人教版（五四学制）初中化学九年级全一册上学期单元测试-第四单元 盐 化肥（基础卷）
阅卷人 一、选择题（共15题，每题4分，共60分）
得分
1．（2025九下·惠阳期中）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是
A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨
B．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动
C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质
D．夏至——春播追肥，属于氮肥
2．（2025九下·惠阳期中）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是 B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．不属于大气污染物 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3．（2025九下·雷州期中）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应
B 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 给月季花施用磷肥 增强其抗寒、抗旱能力
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九下·合浦期中）下列鉴别物质的试剂或方法，正确的是
选项 物质 鉴别方法
A FeCl2(CuCl3) 加入过量的铁粉、过滤
B C(MnO2) 加水溶解、过滤
C CO2(CO) 通过足量澄清石灰水
D N2(O2) 过量硫粉，燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九下·合浦期中）在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、Zn2+、、OH- B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、OH- D．H+、Fe3+、、
6．（2025九下·合浦期中）安全规范是化学实验成功的保障。下列化学基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．移走蒸发皿
D．熄灭酒精灯
7．图中图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( ).
A．向一定量的盐酸和 CaCl2 混合溶液中滴入 Na2CO3溶液
B．向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的盐酸中滴入 NaOH 溶液
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
8．现有X，Y，Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种.将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X，Y无氨味；将X，Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化.根据上述实验现象判断：X，Y，Z依次是( ).
A．氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B．氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵
C．碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D．硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵
9．（2024·榆林模拟）如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是
A．反应①可用于实验室检验CO2 B．甲溶液的阴离子为OH-
C．丙属于盐类物质 D．乙和丙反应时会产生气泡
10．（2024·龙凤模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3
某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱
②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异
③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
11．（2024·济宁模拟）甲、乙两相邻化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八种离子中各不相同的四种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。已知，甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有的四种离子是
A．Na+、Cl-、、OH- B．Na+、Cl-、OH-、
C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cl-、、、OH-
12．（2025九下·白云月考）化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是
A．c能一步转化为d B．b不能一步转化为d
C．x处的物质类别为单质 D．物质c可以用来改良酸性土壤
13．（2024九上·大庆月考）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
14．（2025九下·珠海期中）正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．高锰酸钾制取氧气时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出
B．氢气发生装置刚产生氢气时，可直接点燃导气管口的氢气
C．过滤时为加快过滤速度，将滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
D．粗盐提纯时，为缩短实验时间，将蒸发皿内的液体直接蒸干
15．（2025九下·长沙期中） 酸、碱、盐与我们的生活息息相关，下列有关酸、碱、盐及其用途的认识正确的是（ ）
A．生产中用浓硫酸作食品干燥剂 B．农业上用氯化钠溶液来选种
C．生活中用氢氧化钠除铁锈 D．医疗上用大理石作补钙剂
阅卷人 二、填空题（共5题，共40分）
得分
16．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
（2）图中①的现象是： .
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 .
（4）图中性质④属于 反应(填基本反应类型).
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途).
