人教版（五四学制）初中化学八年级全一册单元测试-第七单元 燃料及其利用（基础卷）
阅卷人 一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
得分
1．（2024八下·福山期中）逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是
A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
B．可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
D．某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H、O元素
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故错误；
B. 可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯，故正确；
C. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故错误；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H元素，可能含有氧元素，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析。
B、根据可燃性气体点燃前要验纯分析。
C、根据物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
2．（2024八下·福山期中）我们要提高安全意识，防范危险。下列说法错误的是
A．电器电线老化引起火灾，先用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
B．室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸
D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故错误，符合题意；
B. 室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；
C. 面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸，故正确，不符合题意；
D. 煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火分析。
B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。
C、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸分析。
D、根据可燃性气体中混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸分析。
3．（2024八下·济宁期中）下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是
A．天然气燃烧 B．食物腐烂 C．塑料老化 D．钢铁生锈
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】物质与氧气发生的不易察觉的、进行的很慢的反应叫作缓慢氧化反应；天然气燃烧反应剧烈，现象明显，不属于缓慢氧化反应，而食物腐烂、塑料老化、钢铁生锈均不易察觉，而且反应进行的很慢，都属于缓慢氧化反应，故答案为：A.
【分析】根据缓慢氧化反应的定义进行分析。
4．（2024八下·济宁期中）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数是
B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
D．氧气和臭氧化学性质相同
【答案】C
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故A选项错误；
B、氧气密度比空气大，应该用向上排空气法来收集，故B选项错误；
C、葡萄糖在人体缓慢氧化的反应可表示为：，所以葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气，故C选项正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质化学性质不同，氧气和臭氧由不同种分子构成，因此化学性质不同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据空气中氧气的体积分数约为21%进行分析；
B、根据氧气密度比空气大进行分析；
C、根据的反应进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析。
5．（2024八下·宁阳期中）下列有关叙述对应的化学方程式正确的是
A．拉瓦锡测定空气的成分 2HgO2Hg+O2
B．用过氧化氢制取氧气 H2O2H2O+O2↑
C．镁条燃烧 Mg+O2MgO2
D．酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氧化汞加热生成汞和氧气，反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”，其化学方程式为，故A错误；
B、化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等，该反应没有配平，其反应的化学方程式为：，故B错误；
C、化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对，镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，化学方程式为：，故C错误；
D、酒精燃烧反应物是酒精和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确；
故答案为：D。、
【分析】A、根据书写化学方程式，若反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”进行分析解答；
B、根据化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等进行分析解答；
C、根据化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对进行分析解答；
D、根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析解答。
6．（2024八下·荣成期中）下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ）
A物质构成 B实验操作
①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品，先加药品后加砝码
C性质与用途 D物质鉴别
①氢气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 ②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 ③鉴别硬水和软水——用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、①构成物质的微粒有分子、原子或离子，正确；
②空气、液氧中都含有氧分子，过氧化氢中含有过氧化氢分子，不含有氧分子，错误；
③氯化钠是由离子构成的化合物；A错误；
B、①制取气体：先检查装置气密性、后加药品，正确；
②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃，以防止爆炸，正确；
③称量一定质量药品：应加砝码并调整砝码的位置，然后加药品，错误；
C、①氦气密度小--填充探空气球，正确；
②氧气具有助燃性--不可以做燃料，但可以做助燃剂，错误；
③活性炭具有吸附性--可以除去色素和异味，错误；
D、①鉴别空气、呼出气体---用燃着的小木条，木条燃烧不变的是空气，熄灭的是呼出的气体，正确；
②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是氮气，正确；
③鉴别硬水和软水---用肥皂水，产生浮渣多的是的硬水，产生泡沫多的是软水，正确；D正确。
故答案为：D。
【分析】掌握常见物质的性质是解答该题的关键。
7．（2024八下·莱芜期中）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既可说明CO2密度比空气大，又能说明CO不燃烧也不支持燃烧
B．图2所示实验既可探究燃烧的三个条件，又能说明红磷是可燃物
C．图3所示实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊试液变红
D．图4所示实验既可说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷中含有碳、氢两种元素
【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图1所示实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，既可说明CO2密度比空气大，又能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，结论正确，符合题意；
B、图示中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验可以探究可燃物的燃烧条件，但是实验中红磷不能燃烧，所以不能说明红磷是可燃物，结论错误，不符合题意；
C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，结论错误，不符合题意；
D、干冷烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中是否含有碳元素，结论错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学变化元素守恒来解答。
8．（2024八下·莱芜期中）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．省油灯中可燃物只有油
B．熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可
C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水在不断减少
D．省油灯的原理是：油燃烧时放热，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯芯是棉绳做成的，省油灯中的油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，该说法错误，符合题意；
B、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，而灭火只需要破坏其一即可，熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可，该说法正确，不符合题意；
C、“注清冷水于其中，每夕一易之”，是因为水分子不断运动，运动到空中水分子间隔变大形成水蒸气，下层盏中水分子数目减少，所以需要及时添加，该说法正确，不符合题意；
D、省油灯的原理是：油燃烧时放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据油和棉均是可燃物来解答；
B、根据燃烧的条件是可燃物，与氧气接触同时达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件来解答；
C、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
