人教版（五四学制）初中化学九年级全一册单元测试-第四单元 盐 化肥（提升卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2024九下·广东模拟）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是( ).
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
3．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”.一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒.某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理.
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示.
下列有关说法正确的是( ).
A．图甲中K 点和L 点处，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点处，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是： 因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
4．（2025九下·南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
5．（2025九上·象州开学考）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
6．（2025九上·象州开学考）下列图示中的有关实验操作正确的是
A．倾倒液体试剂
B．加热试管中的液体
C．过滤液体
D．固体药品的取用
7．（2025九下·龙岗月考）深圳市始终坚持将劳动观念和劳动精神教育贯穿人才培养全过程。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气大（相同条件下）
B 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
C 用厨余垃圾自制肥料 厨余垃圾发生缓慢氧化
D 果汁（含柠檬酸）中加入食用小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能发生化学反应产生气体
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·吉安模拟）2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是
A． B． C． D．
9．（2025九下·响水月考）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
10．下列化肥中，属于复合肥料的是( ).
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ).
A．Cu2+、H+、、Cl- B．Ba2+、Na+、Cl-、
C．K+、Ca2+、OH-、 D．Na+、H+、HCO3、NO3
12．（2023·桃城模拟）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
13．（2024九上·周村期中）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是
A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O
C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红
14．（2024九下·深圳模拟）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应
15．（2024·南沙模拟）镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd能与NaOH反应生成
B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C．可由与反应制得
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025九下·合浦期中）请从下列物质中选择合适的物质，用相应数字序号填空。
①石墨 ②稀盐酸 ③生石灰 ④氩气 ⑤一氧化碳 ⑥氯化铵
（1）易与血红蛋白结合引起中毒的是 ；
（2）用于金属除锈的是 ；
（3）用于制造铅笔的是 ；
（4）用作食品干燥剂的是 ；
（5）用作焊接保护气体的是 ；
（6）可用作氮肥的是 。
17．（2025九上·江门期末）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式 。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的 操作，该操作 （填“能”或“不能”）去除茶水的色素。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
18．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动.
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置 该样品还含有氢氧化钙
（3）【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R 表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中 R的质量，便可求出样品中 R 的质量分数.实验装置(气密性良好)如图1所示.
将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 (填实验现象)，才停止滴加稀盐酸.
（4）实验中量筒的作用是 .
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL.已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g· L- ，通过计算，样品中 R 的质量分数为 .
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来测定实验样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： (写一个).
19．（2024·江城模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式： 。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一： 猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
20．（2024九上·钱塘月考）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进实验(Na2CO3，受热不分解)
（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 。
（2）化学式Na2CO3·nH2O中n是 。
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，由铁酸镍的化学式NiFe2O4 可知铁酸镍由 Ni、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、酸由氢离子和酸根离子构成， 由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍没有氢元素不属于酸，故B不符合题意；
C、碱由金属离子和氢氧化根离子构成，由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍不含氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意；
D、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的定义进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的化合物，乙和丁反应，丙和丁反应，甲和丁反应，故丁可能是盐也可能是碱。那么甲和M是氧化物。
A、若甲是碳酸钙，则丁是稀盐酸，乙和丙分别是氧化物和碱，乙是氧化钙和盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙和盐酸反应，故可以用水鉴别乙（氧化钙）和丙（氢氧化钙），该说法正确，不符合题意；
B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，丁是酸，则甲可以是氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，故M是水，该说法正确，不符合题意；
C、若丙是碳酸钠，那么乙是氢氧化钠，丁是酸，酸和碳酸钠反应，酸和碱反应；故甲可以是氧化物氧化铁与丁（酸）溶液混合可以得到黄色溶液三价铁的溶液，该说法正确，不符合题意；
D、若丁是氢氧化钠，氢氧化钠和酸反应，与盐反应，与非金属氧化物反应；则乙是酸，丙是二氧化碳，甲、M是盐，盐转换成盐需盐和盐反应生成新盐，或者是盐和碱反应生成新盐，或者是盐和酸反应生成盐；但绝不是酸碱中和反应生成盐；故甲可以通过中和反应转化为M的说法错误，符合题意。故答案为：D.