17．（2025九下·湖南期中）宣纸是我国传统的古典书画用纸，其制作工艺被列入首批国家级非物质文化遗产。以檀树茎皮和稻草等为原料生产宣纸的部分流程如图所示，请分析思考，解答问题：
（1）抄纸是用多孔的竹帘将纸浆捞出，其原理与实验基本操作 相同。
（2）晒纸时，在阳光下比阴凉处干得快，其微观解释为 。
（3）博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，以防止宣纸蛀虫和氧化变黄，原因是 (写一点)。
18．（2025九下·珠海月考）酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出 。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于 。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称 ，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变 。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和 混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式 。
19．（2025九下·雷州期中）金属蚀刻是通过曝光制版、显影后，将要金属蚀刻区域的保护膜去除，在金属蚀刻时接触化学溶液，达到溶解、腐蚀的作用，形成凹凸或者镂空成型的效果，最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
（1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是 。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。
（2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为 。
【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（3）废液的溶质中一定含有 (填化学式)，可能含有HCl。
【实验探究】
（4）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有HCl
②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 废液中含有稀盐酸
【反思评价】
（5）操作①中发生反应的化学方程式为 。
（6）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是 。
【拓展与延伸】
（7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是 (写一点即可)。
20．（2024·珠海模拟）某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，正常雨水也显酸性，A不符合题意；
B、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，B不符合题意；
C、露和霜是水的不同状态，都是由水分子构成的，是同种物质，C不符合题意；
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，D符合题意；
故选D。
【分析】 由于空气中含有，与空气中的水反应生成碳酸，因此正常雨水也显酸性；根据化肥中所含N、P、K元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；酸碱盐的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B选项错误；
C、是空气的成分，不属于大气污染物，C选项正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D选项正确；
故选B。
【分析】活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，可用于净化水，但不能使硬水转化为软水。
3．【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、柠檬酸属于酸，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，故A不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可用于净水吸附色素和异味，故B符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，去除油污，故C不符合题意；
D、施用磷肥能增强植物抗寒、抗旱能力，故D不符合题意；
故选：B。
【分析】A、酸能与金属氧化物反应；
B、活性炭能吸附色素和异味，不能消毒杀菌；
C、氢氧化钠能与油污反应；
D、磷肥能增强植物抗寒、抗旱能力；
4．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；氧气的化学性质；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、C和MnO2都难溶于水，采取加水溶解、过滤的方法不能将其进行分离，不符合题意；
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氧气和硫反应生成的二氧化硫对于氮气也是杂质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
B、根据碳和二氧化锰均不溶于水来解答；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不和澄清石灰水反应来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来解答。
5．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液中的阴阳离子共存时，说明阴阳结合不发生复分解反应，而复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生。
A、和OH-能结合生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
B、Ag+和Cl-能结合生成白色沉淀，不能共存，不符合题意；
C、Ba2+、K+、Cl-、OH-不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、Fe3+的水溶液显黄色，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据阴阳离子结合生成沉淀、气体或者是水时就不能共存，三价铁溶液、二价铁溶液和铜离子的溶液是有颜色来解答。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，该操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较来读出pH，该操作错误，不符合题意；
C、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，该操作错误，不符合题意；
D、使用酒精灯时要注意不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据加热后的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取来解答；
D、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解现象与溶解原理；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、在 HCl和 CaCl2 的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液，不可能马上有沉淀生成，原因是 CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，只有加入的 Na2CO3将盐酸全部消耗尽后，继续滴加的 Na2CO3才能与 CaCl2反应产生沉淀，该图书错误，不符合题意；
B、向MnO2固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变和化学性质不变，故该图示措施，不符合题意；
C、盐酸的pH值小于7，氯化钠的pH值等于7，氢氧化钠的pH值大于7。现向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 溶液的pH值由小于7变成等于7，氢氧化钠过量，pH值大于7，该图示正确，符合题意；
D、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ，而CaO与水反应生成氢氧化钙的过程放热，同时消耗了饱和石灰水中的溶剂，溶剂的质量减小，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，催化剂的化学性质和质量不变来解答；
C、根据盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙饱和溶液中的水的质量减小来解答。
8．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】铵根和氢氧根结合生成氨气具有刺激性气味的气体，则Z是含有铵根的碳酸氢铵；硝酸银和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故X中含有氯离子的氯化钾，则Y是硝酸钾。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠和水，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾来解答。
9．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠；乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等；丙能与乙（酸）反应，又能与二氧化碳相互转化，且是碳酸钠的产物，则丙可以为碳酸钙（盐）。
A、通过分析，甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，该说法错误，符合题意；
B、甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH-，说法正确，不符合题意；
C、丙能与乙（酸）反应又能与二氧化碳相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），说法正确，不符合题意；
D、通过分析乙是酸，丙是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，有大量的气泡产生，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠可以互相转换，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，酸和碳酸钠反应生成钠盐、水和二氧化碳，酸和丙反应且丙是碳酸钠的产物，丙和二氧化碳互相转换，则丙是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
10．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属钠离子和碳酸根离子，说法错误，不符合题意；
②反应原理 I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先结晶析出，故说法正确，符合题意；
③图2中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，说法正确，符合题意；
④根据 NH3和CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，说法错误，不符合题意；
⑤操作a的名称是过滤，NaHCO 3先结晶析出，过滤出NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，说法错误，不符合题意；
⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3可以在 A 装置加热装置中进行，说法正确，符合题意；
⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3与HCl反应，医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，说法正确，符合题意；
⑧反应过程中的副产物NH4Cl含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误，不符合题意。
通过分析可知正确的有4个。
故答案为：A.