D、根据油燃烧放热，温度升高，下层的水来吸热降低温度减少油的挥发来解答。
9．（2024八下·莱芜月考）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是
物质 P Q R W
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
A．“待测”数值跟m相等
B．Q可能是该反应的催化剂
C．反应中Р和R的质量比为4∶5
D．该反应可能是氢气与氧气的反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，20g+mg+8g+6g=4g+待测+28g+2g，待测=m，不符合题意；
B、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，不符合题意；
C、反应中Р和R的质量比为（20g-4g）：（28g-8g）=4：5，不符合题意；
D、该反应的反应物为P和W，生成物是R，反应中P、W、R的质量比为16g：4g：20g=4：1：5，氢气与氧气点燃生成水，反应中O2、H2、H2O质量比是32：4：36=8：1：9，故该反应不可能是氢气与氧气的反应，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
10．（2024八下·临淄期中）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A．加压液化时，二氧化碳分子缩小
B．适用于扑灭图书馆内图书失火
C．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D．灭火时，二氧化碳起到降温和隔绝空气的作用
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、加压液化时，二氧化碳分子间的间隔缩小，二氧化碳分子大小不变，符合题意；
B、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，不符合题意；
C、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，不符合题意；
D、液态二氧化碳气化时吸热，使环境温度降低，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可使可燃物与氧气隔绝，达到灭火目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质状态发生变化时分子间隔改变，分子大小不变分析；
B、根据二氧化碳灭火器灭火时不留下液体分析；
C、根据灭火器使用方法分析；
D、根据液态二氧化碳气化时吸热，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大分析。
11．（2024八下·邹平期中）下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气补充，一段时间后蜡烛熄灭，实验Ⅱ中因为氧气可以得到补充，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故正确，不符合题意；
B. 实验Ⅳ中倒入二氧化碳气体后蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确，不符合题意；
C. 在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，并不是降低温度到着火点以下，故错误，符合题意；
D. 图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理、方法，结合实验，进行分析。
B、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧不支持燃烧，进行分析。
C、 根据稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，进行分析。
D、根据实验，结合灭火的原理、方法，进行分析。
12．（2024八下·周村期中）准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是
A．空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大空气质量越好
B．缓慢氧化跟燃烧一样，都释放出热量
C．氧化物一定都属于化合物
D．有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越不好，符合题意；
B、缓慢氧化、燃烧都会释放出热量，不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，氧化物一定都属于化合物，不符合题意；
D、物质与氧发生的化学反应是氧化反应，有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染指数越大说明污染越严重分析；
B、根据缓慢氧化、燃烧都会释放出热量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物分析；
D、根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应分析。
13．（2024八下·周村期中）物质的性质决定其用途，下列描述中对应关系有误的是
A．氧气能够供给呼吸，在医疗上用于给体弱的病人吸氧
B．氮气的化学性质比较稳定，常作为食品包装袋填充气来延长食品保质期
C．氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D．稀有气体化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，在医疗上用于给体弱的病人吸氧，不符合题意；
B、氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，可以作为食品包装袋填充气来延长食品保质期，不符合题意；
C、氢气燃烧能放出大量的热，生成物只有水，对环境无污染，是重要的清洁能源，不符合题意；
D、稀有气体常用于制造多种用途的电光源，是由于通电后能发出不同颜色的光，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
B、根据氮气化学性质比较稳定分析；
C、根据氢气燃烧产物为水分析；
D、根据稀有气体常用于制造多种用途的电光源分析。
14．（2024八下·张店期中）下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图表示禁止吸烟标志，不符合题意；
B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
C、该图表示禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、该图表示禁止烟火标志，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见安全图标来解答。
15．（2024八下·诸城期中）研究和学习化学，有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是
选项 方法 示例
A 观察法 变化中观察到有发光、放热现象，说明发生了化学变化
B 实验法 实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖
C 归纳法 在实验室中要遵循节约药品原则，因此用剩的药品要放入原试剂瓶
D 分类法 根据纯净物中所含元素种类，可将纯净物分为单质和化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；单质和化合物
【解析】【解答】A、有发光、放热现象不一定发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误，不符合题意；
B、实验室不能品尝任何药品的味道，以免误服有毒药品，该说法错误，不符合题意；
C、在实验室中要遵循节约药品原则，但用剩的药品不要放入原试剂瓶，要放于指定容器中，以防止污染药品，该说法错误，不符合题意；
D、纯净物根据组成元素的种类分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化是有新物质生成来解答；
B、根据实验室不能品尝任何药品的味道来解答；
C、根据实验室中在实验时要遵循节约药品的原则，必须取最少量，用剩的药品不能放回原处，不能带出实验室，不能随意乱丢来解答；
D、根据纯净物分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答。
阅卷人 二、非选择题（共6题，共55分）
得分
16．（2024八下·宁阳期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。
（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。混有一定量空气或氧气的氢气遇到明火也会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要 。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是 。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空的目的是 。
（5）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室等发生的火灾，下列说法正确的是______。（填序号）
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（6）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列物质漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是______（填字母）。
A．氢气 B．氮气 C．酒精蒸汽 D．面粉或煤粉
【答案】（1）验纯
（2）隔绝氧气
（3）隔绝可燃物
（4）增大可燃物与氧气的接触面积
（5）
（6）B
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸；
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气；
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物；
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积；
（5）A、液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，故A正确；
B、二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，故B正确；
C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，故C错误。
故答案为：AB。
(6)A、氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故A不符合题意；
B、氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故B符合题意；
C、酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故C不符合题意；
D、面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）验纯；（2）隔绝氧气；（3）隔绝可燃物；（4） 增大可燃物与氧气的接触面积 ；
（5）AB；（6）B。