【分析】根据酸、碱、盐和氧化物的之间的转换关系来解答。
3．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲图是碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，固体碳酸钡完全反应，图乙是硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，溶液的质量增加。
A、图甲中K点和L 点处，溶液中的溶质都为氯化钡一种；图乙中M点的溶质是氯化钡和过量的盐酸，N点处的溶质是氯化镁和盐酸，盐酸不和硫酸镁反应，故MN点溶液中的溶质都为两种，该说法正确，符合题意；
B、取少量步骤Ⅰ所得溶液氯化钡和盐酸的混合溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成氯化银，不能说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量，原因是氯化钡中的氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，该说法错误，不符合题意；
C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为，该说法错误，不符合题意；
D、硫酸镁解毒的原理是，因此硫酸镁本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀不溶于水，但是要和胃酸反应生成自由运动钡离子有毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得溶液的溶质是氯化钡和盐酸，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，盐酸不和硫酸镁反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答。
4．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意；
C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、氯化铁溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。
C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D、镁与盐酸反应是放热反应。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在K2SO4中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、在CO(NH2)2中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、在Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化肥有氮肥、钾肥和磷肥，根据某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时试管应该倾斜，试剂瓶紧挨试管口，并且标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时注意一帖二低三靠，该操作没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧挨试管内壁，该操作错误，不符合题意；
D、固体药品取用时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸来解答；
D、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答。
7．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷易燃，且密度小于空气（相同条件下），所以要在厨灶上方安装天然气报警器，故A符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭自制简易净水器，故B不符合题意；
C、用厨余垃圾自制肥料是由于厨余垃圾发生缓慢氧化，故C不符合题意；
D、柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能发生化学反应产生二氧化碳气体，则果汁（含柠檬酸）中加入食用小苏打可自制汽水，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据天然气的主要成分进行分析解答；
B、根据活性炭的性质进行分析解答；
C、根据缓慢氧化的例子进行分析解答；
D、根据柠檬酸和小苏打的反应现象进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化钾只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含植物所需K、N两种元素，属于复合肥，符合题意；
D、硝酸铵只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，则碳元素的化合价为+2【】，故A不符合题意；
B、氧化物由2种元素组成，且其中一种元素为氧元素，而碳酸锌中含有锌、碳、和氧3种元素，则不属于氧化物，故B不符合题意；
C、在反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，因此，x=3，故C符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应生成另外两种化合物的反应，而在中，有单质参与，则该反应不属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据氧化物的定义进行分析解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答；
D、根据复分解反应的定义进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，而某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素，则为复合肥。
A、在 KNO3 中含有氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、在CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、在Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在K2SO4 中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，而某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素，则为复合肥来解答。
11．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，而阴阳离子结合不发生复分解反应则离子可以共存，二价铁溶液是浅绿色，三价铁溶液是红棕色，铜离子溶液是蓝色。A中的铜离子是蓝色溶液；B中的阴离子和阳离子结合没有沉淀、气体或水，且均是无色；C中的碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；D中的氢离子和碳酸氢根结合生成水和二氧化碳，故阴阳离子共存且无色的是B。
故答案为：B.
【分析】根据阴阳离子结合没有沉淀、气体和水产生的离子可以共存，有颜色的溶液是二价铁溶液呈浅绿色，三价铁溶液是红棕色，铜离子溶液是蓝色来解答。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应固体质量减少， 而Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少；YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，硫酸钡固体质量不再增加。
A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，溶液质量应该增加，说法错误，不符合题意；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜；Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，Z点溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，说法错误，不符合题意；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，说法正确，符合题意；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜；W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学变化中元素守恒来解答。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，该说法正确，不符合题意；
B、据图化合价二维图可知，物质a是+1价铜的氧化物，则化学式为Cu2O，该说法正确，不符合题意；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，铜元素在不同物质中的化合价来书写出正确的化学式，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，将溶液能使酚酞变红色，氢氧化铜不溶于水；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答。
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，说法正确，不符合题意；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，二氧化氮是空气污染物，会形成酸雨；乙是一氧化氮和一氧化碳反应生成甲是氮气和二氧化碳；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、金属不和碱反应，故Cd不能和NaOH反应，说法错误，不符合题意；