【分析】根据反应1、2的原理可以选择发生装置，图2中的B装置中导管平衡气压，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】根据题意甲、乙工厂中分别排放的污水对环境有污染；而甲乙工厂的废水混合后没有污染，故利用复分解反应的条件是，甲、乙工厂的废水中的阴阳离子结合不能有沉淀、气体或水产生；而硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。已知甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有氢氧根离子， 氢氧根离子与银离子、铁离子不共存，说明银离子与铁离子在乙厂污水中，银离子与氯离子、硫酸根离子不共存，故氯离子和硫酸根离子就在甲厂污水中，钡离子与硫酸根离子不能共存，则钡离子在乙厂污水中，溶液中含有阳离子和阴离子，故甲厂污水中除了有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子外还含有钠离子，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水，故硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子、阴离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，pH=11的溶液显碱性来解答。
12．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、c是+2价的钙元素的碱为氢氧化钙，d为钙盐，氢氧化钙能与酸反应生成氯化钙和水，或者是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故c能一步转化为d，说法正确，不符合题意；
B、b为钙的氧化物氧化钙，d为钙盐，而氧化钙能与酸反应生成钙盐和水，故b能一步转化为d，该说法错误，符合题意；
C、单质中元素化合价为0，则x处的物质类别为单质钙，该说法正确，不符合题意；
D、c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据钙元素在化合物中为+2价，在单质中为0价；钙的氧化物是氧化钙，氢氧化钙是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙是弱碱可以中和酸性土壤或河水来解答。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾需加热到一定温度时才能分解产生氧气，加热一定量的高锰酸钾，氧气的质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不 变，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；
C、 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，因硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在加入氢氧化钡时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
14．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；粗盐提纯；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气后先将导管移出水面，后再熄灭酒精灯，否则会产生试管受热不均而炸裂事件，该操作错误，不符合题意；
B、 氢气发生装置刚产生氢气时，氢气的浓度小，还不能燃烧，故直接点燃导气管口的氢气是不会燃烧，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时为加快过滤速度，将滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡，该操作正确，符合题意；
D、 粗盐提纯时，为缩短实验时间，将蒸发皿内的液体直接蒸干会产生固体飞溅，造成产率降低，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气实验完毕的先移除导管后熄灭酒精灯来解答；
B、根据实验室制取氢气时刚产生氢气的质量少不会燃烧来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠，加快过滤速度时应滤纸紧贴漏斗来解答；
D、根据蒸发液体时待大量固体析出时停止加热，待余温来蒸干来解答。
15．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂，而浓硫酸具有腐蚀性，不能作为食品的干燥剂，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的稀溶液是生理盐水，农业上常用氯化钠溶液来选择的做法正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，生活中常用硫酸或盐酸来除铁锈，氢氧化钠不和氧化铁反应，该说法错误，不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石常用作建筑材料，医疗上的补钙剂中含有碳酸钙，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据食品的干燥剂是氧化剂，浓硫酸是气体的干燥剂且具有腐蚀性；氯化钠在农业上选种，盐酸与铁锈反应生成氯化铁、水和二氧化碳，常用盐酸来除铁锈；氢氧化钠不和铁锈反应；大理石是建筑材料来解答。
16．【答案】（1）偏大
（2）石蕊变红
（3）
（4）复分解
（5）盐酸除铁锈
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；复分解反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1） 用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，会使酸性变弱，则结果会偏大。
（2） 图中①石蕊遇稀盐酸会变成红色。
（3） ③ 为盐酸与盐的反应，可以是盐酸与硝酸银生成氯化银和硝酸，反应方程式为 。
（4） 性质④为酸和碱的反应，属于复分解反应。
（5） 图中⑤是酸与金属氧化物的反应，该反应工业上可用于除铁锈。
【分析】（1）根据测定酸性溶液pH时，试纸润湿会使酸性变弱分析；
（2）根据石蕊遇酸变红分析；
（3）根据盐酸与硝酸银生成氯化银和硝酸分析；
（4）根据酸碱反应为复分解反应分析；
（5）根据酸可用于金属除锈分析。
17．【答案】（1）过滤
（2）温度越高，分子运动速率越快
（3）氮气化学性质不活泼
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）抄纸用多孔竹帘将纸浆捞出，能使固体（纸浆中的纤维等固体成分）与液体（纸浆中的水分）分离，这与过滤操作原理相同，过滤就是利用滤纸等多孔材料将不溶性固体与液体分离的操作；
（2）分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。晒纸时，在阳光下温度比阴凉处高，水分子获得能量，运动速率加快，所以在阳光下比阴凉处干得快；