【分析】（1）根据点燃可燃性气体前一定要验纯，以防发生爆炸进行分析解答；
（2）根据“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，隔绝氧气使火焰熄灭进行分析解答；
（3）根据森林火灾现场，救援人员开挖隔离带隔绝可燃物使火焰熄灭进行分析解答；
（4）根据 燃着的木柴架可以增大可燃物与氧气的接触面积进行分析解答；
（5）A、根据液态二氧化碳汽化后不留痕迹进行分析解答；
B、根据 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气进行分析解答；
C、根据液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度至着火点以下进行分析解答；
（6）根据氢气、酒精蒸汽、面粉或煤粉都具有可燃性，与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，氮气没有可燃性不会发生爆炸进行分析解答。
（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸。
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积。
（5）A.液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，选项正确；
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，选项正确；
C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，选项错误。
故选：AB。
（6）A.氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
B.氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故选；
C.酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
D.面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
故选：B。
17．（2024八下·泰山期末）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②________。“碳中和”的“碳”指的是________（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。
（3）调查发现，我国的碳排放以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（选填字母序号）。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置端连接气压传感器，测得烧瓶内压强（）与时间的关系曲线如图3所示。（已知：相同条件下，气压越小表示剩余气体越少）
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂依次是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，的数值为________；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是________（选填装置序号），甲装置中发生反应的化学方程式为________。
【活动三】计算碳转化
（5）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为________。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请计算生成乙醇的质量为________。
【活动四】聚力助低碳
（6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一条即可）。
【答案】(1) 光合作用（合理即可）
(2) 增加碳吸收 二氧化碳
(3) BC
(4) 30 丙
(5) 23
(6) 太阳能（合理即可） 乘坐公共交通工具（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）植物的光合作用能消耗二氧化碳，且海水能吸收二氧化碳，故填：光合作用（合理即可）；
（2）要想实现“碳中和”，既要减少碳排放，又要增加碳吸收。“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故填：增加碳吸收；二氧化碳；
（3）A、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止，故A不符合题意；
B、改进技术，提高能效，能减少二氧化碳的排放，故B符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，故C符合题意。
故答案为：BC。
（4）对比实验中，要控制变量，则X的数值为30；由图可知，丙中最终压强最小，即捕捉二氧化碳的效果最好；水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：30；丙；；
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应中，反应后有C、H、O的个数分别为2、12、4，反应前除6R外，C、H、O的个数分别为2、0、4，则6R中含有12个氢原子，即R的化学式为H2，故填：H2；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=乙醇中碳元素的质量，则生成乙醇的质量为，故填：23；
（6）新能源有太阳能、地热能、潮汐能等；青少年的低碳行为有乘坐公共交通工具、纸双面使用等，故填：太阳能（合理即可）；乘坐公共交通工具（合理即可）。
【分析】（1）光合作用能消耗二氧化碳；
（2）根据碳中和的原理分析；
（3）不能禁止使用化石燃料；根据二氧化碳的产生、消耗途径分析；
（4）根据控制变量法判断；根据装置内压强的变化可得出吸收效果；二氧化碳与水反应会生成碳酸；
（5）根据化学反应前后原子的种类和个数不变，判断R的化学式；根据反应前后元素的质量不变进行计算；
（6）新能源包括太阳能、潮汐能、地热能、风能、生物质能、核能、海洋能等。
18．（2024八下·张店期中）控制单一变量是化学实验探究的重要思想，某中学化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。电炉迅速升温至50℃时，仅①中白磷燃烧，②③处无明显现象。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填 。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）请写出①中白磷燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）白磷
（2）温度要达到可燃物的着火点
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：电炉上的实验观察到①中白磷燃烧，②③处无明显现象，原因是白磷的着火点为 40℃， 红磷的着火点为240℃；电炉的温度没有达到红磷的着火点，故红磷没有燃烧，①处达到了白磷的着火点，且与氧气接触，故燃烧； ②处的白磷虽然达到着火点，但没有与氧气接触，故没有燃烧。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填白磷。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
（3）①中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 。
【分析】根据单一变量法，探究燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时达到可燃物的着火点来解答。
19．（2024八上·莱州期中）人类的日常生活和工农业生产均离不开水。
（1）已知某水循环反应如图1所示。
①上述示意图中电池中发生的总反应是氢气和氧气反应生成水，其文字表达式是 。
②该循环反应实现了能量转化：光能 能 能。
（2）我市很多公共场所都装有直饮水设备。图2为某校园直饮水工艺流程图。
①“砂罐”通过 （填操作名称）除去原水中的泥沙、铁锈等杂质。
②流程图中“炭罐”的作用是 。
③软水器工作时能够降低水中钙、镁离子的含量
④图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有 （填字母代号）。
A.砂罐 B.炭罐 C.紫外线灯 D.精密过滤器
⑤纯水箱中的水是纯净物吗？为什么？ 。
⑥臭氧具有杀菌作用，但氧气没有杀菌作用，从微观角度分析，原因是 。
【答案】（1）；化学；电
（2）过滤；吸附水中的色素和异味；C；不是，纯水箱中的水中仍含有可溶性杂质；分子的构成不同
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）①氢气和氧气在通电的条件下反应生成水，反应的文字表达式为：；②根据示意图可知，该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→电能；
（2）①泥沙、铁锈等杂质不溶于水，“砂罐”可通过过滤除去原水中的泥沙、铁锈等杂质；②流程图中“炭罐”中是活性炭，作用是吸附水中的色素和异味；④紫外线可以杀灭细菌、微生物，所以图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有紫外线灯，故选：C；⑤从饮水机中流出的水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净物；⑥臭氧具有杀菌作用，但氧气没有杀菌作用，从微观角度分析，是因为分子构成不同。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，所给循环中能量的变化分析；
（2）根据过滤原理，活性炭的吸附性，紫外线、臭氧可以杀灭细菌、微生物，由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，由不同种分子化学性质不同分析。
（1）①氢气和氧气在通电的条件下反应生成水，反应的文字表达式为：；
②根据示意图可知，该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→电能；
（2）①泥沙、铁锈等杂质不溶于水，“砂罐”可通过过滤除去原水中的泥沙、铁锈等杂质；
②流程图中“炭罐”中是活性炭，作用是吸附水中的色素和异味；
④紫外线可以杀灭细菌、微生物，所以图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有紫外线灯，故选：C；
⑤从饮水机中流出的水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净物；
⑥臭氧具有杀菌作用，但氧气没有杀菌作用，从微观角度分析，是因为分子构成不同。
20．（2024八上·烟台期中）学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角来看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的 聚集而成的。
（2）从物质变化角度看：
①实验一和实验二微观上的本质区别是： 。
②实验二中，两管产生的气体A是 （填化学符号，下同），B是 。检验气体B的方法是 。
③如图是实验二过程中微粒变化的部分示意图。
请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中的字母表示）。在该化学反应过程中，保持不变的微粒是 （填写微粒名称）。
④实验三中发生反应的文字表达式是 。保持氢气（H2）化学性质的粒子是 （填写微粒名称）。