B、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，说法正确，符合题意；
C、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是参加反应的盐均可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，说法错误，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，因此镉不能和溶液中的硫酸锌反应，不能达到除杂的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据题意分析可知镉比氢活泼，镉可以和酸反应生成氢气，金属铬不和碱反应，活泼性强的金属可以和活泼性弱的金属盐溶液反应生成新盐和新金属，金属和氧反应生成金属氧化物，盐和盐反应或碱和盐反应的反应物均溶于水，生成物有沉淀产生来解答。
16．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）①
（4）③
（5）④
（6）⑥
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）⑤一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧引起中毒；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故②稀盐酸能除去铁锈；
（3）①石墨质软且是黑灰色的，可用作制铅笔芯；
（4）③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂；
（5）④氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，可用作焊接保护气；
（6）⑥氯化铵中含有营养元素氮元素，可用作氮肥。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，一氧化碳有毒，酸和金属氧化物反应生成盐和水，石墨软可以制作铅笔芯，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热可以作为干燥剂，氩气的化学性质稳定可以作为保护气，氯化铵是氮肥来解答。
（1）一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧引起中毒，故填：⑤；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故稀盐酸能除去铁锈，故填：②；
（3）石墨质软且是黑灰色的，可用作制铅笔芯，故填：①；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故填：③；
（5）氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，可用作焊接保护气，故填：④。
（6）氯化铵中含有营养元素氮元素，可用作氮肥，故填：⑥。
17．【答案】（1）金属
（2）氧气；
（3）过滤；不能
（4）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。
（2）“飚”（即风）是空气流动形成风，所以“飚”提供物质燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；
（2）根据风是流动的空气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据分子的特性有分子间有间隔、分子在运动来解答。
（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。
（2）“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。
18．【答案】（1）
（2）滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色
（3）；气泡不再产生
（4）测量排出的水的体积
（5）165；25%
（6）盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 氢氧化钙变质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为
。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，取样品加蒸馏水中溶解，滴酚酞溶液，溶液变红，证明还有氢氧化钙。
（3） 将稀盐酸滴入样品中，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，化学方程式为， 反应一段时间后，当观察到不再有气泡产生，说明反应结束，可停止滴加稀盐酸。
（4） 实验中量筒的作用是测量排出水的体积，间隔得出生成二氧化碳体积。
（5）图2中液体体积为165mL，即生成气体体积为165mL，则质量为0.165L×2g· L- ＝0.33g，设R的质量分数为x
100 44
3gx 0.33g
100：44=3gx：0.33g
x=25%；
（6） 盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体 ，从而影响实验结果。
【分析】（1）根据氢氧化钙变质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水分析；
（4）根据量筒可测定排出水的体积，从而得到二氧化碳的体积分析；
（5）根据产生二氧化碳的体积计算出其质量，再利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（6）根据盐酸的挥发性分析。
19．【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2；
进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
故答案为：第1空、氯化钙；
第2空、溶液变成红色；
第3空、也会与反应生成白色沉淀；
第4空、BCD；
（3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡；
② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式来回答；
（2）根据盐酸是否完全反应来回答第一个空；根据紫色石蕊遇到酸性溶液会变红来回答第二个空；根据硝酸银和不仅和盐酸反应也和氯化钙反应且均有沉淀生成来回答第三个空；根据盐酸可以与碳酸盐、活泼金属、金属氧化物反应分析回答第四个空；
（3）①根据废液中的溶质是氯化钙和氯化氢以及溶液pH值在ab段不断增大分析回答；
②根据溶质的成分以及b点之后pH值基本不变分析回答。
20．【答案】（1）5.3g
（2）10
（3）C样品的质量为：44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g
解：设反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【知识点】盐的化学性质；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
解得 x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，故n=10；
（3）解： 根据题意可知，C样品的质量为44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g 。
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【分析】根据化学变化中质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钡的质量来计算碳酸钠的质量；B样品中利用质量守恒定律反应前后的差值就是结晶水的质量和碳酸钠的质量比来计算出结晶水分子的个数；C实验中利用反应前后的差值计算出C样品中的氯化钠的质量，再根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中的已知碳酸钠的质量和式量来计算盐酸溶液的质量，生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，从而计算出所得氯化钠溶液的质量来计算氯化钠的浓度来解答。
（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知，该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，n=10；
（3）见答案。
1 / 1人教版（五四学制）初中化学九年级全一册单元测试-第四单元 盐 化肥（提升卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2024九下·广东模拟）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，由铁酸镍的化学式NiFe2O4 可知铁酸镍由 Ni、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、酸由氢离子和酸根离子构成， 由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍没有氢元素不属于酸，故B不符合题意；
C、碱由金属离子和氢氧化根离子构成，由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍不含氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意；
D、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的定义进行分析解答。
2．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是( ).