（3）氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可以防止宣纸蛀虫（因为蛀虫生存繁殖可能需要与氧气等物质发生反应，氮气环境不利于蛀虫生存）和氧化变黄（防止宣纸中的成分与氧气发生氧化反应）。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据分子是不断运动的，温度越高运动速率越快分析；
（3）根据氮气化学性质不活泼分析。
（1）抄纸用多孔竹帘将纸浆捞出，能使固体（纸浆中的纤维等固体成分）与液体（纸浆中的水分）分离，这与过滤操作原理相同，过滤就是利用滤纸等多孔材料将不溶性固体与液体分离的操作；
（2）分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。晒纸时，在阳光下温度比阴凉处高，水分子获得能量，运动速率加快，所以在阳光下比阴凉处干得快；
（3）氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可以防止宣纸蛀虫（因为蛀虫生存繁殖可能需要与氧气等物质发生反应，氮气环境不利于蛀虫生存）和氧化变黄（防止宣纸中的成分与氧气发生氧化反应）。
18．【答案】（1）氢离子；除锈；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红；氢氧化钙；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来除锈；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红色；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来配制农药来解答。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
19．【答案】在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应；除去铝板表面的氧化物薄膜；红色；FeCl2；产生白色沉淀；；氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；蚀刻液的温度（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应；
（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此实验前要打磨除去表面的氧化物薄膜，防止影响实验；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜为红色，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色；
（3）实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故废液的溶质中一定含有；
（4）①实验结论为：废液中含有，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，会生成白色是氯化银沉淀，故现象是：产生白色沉淀；
（5）操作①中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（6）废液溶质中的也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故②中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有；
（7）由题目资料信息可知， 酸液温度过高会影响蚀刻画的效果。故成功制作金属蚀刻画还要注意控制的条件是：蚀刻液的温度。
【分析】该题是金属蚀刻画的制作，其原理是金属活动性顺序，结合金属活动性顺序和题目信息进行解题。
20．【答案】（1）4.4；80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x；
解得x=25g
故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，说明第四次加入20克盐酸与碳酸锌刚好完全反应。所以第二次加入20克盐酸时也产生2.2g二氧化碳，那么40克盐酸完全反应生成二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，故x为4.4克。则炉甘石中的ZnCO3完全反应时共需要盐酸为：；
（3）碳酸锌完全反应时消耗盐酸的质量为80g，生成二氧化碳质量为8.8g，所以图像为： 、 。
【分析】根据表中数据分析，当碳酸锌没有完全反应时，每20克盐酸与碳酸锌反应生成二氧化碳的质量为2.2g，加入第四次、第五次盐酸时生成二氧化碳的总质量均是8.8g，说明第四次刚好完全反应，消耗盐酸的总质量为80克， 生成二氧化碳的质量是8.8克来计算炉甘石中的碳酸锌的质量以及质量分数来解答。
1 / 1人教版（五四学制）初中化学九年级全一册上学期单元测试-第四单元 盐 化肥（基础卷）
阅卷人 一、选择题（共15题，每题4分，共60分）
得分
1．（2025九下·惠阳期中）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是
A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨
B．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动
C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质
D．夏至——春播追肥，属于氮肥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，正常雨水也显酸性，A不符合题意；
B、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，B不符合题意；
C、露和霜是水的不同状态，都是由水分子构成的，是同种物质，C不符合题意；
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，D符合题意；
故选D。
【分析】 由于空气中含有，与空气中的水反应生成碳酸，因此正常雨水也显酸性；根据化肥中所含N、P、K元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
2．（2025九下·惠阳期中）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是 B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．不属于大气污染物 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；酸碱盐的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B选项错误；
C、是空气的成分，不属于大气污染物，C选项正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D选项正确；
故选B。
【分析】活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，可用于净化水，但不能使硬水转化为软水。