（3）从能量变化的角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。实验三中， 能转化为光能和热能。
（4）制取廉价氢气是氢能源利用领域的研究热点。
有研究提出制取氢气的一种理想方法是利用太阳能分解水，该过程的能量转化是 。另有研究提出，利用铁酸锌和水通过下列反应制取氢气：
①
②。
此种方法中可以循环利用的物质是 ，该过程的最终产物是 和 ．
（5）氢气的储存是亟待突破的难题。加压压缩储氢是最常见的储氢技术，从微观角度分析，氢气能被压缩是因为 。在运输过程中也存在一定的危险，这是因为氢气具有 性，运输不当，可能发生爆炸。
【答案】（1）水分子
（2）分子种类是否改变；H2；O2；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；CAB；氢原子和氧原子；；氢分子
（3）化学
（4）太阳能转化为化学能；铁酸锌；氢气；氧气
（5）分子之间存在间隔；可燃
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的水分子聚集而成的；
（2）①实验一是水的沸腾，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，实验二中电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故实验一和实验二微观上的本质区别是：分子种类是否改变；
②实验二是电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，左管与负极相连，则A气体是H2，右管与正极相连，则B气体是O2；气体B是氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
③实验二是电解水生成氢气和氧气，该反应的微观变化是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序为：CAB；
在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在该化学反应过程中，保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
④实验三中发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：；
氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的粒子是氢分子；
（3）实验三中，氢气燃烧生成水，发光放热，故化学能转化为光能和热能；
（4）利用太阳能分解水制取氢气，能量转化是太阳能转化为化学能；由反应式可知，铁酸锌既是反应物，又是生成物，可以循环利用；由反应式可知，该反应的最终产物是氢气和氧气；
（5）从微观角度分析，氢气能被压缩是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在运输过程中也存在一定的危险。
【分析】（1）根据水由分子构成来解答；
（2）根据没有新物质生成的生成变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，氧气的检验是带火星的木条，化学变化中分子分解生成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）化学变化中常伴随能量的变化来解答；
（4）根据太阳能分解水生成氢气和氧气是将太阳能转换成化学能，铁酸锌分解生成氧化锌、四氧化三铁和氧气，氧化锌、四氧化三铁和水反应生成铁酸锌和氢气来解答；
（5）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，氢气的化学性质是具有可燃性来解答。
（1）从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的水分子聚集而成的；
（2）①实验一是水的沸腾，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，实验二中电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故实验一和实验二微观上的本质区别是：分子种类是否改变；
②实验二是电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，左管与负极相连，则A气体是H2，右管与正极相连，则B气体是O2；
气体B是氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
③实验二是电解水生成氢气和氧气，该反应的微观变化是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序为：CAB；
在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在该化学反应过程中，保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
④实验三中发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：；
氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的粒子是氢分子；
（3）实验三中，氢气燃烧生成水，发光放热，故化学能转化为光能和热能；
（4）利用太阳能分解水制取氢气，能量转化是太阳能转化为化学能；
由反应式可知，铁酸锌既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
由反应式可知，该反应的最终产物是氢气和氧气；
（5）从微观角度分析，氢气能被压缩是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在运输过程中也存在一定的危险。
21．（2024八下·成武期末）同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成，他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如图所示，试回答下列问题：
步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
图一：电解水 图二：氧气燃烧
（1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是 ，在图一实验装置中，电源A是 极，反应的化学方程式是 。
（2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是 。
（3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。试回答：
.氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是 ；
.反应前原有氢气的体积是 升。
【答案】（1）增强水的导电性；正；
（2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气
（3）；6
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
【分析】（1）电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1；纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（2）根据排水法的特点分析；
（3）根据图示综合分析。
（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
1 / 1人教版（五四学制）初中化学八年级全一册单元测试-第七单元 燃料及其利用（基础卷）
阅卷人 一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
得分
1．（2024八下·福山期中）逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是
A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
B．可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
D．某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H、O元素
2．（2024八下·福山期中）我们要提高安全意识，防范危险。下列说法错误的是
A．电器电线老化引起火灾，先用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
B．室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸
D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风
3．（2024八下·济宁期中）下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是
A．天然气燃烧 B．食物腐烂 C．塑料老化 D．钢铁生锈
4．（2024八下·济宁期中）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数是
B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
D．氧气和臭氧化学性质相同
5．（2024八下·宁阳期中）下列有关叙述对应的化学方程式正确的是
A．拉瓦锡测定空气的成分 2HgO2Hg+O2
B．用过氧化氢制取氧气 H2O2H2O+O2↑
C．镁条燃烧 Mg+O2MgO2
D．酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
6．（2024八下·荣成期中）下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ）
A物质构成 B实验操作
①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品，先加药品后加砝码
C性质与用途 D物质鉴别
①氢气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 ②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 ③鉴别硬水和软水——用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
7．（2024八下·莱芜期中）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既可说明CO2密度比空气大，又能说明CO不燃烧也不支持燃烧
B．图2所示实验既可探究燃烧的三个条件，又能说明红磷是可燃物
C．图3所示实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊试液变红
D．图4所示实验既可说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷中含有碳、氢两种元素
8．（2024八下·莱芜期中）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．省油灯中可燃物只有油
B．熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可
C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水在不断减少
D．省油灯的原理是：油燃烧时放热，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的
9．（2024八下·莱芜月考）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是