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁是不同类别的化合物，乙和丁反应，丙和丁反应，甲和丁反应，故丁可能是盐也可能是碱。那么甲和M是氧化物。
A、若甲是碳酸钙，则丁是稀盐酸，乙和丙分别是氧化物和碱，乙是氧化钙和盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙和盐酸反应，故可以用水鉴别乙（氧化钙）和丙（氢氧化钙），该说法正确，不符合题意；
B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，丁是酸，则甲可以是氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，故M是水，该说法正确，不符合题意；
C、若丙是碳酸钠，那么乙是氢氧化钠，丁是酸，酸和碳酸钠反应，酸和碱反应；故甲可以是氧化物氧化铁与丁（酸）溶液混合可以得到黄色溶液三价铁的溶液，该说法正确，不符合题意；
D、若丁是氢氧化钠，氢氧化钠和酸反应，与盐反应，与非金属氧化物反应；则乙是酸，丙是二氧化碳，甲、M是盐，盐转换成盐需盐和盐反应生成新盐，或者是盐和碱反应生成新盐，或者是盐和酸反应生成盐；但绝不是酸碱中和反应生成盐；故甲可以通过中和反应转化为M的说法错误，符合题意。故答案为：D.
【分析】根据酸、碱、盐和氧化物的之间的转换关系来解答。
3．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”.一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒.某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理.
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示.
下列有关说法正确的是( ).
A．图甲中K 点和L 点处，溶液中的溶质都为一种；图乙中M 点和N 点处，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是： 因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲图是碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，固体碳酸钡完全反应，图乙是硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，溶液的质量增加。
A、图甲中K点和L 点处，溶液中的溶质都为氯化钡一种；图乙中M点的溶质是氯化钡和过量的盐酸，N点处的溶质是氯化镁和盐酸，盐酸不和硫酸镁反应，故MN点溶液中的溶质都为两种，该说法正确，符合题意；
B、取少量步骤Ⅰ所得溶液氯化钡和盐酸的混合溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成氯化银，不能说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量，原因是氯化钡中的氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，该说法错误，不符合题意；
C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为，该说法错误，不符合题意；
D、硫酸镁解毒的原理是，因此硫酸镁本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀不溶于水，但是要和胃酸反应生成自由运动钡离子有毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钡沉淀和过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得溶液的溶质是氯化钡和盐酸，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，盐酸不和硫酸镁反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答。
4．（2025九下·南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意；
C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、氯化铁溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。
C、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
D、镁与盐酸反应是放热反应。
5．（2025九上·象州开学考）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在K2SO4中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、在CO(NH2)2中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、在Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化肥有氮肥、钾肥和磷肥，根据某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
6．（2025九上·象州开学考）下列图示中的有关实验操作正确的是
A．倾倒液体试剂
B．加热试管中的液体
C．过滤液体
D．固体药品的取用
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时试管应该倾斜，试剂瓶紧挨试管口，并且标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时注意一帖二低三靠，该操作没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧挨试管内壁，该操作错误，不符合题意；
D、固体药品取用时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸来解答；
D、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答。
7．（2025九下·龙岗月考）深圳市始终坚持将劳动观念和劳动精神教育贯穿人才培养全过程。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气大（相同条件下）
B 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
C 用厨余垃圾自制肥料 厨余垃圾发生缓慢氧化
D 果汁（含柠檬酸）中加入食用小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能发生化学反应产生气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷易燃，且密度小于空气（相同条件下），所以要在厨灶上方安装天然气报警器，故A符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭自制简易净水器，故B不符合题意；
C、用厨余垃圾自制肥料是由于厨余垃圾发生缓慢氧化，故C不符合题意；
D、柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能发生化学反应产生二氧化碳气体，则果汁（含柠檬酸）中加入食用小苏打可自制汽水，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据天然气的主要成分进行分析解答；
B、根据活性炭的性质进行分析解答；
C、根据缓慢氧化的例子进行分析解答；
D、根据柠檬酸和小苏打的反应现象进行分析解答。
8．（2024·吉安模拟）2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化钾只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含植物所需K、N两种元素，属于复合肥，符合题意；
D、硝酸铵只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．（2025九下·响水月考）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，则碳元素的化合价为+2【】，故A不符合题意；
B、氧化物由2种元素组成，且其中一种元素为氧元素，而碳酸锌中含有锌、碳、和氧3种元素，则不属于氧化物，故B不符合题意；
C、在反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，因此，x=3，故C符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应生成另外两种化合物的反应，而在中，有单质参与，则该反应不属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据氧化物的定义进行分析解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答；
D、根据复分解反应的定义进行分析解答。
10．下列化肥中，属于复合肥料的是( ).