3．（2025九下·雷州期中）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应
B 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 给月季花施用磷肥 增强其抗寒、抗旱能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、柠檬酸属于酸，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，故A不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可用于净水吸附色素和异味，故B符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，去除油污，故C不符合题意；
D、施用磷肥能增强植物抗寒、抗旱能力，故D不符合题意；
故选：B。
【分析】A、酸能与金属氧化物反应；
B、活性炭能吸附色素和异味，不能消毒杀菌；
C、氢氧化钠能与油污反应；
D、磷肥能增强植物抗寒、抗旱能力；
4．（2025九下·合浦期中）下列鉴别物质的试剂或方法，正确的是
选项 物质 鉴别方法
A FeCl2(CuCl3) 加入过量的铁粉、过滤
B C(MnO2) 加水溶解、过滤
C CO2(CO) 通过足量澄清石灰水
D N2(O2) 过量硫粉，燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；氧气的化学性质；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、C和MnO2都难溶于水，采取加水溶解、过滤的方法不能将其进行分离，不符合题意；
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氧气和硫反应生成的二氧化硫对于氮气也是杂质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
B、根据碳和二氧化锰均不溶于水来解答；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不和澄清石灰水反应来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来解答。
5．（2025九下·合浦期中）在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、Zn2+、、OH- B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、OH- D．H+、Fe3+、、
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液中的阴阳离子共存时，说明阴阳结合不发生复分解反应，而复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生。
A、和OH-能结合生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
B、Ag+和Cl-能结合生成白色沉淀，不能共存，不符合题意；
C、Ba2+、K+、Cl-、OH-不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、Fe3+的水溶液显黄色，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据阴阳离子结合生成沉淀、气体或者是水时就不能共存，三价铁溶液、二价铁溶液和铜离子的溶液是有颜色来解答。
6．（2025九下·合浦期中）安全规范是化学实验成功的保障。下列化学基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．移走蒸发皿
D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，该操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较来读出pH，该操作错误，不符合题意；
C、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，该操作错误，不符合题意；
D、使用酒精灯时要注意不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据加热后的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取来解答；
D、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答。
7．图中图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( ).
A．向一定量的盐酸和 CaCl2 混合溶液中滴入 Na2CO3溶液
B．向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的盐酸中滴入 NaOH 溶液
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解现象与溶解原理；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、在 HCl和 CaCl2 的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液，不可能马上有沉淀生成，原因是 CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，只有加入的 Na2CO3将盐酸全部消耗尽后，继续滴加的 Na2CO3才能与 CaCl2反应产生沉淀，该图书错误，不符合题意；
B、向MnO2固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变和化学性质不变，故该图示措施，不符合题意；
C、盐酸的pH值小于7，氯化钠的pH值等于7，氢氧化钠的pH值大于7。现向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 溶液的pH值由小于7变成等于7，氢氧化钠过量，pH值大于7，该图示正确，符合题意；
D、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ，而CaO与水反应生成氢氧化钙的过程放热，同时消耗了饱和石灰水中的溶剂，溶剂的质量减小，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，催化剂的化学性质和质量不变来解答；
C、根据盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙饱和溶液中的水的质量减小来解答。
8．现有X，Y，Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种.将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X，Y无氨味；将X，Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化.根据上述实验现象判断：X，Y，Z依次是( ).