物质 P Q R W
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
A．“待测”数值跟m相等
B．Q可能是该反应的催化剂
C．反应中Р和R的质量比为4∶5
D．该反应可能是氢气与氧气的反应
10．（2024八下·临淄期中）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A．加压液化时，二氧化碳分子缩小
B．适用于扑灭图书馆内图书失火
C．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D．灭火时，二氧化碳起到降温和隔绝空气的作用
11．（2024八下·邹平期中）下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
12．（2024八下·周村期中）准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是
A．空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大空气质量越好
B．缓慢氧化跟燃烧一样，都释放出热量
C．氧化物一定都属于化合物
D．有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
13．（2024八下·周村期中）物质的性质决定其用途，下列描述中对应关系有误的是
A．氧气能够供给呼吸，在医疗上用于给体弱的病人吸氧
B．氮气的化学性质比较稳定，常作为食品包装袋填充气来延长食品保质期
C．氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D．稀有气体化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
14．（2024八下·张店期中）下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是
A． B．
C． D．
15．（2024八下·诸城期中）研究和学习化学，有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是
选项 方法 示例
A 观察法 变化中观察到有发光、放热现象，说明发生了化学变化
B 实验法 实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖
C 归纳法 在实验室中要遵循节约药品原则，因此用剩的药品要放入原试剂瓶
D 分类法 根据纯净物中所含元素种类，可将纯净物分为单质和化合物
A．A B．B C．C D．D
阅卷人 二、非选择题（共6题，共55分）
得分
16．（2024八下·宁阳期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。
（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。混有一定量空气或氧气的氢气遇到明火也会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要 。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是 。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空的目的是 。
（5）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室等发生的火灾，下列说法正确的是______。（填序号）
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（6）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列物质漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是______（填字母）。
A．氢气 B．氮气 C．酒精蒸汽 D．面粉或煤粉
17．（2024八下·泰山期末）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②________。“碳中和”的“碳”指的是________（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。
（3）调查发现，我国的碳排放以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（选填字母序号）。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置端连接气压传感器，测得烧瓶内压强（）与时间的关系曲线如图3所示。（已知：相同条件下，气压越小表示剩余气体越少）
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂依次是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，的数值为________；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是________（选填装置序号），甲装置中发生反应的化学方程式为________。
【活动三】计算碳转化
（5）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为________。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请计算生成乙醇的质量为________。
【活动四】聚力助低碳
（6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一条即可）。
18．（2024八下·张店期中）控制单一变量是化学实验探究的重要思想，某中学化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。电炉迅速升温至50℃时，仅①中白磷燃烧，②③处无明显现象。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填 。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）请写出①中白磷燃烧的化学方程式 。
19．（2024八上·莱州期中）人类的日常生活和工农业生产均离不开水。
（1）已知某水循环反应如图1所示。
①上述示意图中电池中发生的总反应是氢气和氧气反应生成水，其文字表达式是 。
②该循环反应实现了能量转化：光能 能 能。
（2）我市很多公共场所都装有直饮水设备。图2为某校园直饮水工艺流程图。
①“砂罐”通过 （填操作名称）除去原水中的泥沙、铁锈等杂质。
②流程图中“炭罐”的作用是 。
③软水器工作时能够降低水中钙、镁离子的含量
④图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有 （填字母代号）。
A.砂罐 B.炭罐 C.紫外线灯 D.精密过滤器
⑤纯水箱中的水是纯净物吗？为什么？ 。
⑥臭氧具有杀菌作用，但氧气没有杀菌作用，从微观角度分析，原因是 。
20．（2024八上·烟台期中）学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角来看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的 聚集而成的。
（2）从物质变化角度看：
①实验一和实验二微观上的本质区别是： 。
②实验二中，两管产生的气体A是 （填化学符号，下同），B是 。检验气体B的方法是 。
③如图是实验二过程中微粒变化的部分示意图。
请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中的字母表示）。在该化学反应过程中，保持不变的微粒是 （填写微粒名称）。
④实验三中发生反应的文字表达式是 。保持氢气（H2）化学性质的粒子是 （填写微粒名称）。
（3）从能量变化的角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。实验三中， 能转化为光能和热能。
（4）制取廉价氢气是氢能源利用领域的研究热点。
有研究提出制取氢气的一种理想方法是利用太阳能分解水，该过程的能量转化是 。另有研究提出，利用铁酸锌和水通过下列反应制取氢气：
①
②。
此种方法中可以循环利用的物质是 ，该过程的最终产物是 和 ．
（5）氢气的储存是亟待突破的难题。加压压缩储氢是最常见的储氢技术，从微观角度分析，氢气能被压缩是因为 。在运输过程中也存在一定的危险，这是因为氢气具有 性，运输不当，可能发生爆炸。
21．（2024八下·成武期末）同学们在学习第四单元课题3水的电解后，在老师的指导下自己动手探究水的组成，他们依次进行了电解水、氢气燃烧的化学实验，如图所示，试回答下列问题：
步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
图一：电解水 图二：氧气燃烧
（1）电解水时，要在水中加入一些硫酸钠的目的是 ，在图一实验装置中，电源A是 极，反应的化学方程式是 。
（2）有同学认为图二氢气燃烧的实验操作不能达到实验目的，原因是 。
（3）小明同学自己动手设计实验，探究氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比关系。如图是他绘制的实验数据关系图，横坐标表示氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定。试回答：
.氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是 ；
.反应前原有氢气的体积是 升。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故错误；
B. 可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯，故正确；
C. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故错误；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H元素，可能含有氧元素，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析。
B、根据可燃性气体点燃前要验纯分析。
C、根据物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
2．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故错误，符合题意；
B. 室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；
C. 面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸，故正确，不符合题意；
D. 煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火分析。
B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。
C、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸分析。
D、根据可燃性气体中混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸分析。
3．【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】物质与氧气发生的不易察觉的、进行的很慢的反应叫作缓慢氧化反应；天然气燃烧反应剧烈，现象明显，不属于缓慢氧化反应，而食物腐烂、塑料老化、钢铁生锈均不易察觉，而且反应进行的很慢，都属于缓慢氧化反应，故答案为：A.