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，而某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素，则为复合肥。
A、在 KNO3 中含有氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、在CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、在Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在K2SO4 中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，而某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素，则为复合肥来解答。
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ).
A．Cu2+、H+、、Cl- B．Ba2+、Na+、Cl-、
C．K+、Ca2+、OH-、 D．Na+、H+、HCO3、NO3
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，而阴阳离子结合不发生复分解反应则离子可以共存，二价铁溶液是浅绿色，三价铁溶液是红棕色，铜离子溶液是蓝色。A中的铜离子是蓝色溶液；B中的阴离子和阳离子结合没有沉淀、气体或水，且均是无色；C中的碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；D中的氢离子和碳酸氢根结合生成水和二氧化碳，故阴阳离子共存且无色的是B。
故答案为：B.
【分析】根据阴阳离子结合没有沉淀、气体和水产生的离子可以共存，有颜色的溶液是二价铁溶液呈浅绿色，三价铁溶液是红棕色，铜离子溶液是蓝色来解答。
12．（2023·桃城模拟）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应固体质量减少， 而Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少；YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，硫酸钡固体质量不再增加。
A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，溶液质量应该增加，说法错误，不符合题意；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜；Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，Z点溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，说法错误，不符合题意；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，说法正确，符合题意；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜；W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学变化中元素守恒来解答。
13．（2024九上·周村期中）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是
A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O
C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，该说法正确，不符合题意；
B、据图化合价二维图可知，物质a是+1价铜的氧化物，则化学式为Cu2O，该说法正确，不符合题意；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，铜元素在不同物质中的化合价来书写出正确的化学式，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，将溶液能使酚酞变红色，氢氧化铜不溶于水；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答。
14．（2024九下·深圳模拟）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，说法正确，不符合题意；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，二氧化氮是空气污染物，会形成酸雨；乙是一氧化氮和一氧化碳反应生成甲是氮气和二氧化碳；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．（2024·南沙模拟）镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd能与NaOH反应生成
B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C．可由与反应制得
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、金属不和碱反应，故Cd不能和NaOH反应，说法错误，不符合题意；
B、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，说法正确，符合题意；
C、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是参加反应的盐均可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，说法错误，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，因此镉不能和溶液中的硫酸锌反应，不能达到除杂的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据题意分析可知镉比氢活泼，镉可以和酸反应生成氢气，金属铬不和碱反应，活泼性强的金属可以和活泼性弱的金属盐溶液反应生成新盐和新金属，金属和氧反应生成金属氧化物，盐和盐反应或碱和盐反应的反应物均溶于水，生成物有沉淀产生来解答。
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025九下·合浦期中）请从下列物质中选择合适的物质，用相应数字序号填空。
①石墨 ②稀盐酸 ③生石灰 ④氩气 ⑤一氧化碳 ⑥氯化铵
（1）易与血红蛋白结合引起中毒的是 ；
（2）用于金属除锈的是 ；
（3）用于制造铅笔的是 ；
（4）用作食品干燥剂的是 ；
（5）用作焊接保护气体的是 ；
（6）可用作氮肥的是 。
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）①
（4）③
（5）④
（6）⑥
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）⑤一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧引起中毒；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故②稀盐酸能除去铁锈；
（3）①石墨质软且是黑灰色的，可用作制铅笔芯；
（4）③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂；
（5）④氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，可用作焊接保护气；
（6）⑥氯化铵中含有营养元素氮元素，可用作氮肥。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，一氧化碳有毒，酸和金属氧化物反应生成盐和水，石墨软可以制作铅笔芯，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热可以作为干燥剂，氩气的化学性质稳定可以作为保护气，氯化铵是氮肥来解答。
（1）一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧引起中毒，故填：⑤；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，酸能和金属氧化物发生反应，故稀盐酸能除去铁锈，故填：②；
（3）石墨质软且是黑灰色的，可用作制铅笔芯，故填：①；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故填：③；
（5）氩气属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定，可用作焊接保护气，故填：④。
（6）氯化铵中含有营养元素氮元素，可用作氮肥，故填：⑥。
17．（2025九上·江门期末）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式 。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的 操作，该操作 （填“能”或“不能”）去除茶水的色素。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
【答案】（1）金属
（2）氧气；
（3）过滤；不能
（4）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。
（2）“飚”（即风）是空气流动形成风，所以“飚”提供物质燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料等，金属和合金是金属材料来解答；
（2）根据风是流动的空气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据分子的特性有分子间有间隔、分子在运动来解答。
（1）金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。
（2）“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。
（3）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。
（4）由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。
18．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动.
