粉点燃 （ 反应类型）；
(2)红磷点燃 ；
(3)过氧化其制取氧气 （ 反应类型）；
(4)铁丝点燃 。
三、实验题（每空1分，共17分）
19．（本题8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ，若用装置G收集氧气，验满时将带火星木条放在 (填“a”或“b”)处。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气应该选择的发生装置是 (填“A”或“B”)。
(4)若用C装置制取氧气，优点是 ；收集纯净的氧气可以选用的收集装置是 。
(5)氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气密度小，极易溶于水。实验室通常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则实验室氨气的发声装置可选用 ，收集装置可选用 。
20．（本题5分）小南和小北分别设计了图1、图2的实验装置来探究分子的性质。图2在T形三通管的粗玻璃管内，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题：
(1)图1实验中可观察到 （填“甲”、“乙”或“丙”）烧杯中的溶液变红。丙烧杯的作用是 。
(2)图2实验中可观察到 （填“ab”或“bc”）段纱布条先变色。
(3)图1和图2的实验均能证明分子 。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是 （填字母）。
A．敞口容器中的酒精逐渐减少
B．热水中瘪掉的乒乓球鼓起
C．1 g水中约含3.34×1022个水分子
D．走近花园，闻到花香
21．（本题4分）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)上述材料中描述镁的物理性质有 （答一点即可）。
(2)写出镁的一条用途： 。
(3)根据文章写出镁在二氧化碳中燃烧的反应文字表达式： 。
(4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
四、科学探究题（每空1分，共7分）
21．（本题7分）学习了“过氧化氢制氧气”后，某兴趣小组进行了下列探究活动：
(1)设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是___________。
A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜(白色固体)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】
(2)甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：木条不复燃 步骤②：产生气泡，溶液变成蓝色 步骤③：木条 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的文字表达式为
【评价改进】
(3)大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和 在反应前后都没有发生改变。
【拓展延伸】
(4)比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是___________(填字母)。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
(5)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10ml相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s填“30”“65”或“120”)。
试卷第1页，共3页
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