【分析】根据缓慢氧化反应的定义进行分析。
4．【答案】C
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故A选项错误；
B、氧气密度比空气大，应该用向上排空气法来收集，故B选项错误；
C、葡萄糖在人体缓慢氧化的反应可表示为：，所以葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气，故C选项正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同种分子构成的物质化学性质不同，氧气和臭氧由不同种分子构成，因此化学性质不同，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据空气中氧气的体积分数约为21%进行分析；
B、根据氧气密度比空气大进行分析；
C、根据的反应进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氧化汞加热生成汞和氧气，反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”，其化学方程式为，故A错误；
B、化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等，该反应没有配平，其反应的化学方程式为：，故B错误；
C、化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对，镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，化学方程式为：，故C错误；
D、酒精燃烧反应物是酒精和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确；
故答案为：D。、
【分析】A、根据书写化学方程式，若反应物没有气体，生成物有气体，需要在气体化学式后面标注“↑”进行分析解答；
B、根据化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即化学方程式需要配平，使反应前后原子的种类和数目相等进行分析解答；
C、根据化学方程式的书写要以客观事实为基础，即化学式要写对进行分析解答；
D、根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、①构成物质的微粒有分子、原子或离子，正确；
②空气、液氧中都含有氧分子，过氧化氢中含有过氧化氢分子，不含有氧分子，错误；
③氯化钠是由离子构成的化合物；A错误；
B、①制取气体：先检查装置气密性、后加药品，正确；
②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃，以防止爆炸，正确；
③称量一定质量药品：应加砝码并调整砝码的位置，然后加药品，错误；
C、①氦气密度小--填充探空气球，正确；
②氧气具有助燃性--不可以做燃料，但可以做助燃剂，错误；
③活性炭具有吸附性--可以除去色素和异味，错误；
D、①鉴别空气、呼出气体---用燃着的小木条，木条燃烧不变的是空气，熄灭的是呼出的气体，正确；
②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是氮气，正确；
③鉴别硬水和软水---用肥皂水，产生浮渣多的是的硬水，产生泡沫多的是软水，正确；D正确。
故答案为：D。
【分析】掌握常见物质的性质是解答该题的关键。
7．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图1所示实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，既可说明CO2密度比空气大，又能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，结论正确，符合题意；
B、图示中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验可以探究可燃物的燃烧条件，但是实验中红磷不能燃烧，所以不能说明红磷是可燃物，结论错误，不符合题意；
C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，结论错误，不符合题意；
D、干冷烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中是否含有碳元素，结论错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学变化元素守恒来解答。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯芯是棉绳做成的，省油灯中的油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，该说法错误，符合题意；
B、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，而灭火只需要破坏其一即可，熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可，该说法正确，不符合题意；
C、“注清冷水于其中，每夕一易之”，是因为水分子不断运动，运动到空中水分子间隔变大形成水蒸气，下层盏中水分子数目减少，所以需要及时添加，该说法正确，不符合题意；
D、省油灯的原理是：油燃烧时放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据油和棉均是可燃物来解答；
B、根据燃烧的条件是可燃物，与氧气接触同时达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件来解答；
C、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
D、根据油燃烧放热，温度升高，下层的水来吸热降低温度减少油的挥发来解答。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，20g+mg+8g+6g=4g+待测+28g+2g，待测=m，不符合题意；
B、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，不符合题意；
C、反应中Р和R的质量比为（20g-4g）：（28g-8g）=4：5，不符合题意；
D、该反应的反应物为P和W，生成物是R，反应中P、W、R的质量比为16g：4g：20g=4：1：5，氢气与氧气点燃生成水，反应中O2、H2、H2O质量比是32：4：36=8：1：9，故该反应不可能是氢气与氧气的反应，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、加压液化时，二氧化碳分子间的间隔缩小，二氧化碳分子大小不变，符合题意；
B、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，不符合题意；
C、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，不符合题意；
D、液态二氧化碳气化时吸热，使环境温度降低，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可使可燃物与氧气隔绝，达到灭火目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质状态发生变化时分子间隔改变，分子大小不变分析；
B、根据二氧化碳灭火器灭火时不留下液体分析；
C、根据灭火器使用方法分析；
D、根据液态二氧化碳气化时吸热，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大分析。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气补充，一段时间后蜡烛熄灭，实验Ⅱ中因为氧气可以得到补充，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故正确，不符合题意；
B. 实验Ⅳ中倒入二氧化碳气体后蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确，不符合题意；
C. 在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，并不是降低温度到着火点以下，故错误，符合题意；
D. 图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理、方法，结合实验，进行分析。
B、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧不支持燃烧，进行分析。
C、 根据稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，进行分析。
D、根据实验，结合灭火的原理、方法，进行分析。
12．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越不好，符合题意；
B、缓慢氧化、燃烧都会释放出热量，不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，氧化物一定都属于化合物，不符合题意；
D、物质与氧发生的化学反应是氧化反应，有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染指数越大说明污染越严重分析；
B、根据缓慢氧化、燃烧都会释放出热量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物分析；
D、根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应分析。