A．氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B．氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵
C．碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D．硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】铵根和氢氧根结合生成氨气具有刺激性气味的气体，则Z是含有铵根的碳酸氢铵；硝酸银和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故X中含有氯离子的氯化钾，则Y是硝酸钾。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠和水，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾来解答。
9．（2024·榆林模拟）如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是
A．反应①可用于实验室检验CO2 B．甲溶液的阴离子为OH-
C．丙属于盐类物质 D．乙和丙反应时会产生气泡
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠；乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等；丙能与乙（酸）反应，又能与二氧化碳相互转化，且是碳酸钠的产物，则丙可以为碳酸钙（盐）。
A、通过分析，甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，该说法错误，符合题意；
B、甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH-，说法正确，不符合题意；
C、丙能与乙（酸）反应又能与二氧化碳相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），说法正确，不符合题意；
D、通过分析乙是酸，丙是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，有大量的气泡产生，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠可以互相转换，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，酸和碳酸钠反应生成钠盐、水和二氧化碳，酸和丙反应且丙是碳酸钠的产物，丙和二氧化碳互相转换，则丙是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
10．（2024·龙凤模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3
某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱
②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异
③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属钠离子和碳酸根离子，说法错误，不符合题意；
②反应原理 I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先结晶析出，故说法正确，符合题意；
③图2中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，说法正确，符合题意；
④根据 NH3和CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，说法错误，不符合题意；
⑤操作a的名称是过滤，NaHCO 3先结晶析出，过滤出NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，说法错误，不符合题意；
⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3可以在 A 装置加热装置中进行，说法正确，符合题意；
⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3与HCl反应，医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，说法正确，符合题意；
⑧反应过程中的副产物NH4Cl含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误，不符合题意。
通过分析可知正确的有4个。
故答案为：A.
【分析】根据反应1、2的原理可以选择发生装置，图2中的B装置中导管平衡气压，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
11．（2024·济宁模拟）甲、乙两相邻化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八种离子中各不相同的四种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。已知，甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有的四种离子是
A．Na+、Cl-、、OH- B．Na+、Cl-、OH-、
C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cl-、、、OH-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】根据题意甲、乙工厂中分别排放的污水对环境有污染；而甲乙工厂的废水混合后没有污染，故利用复分解反应的条件是，甲、乙工厂的废水中的阴阳离子结合不能有沉淀、气体或水产生；而硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。已知甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有氢氧根离子， 氢氧根离子与银离子、铁离子不共存，说明银离子与铁离子在乙厂污水中，银离子与氯离子、硫酸根离子不共存，故氯离子和硫酸根离子就在甲厂污水中，钡离子与硫酸根离子不能共存，则钡离子在乙厂污水中，溶液中含有阳离子和阴离子，故甲厂污水中除了有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子外还含有钠离子，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水，故硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子、阴离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，pH=11的溶液显碱性来解答。
12．（2025九下·白云月考）化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是
A．c能一步转化为d B．b不能一步转化为d