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置 该样品还含有氢氧化钙
（3）【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R 表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中 R的质量，便可求出样品中 R 的质量分数.实验装置(气密性良好)如图1所示.
将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 (填实验现象)，才停止滴加稀盐酸.
（4）实验中量筒的作用是 .
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL.已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g· L- ，通过计算，样品中 R 的质量分数为 .
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来测定实验样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： (写一个).
【答案】（1）
（2）滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色
（3）；气泡不再产生
（4）测量排出的水的体积
（5）165；25%
（6）盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 氢氧化钙变质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为
。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，取样品加蒸馏水中溶解，滴酚酞溶液，溶液变红，证明还有氢氧化钙。
（3） 将稀盐酸滴入样品中，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，化学方程式为， 反应一段时间后，当观察到不再有气泡产生，说明反应结束，可停止滴加稀盐酸。
（4） 实验中量筒的作用是测量排出水的体积，间隔得出生成二氧化碳体积。
（5）图2中液体体积为165mL，即生成气体体积为165mL，则质量为0.165L×2g· L- ＝0.33g，设R的质量分数为x
100 44
3gx 0.33g
100：44=3gx：0.33g
x=25%；
（6） 盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体 ，从而影响实验结果。
【分析】（1）根据氢氧化钙变质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水分析；
（4）根据量筒可测定排出水的体积，从而得到二氧化碳的体积分析；
（5）根据产生二氧化碳的体积计算出其质量，再利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（6）根据盐酸的挥发性分析。
19．（2024·江城模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式： 。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一： 猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2；
进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
故答案为：第1空、氯化钙；
第2空、溶液变成红色；
第3空、也会与反应生成白色沉淀；
第4空、BCD；
（3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡；
② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式来回答；
（2）根据盐酸是否完全反应来回答第一个空；根据紫色石蕊遇到酸性溶液会变红来回答第二个空；根据硝酸银和不仅和盐酸反应也和氯化钙反应且均有沉淀生成来回答第三个空；根据盐酸可以与碳酸盐、活泼金属、金属氧化物反应分析回答第四个空；
（3）①根据废液中的溶质是氯化钙和氯化氢以及溶液pH值在ab段不断增大分析回答；
②根据溶质的成分以及b点之后pH值基本不变分析回答。
20．（2024九上·钱塘月考）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进实验(Na2CO3，受热不分解)
（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 。
（2）化学式Na2CO3·nH2O中n是 。
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
【答案】（1）5.3g
（2）10
（3）C样品的质量为：44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g
解：设反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【知识点】盐的化学性质；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
解得 x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，故n=10；
（3）解： 根据题意可知，C样品的质量为44.4g÷3=14.8g，C样品中氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g 。
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为m，参加反应的盐酸溶液的质量为n，生成二氧化碳的质量为a
m=5.85g
n=36.5g
a=2.2g
故所得NaCl溶液的溶质质量分数是：
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%
【分析】根据化学变化中质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钡的质量来计算碳酸钠的质量；B样品中利用质量守恒定律反应前后的差值就是结晶水的质量和碳酸钠的质量比来计算出结晶水分子的个数；C实验中利用反应前后的差值计算出C样品中的氯化钠的质量，再根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中的已知碳酸钠的质量和式量来计算盐酸溶液的质量，生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，从而计算出所得氯化钠溶液的质量来计算氯化钠的浓度来解答。
（1）解：设A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：A样品中与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量为5.3g
（2）B样品的质量为44.4g÷3=14.8g，将B样品充分加热，失去结晶水，剩余固体的质量为5.8g，则结晶水的质量为14.8g-5.8g=9g，由A的分析可知，该样品中碳酸钠的质量为5.3g，则106：18n=5.3g：9g，n=10；
（3）见答案。
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