13．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，在医疗上用于给体弱的病人吸氧，不符合题意；
B、氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，可以作为食品包装袋填充气来延长食品保质期，不符合题意；
C、氢气燃烧能放出大量的热，生成物只有水，对环境无污染，是重要的清洁能源，不符合题意；
D、稀有气体常用于制造多种用途的电光源，是由于通电后能发出不同颜色的光，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
B、根据氮气化学性质比较稳定分析；
C、根据氢气燃烧产物为水分析；
D、根据稀有气体常用于制造多种用途的电光源分析。
14．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图表示禁止吸烟标志，不符合题意；
B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
C、该图表示禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、该图表示禁止烟火标志，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见安全图标来解答。
15．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；单质和化合物
【解析】【解答】A、有发光、放热现象不一定发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误，不符合题意；
B、实验室不能品尝任何药品的味道，以免误服有毒药品，该说法错误，不符合题意；
C、在实验室中要遵循节约药品原则，但用剩的药品不要放入原试剂瓶，要放于指定容器中，以防止污染药品，该说法错误，不符合题意；
D、纯净物根据组成元素的种类分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化是有新物质生成来解答；
B、根据实验室不能品尝任何药品的味道来解答；
C、根据实验室中在实验时要遵循节约药品的原则，必须取最少量，用剩的药品不能放回原处，不能带出实验室，不能随意乱丢来解答；
D、根据纯净物分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答。
16．【答案】（1）验纯
（2）隔绝氧气
（3）隔绝可燃物
（4）增大可燃物与氧气的接触面积
（5）
（6）B
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸；
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气；
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物；
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积；
（5）A、液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，故A正确；
B、二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，故B正确；
C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，故C错误。
故答案为：AB。
(6)A、氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故A不符合题意；
B、氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故B符合题意；
C、酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故C不符合题意；
D、面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）验纯；（2）隔绝氧气；（3）隔绝可燃物；（4） 增大可燃物与氧气的接触面积 ；
（5）AB；（6）B。
【分析】（1）根据点燃可燃性气体前一定要验纯，以防发生爆炸进行分析解答；
（2）根据“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，隔绝氧气使火焰熄灭进行分析解答；
（3）根据森林火灾现场，救援人员开挖隔离带隔绝可燃物使火焰熄灭进行分析解答；
（4）根据 燃着的木柴架可以增大可燃物与氧气的接触面积进行分析解答；
（5）A、根据液态二氧化碳汽化后不留痕迹进行分析解答；
B、根据 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气进行分析解答；
C、根据液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度至着火点以下进行分析解答；
（6）根据氢气、酒精蒸汽、面粉或煤粉都具有可燃性，与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，氮气没有可燃性不会发生爆炸进行分析解答。
（1）点燃可燃性气体前一定要验纯，因为会发生爆炸。
（2）燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点；而灭火只需要消除其中一个即可；“火立熄”接触到火焰后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气。
（3）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，有了隔离带火焰就无法与可燃物接触，利用的灭火原理是隔绝可燃物。
（4）烧烤时，将燃着的木柴架空可以使木柴的接触面积增大，所以目的是增大可燃物与氧气的接触面积。
（5）A.液态二氧化碳汽化后不留痕迹，所以不会污染档案资料，选项正确；
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，从而隔绝空气与可燃物接触，选项正确；
C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点属于可燃物本身固有的属性，不会改变，选项错误。
故选：AB。
（6）A.氢气属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
B.氮气不属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火不会发生爆炸，故选；
C.酒精蒸汽属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
D.面粉或煤粉属于可燃性气体，漂浮在空气中遇见明火会发生爆炸，故不选；
故选：B。
17．【答案】(1) 光合作用（合理即可）
(2) 增加碳吸收 二氧化碳
(3) BC
(4) 30 丙
(5) 23
(6) 太阳能（合理即可） 乘坐公共交通工具（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）植物的光合作用能消耗二氧化碳，且海水能吸收二氧化碳，故填：光合作用（合理即可）；
（2）要想实现“碳中和”，既要减少碳排放，又要增加碳吸收。“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故填：增加碳吸收；二氧化碳；
（3）A、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止，故A不符合题意；
B、改进技术，提高能效，能减少二氧化碳的排放，故B符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，故C符合题意。
故答案为：BC。
（4）对比实验中，要控制变量，则X的数值为30；由图可知，丙中最终压强最小，即捕捉二氧化碳的效果最好；水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：30；丙；；
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应中，反应后有C、H、O的个数分别为2、12、4，反应前除6R外，C、H、O的个数分别为2、0、4，则6R中含有12个氢原子，即R的化学式为H2，故填：H2；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=乙醇中碳元素的质量，则生成乙醇的质量为，故填：23；
（6）新能源有太阳能、地热能、潮汐能等；青少年的低碳行为有乘坐公共交通工具、纸双面使用等，故填：太阳能（合理即可）；乘坐公共交通工具（合理即可）。
【分析】（1）光合作用能消耗二氧化碳；
（2）根据碳中和的原理分析；
（3）不能禁止使用化石燃料；根据二氧化碳的产生、消耗途径分析；
（4）根据控制变量法判断；根据装置内压强的变化可得出吸收效果；二氧化碳与水反应会生成碳酸；
（5）根据化学反应前后原子的种类和个数不变，判断R的化学式；根据反应前后元素的质量不变进行计算；
（6）新能源包括太阳能、潮汐能、地热能、风能、生物质能、核能、海洋能等。
18．【答案】（1）白磷
（2）温度要达到可燃物的着火点
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：电炉上的实验观察到①中白磷燃烧，②③处无明显现象，原因是白磷的着火点为 40℃， 红磷的着火点为240℃；电炉的温度没有达到红磷的着火点，故红磷没有燃烧，①处达到了白磷的着火点，且与氧气接触，故燃烧； ②处的白磷虽然达到着火点，但没有与氧气接触，故没有燃烧。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填白磷。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