C．x处的物质类别为单质 D．物质c可以用来改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、c是+2价的钙元素的碱为氢氧化钙，d为钙盐，氢氧化钙能与酸反应生成氯化钙和水，或者是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故c能一步转化为d，说法正确，不符合题意；
B、b为钙的氧化物氧化钙，d为钙盐，而氧化钙能与酸反应生成钙盐和水，故b能一步转化为d，该说法错误，符合题意；
C、单质中元素化合价为0，则x处的物质类别为单质钙，该说法正确，不符合题意；
D、c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据钙元素在化合物中为+2价，在单质中为0价；钙的氧化物是氧化钙，氢氧化钙是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙是弱碱可以中和酸性土壤或河水来解答。
13．（2024九上·大庆月考）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾需加热到一定温度时才能分解产生氧气，加热一定量的高锰酸钾，氧气的质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不 变，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；
C、 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，因硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在加入氢氧化钡时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
14．（2025九下·珠海期中）正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．高锰酸钾制取氧气时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出
B．氢气发生装置刚产生氢气时，可直接点燃导气管口的氢气
C．过滤时为加快过滤速度，将滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
D．粗盐提纯时，为缩短实验时间，将蒸发皿内的液体直接蒸干
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；粗盐提纯；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气后先将导管移出水面，后再熄灭酒精灯，否则会产生试管受热不均而炸裂事件，该操作错误，不符合题意；
B、 氢气发生装置刚产生氢气时，氢气的浓度小，还不能燃烧，故直接点燃导气管口的氢气是不会燃烧，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时为加快过滤速度，将滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡，该操作正确，符合题意；
D、 粗盐提纯时，为缩短实验时间，将蒸发皿内的液体直接蒸干会产生固体飞溅，造成产率降低，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气实验完毕的先移除导管后熄灭酒精灯来解答；
B、根据实验室制取氢气时刚产生氢气的质量少不会燃烧来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠，加快过滤速度时应滤纸紧贴漏斗来解答；
D、根据蒸发液体时待大量固体析出时停止加热，待余温来蒸干来解答。
15．（2025九下·长沙期中） 酸、碱、盐与我们的生活息息相关，下列有关酸、碱、盐及其用途的认识正确的是（ ）
A．生产中用浓硫酸作食品干燥剂 B．农业上用氯化钠溶液来选种
C．生活中用氢氧化钠除铁锈 D．医疗上用大理石作补钙剂
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂，而浓硫酸具有腐蚀性，不能作为食品的干燥剂，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的稀溶液是生理盐水，农业上常用氯化钠溶液来选择的做法正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，生活中常用硫酸或盐酸来除铁锈，氢氧化钠不和氧化铁反应，该说法错误，不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石常用作建筑材料，医疗上的补钙剂中含有碳酸钙，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据食品的干燥剂是氧化剂，浓硫酸是气体的干燥剂且具有腐蚀性；氯化钠在农业上选种，盐酸与铁锈反应生成氯化铁、水和二氧化碳，常用盐酸来除铁锈；氢氧化钠不和铁锈反应；大理石是建筑材料来解答。
阅卷人 二、填空题（共5题，共40分）
得分
16．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
（2）图中①的现象是： .
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 .
（4）图中性质④属于 反应(填基本反应类型).
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途).
【答案】（1）偏大
（2）石蕊变红
（3）
（4）复分解
（5）盐酸除铁锈
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；复分解反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1） 用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，会使酸性变弱，则结果会偏大。
（2） 图中①石蕊遇稀盐酸会变成红色。
（3） ③ 为盐酸与盐的反应，可以是盐酸与硝酸银生成氯化银和硝酸，反应方程式为 。
（4） 性质④为酸和碱的反应，属于复分解反应。
（5） 图中⑤是酸与金属氧化物的反应，该反应工业上可用于除铁锈。
【分析】（1）根据测定酸性溶液pH时，试纸润湿会使酸性变弱分析；
（2）根据石蕊遇酸变红分析；
（3）根据盐酸与硝酸银生成氯化银和硝酸分析；
（4）根据酸碱反应为复分解反应分析；
（5）根据酸可用于金属除锈分析。
17．（2025九下·湖南期中）宣纸是我国传统的古典书画用纸，其制作工艺被列入首批国家级非物质文化遗产。以檀树茎皮和稻草等为原料生产宣纸的部分流程如图所示，请分析思考，解答问题：
（1）抄纸是用多孔的竹帘将纸浆捞出，其原理与实验基本操作 相同。
（2）晒纸时，在阳光下比阴凉处干得快，其微观解释为 。
（3）博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，以防止宣纸蛀虫和氧化变黄，原因是 (写一点)。
【答案】（1）过滤
（2）温度越高，分子运动速率越快
（3）氮气化学性质不活泼
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）抄纸用多孔竹帘将纸浆捞出，能使固体（纸浆中的纤维等固体成分）与液体（纸浆中的水分）分离，这与过滤操作原理相同，过滤就是利用滤纸等多孔材料将不溶性固体与液体分离的操作；
（2）分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。晒纸时，在阳光下温度比阴凉处高，水分子获得能量，运动速率加快，所以在阳光下比阴凉处干得快；