（3）①中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 。
【分析】根据单一变量法，探究燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时达到可燃物的着火点来解答。
19．【答案】（1）；化学；电
（2）过滤；吸附水中的色素和异味；C；不是，纯水箱中的水中仍含有可溶性杂质；分子的构成不同
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）①氢气和氧气在通电的条件下反应生成水，反应的文字表达式为：；②根据示意图可知，该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→电能；
（2）①泥沙、铁锈等杂质不溶于水，“砂罐”可通过过滤除去原水中的泥沙、铁锈等杂质；②流程图中“炭罐”中是活性炭，作用是吸附水中的色素和异味；④紫外线可以杀灭细菌、微生物，所以图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有紫外线灯，故选：C；⑤从饮水机中流出的水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净物；⑥臭氧具有杀菌作用，但氧气没有杀菌作用，从微观角度分析，是因为分子构成不同。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，所给循环中能量的变化分析；
（2）根据过滤原理，活性炭的吸附性，紫外线、臭氧可以杀灭细菌、微生物，由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，由不同种分子化学性质不同分析。
（1）①氢气和氧气在通电的条件下反应生成水，反应的文字表达式为：；
②根据示意图可知，该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→电能；
（2）①泥沙、铁锈等杂质不溶于水，“砂罐”可通过过滤除去原水中的泥沙、铁锈等杂质；
②流程图中“炭罐”中是活性炭，作用是吸附水中的色素和异味；
④紫外线可以杀灭细菌、微生物，所以图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有紫外线灯，故选：C；
⑤从饮水机中流出的水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净物；
⑥臭氧具有杀菌作用，但氧气没有杀菌作用，从微观角度分析，是因为分子构成不同。
20．【答案】（1）水分子
（2）分子种类是否改变；H2；O2；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；CAB；氢原子和氧原子；；氢分子
（3）化学
（4）太阳能转化为化学能；铁酸锌；氢气；氧气
（5）分子之间存在间隔；可燃
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的水分子聚集而成的；
（2）①实验一是水的沸腾，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，实验二中电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故实验一和实验二微观上的本质区别是：分子种类是否改变；
②实验二是电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，左管与负极相连，则A气体是H2，右管与正极相连，则B气体是O2；气体B是氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
③实验二是电解水生成氢气和氧气，该反应的微观变化是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序为：CAB；
在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在该化学反应过程中，保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
④实验三中发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：；
氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的粒子是氢分子；
（3）实验三中，氢气燃烧生成水，发光放热，故化学能转化为光能和热能；
（4）利用太阳能分解水制取氢气，能量转化是太阳能转化为化学能；由反应式可知，铁酸锌既是反应物，又是生成物，可以循环利用；由反应式可知，该反应的最终产物是氢气和氧气；
（5）从微观角度分析，氢气能被压缩是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在运输过程中也存在一定的危险。
【分析】（1）根据水由分子构成来解答；
（2）根据没有新物质生成的生成变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，氧气的检验是带火星的木条，化学变化中分子分解生成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）化学变化中常伴随能量的变化来解答；
（4）根据太阳能分解水生成氢气和氧气是将太阳能转换成化学能，铁酸锌分解生成氧化锌、四氧化三铁和氧气，氧化锌、四氧化三铁和水反应生成铁酸锌和氢气来解答；
（5）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，氢气的化学性质是具有可燃性来解答。
（1）从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的水分子聚集而成的；
（2）①实验一是水的沸腾，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，实验二中电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故实验一和实验二微观上的本质区别是：分子种类是否改变；
②实验二是电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，左管与负极相连，则A气体是H2，右管与正极相连，则B气体是O2；
气体B是氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
③实验二是电解水生成氢气和氧气，该反应的微观变化是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序为：CAB；
在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在该化学反应过程中，保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
④实验三中发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：；
氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的粒子是氢分子；
（3）实验三中，氢气燃烧生成水，发光放热，故化学能转化为光能和热能；
（4）利用太阳能分解水制取氢气，能量转化是太阳能转化为化学能；
由反应式可知，铁酸锌既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
由反应式可知，该反应的最终产物是氢气和氧气；
（5）从微观角度分析，氢气能被压缩是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在运输过程中也存在一定的危险。
21．【答案】（1）增强水的导电性；正；
（2）用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气
（3）；6
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
【分析】（1）电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1；纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（2）根据排水法的特点分析；
（3）根据图示综合分析。
（1）电解水实验中，由于纯水几乎不导电，故要在水中加入一些硫酸钠来增强水的导电性；
根据电解水的规律：正氧负氢，氢二氧一，在图一实验装置中，D试管内收集到的气体较少，是氧气，故电源A是正极；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）图二实验中用排水法收集的氧气不干燥含有水蒸气，无法准确验证氢气反应是否生成水，因此该实验操作不能达到实验目的；
（3）横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的气体是和氧气反应完后剩余的氢气的体积；
a、由图可知：氧气由1L到3L消耗了2L氧气，需要氢气消耗由4L到0L，即消耗了4升氢气，因此氢气燃烧时参加化学反应的氢气和氧气体积比是4L：2L=2：1；
b、由图可知：没有氢气剩余时，二者完全反应，消耗氧气3L，根据氢气和氧气体积比是2：1，可知反应前原有氢气的体积是6升。
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