（3）氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可以防止宣纸蛀虫（因为蛀虫生存繁殖可能需要与氧气等物质发生反应，氮气环境不利于蛀虫生存）和氧化变黄（防止宣纸中的成分与氧气发生氧化反应）。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据分子是不断运动的，温度越高运动速率越快分析；
（3）根据氮气化学性质不活泼分析。
（1）抄纸用多孔竹帘将纸浆捞出，能使固体（纸浆中的纤维等固体成分）与液体（纸浆中的水分）分离，这与过滤操作原理相同，过滤就是利用滤纸等多孔材料将不溶性固体与液体分离的操作；
（2）分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。晒纸时，在阳光下温度比阴凉处高，水分子获得能量，运动速率加快，所以在阳光下比阴凉处干得快；
（3）氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可以防止宣纸蛀虫（因为蛀虫生存繁殖可能需要与氧气等物质发生反应，氮气环境不利于蛀虫生存）和氧化变黄（防止宣纸中的成分与氧气发生氧化反应）。
18．（2025九下·珠海月考）酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出 。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于 。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称 ，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变 。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和 混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢离子；除锈；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红；氢氧化钙；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来除锈；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红色；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来配制农药来解答。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
19．（2025九下·雷州期中）金属蚀刻是通过曝光制版、显影后，将要金属蚀刻区域的保护膜去除，在金属蚀刻时接触化学溶液，达到溶解、腐蚀的作用，形成凹凸或者镂空成型的效果，最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
（1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是 。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。
（2）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为 。
【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（3）废液的溶质中一定含有 (填化学式)，可能含有HCl。
【实验探究】
（4）化学兴趣小组设计了如下方案进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有HCl
②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 废液中含有稀盐酸
【反思评价】
（5）操作①中发生反应的化学方程式为 。
（6）老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是 。
【拓展与延伸】
（7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是 (写一点即可)。
【答案】在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应；除去铝板表面的氧化物薄膜；红色；FeCl2；产生白色沉淀；；氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；蚀刻液的温度（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应；
（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此实验前要打磨除去表面的氧化物薄膜，防止影响实验；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜为红色，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色；
（3）实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故废液的溶质中一定含有；
（4）①实验结论为：废液中含有，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，会生成白色是氯化银沉淀，故现象是：产生白色沉淀；
（5）操作①中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（6）废液溶质中的也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故②中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有；
（7）由题目资料信息可知， 酸液温度过高会影响蚀刻画的效果。故成功制作金属蚀刻画还要注意控制的条件是：蚀刻液的温度。
【分析】该题是金属蚀刻画的制作，其原理是金属活动性顺序，结合金属活动性顺序和题目信息进行解题。
20．（2024·珠海模拟）某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值 。
【答案】（1）4.4；80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x；
解得x=25g
故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，说明第四次加入20克盐酸与碳酸锌刚好完全反应。所以第二次加入20克盐酸时也产生2.2g二氧化碳，那么40克盐酸完全反应生成二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，故x为4.4克。则炉甘石中的ZnCO3完全反应时共需要盐酸为：；
（3）碳酸锌完全反应时消耗盐酸的质量为80g，生成二氧化碳质量为8.8g，所以图像为： 、 。
【分析】根据表中数据分析，当碳酸锌没有完全反应时，每20克盐酸与碳酸锌反应生成二氧化碳的质量为2.2g，加入第四次、第五次盐酸时生成二氧化碳的总质量均是8.8g，说明第四次刚好完全反应，消耗盐酸的总质量为80克， 生成二氧化碳的质量是8.8克来计算炉甘石中的碳酸锌的质量以及质量分数来解答。
1 / 1
